Solubilité et coefficient de partage Flashcards
De quoi dépend 𝐥𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮𝐫𝐚𝐭𝐢𝐨𝐧 d’une solution? (2)
Température
pH
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?
Moins d’une partie
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?
1 à 10 parties
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?
10 à 30 parties
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?
30 à 100 parties
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?
100 à 1000 parties
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?
🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?
+ de 10 000 parties
Si une solution est assez soluble, il faut de __ à __ mL de solvant pour solubiliser __ g de produit.
30 à 100 mL
1 g
Quelles sont les caractéristiques d’une interaction soluté - solvant POLAIRE? (5)
- Présence de charges électriques (cte diélectrique élevée)
- Faible F d’attraction intermoléculaire du solide
- Rupture liaison covalente des électrolytes forts
- Formation liaison H (F, O, N, S, Cl)
- Solvatation (mise en sln) par des F dipôles
V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.
VRAI
Quel type de solvant agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de slt pour former la sln?
Solvant polaire
Comment s’appelle ce phénomène: É de liaison diminue, F de répulsions électrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau?
Dissolution
Les hydrocarbures sont quel type de solvant?
Non polaire
V ou F? Les slv non polaires sont capables de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?
FAUX
V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des électrolytes faibles.
VRAI
Les solvants ________ sont des slv où tous les atomes H sont liés à des atomes de C
a) protiques
b) aprotiques
Aprotiques
Les solvants _______ sont des slv où certains atomes H sont liés à des hétéroatomes (O, N)
a) protiques
b) aprotiques
Protiques
V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.
VRAI
Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)
Ce sont des slv intermédiaires favorisant la miscibilité de slv polaires et non polaires.
= Alcools et cétones
V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de slv non polaires.
Vrai
V ou F? Les composés polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.
Faux, ils sont solubles.
Les composés apolaires sont peu solubles dans l’eau.
Lorsque la chaine hydrocarbonée s’allonge, la solubilité dans l’eau ______.
Diminue
Lorsque les dimensions de la molécule diminuent, la solubilité _______.
a) augmente
b) diminue
Augmente
La solubilité dépend de 3 caractéristiques. Lesquelles ?
- Chimiques
- Électriques
-Structurelles.
Qu’est ce qui permet d’augmenté la solubilité dans l’eau :
a) Ajout de chaîne hydrocarbonée
b) Polymérisation
c) Ajout de groupement hydrophile
d) ajout de groupement CH3, C6H5
e) Augmenter la masse d’un solide
c) Ajout de groupement hydrophile
Lorsque j’augmente la température, la solubilité du gaz augmente ou diminue? Pourquoi ?
Diminue car la pression augmente.
Si je chauffe et que ce n’est pas fermé, il y a des chances que le gaz ressorte.
Quels sont les avantages d’un propulseur? (4)
- réserve énergétique importante
- bonne miscibilité avec les PA
- utilisable en vapeur
- équilibre liquide vapeur à l’intérieur
Conséquence du «salting out» sur la solubilité d’un gaz dans un liquide ?
diminuer la solubilité d’un gaz dans un liquide
VF ? Le salting out est un phénomène souhaité
faux
Expliquer le phénomène du salting out
Le sel, un soluté, entre en contact avec ma solution (gaz+ eau). Le sel attire les mol d’eau qui étaient autour de mon gazz. Étant moins bien entouré, le gaz peut donc se libérer. Cela diminu la solubilité du gaz dans le liquide.
VF ? La loi d’Henry ne s’applique que pour les gaz très solubles dans les liquides
faux, peu solubles
VF ? Le chlorure d’hydrogène (HCL) diminue la solubilité des gaz dans l’eau
vrai
Quels sont les incovénients d’un propulseur ? (3)
- inflammable
- destruction de la couche d’ozone (CFC)
- risque d’explosion si modification de la T (augmentation de la pression lorsque T augmente dans un systeme fermé)
Quel est l’Effet de l’amoniaque (NH3) et du CO2 sur la solubilité des gaz dans l’eau ?
