Leggi dei Gas

Question 1

Pressione

Answer 1

Forza esercitata su un oggetto, divisa per l’area su cui la forza è applicata.

Si esprime in atm, dove 1 atm = 760 mmHg = 760 torr

F - forza (newton) / S - superficie (m^2)

Question 2

Temperatura

Answer 2

Misura dello stato termico di un corpo e quindi della sua capacità di scambiare calore

Si esprime in K (kelvin) = +273,15°C

Question 3

Volume

Answer 3

Spazio occupato da un corpo; per un gas corrisponde al volume del recipiente che lo contiene.

Si esprime in litri (l) e millilitri (ml)

Question 4

Leggi dei Gas

Answer 4

Mettono in rapporto le tre variabili (temperatura, pressione, volume) e la massa del dato gas.

Sono

• Legge di Boyle
• Legge di Charles
• Legge di Gay-Lussac

Question 5

Legge di Boyle

Answer 5

Il volume di una quantità fissa di gas a temperatura costante è inversamente proporzionale alla pressione esercitata sul gas.

P∙V=K con T=K e n=K

Question 6

Legge di Boyle o…

Answer 6

Legge ISOTERMA, ovvero temperatura costante

Question 7

Legge di Charles

Answer 7

Il volume di una quantità fissa di gas, ad una data pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

V/T=K con P=K E n=K

Question 8

Legge di Charles o…

Answer 8

Legge ISOBARA, ovvero pressione costante

Question 9

Coefficiente di dilatazione termica

Answer 9

A pressione e n costanti, per ogni grado di temperatura °C il V aumenta di 1/273,15 rispetto al volume iniziale.

V=V0(1+αT) dove α è il coeff di dilatazione termica

Question 10

Legge di Gay-Lussac

Answer 10

La pressione di una quantità fissa di gas, a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

P/T=K con V=K e n=K

Question 11

Legge di Gay-Lussac o…

Answer 11

Legge ISOCORA, ovvero volume costante

Question 12

Legge di Avogadro

Answer 12

Volumi uguali di gas, nelle stesse condizioni di pressione e temperatura (STP) contengono uguale numero di molecole.

Question 13

Quanto occupa una mole di gas a T=0°C (o 273°K) e P=1 atm?

Answer 13

22,4 litri

Question 14

Legge dei gas ideali

Answer 14

Combinando le leggi e legando tra loro le tre variabili si ottiene un GAS IDEALE (o perfetto) in cui:

• le particelle di gas sono puntiformi
• le loro interazioni sono trascurabili
• gli urti sono elastici (non disperdono energia)
• il volume delle molecole è trascurabile rispetto a quello del gas

Question 15

Equazione di stato dei gas ideali

Answer 15

P∙V = n∙R∙T

Dove R è la COSTANTE UNIVERSALE DEI GAS, pari a:

• 0,0821 l∙atm/mol∙K
• 8,314 J/mol∙K

Question 16

Quando un gas reale ha un comportamento vicino ad uno ideale?

Answer 16

Quanto più BASSA è la PRESSIONE e ALTA è la TEMPERATURA

Question 17

Equazione di Van der Waals

Answer 17

Si applica ai gas reali per cui le molecole che li compongono non sono puntiformi, hanno volume proprio ed esistono interazioni.

P+a(n/V)^2/(V-bn) = nRT

In cui a e b sono costanti determinate sperimentalmente, specifiche di ogni gas

Question 18

Solubilità di un gas in un liquido

Answer 18

è direttamente proporzionale alla pressione del gas e inversamente proporzionale alla temperatura

Sgas = Kh ∙ Pgas

Kh = COSTANTE DI HENRY (mol/kg∙bar)