Solubilité Flashcards
Terme descriptif de solubilité vs quantité approximative de solvant en volume (mL) pour une partie de substance en poids (g) (tableau).
très soluble : moins d'une partie facilement soluble : 1 à 10 parties soluble : 10 à 30 parties assez soluble : 30 à 100 parties peu soluble : 100 à 1000 parties très peu soluble : 1000 à 10 000 parties pratiquement insoluble : plus de 10 000 parties
Caractéristiques d’un solvant polaire
- présence de charge électrique
- réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
- rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
- formation de liaison hydrogène
- solvation par des forces dipole
Caractéristiques d’un solvant non polaire (hydrocarbure)
- peu de charge électrique
- incapacité de réduire l’attraction entre les ions électrolytes forts
- Incapacité de briser les liens covalents d’électrolytes faibles (solvant aprotique)
- incapacité de former des liaisons hydrogènes
qu’est-ce qu’un solvant aprotique Vs protique?
aprotique : tous les atomes H sont lié à des C
protique : certains H sont lié à un hétéroatome comme O ou N
qu’est-ce qu’un solvant semi-polaire et pourquoi ils sont intéressant?
- solvant intermédiaire qui favorise la miscibilité de solvant polaire et non polaire
- induise une polarité dans les solvants non polaire
solubilité dépend de quoi ?
caractéristique chimique, électrique, structurelle
car ça influence les interactions entre molécules solvant et soluté
Quantité de gaz dissous dans un liquide sera fonction de :
- nature du gaz et liquide
- inverse de la température
- coefficient de solubilité du gaz
- pression partielle du gaz
- durée de contact entre le gaz et le liquide
Avantages de la solubilation d’un gaz dans un liquide dans une bombone (ex: pompe)
- réserve énergétique importante
- équilibre liquide-vapeur du gaz constant à l’intérieur du boitier
- utilisable en mélange
- en générale bonne miscibilité avec principe actif
Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange, si cette dernière n’est soluble que dans une phase du mélange (liquide-liquide)?
- diminution solubilité
- augmentation de la température critique supérieur
- diminution de la température critique inférieur
- augmentation de la région avec deux couches
Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange, si cette dernière est soluble dans deux phase du mélange (liquide-liquide)?
- augmentation de la solubilité
- diminution de la température critique supérieur
- augmentation de la température critique inférieur
- diminution de la région avec deux couches
caractéristique solution IDÉALE liquide-liquide
- aucun changement dans les propriétés des deux liquides
- uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
- pression de vapeur total = somme des pressions partielles de chaque liquide
caractéristique solution IDÉALE solide-liquide
- indépendant de la nature du solvant
- liberté complète de mouvement des molécules du soluté et distribution aléatoire dans le solvant
- aucun changement dans le contenu calorique : pas d’absorption ni de perte de chaleur
- aucun changement de volume
Le coefficient de partage est le reflet de quoi ?
la liposolubilité d’un médicament
Coct > Ceau, P > 1 = lipophile
Coct < Ceau, P < 1 = hydrosoluble
donc plus le coefficient de partage est grand, plus c’est lipophile
Solution réelles (liquide-liquide) – expliquer les déviations
- Déviation négatives à la loi de raoult (pression totale est inférieur à la somme des pressions partielles): augmente solubilité –> quand les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblable
- Déviation positive à la loi de raoult (pression totale supérieur à la somme des pression partielle) : diminue la solubilité –> quand les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes.
La pression interne est le reflet de quoi ?
c’est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire
