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Quimica > Sistemas E Propriedades > Flashcards

Sistemas E Propriedades Flashcards

1
Q

Elemento ≠ Substâncias

A

Elemento

  • abstrato
  • conceito teórico de todos os átomos com o mesmo número de prótons
  • símbolo

Substância

  • palpável
  • são as “coisas” que existem na natureza
  • fórmula
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2
Q

Principais elementos monoatômicos:

A 
Simbolo = a substância 
C
He
Ne
Ag
Fe
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3
Q

Substância atômica, molecular e iônicas:

A

Atômica - união de átomos (neutras)
Ex: gases nobres, barras de metais, grafite, diamante

Iônica - união de íons (cátions ou ânions)
Ex:

Molécula - união definida e conhecida de átomos por ligação covalente
Ex: H2O,

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4
Q

Gelo, quantas moléculas de h2o?

A

6, cristal hexagonal

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5
Q

Substância (pura)

Características:

A

Composição fixa/definida
100% ela
Tem uma fórmula
Não se separa por processos físicos, só químicos

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6
Q

Substâncias monoatômicas

A 
Um átomo na fórmula 
Fe
Al
Cu
Ne
Ar
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7
Q

Substância diatômicas

A 
Dois átomos na formula
O2
H2
Cl2
CO
NaCl
HF
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8
Q

Substâncias triatomicas

A 
Três átomos na fórmula 
CO2
H2O
O3
HCN
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9
Q

Substâncias pura ≠ mistura

A

H2 subs pura

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10
Q

Subs simples ≠ subs composta

Fale suas diferenças

A

Simples: um único elemento. Não pode ser decomposta
Ex: O2, Fe, S8, C, H2

Composta: dois ou mais elementos. Pode ser decomposta quimicamente
Ex: H2O, NaCl, C6H12O6

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11
Q

Alotropia: um mesmo elemento que formam substâncias diferentes
Tem propriedades físicas diferentes e propriedades químicas iguais
Verdade?

A

Tem propriedade químicas diferentes também!

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12
Q

Alótropos ≠ isótopos

A

Alótropos são subs diferente, com estruturas diferentes, mas de um mesmo elemento
Nao interessa número de massa, protons. O que importa é a substância

Isótopos: átomos com número de massa diferentes mas com mesmo número de protons
Tem que conhecer a massa e o número atômico

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13
Q

Fenômeno da ressonância

A

Movimento de ē

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14
Q

Alótropos do Carbono

A

Diamante

  • ligações fortes
  • sp3
  • carbonos formando redes tetraedricos

Carvão
- estrutura nao definida

Grafite

  • ligação simples / dupla/ simples/ dupla
  • alternadas e conjugadas
  • frágil entre os planos
  • ressonância (mov de ē)

Fulereno

  • C60 ou C120
  • nano
  • penta e hega

Nanotubos

  • nano > entra celulas
  • usado na indústria farmacêutica

Grafeno

  • uma camada de grafite
  • flexível
  • mais fino
  • carbonos trigonais
  • sp2
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15
Q

Alotropia Oxigênio

A

Oxigênio

  • O2
  • O=O (linear)
  • apolar
    • estável

Ozônios

  • O3
  • O=O-O (angular)
  • pouco polar

Ozônio se transforma em oxigênio (UV e CFC)
Oxigênio raramente se transforma em ozônio (descargas elétricas)

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16
Q

Fósforo e enxofre tem alotropia também!

A

Enxofre S
Rombico e monoclínico

Fósforo
Branco (molecular) e vermelho

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17
Q

Misturas tem fórmula?

A

Não

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18
Q

Misturas tem ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade variáveis ou constantes?

A

Variáveis

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19
Q

Substâncias puras, ponto de fusao e ebulição?

A

Constantes!

“Horizontal” no gráfico

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20
Q

Mistura eutética, qual ponto varia?

A

Ponto de ebulição varia, fusão constante

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21
Q

Mistura azeotropica

A

Ponto de fusão variável, ponto de ebulição constante

22
Q

O maior exemplo de mistura eutética? E como se define o PF?

A

Ligas metálicas (solda de chumbo e estanho - Pb e Sn)
Derrete tudo junto ABAIXO da temperatura de todos!
Se o pf de um é 300 e do outro é 200, a nova pf é abaixo de 200

23
Q

O maior exemplo de mistura azeotrópica? E como se define o PE?

