Estados Físicos Flashcards
Estados da matéria:
Sólido: menor energia cinética, organizadas, formam uma forma cristalina - atração entre átomos é forte
Liquido: ganha energia cinética, desfaz o cristal, forma variável, volume definido - força de atração ainda existe
Gasoso: muita energia cinética, desordem, rompe as atrações, moléculas soltas, volume variável
Plasma: energia superior ao gasoso, ē saltam e formam íons
Explique os processos endotérmicos e exotérmicos de mudanças de estado
gás ≠ vapor
Ambos têm características do estado gasoso
Vapor: estágio anterior ao gás, menos energia cinética e entropia que o gás. Não atingiu o ponto crítico, condensa mais facilmente
Gás: estágio superior ao vapor, mais energia cinética e entropia. Atinge ponto critico, mais difícil a condensação
Fusão em linguagem polular?
Derretimento
Solidificação em linguagem popular?
Congelamento
Qual estado tem mais energia cinética?
Gás
Vaporização:
Explique evaporação, ebulição e calefação
evaporação: lenta TTE
Sublimação é…
Exemplos clássicos:
Não encontrar liquido! Só ocorre a pressões abaixo do ponto triplo
Gelo seco (CO2) Iodo (I2) Naftalina (C10H3)
Nomeie os fenômenos de 1 a 8
1: fusão
2: solidificação
3: vaporização
4: condensação
5: vaporização
6: liquefação
7: sublimação
8: sublimação ou ressublimação
No gráfico de diagrama de fases, explique:
O que ponto triplo e ponto crítico?
Ponto triplo: três fases (S, L e G)
Ponto crítico: abaixo dele vapor, acima gás
Uma substância com pf 16,6°C e pe 118°C, nas condições CNTP se encontra em qual estado? E na CATP?
CNTP (0°C - 1 atm) - sólido
CATP (25°C - 1 atm) - líquido
Explique porque as curvas estao mais abertas
Substância pura pf/pf: temp X°C
Solução: X aumenta
Solução 2 (mais soluto): X aumenta +
Pressão de vapor = QUANTIDADE DE VAPOR
O que é?
Quanto maior a temperatura mais pressão de vapor
+ temp = + vapor = + pressão de vapor
Pressão de vapor aumenta ate igualar a pressão com a atmosfera (1atm), ou seja, ate entrar em ebulição pv = pa
Por que para ferver precisa de pressão?
Pressão de vapor precisa igualar a pressão atmosferica
Agua ferve a 100°C quando chega a 1atm ou na pressão que a atmosfera local estiver
Quanto menor a temperatura de ebulição mais … uma subs é?
Volátil
A 40°c Subs A: se encontra a 1atm Subs B: se encontra a 0,25 atm Subs C: se encontra a 0,08 atm Qual é mais volátil?
Subs A
Líquido mais volátil libera mais vapor, então tem maior pressão mas menor temperatura, V ou F?
V
Por que a panela de pressão cozinha mais rápido?
Devido a pressão maior = temperatura maior
Pressão maior porque não tem contato com a pressão atmosférica
Para que serve a válvula da panela de pressao? Por que é pesada?
Para liberar vapor SEM igualar à pressão atmosférica. Sem ela a panela acumularia muita pressão e explodiria
A válvula é pesada para que somente em pressões muito altas ela levante e libere vapor. Fica subindo e descendo para deixar a pressão perto de 1,5atm
Estado metaestável:
Estado instável. A substância ja deveria ter mudado de estado mas ainda não mudou.
Rapida e brusca mudança de estado
Super resfriamento ou super aquecimento
Ex: a água está abaixo de 0°C mas ainda nao congelou, por auguma sutil perturbação faz com que ela congele mt rapida
Densidade fórmula
d = m/v
Por que o ovo afunda no refri diet e no normal flutua?
Porque no diet a densidade é menor que do ovo, e ele afunda (que nem na agua pura)
No normal tem açúcar, logo a densidade aumenta e a do ovo fica mais leve (que nem na agua com sal)
Media ponderada da agua e alcool em uma mistura onde temos 80ml de agua e 20ml de alcool
Agua: 1g/ml
Alcool: 0,8g/ml
dm = (d1.v1) + (d2.v2) / vtotal
dm = 1.80 + 0,8.20 / 100 dm = 0,96
Ambos copos tem subs diferentes mas mesma massa, qual o líquido mais denso?
A é mais denso
Volume é inversamente proporcional à densidade
Apolar dissolve polar?
Nao!
Apolar dissolve apolar
Polar dissolve polar
*semelhante dissolve semelhante
Coeficiente de solubilidade
É o máximo de soluto capaz de ser dissolvido em certa quantidade de solvente a dada temperatura
A solubilidade depende da?
Temperatura e da quantidade de solvente
Quais são os compostos mais solúveis em agua?
1° lugar: iônicos
- sais orgânicos, sal de cozinha, sabão
2º lugar: polares
- etanol, acetona, formol, vinagre
3º lugar: pouco polares (praticamente imiscíveis em água)
- éter etílico, clorofórmio,
