Solubilité & Coefficient de Partage Flashcards
Définition de solubilité
La capacité d’une substance (soluté) à se dissoudre dans une autre substance (solvant) , pour former un mélange homogène (solution)
C’est quoi les quantités approximatives de solvant en volume pour une partie de susbtance en poids, selon les termes descriptifs suivant:
- très soluble
- facilement soluble
- soluble
- assez soluble
- peu soluble
- très peu soluble
- pratiquement insoluble
Très soluble : Moins d’une partie
Facilement soluble : 1à 10 parties
Soluble: 10 à 30 parties
assez solubles : 30 à 100 parties
peu soluble : 100 à 1000 parties
très peu soluble : 1000 à 10 000 parties
pratiquement insoluble : Plus de 10 000 parties
Ex: pour un produit facilement soluble, ça prend entre 1 et 10 ml de liquide pour dissoudre 1 g
Nomme les 5 characteristics solvant-soluté dans un solvant polaire
- Présence de charges électriques
- réduction de la force intermoléculaire d’un solide
- Rupture la liaison covalente des électrolytes fortes
- formation de liaisons hydrogènes
- solvatation par des forces dipôles
Explique ce qui arrive moléculairement lors de la dispersion du soluté (solide) dans un solvant polaire
Il y a une réduction de la force d’attraction intermoléculaire du solide
- la molécule d’eau va briser les liens du solide
= dissolution
Explique la présence de charges électriques dans le solvant polaire
l’eau par example a une constante diélectrique élevée, donc on peut mettre beaucoup de principes actifs en solution
- la constante diélectrique indique le degré de polarité
Explique comment un solvant polaire réagit avec des électrolytes forts
Il y a une rupture de liaison covalente des électrolytes forts.
- l’eau va briser les liens afin de mettre l’électrolyte fort en dissolution
c’est quoi une liaison hydrogène
une force intermoléculaire entre un atome d’hydrogène et un atome électronégatif (oxygène, fluor, azote)
C’est quoi la solvatation
mise en solution par interaction ion-dipôle
- un phénomène observé lors de la dissolution d’un composé chimique dans un solvant
- l’eau va entourer la molécule, et va créer des ions polaires
décrit comment les interactions solvant-soluté créer une dissolution
- énergie des liaisons entres les molécules solides diminue
- les force de répulsion électrostatique augmentent
- les ions de dispersent dans l’eau
Décrit les charatcéristiques des interactions solvant-soluté dans les solvants non polaires
- constante diélectrique faible
- Pas capable de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
- Pas capable de briser le lien covalent des électrolytes faibles
- Pas capable de former des liens hydrogènes
Décrit les caractéristiques des solvants semi polaires avec les solutés
- ces solvants favorise la miscibilité de solvants polaires et non polaires
- ces solvants induisent une polarité dans les molécules de solvant non polaires
Quel changement structurel affect la solubilité de molécules et donne des exemples
La solubilité des soldies diminue lorsque les dimensions augmentent
- allongement de la chaîne d’hydrocarbone = diminution solubilité
- polymérisation = diminution solubilité
Donne trois examples de formes pharmaceutiques de gaz solubles dans des liquides
- préparations effervescentes
- formes pressurisés
- anesthésie générale par voie pulmonaire
Explique l’influence de la pression sur la solubilité des gaz dans les liquides ( Loi d’Henry : C = op)
La concentration de gaz qui va être soluble/dissous dans l’eau va dépendre de la pression (p) exercée sur le liquide
- On a du gaz dans un bécher d’eau
- on veut que le gaz pénètre dans le liquide
- si on éxerce une pression sur le gaz, il va finir par rentrer dans le liquide
Explique l’influence de la température sur la solubilité des gaz dans les liquides (contenant ouvert vs contenant fermé)
contenant ouvert:
- augmente température = diminue la solubilité des gaz (évaporation des gaz)
Contenant fermé:
- augmente température = augmente la pression des gaz = augmente solubilité des gaz
Décrit le fonctionnement des formes pressurisés de gaz soluble dans les liquides
Il y a du gaz sous pression dans la bouteille : cette gaz garde une pression constante dans le boitier, qui nous permet de continuer à pulvérsier le P.A.
