Legami Chimici

Question 1

Valenza

Answer 1

Capacità degli atomi di combinarsi con altri atomi

Question 2

Elettroni di valenza

Answer 2

Elettroni coinvolti nei legami chimici, sono quelli presenti nel livello energetico più esterno

Question 3

Energia di legame

Answer 3

Energia che si libera all’atto della formazione di un legame o che si richiede necessario fornire per romperlo

Question 4

Regola dell’ottetto

Answer 4

Gli atomi hanno la tendenza ad acquistare o mettere in comune i propri elettroni per cercare di completare il guscio esterno (l’ottetto) ed essere così più stabili

Question 5

Lunghezza di legame

Answer 5

La distanza tra gli atomi alla quale il sistema assume la minima energia

Question 6

Legame covalente, quando?

Answer 6

In molecole costituite solo da atomi non metallici

Question 7

La presenza di un metallo è generalmente indice…

Answer 7

di un composto di tipo ionico

Question 8

Legame covalente

Answer 8

Quando due atomi mettono in comune una o più coppie di elettroni

Question 9

Esempi di legame covalente

Answer 9

H2 > H-H
O2 > O=O (covalente doppio)
N2 > N≡N (covalente triplo)

Question 10

Legame covalente dativo

Answer 10

Se la coppia di elettroni è fornita da uno solo degli atomi
L’atomo che dona si chiama “donatore”, quello che accetta “accettore” < esso deve avere un orbitale vuoto per poter accogliere la coppia di e-

Question 11

Un legame covalente può essere puro (o omopolare)…

Answer 11

se si forma fra atomi con elettronegatività simile o uguale

Question 12

Un legame covalente può essere polare (o eteropolare)…

Answer 12

se si forma fra atomi con elettronegatività compresa fra 0,4 e 1,9.
La condivisione non è equa e la nuvola elettronica sarà distorta e più densa verso l’elemento più elettronegativo

Question 13

Legame ionico

Answer 13

Si forma quando uno o più elettroni si trasferiscono da un atomo all’altro (creando dunque ioni positivi e negativi).

• Fra atomi con grande differenza di elettronegatività
• La forza del legame è puramente elettrostatica

Question 14

I composti ionici non formano molecole ma..

Answer 14

reticoli cristallini con una ripetizione della cella elementare (e per questo sono sempre solidi)

Question 15

Quando una molecola è polare?

Answer 15

Se la somma dei momenti dipolari di tutti i suoi legami è diversa da zero

μ = δ•d
dove δ è la carica mentre d rappresenta la distanza di legame.

Question 16

Forze di Van der Waals (o forze intermolecolare deboli)

Answer 16

Sono forze di natura elettrostatica che mantengono le molecole vicine tra di loro.

Sono:

• Dipolo-dipolo
• Dipolo-dipolo indotto
• Dipolo indotto-dipolo indotto

Question 17

Legame dipolo-dipolo

Answer 17

Si instaurano fra molecole polari e si comportano come poli elettrici attirandosi e allineandosi reciprocamente

Question 18

Legame dipolo-dipolo indotto

Answer 18

Si instaura tra le estremità di una molecola polare e quella di carica opposto di una molecola non polare che sviluppa un dipolo temporaneo in presenza della prima, se molto vicine.

Question 19

Legame dipolo indotto-dipolo indotto (Forze di London)

Answer 19

Si instaura tra molecole apolari che subiscono autoinduzione elettrostatica divenendo dipoli istantanei a causa dello sbilanciamento della distribuzione degli elettroni.

Question 20

Legami H

Answer 20

Si viene a formare tra molecole in cui un atomo di H è legato in modo covalente con un atomo molto elettronegativo (F, N e O)

Question 21

Risonanza

Answer 21

Fenomeno che permette di rappresentare una molecola con più strutture che differiscono tra loro solo per una diversa disposizione degli elettroni all’interno della molecola.
Queste diverse strutture sono dette STRUTTURE LIMITE DI RISONANZA

Question 22

Teoria VSEPR

Answer 22

Basato sull’idea che e- leganti e n on nel guscio di valenza di un atomo si RESPINGONO e pertanto si dispongono alla massima distanza possibile.

-> Le posizioni assunte dalla coppie di e- definiscono così angoli tra i legami

Question 23

Legami δ e π

Answer 23

Secondo la teoria del legame di valenza la formazione di un legame richiede la sovrapposizione di due orbitali adiacenti.

• Legame δ: in cui la sovrapposizione avviene orizzontalmente lungo l’asse del legame
• Legame π: si forma in seguite alla sovrapposizione laterale di due orbitali atomici p

Question 24

Geometria Lineare (VSEPR)

Answer 24

Tipologia: AX2
Gradi 180°

Esempio: BeF2 (Fluoruro di berillio)

Question 25

Geometria Triangolare Planare (VSEPR)

Answer 25

Tipologia: AX3
Gradi: 120°

Esempio: BF3 (Trifluoruro di boro)

Question 26

Geometria Tetraedrica (VSEPR)

Answer 26

Tipologia: AX4
Gradi: 109,5°

Esempio: CF4 (Tetrafluorometano)

Question 27

Ibridazione degli orbitali

Answer 27

Orbitali atomici s, p e d (numero quantico principale uguale) possono unirsi (sommandosi algebricamente) in modo da ottenere nuovi orbitali ibridi

Question 28

Ibridizzazione sp

Answer 28

1p + 1s
Geometria lineare
Angolo = 180

Question 29

Ibridizzazione sp^2

Answer 29

2p + 1s
Geometria triangolare planare
Angolo = 120

2p non è ibridato ed è perpendicolare al piano

Question 30

Ibridizzazione sp3

Answer 30

3p + 1s
Geometria tetraedrica
Angolo = 109,5