Funções Inorgânicas Flashcards
1
Q
Óxidos
São compostos binários tendo o oxigênio como … (ânion ou cátion)
A
Ânion
2
Q
Os óxidos metálicos ou iônicos estão no estado…
A
Sólido
3
Q
Os óxidos ametálicos ou moleculares estão no estado…
A
Gasoso
4
Q
Óxidos básicos
Ocorre com os…
2 tipos de reações, quais?
A
Metais alcalinos e alcalinos terrosos (G1 e G2) 1- neutraliza o ácido: (óxido básico + acidos — sal e agua) 2- forma base (óxido básico + água — base)
5
Q
Óxidos ácidos ou anidridos
Ocorre com os…
2 tipos de reações, quais?
A
Ametais 1- neutraliza a base: (óxido básico + base — sal e agua) 2- forma ácido: (óxido ácido + água — ácido)
6
Q
Óxidos neutros
O que são?
Exemplos:
A
São monóxidos
Não reagem com água, nem ácidos e nem base
Exemplos: CO, NO, N2O
7
Q
Óxidos anfóteros
São…
2 tipos de reações, quais?
Exemplos:
A
Óxidos que apresentam caráter (fraco) ácido e base, logo reagem tanto com ácidos quanto com bases
1- óxido anfótero + base — sal e água)
2- óxido anfótero + ácido— sal e água)
Exemplos: ZnO, Al2O3
8
Q
Peróxidos
São…
2 principais reações:
Exemplos:
A
Compostos binários com ânion (O2)-2
1- peróxido básico + água—base + H2O2
2- peróxido básico + ácido — sal + H2O2
Ex: Na2O2; H2O2
9
Q
Qual a carga do átomo de oxigênio nos óxidos e peróxidos?
A
-2 e -1 respectivamente
10
Q
Qual a concentração em mol/L de uma água oxigenada 20 volumes?
A
H2O2 —> H2O + 1/2O2
1 mol ———— 11,2L
X mol ———— 20L
X = 1,8mol/L
11
Q
O que é uma base no conceito de Arrhenius?
A
Em água dissocia (larga, solta) OH-
12
Q
Bases são líquidas, sólidas ou gasosas
A
Bases tem uma ligação iônica (metal + ametal) - é sólido
13
Q
NH4OH é o que?
A
Aquoso, única base que não é solida Hidróxido de amônio / amoníaco Libera NH3 (tóxico)
14
Q
Base forte:
A
Dissociam mais que 50%
G1(alcalinos)!!!!!
G2 (alcalinos terrosos)-só se não tiver G1
15
Q
Base fraca
A
Dissociam menos que 50%
Bases SEM elementos do G1 e G2 (SEM alcalinos e alcalinos terrosos)
16
Q
O que são bases solúveis, semi-solúveis e insolúveis?
A
Solúvel: NÃO PRECIPITAM - G1 e NG4OH
Semi-solúvel: PRECIPITAM POUCO - G2
Insolúvel: PRECIPITAM MUITO - o resto
17
Q
Reação base + ácido
A
Sal e água
Ex: Mg(OH)2 + 2HCl — Mg(Cl)2 + 2H2O
18
Q
Reação base + sal
A
Forma outra base e outro sal
Ex: Ca(OH)2 + Na2CO3 — 2NaOH + CaCO3
19
Q
CaO
Ca(OH)2
A
Cal viva/virgem
Cal morta
20
Q
Uma reação de base e acido é chamada de neutralização porque forma um sal e água?
A
Ela é neutra porque forma AGUA! O sal é so uma consequência, ele sobra
Agua é neutra, produto molecular não ionizado
21
Q
O que é um ácido no conceito de Arrhenius?
A
Em agua ioniza e forma H+ ou H3O+ (cátion hidrônio)
22
Q
hidrácido ≠ oxiácido
A
Hidrácido: SEM oxigênio
Oxiácido: COM oxigênio
23
Q
Como se nomeia os hidrácidos?
A
Ácido + nome do elemento + ÍDRICO
24
Q
Quinteto fantástICO NHO3 HClO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 Nomeie e classifique em forte, medio ou fraco
A
Ácido nítrico - forte Ácido clórico - forte Ácido carbônico - fraco Ácido sulfúrico - forte Ácido fosfórico - médio
25
Nomenclatura dos oxiácidos?