1. pousser sur le bouton poussoir
2. une énergie (gaz sous pression) va pousser le gaz et le liquide pour sortir du tube plongeur
3. le liquide et le principe actif vont être pulvérisés
Nomme 3 inconvénients des formes pressurisés
- inflammable
- destruction de la couche d’ozone
- risque d’explosion s’il y a une augmentation de pression (avec une augmentation de température)
Explique le concept de “salting out”
- Dans un temps normal, les molécules d’eau vont entourés la molécule de gaz afin de garder le gaz dans la solution
- Ajout d’un soluté dans la solution: l’eau a plus d’affinité pour le soluté que le gaz
- les molécules d’eau vont stabilisés le soluté (principe actif)
- le gaz est libéré
** diminution du solibilité de gaz dans le liquide & diminution de concentration de gaz dans le liquide
Nomme des caractéristiques de solutions idéales lorsque 2 liquides sont mélangés ensemble
- aucun changement dans les propriétés des liquides
- uniformité complète
- la pression de vapeur totale = la somme des pressions partielles de chaque liquide (loi de Raoult P totale = Pa + Pb)
Dans les solution réelles, explique comment la loi de raoult peut expliquer l’augmentation ou la diminution de la solubilité
Déviations négatives de la loi Raoult : augmentation de la solubilité
- Pa + Pb > Ptotale (ici les forces d’attractions entre les molécules différentes sont plus grandes, donc les 2 liquides se mélangent bien)
Déviations positives de la loi de Raoult : diminution de la solubilité
- Ptotale > Pa + Pb (ici les forces d’attraction entre les molécules semblables sont plus grande)
Explique la relation de pression interne avec la solubilité des liquides dans les liquides
La pression interne ou la chaleur de vaporisation est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire
Pi =△Hᵥ - RT
-----
V
-> Plus les force d’attractions sont fortes, plus il faut de chaleur pour passer le liquide à l’état gazeux, donc plus la pression est haute
C’est quoi la critère pour que des liquides sont complètement miscibles entre eux
Les liquides doivent posséder des pressions internes semblables
- les solvants polaires et semi-polaires sont miscibles entre eux
- les solvants non polaires sont miscibles entre eux
Explique la différence entre un principe actif soluble dans une phase seulement et un principe actif soluble dans les deux phases, en utilisant le diagram de phase
Miscibilité partielle
Substance soluble dans une phase seulement :
- augmentation de la température critique supérieure
- diminution de la température critique inférieure
** la zone avec 2 couches (non miscible) augmente
Substance soluble dans deux phases:
- diminution de la température critique supérieure
- augmentation de la température critique inférieure
** diminution de la région à 2 couches
Décrit comment l’équation de Clausius-Clapeyron nous explique comment calculer la solubilité (solution parfaite)
La solubilité augmente avec la température
- pour deux solides qui ont la même température, le solide qui a la température de fusion plus basse est le plus soluble
Décrit le changement dans l’équation de Clausius-Clapeyron pour les solutions réelles
En réalité : tout ne se dissous pas instantanément
- log y2 représente le travail pour dissoudre le soluté dans le solvant
Le paramètre de solubilité (𝛅) reflète quoi et explique
La cohésion entre les molécules semblables
- plus les molécules sont semblables, le meilleure la solubilité des molécules
- peut être calculé avec la pression interne
Qu’est-ce qu’il faut ajuster pour s’assurer que les sels d’acides/bases faibles ne précipitent pas
Faut ajuster le pH
Explique comment on peut utiliser les équations d’acides et de bases faibles pour nous dire à quelle pH nous devons ajuster la solution pour ne pas avoir de la précipitation
Acides faibles
pHp = pKa + log ( s-s0 / s)
* Il faut ajuster le pH ≥ de la valeur de pHp pour ne pas avoir de précipitation
( ex : si le pHp = 5, aux pH de 4,3,2,1 il va y avoir de la précipitation
*** À l’inverse pour les bases faibles
Explique ce que représente un coefficient de partage
Le coefficient de partage est un relet de la liposolubilité d’un médicament
- on veut savoir si le médicament va passer à travers les membranes
C’est quoi l’équation du coefficient de partage octanol/eau
P = Coct / Ceau
Comment est-ce qu’on utilise le coefficient de partage pour savoir si un médicament est lipohile?
Si Coct > Ceau & P > 1 = lipophile
Si Coct < Ceau & P < 1 = hydrophile