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BIOCA PROPE > SEMANA 2 BIOCA > Flashcards

SEMANA 2 BIOCA Flashcards

1
Q

La formación de puentes de H+ en el agua es constante a temperatura de________. Sin embargo, si llega a disociarse, forma__________–

A

37°C
Forma dos especies iónicas llamadas Hidronio (H3O) y hidróxido (OH)

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2
Q

¿Cuántas moléculas contiene 1gr de agua?

A

3.46x10^22

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3
Q

Fórmula de la constante de disociación del agua

A

Keq= productos / reactivos

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4
Q

Constante de equilibrio del agua cuando se ioniza, es….

A

KH2O= [OH-] [H+]
——————-
[H2O]

= 1x10^-14

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5
Q

MOLARIDAD

A

moles del soluto/ lt de solución

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6
Q

pH

A

Medida que sirve para establecer el nivel de acidez, alcalinidad del medio.

Indica los iones H+ que se encuentran en una solución

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7
Q

Si en una disolución, es más alta la cantidad de H+, se trata de….

A

Disolución ÁCIDA

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8
Q

Según Bronstedl, los ácidos son aquellos que…

A

Ceden iones de H+

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9
Q

Según Bronstedl, las bases son aquellas que…

A

aceptan protones (OH-)

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10
Q

ANFÓTERAS…

A

Moléculas que tienen grupos ácidos (carboxilos) grupos básicos (amino)

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11
Q

Si un ácido débil se ioniza, y forma….

A

Una base conjugada

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12
Q

Tipo de ácidos que se disocia por completo y tipo de reacción

A

ÁCIDOS FUERTES, se disocia completo, aporta H+ y es una reacción irreversible

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13
Q

Los ácidos débiles…

A

Se disocia de forma parcial y es reversible

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14
Q

Un ácido fuerte, produce….

A

base débil

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15
Q

Base fuerte produce…

A

ÁCIDO DÉBIL

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16
Q

¿Cómo se expresa la fuerza de los ácidos débiles?

A

Mediante pKa

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17
Q

pKa de los ácidos fuertes es…

A

bajo

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18
Q

pKa de los ácidos débiles es…

A

alto

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19
Q

SISTEMAS PRINCIPALES PARA EL DESEQUILIBRIO EN EL CUERPO (compensadores)

A

Hemoglobina, proteínas, fosfato, bicarbonato

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20
Q

Origen de la palabra átomo

A

Viene del griego “átomon”; y se unen 2 vocablos “a”= “sin” y “tomon”= “división”

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21
Q

NÚMERO ATÓMICO (Z)

A

Cantidad de protones que tiene un átomo de cada elemento

**ATOMZAHI (origen alemán)

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22
Q

Número Másico (A)

A

Es la suma de protones y neutrones en un átomo

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23
Q

ISÓTOPOS

A

Elementos con diferentes cantidades de neutrones

24
Q

MASA ATÓMICA// MASA MOLAR (UMA)

A

Medida de las masas atómicas de todos los isótopos del elemento
*peso del átomo

25
Q

ISÓTOPOS RADIOACTIVOS

A

Elementos que tienen diferentes cantidades de neutrones y se caracterizan por tener un núcleo inestable….

**Al cambiar de inestable a estable, emiten radiación α, β, γ

26
Q

ISÓTONOS

A

Elementos distintos con diferentes cantidades de protones e iguales en neutrones

27
Q

ISÓBAROS

A

Elementos dif. en protones y neutrones, pero IGUALES en Masa Atómica

28
Q

El eje horizontal de la tabla periódica indica….

A

Izq—Der
Aumentan su núm atómico

29
Q

VERTICAL (GPO´s)

A

Se agrupan elementos que tienen mismo nivel de e- en mismo nivel

30
Q

BIOELEMENTOS que participan en la materia viva

A

70

31
Q

21 bioelementos son….

