Eletroquímica Flashcards
Qual a diferença de eletrólise e pilha?
ELETRÓLISE: • quer novas substâncias simples; • já tem eletricidade • forçada • energia elétrica ➡️ energia química
PILHA:
• quer eletricidade
• espontânea
• energia química ➡️ energia elétrica
Célula eletrolítica ou também chamada de:
Eletrólise
Célula Galvânica, ou também chamada de:
Pilha
Célula Voltàica, ou também chamada de:
Pilha
Para realizar a eletrólise precisamos de:
Íons e um gerador
Na eletrólise os cátions precisam se ____ e os ânions precisam se _____ até ___________
Cátion: reduzir
Ânion: oxidar
Até ficarem com nox zero
Qual o objetivo da eletrólise?
Formar substância simples
Uma reação que depende dos potenciais é chamada de:
Espontânea
Uma reação que não depende dos potenciais é chamada de:
Forçada
O ânodo, se for inerte, tem como produto o que?
Liberação de gás O2 ou Cl2
O ânodo pode ter como produto o que?
Corroer a placa
Liberação de gás O2
Liberação de gás Cl2
O cátodo pode ter como produto o que?
Deposita metal na placa
Liberação de gás H2
Os cations vao para o ____ e sofrem ____ até zero
Cátodo
Redução
Consoante com consoante
Os ânions vao para o ____ e sofrem ____ até zero
Ânodo
Oxidação
Vogal com vogal
Quais são os produtos da eletrólise ígnea do NaCl?
Liberação de gás Cl2 e sódio metálico se deposita
Qual a diferença de eletrólise ígnea e aquosa?
Que na água terá os íons da água (H+ e OH-) para competir com os íons do sal
Quais os produtos da seguinte eletrólise aquosa?
NaCl — Na + Cl + H + OH
Liberação de gás H2 e Cl2
Em competição em solução aquosa quem ganha e quem perde de H+?
Perdem para o H+ : G1, G2 e Al+3
Ganham do H+ : todos outros ametais
Em competição em solução aquosa quem ganha e quem perde de OH-?
Perdem para o OH- : ânions com O ou F
Ganham do OH- : ânions sem oxigênio
Qual a semi-reação de oxidação do cloro?
2Cl- — Cl2 + 2ē
Qual a semi-reação de oxidação do OH?
2OH — 1/2 O2 + H2O + 2ē
O que é 1F (faraday)?
1 mol (6.10^23 ē)
96500 coulomb
MM/nox em g
Pra que se usa a fórmula: m = K . E . Q ou m = K . E . i . t
Cálculo de eletrólise onde: m = massa (g) K = 1/96500 E = MM/nox Q = carga (c) i = corrente (A) t = tempo (s)
Quando usamos as leis de Faraday nos fazemos que cálculo?
Regra de 3