Ces substances augmentent leur propre solubilité dans l’eau, mais diminuent la solubilité des gaz dans l’eau
En quoi consiste une solution sursaturée ?
concentration du soluté > concentration saturée
La constante diélectrique décrit la réponse D’un milieu donné à un ___ ___
champ électrique
Pourquoi dit-on de l’eau qu’elle est amphiprotique ?
capable de libérer ET de capter des protons
En quoi consiste la rupture de la liaison covalente en ce qui concerne les solvants polaires ?
rupture de liaison covalente des élecrtolytes forts par des réactions acide-base
VF ? On peut utiliser liaison ou pont hydrogène de manière aléatoire puisque ces deux termes sont des synonymes
vrai
La liaison hydrogène est une force ___ impliquant un atome d’hydrogène et un atome ___
intermoléculaire
électronégatif
Donner des exemples d’atomes électronégatifs dans une liaison hydrogène (3)
oxygène
azote
fluor
L’intensité d’une liaison H est intermédiaire entre quoi et quoi ?
- liaison covalente
- forces de van der waals
QSJ ? Je suis le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d’un composé chimique dans un solvant
solvatation
Les solvants polaires ont un moment ___ important
dipolaure
VF ? Les molécules d’eau peuvent arracher plus 𝐝𝐢𝐟𝐟𝐢𝐜𝐢𝐥𝐞𝐦𝐞𝐧𝐭 les ions.
faux, plus facilement
🛑Lors de la dissolution, les forces de répulsion électrostatique ___
a) augmentent
b) diminuent
augmentent
🛑Lors de la dissolution, l’énergie de liaison du soluté ___
a) augmente
b) diminue
diminue
VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des hydrocarbures :
- ont un moment dipolaire important :
- peuvent être des alcools :
VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des hydrocarbures : VRAI
- ont un moment dipolaire important : Faux, ceci est vrai pour les solvants polaires
- peuvent être des alcools : FAUX, les alcools sont des solvants semi-polaires
VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des cétones :
- peuvent créer des liens hydrogène :
- ont peu de charges électrique :
VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des cétones : FAUX
- peuvent créer des liens hydrogène : FAUX
- ont peu de charges électrique : VRAI
Les solvants non polaires ont une constante diélectrique ___
a) forte
b) faible
c) nulle
faible
Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien ___ des électrolytes ___
covalent
faible
Nommer deux groupements fonctionnels constituant les solvants semi-polaires
alcool
cétone
VF ? Les solvants semi-polaires :
- sont des solvants intermédiaires :
- favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble :
- induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires :
VF ? Les solvants semi-polaires :
- sont des solvants intermédiaires : VRAI
- favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble : VRAI
- induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires : VRAI
VF ? Les solvants comme les cétones annulent la polarité des molécules de solvants polaires
FAUX
Les solvants semi-polaires (alcool, cétone) n’annulent pas la polarité, mais induisent une polarité aux molécules non polaires
Nommer les 3 catégories de solvants selon leur polarité
solvant polaire
solvant semi-polaire
solvant apolaire
🛑VF ? Les composés semi-polaires sont solubles dans l’Eau
vrai
🛑Quelle est la manière solution pour augmenter la solubilité dans les solvants organiques ?
a) introduction de groupements polaires hydrophiles
b) allongement de la chaîne carbonée
Allongement de la chaine carbonée
Que signifie de nature semblable ?
