Seconde atome et éléments chimiques Flashcards
Masse approchée de l’atome
En négligeant les masses des électrons et en considérant que les masses du proton et du neutron sont les mêmes (elles le sont à trois chiffres significatifs près) on accède facilement à une très bonne approximation de la masse de l’atome.
m atome = A x 1,67 x 10^-27 kg
Charge du noyau
Il n’y a que les protons qui contribuent à la charge du noyau.
Il y a Z protons et chacun d’eux porte une charge +e
Qnoyeau = +Z x e = +Z x 1,6 x 10^-19°c
Charge du nuage électronique
Il n’y a que les électrons qui contribuent à la charge du nuage électronique.
Il y a Z électrons et chacun d’eux porte une charge -e
Qnoyeau = -Z x e = -Z x 1,6 x 10^-19C
Atome
Il est constitué :
en son centre, d’un amas de nucléons appelé noyau ;
de particules en mouvement appelées électrons qui forment comme un nuage autour du noyau, appelé nuage électronique.
L’atome mesure quelques Angströms (1 Angströms vaut 10^-10m) et son noyau est environ 100 000 fois plus petit : il ne mesure que 10^{-15}m
Structure lacunaire de l’atome
Entre le bord du noyau et le bord de l’atome (cent mille fois plus loin), il n’y a que quelques électrons.
L’atome est principalement composé de « vide » : il y a un manque de matière, une « lacune ».
On parle ainsi de structure lacunaire de l’atome.
Neutron
Particule élémentaire composant le noyau de masse mneutron = 1,675 x 10^(-27) kg et de charge électrique nulle. On dit que c’est un élément neutre, d’où son nom : neutron.
Charge élémentaire
La charge élémentaire est la plus petite charge électrique qui peut exister physiquement.
Elle est notée e et vaut e = 1,6 x 10^{-19}C
Coulomb
L’unité représentée ici par la lettre CC est le Coulomb : c’est l’unité de la charge électrique.
Proton
Particule élémentaire composant le noyau de masse mproton = 1,673 x 10^(-27) kg de charge électrique positive égale à +e (soit +1,6 x 10-19C)
Nucléon
particules composent le noyau : proton et neutron
Électron
Troisième particule élémentaire composant l’atome. Il a une charge négative -e soit -1,6 x 10^(-19)C et une masse mélectron = 9,109 x 10^(-31) kg
Électro-neutralité de l’atome
L’atome doit être globalement neutre, c’est-à-dire que sa charge totale doit être nulle.
Pour cela, il doit comporter autant de particules de charges +e que de particules de charges −e, donc autant de protons que d’électrons.
Répartition de la masse
Si on fait le rapport des masses d’un nucléon et d’un électron on trouve : Les nucléons sont donc beaucoup plus lourds que les électrons.
On peut ainsi approcher la masse totale de l’atome par la masse de tous ses nucléons (donc de son noyau).
Nombre de nucléons
On note AA le nombre de nucléons (neutrons ++ protons) d’un atome.
Représentation symbolique de l’atome
Chaque atome possède une représentation spécifique qui s’écrit AZX ou :
X est le symbole de l’élément chimique représenté par une lettre majuscule ou une majuscule + une minuscule
Z est le nombre de nucléons que contient l’atome (donc neutrons + protons) ;
A est le numéro atomique de l’atome, égal au nombre de protons qu’il contient.
Ces données suffisent à connaitre parfaitement la composition de l’atome.
