Eletroquímica Flashcards

1
Q

Qual a diferença de eletrólise e pilha?

A
ELETRÓLISE: 
• quer novas substâncias simples; 
• já tem eletricidade
• forçada
• energia elétrica ➡️ energia química 

PILHA:
• quer eletricidade
• espontânea
• energia química ➡️ energia elétrica

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Q

Célula eletrolítica ou também chamada de:

A

Eletrólise

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Q

Célula Galvânica, ou também chamada de:

A

Pilha

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4
Q

Célula Voltàica, ou também chamada de:

A

Pilha

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5
Q

Para realizar a eletrólise precisamos de:

A

Íons e um gerador

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6
Q

Na eletrólise os cátions precisam se ____ e os ânions precisam se _____ até ___________

A

Cátion: reduzir
Ânion: oxidar
Até ficarem com nox zero

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7
Q

Qual o objetivo da eletrólise?

A

Formar substância simples

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8
Q

Uma reação que depende dos potenciais é chamada de:

A

Espontânea

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9
Q

Uma reação que não depende dos potenciais é chamada de:

A

Forçada

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10
Q

O ânodo, se for inerte, tem como produto o que?

A

Liberação de gás O2 ou Cl2

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11
Q

O ânodo pode ter como produto o que?

A

Corroer a placa
Liberação de gás O2
Liberação de gás Cl2

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12
Q

O cátodo pode ter como produto o que?

A

Deposita metal na placa

Liberação de gás H2

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13
Q

Os cations vao para o ____ e sofrem ____ até zero

A

Cátodo
Redução

Consoante com consoante

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14
Q

Os ânions vao para o ____ e sofrem ____ até zero

A

Ânodo
Oxidação

Vogal com vogal

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15
Q

Quais são os produtos da eletrólise ígnea do NaCl?

A

Liberação de gás Cl2 e sódio metálico se deposita

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16
Q

Qual a diferença de eletrólise ígnea e aquosa?

A

Que na água terá os íons da água (H+ e OH-) para competir com os íons do sal

17
Q

Quais os produtos da seguinte eletrólise aquosa?

NaCl — Na + Cl + H + OH

A

Liberação de gás H2 e Cl2

18
Q

Em competição em solução aquosa quem ganha e quem perde de H+?

A

Perdem para o H+ : G1, G2 e Al+3

Ganham do H+ : todos outros ametais

19
Q

Em competição em solução aquosa quem ganha e quem perde de OH-?

A

Perdem para o OH- : ânions com O ou F

Ganham do OH- : ânions sem oxigênio

20
Q

Qual a semi-reação de oxidação do cloro?

A

2Cl- — Cl2 + 2ē

21
Q

Qual a semi-reação de oxidação do OH?

A

2OH — 1/2 O2 + H2O + 2ē

22
Q

O que é 1F (faraday)?

A

1 mol (6.10^23 ē)
96500 coulomb
MM/nox em g

23
Q

Pra que se usa a fórmula: m = K . E . Q ou m = K . E . i . t

A
Cálculo de eletrólise onde:
m = massa (g)
K = 1/96500
E = MM/nox
Q = carga (c)
i = corrente (A)
t = tempo (s)
24
Q

Quando usamos as leis de Faraday nos fazemos que cálculo?

A

Regra de 3

25
Quando vemos uma reação de pilha, qual a primeira coisa a ser feita?
Analisar quem se oxidou!!
26
Nas pilhas: ânodo é:
Negativo (saem os ē) Onde vão os ânions Onde há oxidação
27
Nas pilhas o cátodo é:
Onde vão os cations Positivo (chegam os ē) Ocorre redução
28
Nas pilhas, os elétrons sempre vão se transferir pelo:
Fio externo, longe da água
29
O que acontece na ponte salina das pilhas?
Transferência dos íons
30
Nas pilhas os cátions vão do ____ para o _____
Ânodo | Cátodo
31
Nas pilhas os ânions vao do ______ para o ______
Cátodo | Ânodo
32
Quem se oxida?
Quem perde ē | Nox aumenta
33
Quem se reduz?
Recebe ē | Nox reduz
34
Cálculo da ddp?
35
Qual macete para saber a ddp?
Dados potenciais do mesmo tipo, inverte o menor e soma
36
O que precisa para uma pilha ser recarregável?
A reação ser reversível e nao perder nenhum produto (estar vedado ou nao ser gas)
37
O que é uma bateria?
Varias pilhas
38
Se uma bateria tem 12V e suas pilhas 2V, quantas pilhas tem?
6 pilhas