PER + E + ICO
E + ICO
E + OSO
HIPO + E + OSO
26
O que é ácido forte, médio e fraco?
Forte: ionizam mais que 50%
- hidrácido: grupo 17 (sem Flúor)
- oxiácido: nº de O - nº de H >= 2
Médio: ionizam entre 5% e 50%
Fracos: ionizam menos de 5%
27
Reações de ácido + metal?
ácido + metal — sal + H2
LIBERA GÁS H2 SEMPRE
28
Reações ácido + sal
ácido 1 + sal 1 — ácido 2 + sal 2
| - efervescência = LIBERA CO2 SEMPRE
29
Fenolftaleína:
É incolor no meio ácido ou neutro
É rosa no meio básico
SÓ DA PARA TER CERTEZA DO MEIO SE ELE FICAR ROSA, INCOLOR NAO SABEMOS DE É ACIDO OU NEUTRO
30
Como ter certeza do ph do meio com esses indicadores?
```
Azul = base
Vermelho = ácido
Neutro = não muda a cor original
```
Testar as duas cores no meio
31
O que é um sal no conceito de Arrhenius?
Formado através de uma neutralização por um cátion ≠ de H+ e um ânion ≠ de OH-
32
Neutralização parcial ≠ total
33
HCN
Nomeie o ácido
Qual seu nome polular?
Gás Cianídrico / gás da morte
Mata por asfixia, não por sem um a gás ácido
34
Qual o pH da chuva?
Ácida (beeem fraquinha), porque na atmosfera tem CO2 que é acido
35
Se tanto a chuva e o quanto a chuva ácida tem caráter ácido, por que as duas não são corrosivas?
Porque a chuva acida é composta por H2SO4, que é um acido forte
A chuva normal é por H2O, que é levemente ácida por estar em contato com o gás atmosférico que contém CO2
36
O que acontece com nosso sangue quando prendemos a respiração?
Os níveis de CO2 aumentam e os de O2 diminuem, essa troca nos níveis de gases faz o sangue ficar mais ácido porque CO2 é um gás ácido
37
Hidróxidos e carbonatos de chumbo são insolúveis ou solúveis em agua?
Praticamente insolúveis
38
Se os peróxidos forem formador com G1 qual a fórmula? E com G2?
G1 (alcalinos): E2O2
| G2 (alcalinos terrosos): EO2
39
Se o ácido termina com ídrico o sal termina com ...
Eto
40
Se o ácido termina com oso o sal termina com ...
Ito
41
Se o ácido termina com ico o sal termina com ...
Ato
42
Um sal é formado por um cátion e um ânion, por isso é sempre um composto...?
Iônico
43
Um sal é formado por um cátion e um ânion, e pode ser solúvel ou insolúvel em água.
Quais serão sempre solúveis?
Aqueles que tiverem NO3-, NH4+ ou g1 da sua fórmula
44
Um sal é formado por um cátion e um ânion, e pode ser solúvel ou insolúvel em água.
Quais os principais insolúveis?
BaSO4
AgCl
CaCO3
45
Em um copo temos uma mistura sem precipitação de NaCl + água e em outro copo temos outra mistura sem precipitação de AgNO3- + água.
O que acontece se misturarmos as duas misturas?
Os íons Ag e Cl irão se atrair, formando uma nova substância que irá precipitar pois é insolúvel em água
46
```
Se um agricultor quer corrigir o pH do seu solo que está muito ácido qual o melhor sal para se adicionar ao solo?
1- Al2(SO4)3
2- NaCl
3- NaHCO3
4- CaCO3
```
1- NÃO! é acido, aumentaria a acidez!
2- NÃO! é neutro, não mudaria nada!
3- TALVEZ, é muito solúvel em água, na primeira chuva já seria diluído então faria pouco efeito
4- COM CERTEZA, é básico e insolúvel
47
Quando acontece hidrólise salina?
Quando um íon do sal é fraco
48
```
Diga quando acontece hidrolise e o caráter do sal:
BA
Ba
bA
ba
```
Não, neutro
Sim, básico
Sim, ácido
Sim, depende
49
Quem decide o caráter do sal?