Les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires
VF ? La solubilité des substances solides avec plusieurs groupements hydrophiles diminue quand les dimensions de la molécule augmentent
faux
VF ? Les gaz sont insolubles dans l’Eau
faux
Lequel de ces paramètres n’a pas d’influence sur la quantité de gaz dissous ?
a) la nature du gaz et du liquide
b) la pression partielle du liquide
c) coefficient de solubilité du gaz
d) la durée de contact gaz-liquide
La pression partielle du liquide
La pression partielle du GAZ aura une influence
VF ? Le coefficient de solubilité du gaz est constant pour un gaz donné peu importe le liquide dans lequel il se trouve.
faux
le coefficient de solubilité d’un gaz donné est constant pour ce gaz dans un liquide précis
La Loi d’Henry évalue l’influence de ___ sur la solubilité des gaz dans les liquides.
la pression
La loi d’Henry étudie un système dont la solution est __ diluée
très
🛑Selon la loi d’Henry, la concentration de gaz dissous dans le solvant est ___ à la pression partielle au-dessus de la solution
a) directement proportionnel
b) inversement proportionnel
directement proportionnel
La Loi d’Henry s’applique seulement aux systèmes ____
a) ouvert
b) fermé
ouvert
🛑Désigner les paramètres de l’équation de la loi d’Henry.
C = σ p
C :
σ :
p :
C : concentration de gaz dissout (g/L)
σ : coefficient de solubilité
p : pression partielle en mm de mercure (mm hg)
Quel est l’effet de l’augmentation de température sur la pression que subit un gaz ?
hausse température = hausse pression
Définir la Loi de Raoult
p totale = pA + pB
La pression de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide.
🛑Dans les solutions réelles,
a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB
b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB
a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale < pA + pB
b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale > pA + pB
VF ? Une déviation négative de la loi de Raoult …
- indique une augmentation de la solubilité :
- indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables :
- se retrouve dans les solutions idéales :
Une déviation négative de la loi de Raoult …
- indique une augmentation de la solubilité : VRAI
- indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables : VRAI
- se retrouve dans les solutions idéales : FAUX, solutions réelles
Dans les solutions réelles, décrire la déviation positive de la loi de Raoult en ce qui concerne les forces d’attraction entre les molécules.
Les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes. Personne ne veut se mélanger.
La __ __ est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire
pression interne
🛑 Désigner les paramètres de l’équation de la pression interne.
Pi = (ΔHv − RT) / V
Pi : Pression interne
ΔHv : chaleur de vaporisation
R : constante des gaz parfaits
T : température en Kelvin
V : volume
🛑QSJ ? Chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état de vapeur
Chaleur molaire de vaporisation (Hv)
QSJ? chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide.
Chaleur molaire de fusion
VF ? Pour être complètement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des pressions internes semblables
VRAI
VF ? Les solvants polaires et semi-polaires sont généralement non-miscibles entre eux
FAUX
sont généralement miscibles entre eux
VF ? Les solvants non polaires sont généralement miscibles entre eux
VRAI
Le système binaire (miscibilité ___) permet d’évaluer l’influence d’une ___ substance
partielle
troisième
🛑Système binaire.
Si la 3e substance est soluble dans une phase seulement (soit plus dans l’Eau ou plus dans le phénol)…
> ___ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
__ de la température critique supérieure
__ de la température critique inférieure
> Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Augmentation de la température critique supérieure
> Diminution de la température critique inférieure
🛑Système binaire.
Si la 3e substance est soluble dans les deux phases (autant eau que phénol)…
> ___ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
__ de la température critique supérieure
__ de la température critique inférieure
> Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Diminution de la température critique supérieure
> Augmentation de la température critique inférieure
À quoi ressemble le graphique du système binaire pour une 3e substance seulement soluble dans une phase ?
On a une courbe polynomiale. Avec la 3e substance, la courbe devient plus haute et plus grande.
🛑Désigner les paramètres de l’équation de Clausius-Clapeyron.
