Sistemas E Propriedades Flashcards
Elemento ≠ Substâncias
Elemento
- abstrato
- conceito teórico de todos os átomos com o mesmo número de prótons
- símbolo
Substância
- palpável
- são as “coisas” que existem na natureza
- fórmula
Principais elementos monoatômicos:
Simbolo = a substância C He Ne Ag Fe
Substância atômica, molecular e iônicas:
Atômica - união de átomos (neutras)
Ex: gases nobres, barras de metais, grafite, diamante
Iônica - união de íons (cátions ou ânions)
Ex:
Molécula - união definida e conhecida de átomos por ligação covalente
Ex: H2O,
Gelo, quantas moléculas de h2o?
6, cristal hexagonal
Substância (pura)
Características:
Composição fixa/definida
100% ela
Tem uma fórmula
Não se separa por processos físicos, só químicos
Substâncias monoatômicas
Um átomo na fórmula Fe Al Cu Ne Ar
Substância diatômicas
Dois átomos na formula O2 H2 Cl2 CO NaCl HF
Substâncias triatomicas
Três átomos na fórmula CO2 H2O O3 HCN
Substâncias pura ≠ mistura
H2 subs pura
Subs simples ≠ subs composta
Fale suas diferenças
Simples: um único elemento. Não pode ser decomposta
Ex: O2, Fe, S8, C, H2
Composta: dois ou mais elementos. Pode ser decomposta quimicamente
Ex: H2O, NaCl, C6H12O6
Alotropia: um mesmo elemento que formam substâncias diferentes
Tem propriedades físicas diferentes e propriedades químicas iguais
Verdade?
Tem propriedade químicas diferentes também!
Alótropos ≠ isótopos
Alótropos são subs diferente, com estruturas diferentes, mas de um mesmo elemento
Nao interessa número de massa, protons. O que importa é a substância
Isótopos: átomos com número de massa diferentes mas com mesmo número de protons
Tem que conhecer a massa e o número atômico
Fenômeno da ressonância
Movimento de ē
Alótropos do Carbono
Diamante
- ligações fortes
- sp3
- carbonos formando redes tetraedricos
Carvão
- estrutura nao definida
Grafite
- ligação simples / dupla/ simples/ dupla
- alternadas e conjugadas
- frágil entre os planos
- ressonância (mov de ē)
Fulereno
- C60 ou C120
- nano
- penta e hega
Nanotubos
- nano > entra celulas
- usado na indústria farmacêutica
Grafeno
- uma camada de grafite
- flexível
- mais fino
- carbonos trigonais
- sp2
Alotropia Oxigênio
Oxigênio
- O2
- O=O (linear)
- apolar
- estável
Ozônios
- O3
- O=O-O (angular)
- pouco polar
Ozônio se transforma em oxigênio (UV e CFC)
Oxigênio raramente se transforma em ozônio (descargas elétricas)
Fósforo e enxofre tem alotropia também!
Enxofre S
Rombico e monoclínico
Fósforo
Branco (molecular) e vermelho
Misturas tem fórmula?
Não
Misturas tem ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade variáveis ou constantes?
Variáveis
Substâncias puras, ponto de fusao e ebulição?
Constantes!
“Horizontal” no gráfico
Mistura eutética, qual ponto varia?
Ponto de ebulição varia, fusão constante
Mistura azeotropica
Ponto de fusão variável, ponto de ebulição constante
O maior exemplo de mistura eutética? E como se define o PF?
Ligas metálicas (solda de chumbo e estanho - Pb e Sn)
Derrete tudo junto ABAIXO da temperatura de todos!
Se o pf de um é 300 e do outro é 200, a nova pf é abaixo de 200
O maior exemplo de mistura azeotrópica? E como se define o PE?
