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Quimica > Funções Inorgânicas > Flashcards

Funções Inorgânicas Flashcards

1
Q

Óxidos

São compostos binários tendo o oxigênio como … (ânion ou cátion)

A

Ânion

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Q

Os óxidos metálicos ou iônicos estão no estado…

A

Sólido

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3
Q

Os óxidos ametálicos ou moleculares estão no estado…

A

Gasoso

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4
Q

Óxidos básicos
Ocorre com os…
2 tipos de reações, quais?

A 
Metais alcalinos e alcalinos terrosos (G1 e G2)
1- neutraliza o ácido:
   (óxido básico + acidos — sal e agua)
2- forma base
   (óxido básico + água — base)
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Q

Óxidos ácidos ou anidridos
Ocorre com os…
2 tipos de reações, quais?

A 
Ametais
1- neutraliza a base:
   (óxido básico + base — sal e agua)
2- forma ácido:
   (óxido ácido + água — ácido)
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6
Q

Óxidos neutros
O que são?
Exemplos:

A

São monóxidos
Não reagem com água, nem ácidos e nem base
Exemplos: CO, NO, N2O

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7
Q

Óxidos anfóteros
São…
2 tipos de reações, quais?
Exemplos:

A

Óxidos que apresentam caráter (fraco) ácido e base, logo reagem tanto com ácidos quanto com bases
1- óxido anfótero + base — sal e água)
2- óxido anfótero + ácido— sal e água)
Exemplos: ZnO, Al2O3

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8
Q

Peróxidos
São…
2 principais reações:
Exemplos:

A

Compostos binários com ânion (O2)-2
1- peróxido básico + água—base + H2O2
2- peróxido básico + ácido — sal + H2O2

Ex: Na2O2; H2O2

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9
Q

Qual a carga do átomo de oxigênio nos óxidos e peróxidos?

A

-2 e -1 respectivamente

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10
Q

Qual a concentração em mol/L de uma água oxigenada 20 volumes?

A

H2O2 —> H2O + 1/2O2

1 mol ———— 11,2L
X mol ———— 20L

X = 1,8mol/L

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11
Q

O que é uma base no conceito de Arrhenius?

A

Em água dissocia (larga, solta) OH-

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12
Q

Bases são líquidas, sólidas ou gasosas

A

Bases tem uma ligação iônica (metal + ametal) - é sólido

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13
Q

NH4OH é o que?

A 
Aquoso, única base que não é solida
Hidróxido de amônio / amoníaco
Libera NH3 (tóxico)
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14
Q

Base forte:

A

Dissociam mais que 50%
G1(alcalinos)!!!!!
G2 (alcalinos terrosos)-só se não tiver G1

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15
Q

Base fraca

A

Dissociam menos que 50%

Bases SEM elementos do G1 e G2 (SEM alcalinos e alcalinos terrosos)

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16
Q

O que são bases solúveis, semi-solúveis e insolúveis?

A

Solúvel: NÃO PRECIPITAM - G1 e NG4OH

Semi-solúvel: PRECIPITAM POUCO - G2

Insolúvel: PRECIPITAM MUITO - o resto

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17
Q

Reação base + ácido

A

Sal e água

Ex: Mg(OH)2 + 2HCl — Mg(Cl)2 + 2H2O

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18
Q

Reação base + sal

A

Forma outra base e outro sal

Ex: Ca(OH)2 + Na2CO3 — 2NaOH + CaCO3

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19
Q

CaO

Ca(OH)2

A

Cal viva/virgem

Cal morta

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20
Q

Uma reação de base e acido é chamada de neutralização porque forma um sal e água?

A

Ela é neutra porque forma AGUA! O sal é so uma consequência, ele sobra
Agua é neutra, produto molecular não ionizado

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21
Q

O que é um ácido no conceito de Arrhenius?

A

Em agua ioniza e forma H+ ou H3O+ (cátion hidrônio)

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22
Q

hidrácido ≠ oxiácido

A

Hidrácido: SEM oxigênio

Oxiácido: COM oxigênio

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23
Q

Como se nomeia os hidrácidos?

A

Ácido + nome do elemento + ÍDRICO

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24
Q 
Quinteto fantástICO
NHO3
HClO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4
Nomeie e classifique em forte, medio ou fraco
A 
Ácido nítrico - forte
Ácido clórico - forte
Ácido carbônico - fraco
Ácido sulfúrico - forte
Ácido fosfórico - médio
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25
Q

Nomenclatura dos oxiácidos?

