Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Techno pharm > Solubilité et coefficient de partage > Flashcards

Solubilité et coefficient de partage Flashcards

1
Q

De quoi dépend 𝐥𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮𝐫𝐚𝐭𝐢𝐨𝐧 d’une solution? (2)

A

Température

pH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?

A

Moins d’une partie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?

A

1 à 10 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?

A

10 à 30 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?

A

30 à 100 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?

A

100 à 1000 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?

A

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?

A

+ de 10 000 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Si une solution est assez soluble, il faut de __ à __ mL de solvant pour solubiliser __ g de produit.

A

30 à 100 mL

1 g

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une interaction soluté - solvant POLAIRE? (5)

A
  1. Présence de charges électriques (cte diélectrique élevée)
  2. Faible F d’attraction intermoléculaire du solide
  3. Rupture liaison covalente des électrolytes forts
  4. Formation liaison H (F, O, N, S, Cl)
  5. Solvatation (mise en sln) par des F dipôles
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.

A

VRAI

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Quel type de solvant agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de slt pour former la sln?

A

Solvant polaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Comment s’appelle ce phénomène: É de liaison diminue, F de répulsions électrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau?

A

Dissolution

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Les hydrocarbures sont quel type de solvant?

A

Non polaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

V ou F? Les slv non polaires sont capables de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?

A

FAUX

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des électrolytes faibles.

A

VRAI

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Les solvants ________ sont des slv où tous les atomes H sont liés à des atomes de C

a) protiques
b) aprotiques

A

Aprotiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Les solvants _______ sont des slv où certains atomes H sont liés à des hétéroatomes (O, N)

a) protiques
b) aprotiques

A

Protiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.

A

VRAI

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)

A

Ce sont des slv intermédiaires favorisant la miscibilité de slv polaires et non polaires.
= Alcools et cétones

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de slv non polaires.

A

Vrai

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

V ou F? Les composés polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.

A

Faux, ils sont solubles.

Les composés apolaires sont peu solubles dans l’eau.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Lorsque la chaine hydrocarbonée s’allonge, la solubilité dans l’eau ______.

A

Diminue

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Lorsque les dimensions de la molécule diminuent, la solubilité _______.

a) augmente
b) diminue

A

Augmente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

La solubilité dépend de 3 caractéristiques. Lesquelles ?

A
  • Chimiques
  • Électriques

-Structurelles.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Qu’est ce qui permet d’augmenté la solubilité dans l’eau :
a) Ajout de chaîne hydrocarbonée

b) Polymérisation
c) Ajout de groupement hydrophile
d) ajout de groupement CH3, C6H5
e) Augmenter la masse d’un solide

A

c) Ajout de groupement hydrophile

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Lorsque j’augmente la température, la solubilité du gaz augmente ou diminue? Pourquoi ?

A

Diminue car la pression augmente.

Si je chauffe et que ce n’est pas fermé, il y a des chances que le gaz ressorte.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Quels sont les avantages d’un propulseur? (4)

A
  • réserve énergétique importante
  • bonne miscibilité avec les PA
  • utilisable en vapeur
  • équilibre liquide vapeur à l’intérieur
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Conséquence du «salting out» sur la solubilité d’un gaz dans un liquide ?

A

diminuer la solubilité d’un gaz dans un liquide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

VF ? Le salting out est un phénomène souhaité

A

faux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Expliquer le phénomène du salting out

A

Le sel, un soluté, entre en contact avec ma solution (gaz+ eau). Le sel attire les mol d’eau qui étaient autour de mon gazz. Étant moins bien entouré, le gaz peut donc se libérer. Cela diminu la solubilité du gaz dans le liquide.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

VF ? La loi d’Henry ne s’applique que pour les gaz très solubles dans les liquides

A

faux, peu solubles

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

VF ? Le chlorure d’hydrogène (HCL) diminue la solubilité des gaz dans l’eau

A

vrai

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Quels sont les incovénients d’un propulseur ? (3)

A
  • inflammable
  • destruction de la couche d’ozone (CFC)
  • risque d’explosion si modification de la T (augmentation de la pression lorsque T augmente dans un systeme fermé)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Quel est l’Effet de l’amoniaque (NH3) et du CO2 sur la solubilité des gaz dans l’eau ?

A

Ces substances augmentent leur propre solubilité dans l’eau, mais diminuent la solubilité des gaz dans l’eau

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

En quoi consiste une solution sursaturée ?

A

concentration du soluté > concentration saturée

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

La constante diélectrique décrit la réponse D’un milieu donné à un ___ ___

A

champ électrique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Pourquoi dit-on de l’eau qu’elle est amphiprotique ?

A

capable de libérer ET de capter des protons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

En quoi consiste la rupture de la liaison covalente en ce qui concerne les solvants polaires ?

A

rupture de liaison covalente des élecrtolytes forts par des réactions acide-base

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

VF ? On peut utiliser liaison ou pont hydrogène de manière aléatoire puisque ces deux termes sont des synonymes

A

vrai

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

La liaison hydrogène est une force ___ impliquant un atome d’hydrogène et un atome ___

A

intermoléculaire

électronégatif

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Donner des exemples d’atomes électronégatifs dans une liaison hydrogène (3)

A

oxygène
azote
fluor

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

L’intensité d’une liaison H est intermédiaire entre quoi et quoi ?

A
  • liaison covalente

- forces de van der waals

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

QSJ ? Je suis le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d’un composé chimique dans un solvant

A

solvatation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

Les solvants polaires ont un moment ___ important

A

dipolaure

46
Q

VF ? Les molécules d’eau peuvent arracher plus 𝐝𝐢𝐟𝐟𝐢𝐜𝐢𝐥𝐞𝐦𝐞𝐧𝐭 les ions.

A

faux, plus facilement

47
Q

🛑Lors de la dissolution, les forces de répulsion électrostatique ___
a) augmentent

b) diminuent

A

augmentent

48
Q

🛑Lors de la dissolution, l’énergie de liaison du soluté ___
a) augmente

b) diminue

A

diminue

49
Q

VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des hydrocarbures :

  • ont un moment dipolaire important :
  • peuvent être des alcools :
A

VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des hydrocarbures : VRAI

  • ont un moment dipolaire important : Faux, ceci est vrai pour les solvants polaires
  • peuvent être des alcools : FAUX, les alcools sont des solvants semi-polaires
50
Q

VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des cétones :

  • peuvent créer des liens hydrogène :
  • ont peu de charges électrique :
A

VF ? Les solvants non polaires …
- peuvent être des cétones : FAUX

  • peuvent créer des liens hydrogène : FAUX
  • ont peu de charges électrique : VRAI
51
Q

Les solvants non polaires ont une constante diélectrique ___
a) forte

b) faible
c) nulle

A

faible

52
Q

Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien ___ des électrolytes ___

A

covalent

faible

53
Q

Nommer deux groupements fonctionnels constituant les solvants semi-polaires

A

alcool

cétone

54
Q

VF ? Les solvants semi-polaires :
- sont des solvants intermédiaires :

  • favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble :
  • induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires :
A

VF ? Les solvants semi-polaires :
- sont des solvants intermédiaires : VRAI

  • favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble : VRAI
  • induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires : VRAI
55
Q

VF ? Les solvants comme les cétones annulent la polarité des molécules de solvants polaires

A

FAUX
Les solvants semi-polaires (alcool, cétone) n’annulent pas la polarité, mais induisent une polarité aux molécules non polaires

56
Q

Nommer les 3 catégories de solvants selon leur polarité

A

solvant polaire
solvant semi-polaire
solvant apolaire

57
Q

🛑VF ? Les composés semi-polaires sont solubles dans l’Eau

A

vrai

58
Q

🛑Quelle est la manière solution pour augmenter la solubilité dans les solvants organiques ?
a) introduction de groupements polaires hydrophiles

b) allongement de la chaîne carbonée

A

Allongement de la chaine carbonée

59
Q

Que signifie de nature semblable ?

A

Les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires

60
Q

VF ? La solubilité des substances solides avec plusieurs groupements hydrophiles diminue quand les dimensions de la molécule augmentent

A

faux

61
Q

VF ? Les gaz sont insolubles dans l’Eau

A

faux

62
Q

Lequel de ces paramètres n’a pas d’influence sur la quantité de gaz dissous ?
a) la nature du gaz et du liquide

b) la pression partielle du liquide
c) coefficient de solubilité du gaz
d) la durée de contact gaz-liquide

A

La pression partielle du liquide

La pression partielle du GAZ aura une influence

63
Q

VF ? Le coefficient de solubilité du gaz est constant pour un gaz donné peu importe le liquide dans lequel il se trouve.