Álcool hidratado (destila ate 96% os 4% de agua não sai por destilação)
Ferve tudo junto ABAIXO da temperatura de todos! Ou seja, NÃO da para separar 100% por destilação
separação magnética
Mistura heterogênea
Sólido- sólido
Uma substância é ferro e a outra não
Magnetismo (imã atrai ferro)
Levitação e ventilação
Mistura heterogênea
Sólido - sólido
Densidades diferentes
Corrente de ar ou vento arrasta o mais leve
Flotação
Mistura heterogênea Sólido - sólido Densidades diferentes Se adiciona fluido com densidade intermediária, um solido afunda (Areia e isopor - agua)
Decantação
Mistura heterogênea Solido - liquido Solido - gas Liquido - liquido Repouso, gravidade = sedimentação =
Centrifugação
Mistura heterogênea
Sólido - sólido
Densidades diferentes
Acelera a decantação (centrífuga - gira rápido)
Sifonação
Mistura heterogênea Líquido - líquido Densidades diferentes Sucção para retirar um líquido (canudinho, mangueira, bomba) Ex: agua e oleo
Pera de decantação
Mistura heterogênea
Líquido - líquido
Densidades diferentes
Abre a torneira da pera ate o mais denso escorrer
Filtração
Mistura heterogênea
Sólido - líquido
Sólido - gás
Solubilidade
Sólido insolúvel fica retido no filtro, o fluido atravessa
Suga ar sujo, fica as partículas sujas e passa o ar
Dissolução fracionada
Mistura heterogênea Sólido - sólido Solubilidades diferentes Adiciona um solvente que apenas um soluto se dissolva Ex: areia e agua com água Ex: etanol e gasolina com água
Catação
Mistura heterogênea
Sólido - sólido
Tamanhos diferentes
Ex: catação de lixo
Peneiração
Mistura heterogênea
Sólido - sólido
Tamanhos diferentes
Evaporação com cristalização
Mistura homogênea Sólido - líquido Volatilidades diferentes Liquido evapora, solido cristaliza Liquido vai embora, fica so com cristal
Destilação simples
Mistura homogênea
Sólido - líquido
Pontos de ebulição diferentes
Ferver um líquido, condensar e formar um destilado
Destilação fracionada
Mistura homogênea
Líquido - líquido
PE diferente mas próximos
Ferver um líquido, condensar e formar um destilado com controle de temperatura
Liquefação
Mistura homogênea
Gás - gás
Pontos de liquefação diferentes
Um gas liquefaz e o outro não
Destilação fracionada do petróleo
Gases Nafta Gasolina Querosene Diesel Óleos lubrificantes Fuel Resíduos/alcatrão (asfalto)
Substância pura é sempre homogênea
Não, pode ser heterogênea também (água e gelo)
Fenômeno químico ≠ físicos
Químico: cria novas substâncias; quebra ligações dos reagentes e forma novas ligações dos produtos
Físicos: NÃO cria novas substâncias
*novas subs = novas ligações, novas fórmulas
O que é efeito Tyndal?
Espalhamento da luz por ter substâncias muito grandes, a luz reflete.
Não ocorre em substâncias homogênea, água com sal, o laser passa para o outro lado.
Como saber se uma mistura é homogênea?
Miscível É uma solução NÃO se enxerga nem no microscópio NÃO decanta nem filtra NÃO sofre efeito Tyndal Se separa por destilação ou extração
Como identificar um sistema heterogêneo?
Substâncias puras: - 2 fases Misturas: - colocar no microscópio, se der para ver duas subs = mistura heterogênea sutil = colóide - visível a olho nu (mistura heterogênea grosseira = suspensão) - decantação - sofre efeito tyndal - filtração comum - filtração fracionada
Colóide ≠ suspensão
Colóide:
- visível somente no microscópio
- mistura heterogênea sutil
- decantam em centrífugas
- efeito tyndal
- filtradas em filtros especiais
Suspensão:
- mistura heterogênea grosseira
- vista a olho nu
- decantam pela gravidade
- filtradas
- efeito tyndal
Cite alguns fenômenos físicos
- mudanças de estado (fusão, solidificação, ebulição, liquefação)
- separações de misturas (decantação, destilação, filtração, separação magnética)
- laminar metais
- quebrar vidro
- rasgar papel
Cite alguns fenômenos químicos:
- combustão (queima) - oxidação (óxidos)
- oxidação, corrosão de metais (enferrujar,prata ficar preta,cobre verde)
- cozimento
- digestão (hidrólise)
- apodrecimento (decomposição)
Marque F para fisico e Q para químico ( ) dissolver sal em água ( ) ácidos em água ( ) sais que hidrolisam ( ) dissolver base (hidróxidos) em água ( ) álcool e água
F Q Q F F
Dissociação ≠ ionizacao
Dissociação- separar íons que existem (fenômeno físico)
Ionização - criar íons novos (fenômeno químico)
Dissociação de bases e sais é um fenômeno _____
Dissociação de ácidos é um fenômeno _____
Bases e sais: físico (separar íons que já existem)
Ácidos: químico (criar íons)