A

PER + E + ICO
E + ICO
E + OSO
HIPO + E + OSO

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26
Q

O que é ácido forte, médio e fraco?

A

Forte: ionizam mais que 50%

  • hidrácido: grupo 17 (sem Flúor)
  • oxiácido: nº de O - nº de H >= 2

Médio: ionizam entre 5% e 50%

Fracos: ionizam menos de 5%

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27
Q

Reações de ácido + metal?

A

ácido + metal — sal + H2

LIBERA GÁS H2 SEMPRE

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28
Q

Reações ácido + sal

A

ácido 1 + sal 1 — ácido 2 + sal 2

- efervescência = LIBERA CO2 SEMPRE

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29
Q

Fenolftaleína:

A

É incolor no meio ácido ou neutro
É rosa no meio básico

SÓ DA PARA TER CERTEZA DO MEIO SE ELE FICAR ROSA, INCOLOR NAO SABEMOS DE É ACIDO OU NEUTRO

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30
Q

Como ter certeza do ph do meio com esses indicadores?

A 
Azul = base
Vermelho = ácido
Neutro = não muda a cor original

Testar as duas cores no meio

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31
Q

O que é um sal no conceito de Arrhenius?

A

Formado através de uma neutralização por um cátion ≠ de H+ e um ânion ≠ de OH-

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32
Q

Neutralização parcial ≠ total

A
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33
Q

HCN
Nomeie o ácido
Qual seu nome polular?

A

Gás Cianídrico / gás da morte

Mata por asfixia, não por sem um a gás ácido

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34
Q

Qual o pH da chuva?

A

Ácida (beeem fraquinha), porque na atmosfera tem CO2 que é acido

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35
Q

Se tanto a chuva e o quanto a chuva ácida tem caráter ácido, por que as duas não são corrosivas?

A

Porque a chuva acida é composta por H2SO4, que é um acido forte

A chuva normal é por H2O, que é levemente ácida por estar em contato com o gás atmosférico que contém CO2

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36
Q

O que acontece com nosso sangue quando prendemos a respiração?

A

Os níveis de CO2 aumentam e os de O2 diminuem, essa troca nos níveis de gases faz o sangue ficar mais ácido porque CO2 é um gás ácido

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37
Q

Hidróxidos e carbonatos de chumbo são insolúveis ou solúveis em agua?

A

Praticamente insolúveis

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38
Q

Se os peróxidos forem formador com G1 qual a fórmula? E com G2?

A

G1 (alcalinos): E2O2

G2 (alcalinos terrosos): EO2

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39
Q

Se o ácido termina com ídrico o sal termina com …

A

Eto

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40
Q

Se o ácido termina com oso o sal termina com …

A

Ito

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41
Q

Se o ácido termina com ico o sal termina com …

A

Ato

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42
Q

Um sal é formado por um cátion e um ânion, por isso é sempre um composto…?

A

Iônico

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43
Q

Um sal é formado por um cátion e um ânion, e pode ser solúvel ou insolúvel em água.
Quais serão sempre solúveis?

A

Aqueles que tiverem NO3-, NH4+ ou g1 da sua fórmula

44
Q

Um sal é formado por um cátion e um ânion, e pode ser solúvel ou insolúvel em água.
Quais os principais insolúveis?

A

BaSO4
AgCl
CaCO3

45
Q

Em um copo temos uma mistura sem precipitação de NaCl + água e em outro copo temos outra mistura sem precipitação de AgNO3- + água.
O que acontece se misturarmos as duas misturas?

A

Os íons Ag e Cl irão se atrair, formando uma nova substância que irá precipitar pois é insolúvel em água

46
Q 
Se um agricultor quer corrigir o pH do seu solo que está muito ácido qual o melhor sal para se adicionar ao solo?
1- Al2(SO4)3
2- NaCl
3- NaHCO3
4- CaCO3
A

1- NÃO! é acido, aumentaria a acidez!
2- NÃO! é neutro, não mudaria nada!
3- TALVEZ, é muito solúvel em água, na primeira chuva já seria diluído então faria pouco efeito
4- COM CERTEZA, é básico e insolúvel

47
Q

Quando acontece hidrólise salina?

A

Quando um íon do sal é fraco

48
Q 
Diga quando acontece hidrolise e o caráter do sal:
BA
Ba
bA
ba
A

Não, neutro
Sim, básico
Sim, ácido
Sim, depende

49
Q

Quem decide o caráter do sal?

A

O íon mais forte

50
Q

O que é uma base e um ácido no conceito de Brönsted e Lowry?

