Atomi Flashcards
Atomo
Particella più piccola di un elemento che ne conserva le proprietà chimiche.
Costituito da:
- Neutroni: privi di carica; massa 1 UMA
- Protoni: carica +1; massa 1 UMA
- Elettroni: carica -1 (-1.6022∙10^-19 C); massa trascurabile (171823 UMA)
Protoni e Neutroni
Sono collocati nel nucleo.
Detti Nucleoni
Legge di Dalton (delle proporzioni multiple)
Quando due elementi si combinano tra loro per formare dei composti, le loro masse stanno tra loro in un rapporto esprimibile da numeri interi e piccoli
Legge di Lavoisier (della conservazione della massa)
La materia non si crea nè si distrugge.
Ovvero: in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
Legge di Proust (delle proporzioni definite)
Il rapporto tra le masse degli elementi che si combinano per formare un dato composto è costante e definito
Numero atomico Z
Numero di protoni contenuti nel nucleo.
In base a questo numero sono ordinati (sx->dx) gli elementi sulla tavola periodica
Numero quantico principale (n)
Indica il livello energetico occupato dall’e-
Definisce la DISTANZA dell’e- dal nucleo.
Maggiore è la distanza più l’e- avrà libertà di muoversi e quindi superiore è la sua energia.
Varia da 1 a +∞ (di solito però arriva a 7)
Numero quantico secondario (l)
Descrive la FORMA dell’orbitale.
Varia da 0 a n-1
Valori comunemente acquisiti:
- 0 = orbitale s (sferico)
- 1 = orbitale p (bilobato)
- 2 = orbitale d (quadrilobato)
- 3 = orbitale f (multilobato)
Numero quantico magnetico (m)
Descrive l’ORIENTAMENTO nello spazio degli orbitali.
Varia da -l a l (incluso lo zero)
Numero quantico di spin (ms)
Definisce la ROTAZIONE dell’elettrone
-> Secondo il PRINCIPIO DI ESCLUSIONE DI PAULI, due e- non possono coesistere sullo stesso orbitale a patto che il loro spin sia opposto.
Varia fra +1/2 (spin orario - freccetta verso l’alto) o -1/2 (spin antiorario - freccetta verso il basso)
Quanti elettroni sono contenuti in un livello energetico?
Il liv energetico con numero quantico principale contiene n^2 ORBITALI e ospita 2(n^2) elettroni totali
Principio di Pauli (configurazione elettronica)
Massimo due elettroni per orbitale, spin opposti (-1/2 o +1/2)
Principio di Aufbau (configurazione elettronica)
Gli elettroni riempiono sempre gli orbitali liberi con livelli energetici più bassi
Regola di Hund (configurazione elettronica)
Quando si devono riempire orbitali aventi la stessa energia (degeneri) si colloca un elettrone per orbitale e POI si completano i semipieni
Isotopi
Atomi di un elemento aventi lo stesso numero di protoni (ovvero il numero atomico Z) ma differente numero di neutroni (e quindi massa atomica diversa; dato che è la somma della massa di protoni+neutroni)
