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BIOCA PROPE > SEMANA 5 > Flashcards

SEMANA 5 Flashcards

1
Q

FUNCIONES DE LOS NUCLEÓTIDOS

A
  • Señales químicas
  • Componentes estructurales de cofactores (enzimáticos, azúcares y lípidos)
  • Intermediarios metabólicos
  • Constituyen ácidos nucleicos
    *derivados usados en terapias para cáncer
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2
Q

COMPONENTES DE NUCLEÓTIDOS

A
  • Base nitrogenada
  • Pentosa (ribosa o desoxirribosa)
  • Fosfato
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Q

Diferencia de ribosa o desoxirribosa

A

Ribosa en 2C tiene grupo “oxidrilo” (OH) y el Desoxi en 2C tiene sólo 2H

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4
Q

Nucleósido

A
  • Base nitrogenada
  • Pentosa (AZÚCAR)
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5
Q

Compuestos de los que derivan las bases nitrogenadas

A

Purina y Pirimidina
(compuestos heterocíclicos)

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6
Q

Mencione las purinas
*2 anillos

A
  • Adenina
  • Guanina
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7
Q

Mencione las pirimidinas
*1anillo

A
  • Citosina
  • Timina
  • Uracilo
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8
Q

Pirimidinas que diferencian al ADN del RNA

A

ADN: timina- Citosina

ARN: Uracilo - Citosina

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9
Q

Los nucleótidos del ADN se unen con su pareja a través de…

A

P. de H+ (formados por la union de sus bases nitrogenadas)

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10
Q

¿Pueden unirse 2 pirimidinas o purinas entre ellas?

A

NO, siempre debe ser purina + pirimidina

**Formando 2 y 3 P. de H+ alternadamente
**A=T 2puentes
G=C 3 puentes

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11
Q

Tipo de enlace entre los nucleótidos (1 misma cadena)

A

FOSFODIÉSTER
(Gpo “oxidrilo” (OH) del 3C de un nucleótido, con Gpo. FOSFATO del siguiente nucleótido)

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12
Q

Formación de DNA

A
  1. Base nitrogenada + Fosfato = Nucleótido
  2. Se forma 1 cadena de DNA, la cual más tarde se complementará
  3. Union de 2 nucleótidos complementarios x P. de H+
  4. DOBLE HÉLICE
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13
Q

ADN se enrolla en_1_____. Y así formar los 2._______; estos se empaequtan y forman la 3._________ la cual una vez que está super empaquetada / enrollada, forma los 4._________.

A
  1. Proteínas “HISTONAS”
  2. Nucleosomas
  3. Cromatina
  4. Cromosomas
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14
Q

Nucleosoma completo se compone de…

A
  • DNA (200 nucleotidos)
  • Octámero de histonas (8)
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15
Q

Las cromátides hermanas se unen por un_______

A

Centrómero

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16
Q

El telómero y el cinetocoro es individual o compartido entre las cromátides hermanas

A

Cada cromátide tiene el suyo

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17
Q

TIPOS DE CROMOSOMAS + CARACTERÍSTICA ÚNICA

A

METACÉNTRICO: cinetocoro en el centro

SUBMETACÉNTRICO: centrómero más arriba

ACROMETACÉNTRICO: centrómero más más arriba que el submetacéntrico

TELOMETACÉNTRICO:

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18
Q

Si hay 4 nucleótidos por cada par de bases, un cromosoma contiene ¿Cuántos pares de bases?

A

140 pares de bases; ósea 4,140,000,000 posibles secuencias

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19
Q

Los genes son segmentos de DNA, ¿Cuántos genes hay aprox. por cromosoma?

A

446- 2200

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20
Q

TIPOS DE REPLICACIONES
*vea img

A
  • CONSERVATIVA: conserva ADN parental en 1ra y 2da replicación
  • SEMICONSERVATIVA: sólo conserva 1 cadena del ADN inicial en 1ra repli. en 2da repli se perdió en b pero en a aun queda 1 cadena
  • DISPERSIVA: formada de fragmentos de cadena parental como de la nueva cadena formada
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21
Q
  1. Función de topoisomerasa
A

Enzima que desenrolla la doble hélice

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22
Q
  1. Después de desenrollar entra en acción la enzima_____ cuya función es_________-
A

Helicasa
Separa las 2 cadenas de la doble hélice del DNA e hidroliza (rompe) Puentes de H+

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23
Q
  1. Función de la DNA-Polimerasa III
A

Une nucleótidos en dirección 5´-3´
Formando así una nueva cadena(porque va al revés de la cadena parental)*

