Likevekt

Question 1

Irreversibel reaksjon

Answer 1

Reaksjoner som bare går i en retning (mot produktene).
o F.eks. forbrenningsreaksjoner.

Question 2

Reversible reaksjoner

Answer 2

reaksjoner som går begge veier.

Question 3

Kjemisk likevekt

Answer 3

o Et system er i kjemisk likevekt når endringen i konsentrasjonen til både reaktantene og produkter er lik null. Det vil si at reaksjonsfarten er konstant i begge retninger. Da er konsentrasjonene av reaktanter og produkter konstante.

Question 4

Dynamisk likevekt

Answer 4

o I reaksjoner handler dette om at selv om konsentrasjonen er konstant, så endrer mengden produkter og reaktanter seg.

Question 5

Massevirkningsloven

Answer 5

o Sier noe om hvordan ulike mengder av stoffer påvirker hverandre.
o Angir et forholdstall mellom produkter og reaktanter ved likevekt, som kalles likevekts konstanten (K).
o Empirisk lov: som betyr at den er utledet fra målinger utført i eksperimenter.

Question 6

Hvordan funker likevektskonstanten?

Answer 6

 K > 1000, er det mange flere produkter enn reaktanter ved likevekt.
o (forskjøvet mot høyre).
 K < 0.001, er det mange flere reaktanter enn produkter ved likevekt.
o (forskjøvet mot venstre).
 Hvis 0.001 < K < 1000, er det omtrent like mange produkter som reaktanter.

NB: hvis K i en reaksjon er veldig mye større enn 1000 sier vi at den er irreversibel. (selv om de fleste reaksjoner kan gå begge veier til en viss grad).

Question 7

Hva sier le chatelier prinsippet

Answer 7

 «Enhver ytre endring som påvirker likevekten i et system, vil medføre at systemet justerer likevekten slik at endringen motvirkes».

Question 8

Hva faktorer kan påvirke likevekten?

Answer 8

o 1. Konsentrasjonen.
o 2. Trykk.
o 3. Temperatur.

Question 9

Konsentrasjon

Answer 9

Oppsummert:
Hvis vi tilsetter mer reaktanter vil likevekten forskyve seg mot produktene, mens hvis vi tilsetter mer produkter vil den gå mer mot reaktantene.
Vi kan også fjerne produkter hvis vi vil lage mer, siden da vil reaktantene kollidere mindre med hverandre.

• Dersom vi tilsetter flere reaktanter, får vi flere kollisjoner mellom dem. Det gir flere produkter. Samme skjer hvis vi fjerner produkter fra blandingen.

Question 10

Trykk

Answer 10

• Når vi øker trykket i et lukket system med en reaksjon, vil likevekten forskyve seg til den siden med minst mol med gass.
• Desto færre mol med gassmolekyler vi har, desto lavere blir trykket i gassen.
• Denne faktoren gjelder BARE for gassmolekyler. Hvis det ikke er noen, endres ikke likevekten.

Question 11

Temperatur

Answer 11

• Ifølge prinsippet vil en temperatur økning føre til at systemet vil motsette seg dette. Så hvis vi øker temperaturen, vil systemet prøve å senke den.

Hvis vi skal øke temperaturen, må en reaksjon avgi varme, dette gjør en reaksjon hvis den er eksoterm. Motsatt vil endoterme reaksjoner ta opp varme, og dermed senke temperaturen.
Dette kan vi bruke til å avgjøre hvilken vei likevekten forskyves ved temperaturendringer.
Hvis en reaksjon er eksoterm i en retning, er den endoterm i den andre.

NB: reaksjon fart, som «er» likevekt, er også avhengig av temperatur.

Question 12

Katalysatorer

Answer 12

• Brukes for å få reaksjoner til å gå raskest mulig.
• Aktiveringsenergien blir lavere, da får vi dannet produkter raskere, men også reaktanter tilsvarende raskere.
• Derfor påvirker ikke katalysatorer likevekten, og K forblir den samme.

Question 13

Hva forteller massevirkningsloven oss?

Answer 13

Massevirkningsloven beskriver forholdet mellom reaktanter og produkter i en kjemisk likevekt.

Question 14

Hva sier likevektskonstanten K oss om en reaksjon? Kan K variere for en gitt reaksjon, og hvis det er slik, hva kan påvirke K?

Answer 14

Likevektskonstanten K beregnes ut fra forholdet mellom reaktanter og produkter. Gitt den generelle kjemiske
likevekten aA + bB ⇌ cC + dD, der a, b, c og d er koeffisientene til de kjemiske stoffene A, B, C og D. K er da gitt ved
K = [C]c ∙ [D]d/[A]a ∙ [B]b
Likevektskonstanten vil variere med temperaturen og fastsettes eksperimentelt.

Question 15

Hva menes med at likevekten er forskjøvet mot enten høyre eller venstre?

Answer 15

Dersom vi sier at en reaksjon er forskjøvet mot enten høyre eller venstre, vil det si at mengden stoffer på den ene
siden er mye større enn på den andre siden. Om reaksjonen er forskjøvet mot høyre (flere produkter enn reaktanter),
vil K bli stor. Om reaksjonen er forskjøvet mot venstre (flere reaktanter enn produkter), vil K bli liten.