O íon mais forte
50
O que é uma base e um ácido no conceito de Brönsted e Lowry?
Ácido: doador de próton H+
| Base: aceptor de próton H+
51
NH3 + H2O NH4 + OH
| Quem é ácido e quem é base no conceito de Brönsted e Lowry?
NH3: base
H2O: ácido
NH4: ácido
OH: base
52
NH3 + H2O NH4 + OH
| Quais são os pares conjugados?
```
NH3 (base) — NH4 (ácido)
e
H2O (ácido) — OH (base)
```
53
Identifique os ácidos e as bases de Brönsted e Lowry na reação
NH3: ácido
C2H5O-: base
NH2-: base
C2H5OH: ácido
54
Identifique os ácidos e as bases de Brönsted e Lowry na reação
HClO4: ácido
H2SO4: base
ClO4: base
H3SO4: ácido
55
Qual o conceito de ácido e base segundo LEWIS?
Ácido: aceptor de par de elétrons (ē)
Base: doador de par de elétrons (ē)
(um não pega do outro, eles COMPARTILHAM)
56
Principais exemplos de ácido para lewis:
BH3, BF3, cátions (H+, Fe+2, Al+3,...)
57
Principais exemplos de bases para lewis:
NH3, aminas, H2O, ânions (OH-, Cl-, CN-,...)
58
Identifique os ácidos e as bases de Lewis na reação
BF3: ácido
F: base
59
Identifique os ácidos e as bases de Lewis na reação
Ag: ácido
2CN: base
60
Nos conceitos de Lewis podemos chamar uma substância de eletrófilo e outra de nucleófilo, quais sinonimos para tais termos?
eletrófilo = ácido
nucleófilo = base
61
Como identificar se é uma reação de Lewis ou Brönsted e Lowry?
Na de Brönsted e Lowry vai ter sempre H+ e de cada lado da reação um acido e uma base
Na de Lewis vai ter sempre de um lado da reação alguém para receber ē (ácido) e alguém para doar ē (base) e do outro lado da reação uma substância só
62
Entre Arrhenius, Brönsted - Lowry e Lewis, qual é mais específica? E qual abrange mais substância?
Arrhenius é a mais específico/criteriosa
| Lewis é a mais abrangente
63
H2SO4 e HNO3 estão presentes em qual fenômeno?
Chuva ácida
64
Sais que tem CO3 vem de acido...
Fraco
65
Por que HF e bases fortes são guardadas em plástico?
Porque corroem o vidro
66
Ácidos fortes:
```
HCl
HBr
HI
H2SO4
HNO3
```
67
Como identificar uma reação por síntese?
A + B — AB
68
O que é uma reação de formação?
É uma síntese com substâncias simples que formam um mol do produto
Se tiver elementos que possuem alótropos, so será de formação se estiver na forma estável (Cgrafite ou O2)
69
Reação Síntese é sinonimo de?
Adição
70
Síntese varia ou não varia o nox?
Pode variar ou nao
71
Análise varia ou não varia o nox?
Pode variar ou não
72
Como identificar uma reação de decomposição/análise?
AB — A + B
73
Uma reação de decomposição pode ser dividida em 3 categorias:
Pirólise (calor)
Fotólise (luz)
Eletrólise (eletricidade)
74
Exemplo de pirólise
CaCO3 — CaO + CO2
calcário — oxido básico + oxido ácido
(Cal viva)
75
Na reação CaCO3 — CaO + CO2, o carbonato de cálcio por calor se dissolve em um gás e um resíduo, fale sobre esse último
É a cal virgem, o resíduo são as cinzas
| É um oxido ácido
76
Por que cinzas de vulcão sao acidas?
Porque tem enxofre S
77
Por que pode fazer sabão com gordura e cal virgem?
Porque cal virgem é um oxido basico, cinzas da reação de decomposição do calcário
78
Exemplo de fotólise
H2O2 — H2O + 1/2 O2
| Agua oxigenada exposta à luz = se decompõe
79
Por que guardar água oxigenada em recipientes escuros/foscos?
Porque se entrar em contato com a luz se decompõe e o perdemos o produto
80
Por que a água oxigenada espuma em feridas?