“CADENA ADELANTADA”

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24
Q

CADENA RETRAZADA… (3´a 5´)

A

necesita “PRIMERS” y DNA POLIMERASA I, que le agregara nucleótidos y la DNA ligasa que unirá toda la cadena nueva

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25
Q

SITIOS DE RECONOCIMIENTO en cadena ADN

A

PROMOTOR (se une ARN polimerasa) y REGIÓN TRANSCRITA

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26
Q

ARN POLIMERASA

A

Hace que se abra doble cadena, y que se transcriba el ADN

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27
Q

FACTORES DE TRANSCRIPCIÓN

A

Promotor “TATA”«&laquo_space;ADN transcrito«&laquo_space;terminación

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28
Q

Finalidad de la transcripción

A

Es formar un RNA (5´ 3´) y se va elongando.

**El RNA esta inmaduro (sitios en el inicio y fin )

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29
Q

Proceso para que madure el RNA

A
  1. Se caen inicio y terminación de transcripción (zonas)
  2. Añade un “CAP”
  3. Corta el ARN´m en extremo 3´
  4. Adición de “COLA Poly A”
  5. Remoción de INTRONES, para que se forme el RNA mensajero o maduro
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30
Q

¿Para qué se utiliza el RNA´m ?

A

Para sintetizar proteínas

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31
Q

TIPOS DE ARN y FUNCIÓN

A
  • ARN´m: traen info, codificación del ADN

ARN´t (transcripcional): transporta aa para que se sintetice la prot

ARN´r: forma parte de ribosomas

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32
Q

Sitios del RNA´t

A

Abajo “ANTICODÓN”: codifica secuencia para ARN´m

SUPERIOR: aa que transportará y que codifican para el codón de abajo

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33
Q

SUBUNIDADES DEL RIBOSOMA EUCARIOTA

A

Grande 60 + Pequeña 40= RIBOSOMA 80s

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34
Q

SITIOS DEL RIBOSOMA

A

E
P (ya tiene péptido)
A (sólo)

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35
Q

¿Qué sucede en la activación de GTP?

A

Hidrolisis de GTP a GDP, dejando así sólo al RNA transcripcional con aa

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36
Q

Función de la “peptidil transferasa”

A

Transporta el péptido del sitio P al RNA´t (presente en sitio A)

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37
Q

CODÓN DE INICIO Y FIN DE SÍNTESIS DE PROT

A

INICIO—-AUG

FIN—–UAG

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38
Q

Un codón es…

A

la unión de 3 bases nitrogenadas, que codifican para un aa

**64 CODONES para los 20aa

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39
Q

CODONES DE ALTO

A

UAA
UAG
UGA

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40
Q

AA de inicio, secuencia con la que siempre se inicia

A

“Metionina”, cuya secuencia es AUG

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41
Q

TIPOS DE MUTACIONES SEGÚN….

A
  • Células afectadas
  • extensión del material genético afectado
  • origen
  • efecto
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42
Q

MUTACIONES SEGÚN LAS CÉLULAS AFECTADAS

A
  • GERMINALES: afecta gametos o célula madre, son transmitidas a la descendencia (selección nat)
  • SÓMATICAS: afecta céls somáticas, afectan al individuo, NO heredables (involucradas en evolución)
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43
Q

SEGÚN LA EXTENSIÓN DEL MATERIAL AFECTADO

A
  • CROMOSÓMICAS: afecta disposición de genes en cromosoma
  • GÉNICAS: provoca cambios en secuencia de nucleótidos de 1gen
  • GENÓMICAS: altera el núm. de cromosomas típico de la especie
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44
Q

SEGÚN EFECTO

A
  • Perjudiciales
  • Neutras
  • Beneficiosas
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45
Q

SEGÚN ORIGEN

A
  • Al azar
  • Provocadas por agentes mutagénicos
46
Q

Mutaciones de translocación

A

Bases nitrogenadas se mueven de sitio

47
Q

Mutaciones de inversión

A

Se invierte el orden de bases N

48
Q

Mutaciones de delección

A

Se borran BN

49
Q

Mutaciones de inserción

A

Se agregaron BN

50
Q

Mutaciones de sustitución

A

Se sustituyen BN por otrasBN

51
Q

Trisomía 21 da…

A

Síndrome de Down

**ver + enfermedades en tabla de pp

52
Q

EPIGENÉTICA

A

Estudio de los cambios de la expresión genética o fenotipo celular, que causan cambios en secuencia de ADN.

