Syrer og baser

Question 1

Hva er en syre?

Answer 1

Et stoff som kan avgi H+-ioner.

Syre er definert ved evnen til å donere protoner i kjemiske reaksjoner.

Question 2

Hva er en base?

Answer 2

Et stoff som kan motta H+-ioner.

Basene fungerer som protonmottakere i syre-base-reaksjoner.

Question 3

Hva er en syre-base-reaksjon?

Answer 3

Når H+-ioner blir overført fra et stoff til et annet.

Denne prosessen er sentral i kjemiske reaksjoner mellom syrer og baser.

Question 4

Hva står H+ for?

Answer 4

Proton.

H+ er den enkleste ioniske formen av hydrogen.

Question 5

Hva står H3O+ for?

Answer 5

Oksoniumion.

Oksoniumionet dannes når en syre løses i vann.

Question 6

Hva karakteriserer en sur løsning?

Answer 6

Et overskudd av oksoniumioner.

En sur løsning oppstår når en syre er oppløst i vann.

Question 7

Hva er protolyse?

Answer 7

En protonoverføring (H+ overføring).

Protolyse er et nøkkelbegrep i syre-base kjemi.

Question 8

Hva kjennetegner en basisk løsning?

Answer 8

Et overskudd av OH–ioner.

En basisk løsning dannes når en base er oppløst i vann.

Question 9

Hva kalles stoffer som kan reagere både som syrer og baser?

Answer 9

Amfotære stoffer.

Amfotære stoffer kan fungere som både protondonorer og protonmottakere.

Question 10

Si noe om nøytralisering.

Answer 10

 Sure og basiske løsninger nøytraliserer hverandre. Det blir dannet vann, siden H3O+ ionene vil gi fra seg et proton (H+) til OH- -ionene.
o Når det da er like stor stoffmengde av disse ionene, får vi en nøytral løsning.

Question 11

Si noe om vannets ioneprodukt.

Answer 11

o Konstanten Kw er det vi kaller for vannets ioneprodukt:

K ⋅ [H2O]2 = K¬w = [H3O+] ⋅ [OH−]
I en nøytral vannløsning vil H3O+ og OH- være like, altså 1.0 * 10^-7 M.

Question 12

Hva er vannets konstant ved 25 grader?

Answer 12

o Ved 25 °C er K¬w = 1,0 ⋅ 10−14 (mol/L)2 = 1,0 ⋅ 10−14 M2.

Question 13

Hva er en enprotisk syre?

Answer 13

 Enprotisk syre kan avgi ett H+-ion for hvert molekyl av syra som deltar i en protolyse.

Question 14

Hva er flerprotisk syre?

Answer 14

 Flerprotiske syrer kan protolysere mer enn en gang. De gir ikke fra seg alle H+-ionene på likt, men ett om gangen.

Question 15

Si noe om sterke syrer

Answer 15

 En sterk syre har stor evne til å gi fra seg protoner (H+-ioner), de protolyserer fullstendig i vann.

o HCl (saltsyre).
o HNO3 (salpetersyre).
o H2SO4 (svovelsyre).

Question 16

Si noe om syrekonstanten og hvor sterke en syre er

Answer 16

 Jo høyere syrekonstant syra har, desto sterkere er syra.

Question 17

Definer en sterk base

Answer 17

 En sterk base er definert som et stoff som har stor evne til å ta opp H+-ioner.

Question 18

Hvor kommer vanligvis de sterke basene fra?

Answer 18

 De vanligste sterke basene kommer fra løselige hydroksider og oksider fra metallene i gruppene 1 og 2 i periodesystemet.

Question 19

Si noe om sammenhengen mellom basekonstanten og likevekt.

Answer 19

 Kb er basekonstanten og den fungerer i prinsippet helt likt som syrekonstanten.
o Hvis den er lav, vil likevekten være forskjøvet til venstre.

Question 20

Syre-basepar

Answer 20

 I en syre-base-reaksjon vil en base eller en syre ha en korresponderende syre eller base.
o I en slik reaksjon har vi dermed 2 syre-basepar.
o Forskjellen på en syre og en base i et syre-basepar er ett H+-ion.
 Jo sterkere en base eller syre er, desto svakere er den korresponderende syren eller basen i paret.

Question 21

pH

Answer 21

 pH er et mål for surheten i en løsning. Det sier noe om forholdet mellom H3O+ ioner og OH- i en løsning. Det er konsentrasjonen av H3O+ ioner som er utgangspunktet.

Question 22

Indikatorer

Answer 22

 Indikatorer er organiske molekyler som har den egenskapen at de endrer farge ved en forholdvis liten endring i pH-verdien.

Question 23

Hvordan regne ut pH?

Answer 23

 pH = −lg [H3O+]
 [H3O+] = 10−pH M.

Question 24

Hvordan finne konsentrasjonen til H3O+ ioner?

Answer 24

 Vi kan bruke vannets ioneprodukt (Kw) til å finne konsentrasjonen av H3O+ ioner, hvis vi vet konsentrasjonen til OH-.
 pOH = −lg [OH−]
 pH + pOH = 14,0

Question 25

Kvalitative og kvantitative analyser

Answer 25

 I kvalitative analyser bruker vi ulike metoder for å finne hvilke stoffer vi har.  I kvantitative analyser finner vi ut hvor mye vi har av et stoff. (f.eks. titrering).

Question 26

Ekvivalenspunkt

Answer 26

 Ekvivalenspunktet er når vi har like (ekvivalente) stoffmengder av stoffene.

Question 27

Endepunkt

Answer 27

 Endepunktet er når vi ender titreringen, når indikatoren har fått et fargeomslag. Det skal ligge så tett mulig på ekvivalenspunktet som mulig.

Question 28

Gravimetrisk titrering

Answer 28

 Gravimetrisk titrering er når vi måler mengden standardløsning vi har brukt for å oppnå endepunktet.

Question 29

Utstyr i titrering og hva du trenger det for

Answer 29

 I syre-basetitreringer benytter vi oss av prinsippet om at syrer og baser nøytraliserer hverandre.  Vi bruker en byrette og en titrekolbe og gjør nøyaktige volummålinger. o I titrekolben måler vi opp et nøyaktig volum av løsningen med ukjent konsentrasjon som vi skal bestemme. o I byretten har vi en løsning med kjent konsentrasjon, og med den kan vi måle det nøyaktige volumet vi tilsetter i kolben.

Question 30

Si noe om vannets egenprotolyse.

Answer 30

- I destillert vann (som er fordampet vann, som vil si det er helt rent, uten noen ioner, bare H2O+), ledes strøm svært dårlig. I forhold til vann fra springen. Men likevel leder det BITTE BITTE LITT. Det betyr rett og slett at noen vannmolekyler PROTOLYSERER. Da endrer likevekten seg (mot venstre). 2H2O --><-- H3O+ + OH-