A

esenciales para conservar la vida

32
Q

Bioelementos que son el 92% de los seres vivos

A

Son 6 (CHONPS)

33
Q

Grupos de clasificación de bioelementos

A
  • Primarios (componentes fundamentales de biomol)
  • Secundarios
  • Oligoelementos
34
Q

BIOELEMENTOS PRIMARIOS

A

Carbono (18%)
H+ (10%)
Oxígeno (65%)
Nitrógeno (3%)
Fósforo (1%)
Azufre (.05%)

35
Q

HIDRÓGENO

A
  • Gas incoloro, insípido e inodoro
  • Hay más como molécula diatómica (H2)
  • +ABUNDANTE en el universo (90%)
    3ro tierra
  • Rápido para formar moléculas
  • Condiciona la concentración de ácidez/pH
  • Libera energía celular
  • Participa en mecanismos REDOX celular
36
Q

CARBONO

A
  • Sólido y oscuro
  • NO abunda en la corteza terrestre (0.027%)
  • Presentaciones (4 formas alotrópicos): grafito, diamante, fullereno y nanotubos de carbono
  • Puede asociarse a otros C para formar cadenas o ramas
37
Q

NITRÓGENO

A
  • Gas incoloro
  • 78% en atm
  • Gran estabilidad química
  • Tiende a crear diatómicos (N2)
38
Q

OXÍGENO

A
  • Gas incoloro
  • 20%atm
  • Forma mol. diatómicas O2
  • Condensa a -183°C
  • Solidifica a -219°C
  • Participa liberando energía
39
Q

FÓSFORO

A
  • Sólido blanco, olor desagradable
  • Insoluble en agua
  • Se oxida espontáneamente en presencia de aire, formando “PENTÓXIDO DE FÓSFORO” (se almacena en agua)
  • Alto inflamable
40
Q

AZUFRE

A
  • Sólido amarillento
  • Olor característico al reaccionar con H+
  • Arde con una flama azul (libera ox.de azufre SO2)
41
Q

¿Cómo se encuentran los bioelementos secundarios en medios acuosos?

A

IONIZADOS

42
Q

BIOELEMENTOS SECUNDARIOS (ejemplos)

A

Na
K
Mg
Ca
Cl-

43
Q

Clasificación de Oligoelementos

A

Indispensables y Variables (sólo los necesitan algunos organismos)

44
Q

Ejemplo de oligoelementos indispensables

A

Mn
Fe
Co
Cu
Zn

45
Q

Ejemplo de oligoelementos variables

A

B
Al
V
Mo
I
Si

46
Q

Si se asocian 2 elementos distintos se llama:

A

COMPUESTOS

47
Q

ENLACE COVALENTE

A

NM + NM
- NO transfiere e-, sólo busca completar octetos
- Los orbitales externos, forman un “orbital molecular”, puede ser enlazante o antienlazante

48
Q

REGLA DEL OCTETO
El H+ acepta máx. ¿# electrones?

A

2 e-

49
Q

A partir del 3er periodo, se forman…

A

“OCTETOS EXPANDIDOS”, colocando electrones ganados en subniveles

50
Q

ENLACES QUIÍMICOS clasificados….

A
  • IÓNICO: atracción entre 2 iones
  • METÁLICO: comparte e- colectivamente
  • COVALENTE: Comparte pares de e-
51
Q

ENLACE COVALENTE
la diferencia de electroneg. marcada, tendremos un enlace de tipo………

A

polar, que favorece solubilidad

52
Q

¿Cuándo se trata de un enlace covalente NO POLAR?

A

Diferencia de electroneg. es poca y por tanto será soluble en solventes NO POLARES

53
Q

FUERZAS de VAN DER WAALS

A

-Interacciones muy débiles, que mantienen breve a los átomos/mol NOPOL.

  • Considerados “DIPOLOS TEMPORALES”, sólo dura cuando se acerca o aleja del átomo enlazado
54
Q

GRUPOS FUNCIONALES CON NITRÓGENO

A

Amino (R-NH)
Imino (R-CH=NH)
Amido (R-CO-NH2)

55
Q

GRUPOS CON P

A

FOSFORILO (POH)

56
Q

GRUPOS CON OXÍGENO

A

Hidroxilo (alcohol “OH”)

Carbonilo (aldehído R-C=O H) (cetona R-C=O-R)

Carboxilo (R-COOH)

ÉSTER (R-COO-R)

57
Q

COMPUESTOS CON S

A

Sulfhidrilo (tiol) R-SH

Sulfurilo (R-O-SO3-H)

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