Estados Físicos

Question 1

Estados da matéria:

Answer 1

Sólido: menor energia cinética, organizadas, formam uma forma cristalina - atração entre átomos é forte

Liquido: ganha energia cinética, desfaz o cristal, forma variável, volume definido - força de atração ainda existe

Gasoso: muita energia cinética, desordem, rompe as atrações, moléculas soltas, volume variável

Plasma: energia superior ao gasoso, ē saltam e formam íons

Question 2

Explique os processos endotérmicos e exotérmicos de mudanças de estado

Answer 2

Question 3

gás ≠ vapor

Answer 3

Ambos têm características do estado gasoso

Vapor: estágio anterior ao gás, menos energia cinética e entropia que o gás. Não atingiu o ponto crítico, condensa mais facilmente

Gás: estágio superior ao vapor, mais energia cinética e entropia. Atinge ponto critico, mais difícil a condensação

Question 4

Fusão em linguagem polular?

Answer 4

Derretimento

Question 5

Solidificação em linguagem popular?

Answer 5

Congelamento

Question 6

Qual estado tem mais energia cinética?

Answer 6

Gás

Question 7

Vaporização:

Explique evaporação, ebulição e calefação

Answer 7

evaporação: lenta TTE

Question 8

Sublimação é…

Exemplos clássicos:

Answer 8

Não encontrar liquido! Só ocorre a pressões abaixo do ponto triplo

Gelo seco (CO2)
Iodo (I2)
Naftalina (C10H3)

Question 9

Nomeie os fenômenos de 1 a 8

Answer 9

1: fusão
2: solidificação
3: vaporização
4: condensação
5: vaporização
6: liquefação
7: sublimação
8: sublimação ou ressublimação

Question 10

No gráfico de diagrama de fases, explique:

O que ponto triplo e ponto crítico?

Answer 10

Ponto triplo: três fases (S, L e G)

Ponto crítico: abaixo dele vapor, acima gás

Question 11

Uma substância com pf 16,6°C e pe 118°C, nas condições CNTP se encontra em qual estado? E na CATP?

Answer 11

CNTP (0°C - 1 atm) - sólido

CATP (25°C - 1 atm) - líquido

Question 12

Explique porque as curvas estao mais abertas

Answer 12

Substância pura pf/pf: temp X°C
Solução: X aumenta
Solução 2 (mais soluto): X aumenta +

Question 13

Pressão de vapor = QUANTIDADE DE VAPOR

O que é?

Answer 13

Quanto maior a temperatura mais pressão de vapor
+ temp = + vapor = + pressão de vapor

Pressão de vapor aumenta ate igualar a pressão com a atmosfera (1atm), ou seja, ate entrar em ebulição pv = pa

Question 14

Por que para ferver precisa de pressão?

Answer 14

Pressão de vapor precisa igualar a pressão atmosferica

Agua ferve a 100°C quando chega a 1atm ou na pressão que a atmosfera local estiver

Question 15

Quanto menor a temperatura de ebulição mais … uma subs é?

Answer 15

Volátil

Question 16

A 40°c
Subs A: se encontra a 1atm
Subs B: se encontra a 0,25 atm
Subs C: se encontra a 0,08 atm
Qual é mais volátil?

Answer 16

Subs A

Question 17

Líquido mais volátil libera mais vapor, então tem maior pressão mas menor temperatura, V ou F?

Answer 17

V

Question 18

Por que a panela de pressão cozinha mais rápido?

Answer 18

Devido a pressão maior = temperatura maior

Pressão maior porque não tem contato com a pressão atmosférica

Question 19

Para que serve a válvula da panela de pressao? Por que é pesada?

Answer 19

Para liberar vapor SEM igualar à pressão atmosférica. Sem ela a panela acumularia muita pressão e explodiria
A válvula é pesada para que somente em pressões muito altas ela levante e libere vapor. Fica subindo e descendo para deixar a pressão perto de 1,5atm

Question 20

Estado metaestável:

Answer 20

Estado instável. A substância ja deveria ter mudado de estado mas ainda não mudou.
Rapida e brusca mudança de estado

Super resfriamento ou super aquecimento

Ex: a água está abaixo de 0°C mas ainda nao congelou, por auguma sutil perturbação faz com que ela congele mt rapida

Question 21

Densidade fórmula

Answer 21

d = m/v

Question 22

Por que o ovo afunda no refri diet e no normal flutua?

Answer 22

Porque no diet a densidade é menor que do ovo, e ele afunda (que nem na agua pura)

No normal tem açúcar, logo a densidade aumenta e a do ovo fica mais leve (que nem na agua com sal)

Question 23

Media ponderada da agua e alcool em uma mistura onde temos 80ml de agua e 20ml de alcool
Agua: 1g/ml
Alcool: 0,8g/ml

Answer 23

dm = (d1.v1) + (d2.v2) / vtotal

dm = 1.80 + 0,8.20 / 100
dm = 0,96

Question 24

Ambos copos tem subs diferentes mas mesma massa, qual o líquido mais denso?

Answer 24

A é mais denso

Volume é inversamente proporcional à densidade

Question 25

Apolar dissolve polar?

Answer 25

Nao!
Apolar dissolve apolar
Polar dissolve polar

*semelhante dissolve semelhante

Question 26

Coeficiente de solubilidade

Answer 26

É o máximo de soluto capaz de ser dissolvido em certa quantidade de solvente a dada temperatura

Question 27

A solubilidade depende da?

Answer 27

Temperatura e da quantidade de solvente

Question 28

Quais são os compostos mais solúveis em agua?

Answer 28

1° lugar: iônicos
- sais orgânicos, sal de cozinha, sabão
2º lugar: polares
- etanol, acetona, formol, vinagre
3º lugar: pouco polares (praticamente imiscíveis em água)
- éter etílico, clorofórmio,