Kap 4 Reaksjonsfart

Question 1

Hva er reaksjonsfart? (Hva måles det i?)

Answer 1

• Et mål på hvor raskt en kjemisk reaksjon går.
• Måles ofte som konsentrasjonsendring (mol/L) per tidsenhet (s).

Question 2

Hva påvirker reaksjonsfarten?

Answer 2

Påvirkes av flere faktorer: temperatur, konsentrasjon, overflateareal og katalysatorer.

Question 3

Hva er aktiveringsenergi?

Answer 3

Den energien som kreves for å få en reaksjon til å komme i gang.

Question 4

Hva er kollisjonsmodellen?

Answer 4

«Kollisjonsmodellen sier at en kjemisk reaksjon bare kan skje dersom to atomer, ioner eller molekyler treffer hverandre på riktig sted med tilstrekkelig kinetisk energi»:

Question 5

Hva er temperatur og hvordan påvirker det reaksjonsfarten?

Answer 5

• Temperatur er gjennomsnittlig indre kinetisk energi.
• Høyere temperatur fører til at det oftere skjer kollisjoner som kan bryte aktiveringsenergibarrieren.
• Høyere temperatur fører også til flere kollisjoner per sekund, siden molekylene beveger seg raskere.
• Øker reaksjonsfarten (ikke for gasser).

Question 6

Hvordan påvirker konsentrasjon reaksjonsfarten?

Answer 6

• Økt konsentrasjon av reaktantene fører til høyere reaksjonsfart.
• På starten av reaksjonen vil reaksjonsfarten være høy, så vil den minke etter hvert som reaktantene omdannes til produkter.

Question 7

Hvordan påvirker overflate reaksjonsfarten?

Answer 7

• Større overflate gir økt reaksjonsfart, siden det er flere tilgjengelige reaksjonssteder.

Question 8

Hvordan påvirker katalysatorer reaksjonsfarten?

Answer 8

 Øker reaksjonsfarten.
 Senker aktiveringsenergien i en reaksjon uten å selv bli brukt opp.
 Får reaksjoner til å skje uten altfor høy temperatur. (energisparende og effektivt).
 Brukes ikke opp i reaksjonen, men bidrar fortsatt.