Porque no sangue ha um catalizador que acelera o processo de oxidação
81
Exemplo de eletrólise
Al2O3 — 2Al + 3/2 O2
82
So se obtém Al metálico por...
Eletrólise
83
Quando um elemento perde ē, o nox ... ou seja ...
O nox aumenta
| Sofre oxidação
84
Quando um elemento recebe ē, o nox ... ou seja ...
O nox reduz
| Sofre redução
85
Metais no estado sólido estão na sua forma mais reduzida, por tanto eles querem...
Perde ē / sofrer oxidação
86
A reação de simples troca pode ser chamada também de?
Deslocamento
87
Como identificar uma reação de simples troca?
A + BC — AC + B
Onde A é mais reativo que um dos elementos da substância composta
SOFRE OXIDAÇÃO SEMPRE
88
Por que os metais do G1 e G2 tem maior potencial de oxidação?
Porque eles querem perder ē
89
Por que dizemos que Cu, Hg, Ag, Pt e Au são menos reativos?
Porque eles tem maior potencial de redução, eles querem ficar com carga zero
90
Como recuperar prata oxidada?
Adicionar em um recipiente de alumínio com água oxigenada, Al é um metal de sacrifício.
A prata fica novinha e o alumínio oxidado
91
Por que hoje usamos titânio para próteses?
Porque titânio não oxida, solda no osso e dilata de forma muito parecida com o osso (dói menos que platina)
92
Quem são os chapa?
```
Cu - cobre
Hg - mercúrio
Ag - prata
Pt - platina
Au - ouro
```
Metais menos reativos
Não oxidam fácil
93
Os metais menos reativos nao reagem com ácidos, exceto...
O Cu (cobre) que reage com ácido nítrico
94
Por que nos navios (feitos de ferro) são colocadas placas de zinco?
Porque o zinco funciona como um metal de sacrifício para o ferro, ele vai oxidar no lugar no ferro e ao invés de trocar todo revestimento do navio, se troca apenas as pequenas placas de zinco oxidadas de tempos em tempos
95
Nas industria alimentícia são vendidos muitos alimentos enlatados. Esses alimentos geralmente vêm em latas de alumínio ou zinco, por que quando estão amassadas não devemos consumir?
Porque essas latas são de metais que oxidam com muita facilidade e, para não oxidar em contato com os alimentos, no interior das latas temos uma fina camada de estanho. Quando essa latinha é amassada o alimento fica contaminado de estanho
96
O que quer significar dizer que o alumínio faz auto sacrifício?
Porque ele se oxida quase que instantaneamente e para, assim só a camada superficial dele fica oxidada
97
Por que atualmente é recomendado que se use panelas e talheres de aço inox e não de alumínio mais?
Porque o Al se oxida superficialmente mt facil e, quando raspamos a sua superficie, ele solta particulas que são propícias a causar Alzheimer
98
```
Imagine a seguinte situação:
3 recipientes feitos de ferro
1- com líquido de H2SO4
2- com líquido de AlSO4
3- com líquido de CuSO4
Em quais recipientes o líquido vai se contaminar e quais o liquido vai continuar intacto?
```
1- o Fe vai se misturar com SO4
2- intacto
3- o Fe vai se misturar com SO4
99
H2 é um gás inflamável!
Ok!
100
Sempre que tu ver uma reação com H2O + CO2 imediatamente tu associa com?
H2CO3!!
Ácido carbônico
Instável
CO2 evapora
101
Como identificar uma reação de dupla troca?
Swing! Troca de casais
| AB + CD — AD + CB
102
Dupla troca varia o nox?
NAO!!!!
103
```
Classifique as reações:
1- A + B — AB
2- AB — A + B
3- A + BC — AC + B
4- AB + CD — AD + CB
```
1- simples ou adição
2- análise ou decomposição
3- simples troca ou deslocamento
4- depende, variou o nox? Se não variou, é dupla troca
104
Motivos para ocorrer dupla troca:
Formar um produto mais molecular (menos ionizado)
Formar um produto mais volátil (gasoso)
Formar um produto mais insolúvel (precipitado)
105
(Bi) carbonato + ácido formando um sal e um produto volátil é uma típica reação de...
Dupla troca
106
Quais são os principais sais insolúveis?
AgCl
BaSO4
CaCO3