A

Ácido: doador de próton H+

Base: aceptor de próton H+

51
Q

NH3 + H2O NH4 + OH

Quem é ácido e quem é base no conceito de Brönsted e Lowry?

A

NH3: base
H2O: ácido
NH4: ácido
OH: base

52
Q

NH3 + H2O NH4 + OH

Quais são os pares conjugados?

A 
NH3 (base) — NH4 (ácido)
e
H2O (ácido) — OH (base)
53
Q

Identifique os ácidos e as bases de Brönsted e Lowry na reação

A

NH3: ácido
C2H5O-: base
NH2-: base
C2H5OH: ácido

54
Q

Identifique os ácidos e as bases de Brönsted e Lowry na reação

A

HClO4: ácido
H2SO4: base
ClO4: base
H3SO4: ácido

55
Q

Qual o conceito de ácido e base segundo LEWIS?

A

Ácido: aceptor de par de elétrons (ē)
Base: doador de par de elétrons (ē)

(um não pega do outro, eles COMPARTILHAM)

56
Q

Principais exemplos de ácido para lewis:

A

BH3, BF3, cátions (H+, Fe+2, Al+3,…)

57
Q

Principais exemplos de bases para lewis:

A

NH3, aminas, H2O, ânions (OH-, Cl-, CN-,…)

58
Q

Identifique os ácidos e as bases de Lewis na reação

A

BF3: ácido
F: base

59
Q

Identifique os ácidos e as bases de Lewis na reação

A

Ag: ácido
2CN: base

60
Q

Nos conceitos de Lewis podemos chamar uma substância de eletrófilo e outra de nucleófilo, quais sinonimos para tais termos?

A

eletrófilo = ácido

nucleófilo = base

61
Q

Como identificar se é uma reação de Lewis ou Brönsted e Lowry?

A

Na de Brönsted e Lowry vai ter sempre H+ e de cada lado da reação um acido e uma base

Na de Lewis vai ter sempre de um lado da reação alguém para receber ē (ácido) e alguém para doar ē (base) e do outro lado da reação uma substância só

62
Q

Entre Arrhenius, Brönsted - Lowry e Lewis, qual é mais específica? E qual abrange mais substância?

A

Arrhenius é a mais específico/criteriosa

Lewis é a mais abrangente

63
Q

H2SO4 e HNO3 estão presentes em qual fenômeno?

A

Chuva ácida

64
Q

Sais que tem CO3 vem de acido…

A

Fraco

65
Q

Por que HF e bases fortes são guardadas em plástico?

A

Porque corroem o vidro

66
Q

Ácidos fortes:

A 
HCl
HBr
HI
H2SO4
HNO3
67
Q

Como identificar uma reação por síntese?

A

A + B — AB

68
Q

O que é uma reação de formação?

A

É uma síntese com substâncias simples que formam um mol do produto

Se tiver elementos que possuem alótropos, so será de formação se estiver na forma estável (Cgrafite ou O2)

69
Q

Reação Síntese é sinonimo de?

A

Adição

70
Q

Síntese varia ou não varia o nox?

A

Pode variar ou nao

71
Q

Análise varia ou não varia o nox?

A

Pode variar ou não

72
Q

Como identificar uma reação de decomposição/análise?

A

AB — A + B

73
Q

Uma reação de decomposição pode ser dividida em 3 categorias:

A

Pirólise (calor)
Fotólise (luz)
Eletrólise (eletricidade)

74
Q

Exemplo de pirólise

A

CaCO3 — CaO + CO2
calcário — oxido básico + oxido ácido
(Cal viva)

75
Q

Na reação CaCO3 — CaO + CO2, o carbonato de cálcio por calor se dissolve em um gás e um resíduo, fale sobre esse último

A

É a cal virgem, o resíduo são as cinzas

É um oxido ácido

76
Q

Por que cinzas de vulcão sao acidas?

A

Porque tem enxofre S

77
Q

Por que pode fazer sabão com gordura e cal virgem?

A

Porque cal virgem é um oxido basico, cinzas da reação de decomposição do calcário

78
Q

Exemplo de fotólise

A

H2O2 — H2O + 1/2 O2

Agua oxigenada exposta à luz = se decompõe

79
Q

Por que guardar água oxigenada em recipientes escuros/foscos?

A

Porque se entrar em contato com a luz se decompõe e o perdemos o produto

80
Q

Por que a água oxigenada espuma em feridas?