− log X₂ i = (ΔHf / 2,303R) ( (T₀-T) /TT₀)
X ₂ i : fraction molaire
ΔHf : chaleur molaire de fusion
R : constante des gaz parfaits
T₀ : Température de fusion du solide
T : Température de la solution
Selon l’équtation de Clausisus-Clapeyron, la solubilité ___ si la température augmente, dans les solutions parfaites
augmente
Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus (haute/basse) est le plus soluble
basse
QSJ ? Je suis un paramètre reflétant la cohésion entre les molécules semblables
paramètre de solubilité δ
VF ? Plus deux composés ont des valeurs de paramètre de solubilité δ différents, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire
FAUX
Le plus semblable seront les valeurs de d de deux composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire
De nombreux composés utilisés en pharmacie sont
des bases ou des acides ___
faibles
Quelle peut être une conséquence non souhaitée d’un mauvais ajustement du pH ?
Précipitation
La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH ___ duquel le sel d’un acide faible commence à précipiter.
a) en dessous
b) au dessus
dessous
VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les acides faibles.
FAUX
Pas de précipité
La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH en ___ duquel le sel d’une base faible commence à précipiter
dessus
🛑pKw = ? R = ? (constante des gaz parfaits)
14
R = 1,987 cal/mol deg
VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les 𝐛𝐚𝐬𝐞𝐬 faibles.
vrai
QSJ ? Je désigne la solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelé cosolvants
Cosolvance
Donner un exemple de cosolvance
Je vais rajouter de l’éthanol à mon au afin que mon soluté se solubilise mieux
Le coefficient de partage apparent est un reflet de la ___ d’un médicament
liposolubilité
Le passgae des médx à travers des membranes biologiques et leur interaction avec les récepteurs sont fonction de la ____
liposolubilité
Que représente P dans cette équation ?
P = Coct/Ceau
coefficient de partage octanol/eau
estime le partage du produit: va-t-il plus dans l’eau ou dans l’octanol
Coefficient de partage apparent.
Compléter. Si C oct > Ceau
- P : __
- log P :
- Composé est :
- P > 1
- lop P > 0
- composé : lipophile
Coefficient de partage apparent.
Compléter. Si C oct < Ceau
- P : __
- log P :
- Composé est :
- P < 1
- log P < 0
- Composé est : hydrophile
VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- sont dépendantes de la nature du solvant :
- indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant :
- indiquent un changement de volume :
VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- sont dépendantes de la nature du solvant : FAUX, interdépendantes de la nature du solvant
- indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant : FAUX, distribution aléatoire
- indiquent un changement de volume : FAUX, aucun changement de volume
Quel est le changement du contenu calorique dans le contexte des solutions parfaites solide dans liquide ?
aucun changement dans le contenu calorique car il n’y a ni absorption ni perte de chaleur
VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- présentent une perte ou une absorption de chaleur :
- peuvent être évaluées par la loi de Raoult :
- peut être calculé à partir de la pression interne Pi :
VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- présentent une perte ou une absorption de chaleur : FAUX pas de changements à ce niveau
- peuvent être évaluées par la loi de Raoult : FAUX, ceci est vrai pour les liquides dans des liquides
- peut être calculé à partir de la pression interne Pi : FAUX, ceci est vrai pour les solutions réelle solide dans liquide
🛑Désigner les paramètres de l’équation de paramètre de solubilité solide dans liquide.
δ = √ ( (ΔHv - RT) / Vₗ)
δ : paramètre de solubilité ΔHv : chaleur molaire de vaporisation R : constante des gaz parfait T: température en kelvin Vₗ : volume du liquide
🛑pKw = ? R = ? (constante des gaz parfaits)
14
R = 1,987 cal/mol deg
💡🛑Désigner les paramètres de l’équation de solubilité des 𝐚𝐜𝐢𝐝𝐞𝐬 faibles.
pHₚ = pKₐ + log ( (S - S₀) / S₀ )
S : concentration dans la solution de départ (mol/L)
S₀ : solubilité molaire du produit (mol/L)
Les solvants autres que l’eau peuvent dissoudre la forme __ des électrolytes ___
non ionisée
faibles
