Soluzioni

Question 1

Soluzione

Answer 1

miscela omogenea in una singola fase

Question 2

Solvente

Answer 2

componente presente in quantità maggiore

Question 3

Soluto

Answer 3

componente presente in quantità minore

Question 4

Concentrazione

Answer 4

• Quantità di soluto nel solvente
• Corrisponde alla MOLALITA’ di soluto

c : quantità di soluto (mol) / massa di solvente = mol/kg

Question 5

Frazione molare

Answer 5

rapporto tra quantità di moli di un componente e il num totale delle moli di tutti i componenti

Xa = na / na + nb + nc + …

Question 6

Percentuale in peso

Answer 6

Grammi di soluto per 100g di soluzione

%p = (ga / gtot) x100

La somma delle % in peso è sempre 100

Question 7

Percentuale in volume

Answer 7

ml di soluto in 100ml di soluzione

%v = (mla/mltot) x100

La somma delle % in volume non è sempre 100

Question 8

Solubilità

Answer 8

di un soluto in un solvente
Indica la massima quantità di un soluto che si scioglie in una data quantità di solvente, formando in tal modo un’unica fase con esso.

Question 9

Soluzione satura

Answer 9

Quando ha raggiunto la massima concentrazione di soluto che può contenere alle condizioni di equilibrio. Aggiungendo ulteriore soluto ad una soluzione satura, tale soluzione diventerà “sovrassatura” (e si ha il corpo di fondo o precipitato)

Question 10

Proprietà colligative

Answer 10

Proprietà delle soluzioni che non dipendono dalla natura del soluto ma solo dalla sua concentrazione (o osmolarità)

Question 11

Tensione di vapore

Answer 11

Pressione esercitata dalle molecole che evaporano da un liquido in un recipiente chiuso quando velocità di evaporazione e condensazione diventano uguali

Question 12

Abbassamento della tensione di vapore

Answer 12

Se un soluto non volatile viene disciolto in un liquido esso diminuisce la tendenza delle molecole di solvente ad abbandonare la soluzione e passare allo stato di vapore

Question 13

Legge di Raoult (abb tensione vapore)

Answer 13

La TdiV di una soluzione è direttamente proporzionale alla frazione molare del solvente

P(soluzione) = P(solvente) ∙ X (solvente)

Question 14

Innalzamento ebullioscopico

Answer 14

Lla differenza fra la temperatura di ebollizione della soluzione e quella del solvente puro.

ΔTeb = Keb ∙ m (molalità della soluzione)

Keb = COSTANTE EBULLIOSCOPICA (°C/m) che ha valori variabili determinati sperimentalmente

Question 15

Abbassamento crioscopico

Answer 15

Differenza tra la temperatura di congelamento della soluzione e quella del solvente (anche in questo caso le molecole di soluto interferiscono)

ΔTcr = Kcr ∙ m (molalità della soluzione)

Kcr = COSTANTE CRIOSCOPICA (°C/m) che ha valori variabili determinati sperimentalmente

Question 16

Quindi con un solvente la soluzione congela..

Answer 16

prima

Question 17

Quindi con un solvente la soluzione bolle

Answer 17

dopo

Question 18

Pressione osmotica

Answer 18

Pressione idrostatica necessaria ad impedire lo spostamento di un solvente puro in una sua soluzione attraverso una membrana semipermeabile (contrasta l’osmosi)

π = c ∙ R ∙ T

c = concentrazione (mol/L)
R = costante dei gas (0,0821 L∙atm/mol∙K)
T = temperatura in °K

Question 19

Coefficiente di Van’t Hoff

Answer 19

Quando la sostanza disciolta è dissociata, da introdurre nelle varie proprietà colligative

i = 1 + α (V-1)

α = GRADO DI DISSOCIAZIONE = n/n° ( num moli dissociate / num moli presenti PRIMA)
V = moli formate dalla dissociazione (ovvero il num di ioni in cui si dissocia la molecola)

Question 20

Equazione di Clausius-Clapeyron

Answer 20

Esprime l’influenza di una variazione di T sul valore della pressione lungo la curva di equilibrio tra due fasi di una stessa sostanza.

dP/dT = ΔH/T∙ΔV

ΔH = calore latente (a P costante)
ΔV = variazione di volume