A

Álcool hidratado (destila ate 96% os 4% de agua não sai por destilação)
Ferve tudo junto ABAIXO da temperatura de todos! Ou seja, NÃO da para separar 100% por destilação

24
Q

separação magnética

A

Mistura heterogênea
Sólido- sólido
Uma substância é ferro e a outra não
Magnetismo (imã atrai ferro)

25
Levitação e ventilação
Mistura heterogênea Sólido - sólido Densidades diferentes Corrente de ar ou vento arrasta o mais leve
26
Flotação
``` Mistura heterogênea Sólido - sólido Densidades diferentes Se adiciona fluido com densidade intermediária, um solido afunda (Areia e isopor - agua) ```
27
Decantação
``` Mistura heterogênea Solido - liquido Solido - gas Liquido - liquido Repouso, gravidade = sedimentação = ```
28
Centrifugação
Mistura heterogênea Sólido - sólido Densidades diferentes Acelera a decantação (centrífuga - gira rápido)
29
Sifonação
``` Mistura heterogênea Líquido - líquido Densidades diferentes Sucção para retirar um líquido (canudinho, mangueira, bomba) Ex: agua e oleo ```
30
Pera de decantação
Mistura heterogênea Líquido - líquido Densidades diferentes Abre a torneira da pera ate o mais denso escorrer
31
Filtração
Mistura heterogênea Sólido - líquido Sólido - gás Solubilidade Sólido insolúvel fica retido no filtro, o fluido atravessa Suga ar sujo, fica as partículas sujas e passa o ar
32
Dissolução fracionada
``` Mistura heterogênea Sólido - sólido Solubilidades diferentes Adiciona um solvente que apenas um soluto se dissolva Ex: areia e agua com água Ex: etanol e gasolina com água ```
33
Catação
Mistura heterogênea Sólido - sólido Tamanhos diferentes Ex: catação de lixo
34
Peneiração
Mistura heterogênea Sólido - sólido Tamanhos diferentes
35
Evaporação com cristalização
``` Mistura homogênea Sólido - líquido Volatilidades diferentes Liquido evapora, solido cristaliza Liquido vai embora, fica so com cristal ```
36
Destilação simples
Mistura homogênea Sólido - líquido Pontos de ebulição diferentes Ferver um líquido, condensar e formar um destilado
37
Destilação fracionada
Mistura homogênea Líquido - líquido PE diferente mas próximos Ferver um líquido, condensar e formar um destilado com controle de temperatura
38
Liquefação
Mistura homogênea Gás - gás Pontos de liquefação diferentes Um gas liquefaz e o outro não
39
Destilação fracionada do petróleo
``` Gases Nafta Gasolina Querosene Diesel Óleos lubrificantes Fuel Resíduos/alcatrão (asfalto) ```
40
Substância pura é sempre homogênea
Não, pode ser heterogênea também (água e gelo)
41
Fenômeno químico ≠ físicos
Químico: cria novas substâncias; quebra ligações dos reagentes e forma novas ligações dos produtos Físicos: NÃO cria novas substâncias *novas subs = novas ligações, novas fórmulas
42
O que é efeito Tyndal?
Espalhamento da luz por ter substâncias muito grandes, a luz reflete. Não ocorre em substâncias homogênea, água com sal, o laser passa para o outro lado.
43
Como saber se uma mistura é homogênea?
``` Miscível É uma solução NÃO se enxerga nem no microscópio NÃO decanta nem filtra NÃO sofre efeito Tyndal Se separa por destilação ou extração ```
44
Como identificar um sistema heterogêneo?
``` Substâncias puras: - 2 fases Misturas: - colocar no microscópio, se der para ver duas subs = mistura heterogênea sutil = colóide - visível a olho nu (mistura heterogênea grosseira = suspensão) - decantação - sofre efeito tyndal - filtração comum - filtração fracionada ```
45
Colóide ≠ suspensão
Colóide: - visível somente no microscópio - mistura heterogênea sutil - decantam em centrífugas - efeito tyndal - filtradas em filtros especiais Suspensão: - mistura heterogênea grosseira - vista a olho nu - decantam pela gravidade - filtradas - efeito tyndal
46
Cite alguns fenômenos físicos
* mudanças de estado (fusão, solidificação, ebulição, liquefação) * separações de misturas (decantação, destilação, filtração, separação magnética) * laminar metais * quebrar vidro * rasgar papel
47
Cite alguns fenômenos químicos:
* combustão (queima) - oxidação (óxidos) * oxidação, corrosão de metais (enferrujar,prata ficar preta,cobre verde) * cozimento * digestão (hidrólise) * apodrecimento (decomposição)
48
``` Marque F para fisico e Q para químico ( ) dissolver sal em água ( ) ácidos em água ( ) sais que hidrolisam ( ) dissolver base (hidróxidos) em água ( ) álcool e água ```
``` F Q Q F F ```
49
Dissociação ≠ ionizacao
Dissociação- separar íons que existem (fenômeno físico) Ionização - criar íons novos (fenômeno químico)
50
Dissociação de bases e sais é um fenômeno _____ | Dissociação de ácidos é um fenômeno _____
Bases e sais: físico (separar íons que já existem) | Ácidos: químico (criar íons)

Quimica (16 decks)

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