A

faux

le coefficient de solubilité d’un gaz donné est constant pour ce gaz dans un liquide précis

64
Q

La Loi d’Henry évalue l’influence de ___ sur la solubilité des gaz dans les liquides.

A

la pression

65
Q

La loi d’Henry étudie un système dont la solution est __ diluée

A

très

66
Q

🛑Selon la loi d’Henry, la concentration de gaz dissous dans le solvant est ___ à la pression partielle au-dessus de la solution
a) directement proportionnel

b) inversement proportionnel

A

directement proportionnel

67
Q

La Loi d’Henry s’applique seulement aux systèmes ____
a) ouvert

b) fermé

A

ouvert

68
Q

🛑Désigner les paramètres de l’équation de la loi d’Henry.
C = σ p

C :
σ :
p :

A

C : concentration de gaz dissout (g/L)
σ : coefficient de solubilité
p : pression partielle en mm de mercure (mm hg)

69
Q

Quel est l’effet de l’augmentation de température sur la pression que subit un gaz ?

A

hausse température = hausse pression

70
Q

Définir la Loi de Raoult

A

p totale = pA + pB

La pression de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide.

71
Q

🛑Dans les solutions réelles,
a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB

b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB

A

a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale < pA + pB
b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale > pA + pB

72
Q

VF ? Une déviation négative de la loi de Raoult …
- indique une augmentation de la solubilité :

  • indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables :
  • se retrouve dans les solutions idéales :
A

Une déviation négative de la loi de Raoult …
- indique une augmentation de la solubilité : VRAI

  • indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables : VRAI
  • se retrouve dans les solutions idéales : FAUX, solutions réelles
73
Q

Dans les solutions réelles, décrire la déviation positive de la loi de Raoult en ce qui concerne les forces d’attraction entre les molécules.

A

Les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes. Personne ne veut se mélanger.

74
Q

La __ __ est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire

A

pression interne

75
Q

🛑 Désigner les paramètres de l’équation de la pression interne.
Pi = (ΔHv − RT) / V

A

Pi : Pression interne
ΔHv : chaleur de vaporisation

R : constante des gaz parfaits
T : température en Kelvin
V : volume

76
Q

🛑QSJ ? Chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état de vapeur

A

Chaleur molaire de vaporisation (Hv)

77
Q

QSJ? chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide.

A

Chaleur molaire de fusion

78
Q

VF ? Pour être complètement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des pressions internes semblables

A

VRAI

79
Q

VF ? Les solvants polaires et semi-polaires sont généralement non-miscibles entre eux

A

FAUX

sont généralement miscibles entre eux

80
Q

VF ? Les solvants non polaires sont généralement miscibles entre eux

A

VRAI

81
Q

Le système binaire (miscibilité ___) permet d’évaluer l’influence d’une ___ substance

A

partielle

troisième

82
Q

🛑Système binaire.
Si la 3e substance est soluble dans une phase seulement (soit plus dans l’Eau ou plus dans le phénol)…

> ___ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
__ de la température critique supérieure
__ de la température critique inférieure

A

> Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Augmentation de la température critique supérieure

> Diminution de la température critique inférieure

83
Q

🛑Système binaire.
Si la 3e substance est soluble dans les deux phases (autant eau que phénol)…

> ___ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
__ de la température critique supérieure
__ de la température critique inférieure

A

> Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Diminution de la température critique supérieure

> Augmentation de la température critique inférieure

84
Q

À quoi ressemble le graphique du système binaire pour une 3e substance seulement soluble dans une phase ?

A

On a une courbe polynomiale. Avec la 3e substance, la courbe devient plus haute et plus grande.

85
Q

🛑Désigner les paramètres de l’équation de Clausius-Clapeyron.
− log X₂ i = (ΔHf / 2,303R) ( (T₀-T) /TT₀)

A

X ₂ i : fraction molaire
ΔHf : chaleur molaire de fusion

R : constante des gaz parfaits
T₀ : Température de fusion du solide
T : Température de la solution

86
Q

Selon l’équtation de Clausisus-Clapeyron, la solubilité ___ si la température augmente, dans les solutions parfaites

A

augmente

87
Q

Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus (haute/basse) est le plus soluble

A

basse

88
Q

QSJ ? Je suis un paramètre reflétant la cohésion entre les molécules semblables

A

paramètre de solubilité δ

89
Q

VF ? Plus deux composés ont des valeurs de paramètre de solubilité δ différents, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

A

FAUX

Le plus semblable seront les valeurs de d de deux composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

90
Q

De nombreux composés utilisés en pharmacie sont

des bases ou des acides ___

A

faibles

91
Q

Quelle peut être une conséquence non souhaitée d’un mauvais ajustement du pH ?

A

Précipitation

92
Q

La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH ___ duquel le sel d’un acide faible commence à précipiter.

a) en dessous
b) au dessus

A

dessous

93
Q

VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les acides faibles.

A

FAUX

Pas de précipité

94
Q

La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH en ___ duquel le sel d’une base faible commence à précipiter

A

dessus

95
Q 
🛑pKw = ?
R = ? (constante des gaz parfaits)
A

14

R = 1,987 cal/mol deg

96
Q

VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les 𝐛𝐚𝐬𝐞𝐬 faibles.

A

vrai

97
Q

QSJ ? Je désigne la solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelé cosolvants

A

Cosolvance

98
Q

Donner un exemple de cosolvance

A

Je vais rajouter de l’éthanol à mon au afin que mon soluté se solubilise mieux

99
Q

Le coefficient de partage apparent est un reflet de la ___ d’un médicament

A

liposolubilité

100
Q

Le passgae des médx à travers des membranes biologiques et leur interaction avec les récepteurs sont fonction de la ____

A

liposolubilité

101
Q

Que représente P dans cette équation ?

P = Coct/Ceau

A

coefficient de partage octanol/eau

estime le partage du produit: va-t-il plus dans l’eau ou dans l’octanol

102
Q

Coefficient de partage apparent.
Compléter. Si C oct > Ceau

  • P : __
  • log P :
  • Composé est :
A
  • P > 1
  • lop P > 0
  • composé : lipophile
103
Q

Coefficient de partage apparent.
Compléter. Si C oct < Ceau

  • P : __
  • log P :
  • Composé est :
A
  • P < 1
  • log P < 0
  • Composé est : hydrophile
104
Q

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- sont dépendantes de la nature du solvant :

  • indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant :
  • indiquent un changement de volume :
A

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- sont dépendantes de la nature du solvant : FAUX, interdépendantes de la nature du solvant

  • indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant : FAUX, distribution aléatoire
  • indiquent un changement de volume : FAUX, aucun changement de volume
105
Q

Quel est le changement du contenu calorique dans le contexte des solutions parfaites solide dans liquide ?

A

aucun changement dans le contenu calorique car il n’y a ni absorption ni perte de chaleur

106
Q

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- présentent une perte ou une absorption de chaleur :

  • peuvent être évaluées par la loi de Raoult :
  • peut être calculé à partir de la pression interne Pi :
A

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…
- présentent une perte ou une absorption de chaleur : FAUX pas de changements à ce niveau

  • peuvent être évaluées par la loi de Raoult : FAUX, ceci est vrai pour les liquides dans des liquides
  • peut être calculé à partir de la pression interne Pi : FAUX, ceci est vrai pour les solutions réelle solide dans liquide
107
Q

🛑Désigner les paramètres de l’équation de paramètre de solubilité solide dans liquide.
δ = √ ( (ΔHv - RT) / Vₗ)

A 
δ : paramètre de solubilité
ΔHv : chaleur molaire de vaporisation
R : constante des gaz parfait
T: température en kelvin
Vₗ : volume du liquide
108
Q 
🛑pKw = ?
R = ? (constante des gaz parfaits)
A

14

R = 1,987 cal/mol deg

109
Q

💡🛑Désigner les paramètres de l’équation de solubilité des 𝐚𝐜𝐢𝐝𝐞𝐬 faibles.
pHₚ = pKₐ + log ( (S - S₀) / S₀ )

A

S : concentration dans la solution de départ (mol/L)

S₀ : solubilité molaire du produit (mol/L)

110
Q

Les solvants autres que l’eau peuvent dissoudre la forme __ des électrolytes ___

A

non ionisée

faibles

Techno pharm (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions