4e

Question 1

Transformation chimique

Answer 1

Au cours d’une transformation chimique, certaines espèces chimiques disparaissent et d’autres apparaissent simultanément.

Question 2

Réactifs

Answer 2

Au cours d’une transformation chimique, les espèces chimiques dont la quantité diminue (elles peuvent même disparaitre complètement) sont appelées réactifs.

Question 3

Produits

Answer 3

Au cours d’une transformation chimique, les espèces chimiques dont la quantité augmente (elles apparaissent) sont appelées produits.

Question 4

Transformation et variation de température

Answer 4

Les transformations chimiques sont souvent accompagnées d’un transfert d’énergie thermique. La température du système étudié peut alors augmenter ou diminuer.

Question 5

Masse et transformation chimique

Answer 5

Les transformations chimiques sont des réarrangements de la matière : il n’y a donc ni augmentation ni diminution de la masse lors d’une transformation chimique.

Question 6

Combustion

Answer 6

Une combustion est une transformation chimique accompagnée d’un transfert important d’énergie vers l’environnement. La plupart du temps, le dioxygène est un des réactifs de ces transformations chimiques.

Lorsque la quantité de dioxygène est suffisante par rapport à la quantité de combustible, on dit que la combustion est complète. Les produits de la combustion complète sont le dioxyde de carbone et l’eau.

Question 7

Combustible

Answer 7

On appelle combustible le réactif qui brule en présence de dioxygène lors des combustions.

Question 8

Combustion incomplète

Answer 8

Lorsque la quantité de dioxygène est insuffisante en comparaison de la quantité de combustible, on dit que la combustion est incomplète. La combustion produit alors du carbone et du monoxyde de carbone (en plus des produits de la combustion complète).

Question 9

Danger des combustions

Answer 9

Le carbone et le monoxyde de carbone (gaz incolore, inodore et toxique) rejetés lors des combustions incomplètes présentent de nombreux risques pour la santé.
Une combustion effectuée dans une pièce fermée va consommer tout le dioxygène présent, il existe donc un risque de suffocation. C’est pour cela qu’il faut une aération suffisante dans les pièces où des combustions ont lieu.

Question 10

Effets des combustions sur l’environnement

Answer 10

Le dioxyde de carbone est un des responsables de l’acidification des océans. Phénomène qui, aujourd’hui, est une menace d’extinction pour de nombreuses espèces marines. C’est aussi un des gaz responsables de l’effet de serre.

Question 11

Atomes

Answer 11

Les atomes sont les constituants de base des molécules.
Chaque atome peut être associé à un ensemble d’atomes auquel il est (quasiment) identique. On regroupe ces atomes sous la notion d’élément, chaque élément étant représenté par un symbole. Aujourd’hui, on connait 118118 éléments qui sont regroupés dans la classification périodique des éléments.

Question 12

Les molécules

Answer 12

Les molécules sont composées d’un assemblage d’atomes.
La formule chimique d’une molécule indique le nombre d’atomes de chaque élément la composant à l’aide d’une notation en indice. Lorsqu’il n’y a pas d’indice c’est qu’il n’y a qu’un seul atome de l’élément en question.
On utilise la modélisation des atomes par des sphères afin de représenter la structure des molécules.

Question 13

Transformation chimique au niveau atomique

Answer 13

Au cours d’une transformation chimique, les atomes composant les molécules des réactifs se réarrangent pour former les molécules des produits. On forme donc de nouvelles molécules à partir des mêmes atomes

Question 14

Équation de réaction

Answer 14

Une équation de réaction est un bilan dans lequel les molécules sont notées avec leur formule chimique.

Question 15

L’équation de la combustion du carbone dans le dioxygène est la suivante :

Answer 15

C+02 = C02
Cette équation se lit : « un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone ».

Question 16

La conservation des atomes

Answer 16

Lors d’une transformation chimique aucun atome n’est créé ni détruit. Le nombre d’atomes de chaque élément est donc le même avant et après la transformation.
Une équation de réaction équilibrée exprime la conservation des atomes : il y a le même nombre d’atomes de chaque élément dans les réactifs et les produits.

Question 17

Équilibrer une équation de réaction

Answer 17

Équilibrer une équation de réaction consiste à ajuster le nombre de molécules dans les produits et les réactifs pour respecter la conservation des atomes.
L’équation équilibrée de la combustion complète du méthane dans le dioxygène est la suivante :
CH4+2O2 = C02 + 2H20

Question 18

Masse volumique

Answer 18

La masse volumique P correspond au coefficient de proportionnalité reliant la masse M et le volume V d’un échantillon.
La masse volumique est la masse d’un corps rapportée à une unité de volume (le plus souvent 1 L ou 1 m3
, en chimie on utilise aussi 1mL ou 1 cm3

Question 19

Comparaison de masse volumique

Answer 19

Un objet flotte sur un liquide si sa masse volumique est plus faible que celle du liquide
On dit alors que cet objet est moins dense que le liquide sur lequel il flotte.
Pour comparer des masses volumiques, il faut que celles-ci soient exprimées dans la même unité. Si ce n’est pas le cas, il faut alors procéder à une conversion.

Question 20

La masse volumique de l’eau liquide est de 1Kg/L

Answer 20

Cette valeur peut aussi s’exprimer sous la forme : 1000kg/m3
1kg/dm3
Les objets dont la masse volumique est inférieure à cette valeur flottent donc sur l’eau.

Question 21

Identifier une substance

Answer 21

Chaque substance possède une masse volumique constante (à température et pression constante). C’est une caractéristique physique qui lui est propre.
Déterminer la masse volumique d’une substance permet donc de l’identifier.

Question 22

Formule de la masse

Answer 22

m=ρ×V
On peut déterminer la masse m d’un objet dont on connait le volume V et la masse volumique P
Il faut parfois procéder à une conversion pour que l’unité de la masse volumique et du volume se correspondent

Question 23

Relativité du mouvement

Answer 23

Deux observateurs en mouvement l’un par rapport à l’autre ne perçoivent pas le mouvement d’un mobile de la même manière.
Ex : Un observateur situé à l’extérieur d’un ascenseur qui monte voit la cabine en mouvement rectiligne vers le haut. Pour un autre observateur situé à l’intérieur de cette même cabine, elle est immobile.

Question 24

Calcul de vitesse

Answer 24

La vitesse moyenne se calcule selon la formule : v = D/T

Un mobile se déplaçant sur une distance d pendant une durée t aura effectué son mouvement avec une vitesse moyenne v

Question 25

Unité de vitesse

Answer 25

Dans le système international, l’unité de la vitesse est le mètre par seconde (m/s)
D’autres unités peuvent aussi être utilisées : c’est le cas du kilomètre par heure (km/h) ou noeud.

Question 26

l existe différents modes de transfert de l’énergie.

Answer 26

le transfert thermique ;
le transfert mécanique ;
le transfert électrique ;
le transfert par rayonnement.

Question 27

Puissance

Answer 27

L’énergie EE transférée par un convertisseur d’énergie est proportionnelle à la durée tt de la conversion.
Le coefficient de proportionnalité entre ces grandeurs est nommé puissance et se note PP. L’unité de la puissance est le watt (W)

E=P×t
L’énergie E est calculée en joule (J), la puissance P est exprimée en watt (W) et la durée t en seconde (s).

Question 28

Calcul de la distance

Answer 28

d=v×t (vitesse x temps)

Question 29

Charge éléctrique

Answer 29

La charge électrique est une propriété de la matière
La charge électrique peut être soit positive soit négative. Les charges de mêmes signes se repoussent alors que les charges de signes opposés s’attirent.

Question 30

Charge opposée

Answer 30

Les effets de deux charges opposées s’annulent.

Question 31

Charge électrique et atomes

Answer 31

On trouve des particules chargées électriquement dans les atomes
Les particules chargées négativement sont appelées électrons. Les particules chargées positivement sont appelées protons.
L’atome est électriquement neutre
Il est composé de charges électriques opposées qui s’annulent.

Question 32

Noyau et électrons

Answer 32

Les atomes sont composés d’un noyau électriquement positif et d’électrons électriquement négatifs
Les électrons sont en mouvement rapide autour du noyau, on dit qu’ils « gravitent » autour du noyau.

Question 33

Particules du noyau

Answer 33

Le noyau est composé de neutrons et de protons
Les protons possèdent une charge électrique positive.
Dans un atome il y a autant d’électrons que de protons.
Les neutrons ne possèdent pas de charge électrique (ils sont électriquement neutres) : ils servent à « cimenter » les protons qui se repoussent entre eux.

Question 34

Élément

Answer 34

Les atomes possédant le même nombre de protons au sein de leur noyau font partie du même élément.

Question 35

Numéro atomique

Answer 35

Le numéro atomique Z, marqué dans le tableau périodique des éléments, correspond au nombre de protons présents dans le noyau des atomes d’un élément.