**Modificaciones funcionalmente relevantes en el genoma, que NO IMPLICAN cambio de secuencia en nucleótidos

53
Q

Las células vivas son dinámicas porque….

A

Para realizar sus procesos necesitan energía

*autótrofos heterótrofos

54
Q

¿Qué es bioenergética?

A

Análisis cuantitativo de la forma en que los organismos adquieren y utilizan energía

55
Q

Cuando el cuerpo rompe mol nutritivas (carbs, lípidos y proteínas) por medio del CATABOLISMO, da mol pequeñas como…

A

CO2
H20
NH3

56
Q

Ejemplos de energía liberada por el catabolismo

A

ATP
NADH
NADPH
FADH2

57
Q

ANABOLISMO es..

A

Construir macromol. a partir de mol. pequeñas y sencillas

Libera: ADP + HPO, NAD+, NADP, FAD

58
Q

TERMODINÁMICA

A
  • Estudio de calor y energía
  • Analiza modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema
59
Q

¿Qué es un sistema?

A

Parte del universo que se elige estudiar (puede ser organismo unicel o organismo complejo)

60
Q

El universo incluye…

A

SISTEMA + ENTORNO

61
Q

¿Ambiente/ Entorno es…?

A
  • Aquello que NO es sistema y que se sitúa alrededor de él.
  • Los sistemas interaccionan con el entorno transfiriendo masa, energía o ambas
62
Q

ESTADO DE EQUILIBRIO

A

Proceso dinámico que tiene lugar en un sistema cuando el volumen, temperatura y presión NO CAMBIAN

**ESTABLES

63
Q

SISTEMA DE ENERGÍA ABIERTO
(¿Qué intercambia?, ejemplo)

A

Intercambia masa y energía (trabajo o calor)

Ejemplo: reacción química en tubo de ensayo abierto

64
Q

SISTEMA DE ENERGÍA CERRADO
(¿Qué intercambia?, ejemplo)

A

Intercambia SÓLO energía

Ej: radiador de calefacción

65
Q

SISTEMA DE ENERGÍA AISLADO
(¿Qué intercambia?, ejemplo)

A

NO INTERCAMBIA NADA (no materia, no energía)

Ej: termo para mantener bebidas a una misma temperatura

66
Q

SISTEMA DE ENERGÍA ADIABÁTICO
(¿Qué intercambia?, ejemplo)

A

SÓLO intercambia energía en forma de TRABAJO (no materia, no calor)

Ej: termo con tapa que permita variar volumen

67
Q

VARIABLES o FUNCIONES DE ESTADO

A

Conjunto de valores que adoptan ciertas variables físicas, químicas y caracterizan el sistema.

68
Q

TODOS los sistemas termodinámicos tienen el mismo conjunto de variables de estado (VDD/F)

A

FALSO, todos varian

69
Q

Variables de los gases

A
  • Presión
  • Volumen
  • Masa
  • Temperatura
70
Q

Entalpía

A

cantidad de energía calorífica de una sustancia

71
Q

Cuando la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos, sucede…

A

LIBERA CALOR “Reacción Exotérmica”

72
Q

entalpía de los productos es MAYOR que la de los reactivos, sucede…

A

Se toma el calor del medio
“ENDOTÉRMICA”

73
Q

En el anabolismo se lleva a cabo un reacción endotérmica o exotérmica

A

ENDOTÉRMICA

74
Q

La glucólisis es un tipo de reacción EXERGÓNICA porque…

A

Libera CO2, H2O y CALOR

75
Q

La diferencia que hay wntre los
“reactivos en estado estándar” vs “productos en estado estándar” se calcula…

A

ΔH= Hf - Hi

f(productos)
i(reactivos)

76
Q

En una reacción endotérmica el cambio de entalpía (ΔH) es

A

> 0 (+)

77
Q

En una reacción exotérmica el cambio de entalpía (ΔH) es

A

-0 (<)

78
Q

ENTALPIA EN FORMACIÓN

A

variación de entalpia que acompaña la formación de 1mol de compuesto, a partir de los elementos que la componen a una presión y temperatura determinadas.

79
Q

ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN

A

Variación de entalpía que se produce en la combustión de 1mol de una sustancia

80
Q

ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN

A

Calor desprendido o absorbido en la disol. de 1mol de cualquier sustancia (L, S, G) en agua

81
Q

ENTALPÍA DE REACCIÓN

A

Variación generada durante la reacción química de 1mol, de cualquier sustancia

82
Q

ENTALPÍA DE ENLACE

A

“disociación”, describe energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula

83
Q

ORIGEN DE LA PALABRA ENTROPÍA

A

griego: “em” (sobre, en, cerca de)
“sqopg” (giro, alternativa, cambio, evolución o transformación)

84
Q

ENTROPÍA ES….

