Stechiometria Flashcards
Massa Atomica (MA)
Massa rapportata a 1/12 di carbonio-12
Equivale alla somma delle masse di protoni + neutroni
Massa Molecolare (MM)
Somma dei MA degli atomi presenti nella molecola
1 uma = 1,67∙10^-24g
Massa Molare (Mm)
Massa in grammi di una mole della molecola/elemento
Unità di misura = g/mol
Esempio: 1 mol di Na = 22,99g
Mole (mol o n)
Unità base del SI per quantificare una sostanza
1 mole = numero di Avogadro (6,023∙10^23) di pezzi
Molarità
Numero di moli di soluto in un litro di soluzione
M = n/V = g/(MM∙V)
Inverse della molarità
Formula di partenza M= n/V
Allora
V= n/M e n = M∙V
Conversione moli/massa !!
Massa = mol ∙ (grammi/1 mol) = x grammi Moli = grammi ∙ (1 mol/grammi) = x mol
Molalità
Numero di moli di soluto in un kg di solvente
m= n/kg (di solvente)
Massa Equivalente (ME)
Quantità di massa espressa in grammi in grado di:
- di cedere per dissociazione o ionizzazione una mole di ioni H+ o di ioni OH- in una reazione acido-base;
- fornire o consumare una mole di elettroni in una reazione di ossido-riduzione;
- di produrre una mole di cariche elettriche a seguito di dissociazione di un sale.
Mentre la massa molare di una determinata sostanza è un valore fisso, la massa equivalente (o peso equivalente) dipende dal tipo di reazione chimica a cui la sostanza partecipa.
ME= PM/ numero di H
Numero di equivalenti
Si calcola dividendo la massa data (m) per il peso equivalente del composto
nEQ = m(g) / PE (g/EQ)
Legge dell’equivalenza chimica
un equivalente di una specie chimica reagisce sempre con un equivalente di un’altra dando un equivalente di prodotto
Equivalente
Unità di misura della quantità di sostanza
Esistono EQ di Acido EQ di Base EQ di Ossidante EQ di Riducente
Equivalente di ACIDO
quantità di sostanza in grado di cedere 1 mol di H+
Equivalente di Base
quantità di sostanza in grado di accettare 1 mol di M+ o cedere 1 mol di OH-
Equivalente di Ossidante
quantità di sostanza in grado di acquistare 1 mol di e-