A

Porque no sangue ha um catalizador que acelera o processo de oxidação

81
Q

Exemplo de eletrólise

A

Al2O3 — 2Al + 3/2 O2

82
Q

So se obtém Al metálico por…

A

Eletrólise

83
Q

Quando um elemento perde ē, o nox … ou seja …

A

O nox aumenta

Sofre oxidação

84
Q

Quando um elemento recebe ē, o nox … ou seja …

A

O nox reduz

Sofre redução

85
Q

Metais no estado sólido estão na sua forma mais reduzida, por tanto eles querem…

A

Perde ē / sofrer oxidação

86
Q

A reação de simples troca pode ser chamada também de?

A

Deslocamento

87
Q

Como identificar uma reação de simples troca?

A

A + BC — AC + B
Onde A é mais reativo que um dos elementos da substância composta
SOFRE OXIDAÇÃO SEMPRE

88
Q

Por que os metais do G1 e G2 tem maior potencial de oxidação?

A

Porque eles querem perder ē

89
Q

Por que dizemos que Cu, Hg, Ag, Pt e Au são menos reativos?

A

Porque eles tem maior potencial de redução, eles querem ficar com carga zero

90
Q

Como recuperar prata oxidada?

A

Adicionar em um recipiente de alumínio com água oxigenada, Al é um metal de sacrifício.
A prata fica novinha e o alumínio oxidado

91
Q

Por que hoje usamos titânio para próteses?

A

Porque titânio não oxida, solda no osso e dilata de forma muito parecida com o osso (dói menos que platina)

92
Q

Quem são os chapa?

A 
Cu - cobre
Hg - mercúrio 
Ag - prata
Pt - platina
Au - ouro

Metais menos reativos
Não oxidam fácil

93
Q

Os metais menos reativos nao reagem com ácidos, exceto…

A

O Cu (cobre) que reage com ácido nítrico

94
Q

Por que nos navios (feitos de ferro) são colocadas placas de zinco?

A

Porque o zinco funciona como um metal de sacrifício para o ferro, ele vai oxidar no lugar no ferro e ao invés de trocar todo revestimento do navio, se troca apenas as pequenas placas de zinco oxidadas de tempos em tempos

95
Q

Nas industria alimentícia são vendidos muitos alimentos enlatados. Esses alimentos geralmente vêm em latas de alumínio ou zinco, por que quando estão amassadas não devemos consumir?

A

Porque essas latas são de metais que oxidam com muita facilidade e, para não oxidar em contato com os alimentos, no interior das latas temos uma fina camada de estanho. Quando essa latinha é amassada o alimento fica contaminado de estanho

96
Q

O que quer significar dizer que o alumínio faz auto sacrifício?

A

Porque ele se oxida quase que instantaneamente e para, assim só a camada superficial dele fica oxidada

97
Q

Por que atualmente é recomendado que se use panelas e talheres de aço inox e não de alumínio mais?

A

Porque o Al se oxida superficialmente mt facil e, quando raspamos a sua superficie, ele solta particulas que são propícias a causar Alzheimer

98
Q 
Imagine a seguinte situação: 
3 recipientes feitos de ferro
 1- com líquido de H2SO4
 2- com líquido de AlSO4
 3- com líquido de CuSO4
Em quais recipientes o líquido vai se contaminar e quais o liquido vai continuar intacto?
A

1- o Fe vai se misturar com SO4
2- intacto
3- o Fe vai se misturar com SO4

99
Q

H2 é um gás inflamável!

A

Ok!

100
Q

Sempre que tu ver uma reação com H2O + CO2 imediatamente tu associa com?

A

H2CO3!!
Ácido carbônico
Instável
CO2 evapora

101
Q

Como identificar uma reação de dupla troca?

A

Swing! Troca de casais

AB + CD — AD + CB

102
Q

Dupla troca varia o nox?

A

NAO!!!!

103
Q 
Classifique as reações:
 1- A + B — AB
 2- AB — A + B
 3- A + BC — AC + B
 4- AB + CD — AD + CB
A

1- simples ou adição
2- análise ou decomposição
3- simples troca ou deslocamento
4- depende, variou o nox? Se não variou, é dupla troca

104
Q

Motivos para ocorrer dupla troca:

A

Formar um produto mais molecular (menos ionizado)

Formar um produto mais volátil (gasoso)

Formar um produto mais insolúvel (precipitado)

105
Q

(Bi) carbonato + ácido formando um sal e um produto volátil é uma típica reação de…

A

Dupla troca

106
Q

Quais são os principais sais insolúveis?

A

AgCl
BaSO4
CaCO3

Quimica (16 decks)

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