A

GRado de desorden de un sistema

85
Q

ENTROPÍA EN TERMODINÁMICA ES…

A

Magnitud de energía que NO puede utilizarse para PRODUCIR TRABAJO

86
Q

Cuanto MAYOR es la entropía de un sistema, menor es….

A

su disponibilidad de energía y mayor desorden del mismo (sist. abiertos)

87
Q

Estado en que la entropía es mayor

A

Gas porque las mol, están muy dispersas

88
Q

1ra LEY DE TERMODINÁMICA

A

“El incremento de la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de energía agregada al calentar el sist, menos la cantidad perdida (por el trabajo realizado x sistema con alrededores)”

**Ver ejemplo de balance energético en img de flaco, gordo

89
Q

2da LEY DE TERMODINÁMICA

A

En un sistema, un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo

90
Q

LEY 0 TERMOD

A

Si A y B se encuentran cada uno por separado en equilibrio térmico con C, entonces A está en equilibrio térmico con B

91
Q

Para reducir la entropía en un sistema, se requiere INCREMENTAR entropía en alrededores

A

Ley 1ra y 2da

92
Q

CAMBIO DE GIBBS EN ENERGÍA LIBRE (ΔG) es…

A

Porción del cambio en energía total, capaz de usarse para realizar trabajo

**energía libre es la que es útil en un sistema

93
Q

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

A

Función de estado termodinámica fundamental, que gobierna procesos procesos de temperatura y presión constantes

94
Q

La energía total de un sistema y sus alrededores, permanece CONSTANTE, lo que significa que…

A

Dentro de un sistema, la energía NO SE PIERDE o GANA si hay cambios.

*Pero puede ser TRANSFERIDA de una parte a otra del sistema (calor, eléctrica, mecánica, radiante)

95
Q

¿Cuándo ocurrirá un proceso espontáneo dentro de un sistema?

A

Cuando la entropía total del sistema INCREMENTE

96
Q

Ecuación que expresa el cambio de energía libre (ΔG) y el cambio de entropía (ΔS)

A

ΔG= ΔE - TΔS
(el cambio de la energía libre = cambio total de la energía interna - la temperatura absoluta x cambio de entropía)

97
Q

ΔG NEGATIVO se trata de….

A

REACCIÓN EXERGÓNICA o EXOTÉRMICA **libera energía

98
Q

ΔG POSITIVO =

A

Energía invertida (ENDERGÓNICA)

99
Q

ΔG=0

A

Sistema en equilibro (NO hay cambios)

100
Q

ΔG=0 cuando….

A

Reactivos están en concentraciones de 1mol/L

pH= 7

101
Q

Si se dice que que reactivos y productos de un sistema pueden ir en ambos sentidos, significa que…

A

hay un equilibrio, y todos reactivos y productos están en concentraciones constantes

102
Q

Si hay más producto que reactivo, significa que…

A

los productos son MÁS ESTABLES

103
Q

Ecuación para el cambio de energía libre

A

ΔG0= -RT In K´eq

R: constante universal gases (1.987cal mol ^-1)

T: temp absoluta (298°K)

In: logaritmo natural o base e

104
Q

El valor de ΔG0 y saber la concentraciones actual de reactivos y productos [a], [d] etc, decide……

A

ESPONTANEIDAD de reacción en dif. condiciones

105
Q

Una enzima SÓLO ACELERA_______ pero NUNCA afecta______ porque______

A

Sólo acelera “obtención eq”
NUNCA afecta “punto de eq de la reacción”, porque su efecto NO ES en ΔG0

106
Q

El ATP actúa como…

A

moneda de cambio de energía celular (porque dona “gpo P”)

107
Q

FUENTES PRINCIPALES DE “GPO´S P” ALTAMENTE ENERGÉTICOS, DENTRO DE PROCESOS INTRACEL

A

Fosforilación oxidativa o respi cel
Glucólisis
Ciclo de Krebs

108
Q

El ATP obtiene el 3er P de…

A

1.3- Bifosofoglicerato
Fosfoenolpiruvato
Fosfocreatina

109
Q

Y el ATP dona 1P para producir…

A

Glucosa6
Glicerol

110
Q

Coenzimas compuestas de un “dinucleótido”

A

NAD (oxidada)
NADH (reducida)

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