3e Flashcards
Formation des ions
Un ion possède une charge électrique non nulle
Un ion est un atome ou un groupement d’atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Il n’est donc plus neutre.
La formule d’un ion rend compte de sa charge électrique
La formule d’un ion est écrite à partir de la formule de l’atome ou du groupement d’atomes dont il est issu et à laquelle on ajoute la charge électrique de l’ion.
Anion
Un anion est un ion négatif. Il est issu d’un atome ou d’un groupement d’atomes ayant gagné un ou plusieurs électrons.
Exemple
L’atome de chlore Cl gagne un électron pour devenir l’ion chlorure Cl-
Cation
Un cation est un ion positif. Il est issu d’un atome ou d’un groupement d’atomes ayant perdu un ou plusieurs électrons.
L’atome de cuivre Cu perd deux électrons pour devenir l’ion cuivre CU2+
Solutions ioniques
Une solution ionique est une solution de cations et d’anions formée par dissolution d’un solide ionique dans le solvant.
Les solutions et les solides ioniques sont électriquement neutres
Solide ionique
Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ions négatifs) et de cations (ions positifs).
Les solutions et les solides ioniques sont électriquement neutres
On peut déterminer les proportions respectives de chaque ion à partir de leurs charges électriques.
Détecter des ions
On peut détecter des ions par un test de précipitation
La présence d’ions peut être établie à l’aide de tests de précipitation. Un précipité apparait lorsque le test est positif. La couleur du précipité permet d’identifier l’ion concerné : c’est un test caractéristique.
Précipité
Un précipité est un solide en suspension dans un liquide qui apparaît dans une solution lorsque anion et un cation ne peuvent pas coexister et s’associent ensemble.
Les solutions d’hydroxyde de sodium
Les solutions d’hydroxyde de sodium (soude) permettent de tester la présence de plusieurs ions monoatomiques métalliques.
On différencie alors les ions présents dans ces solutions en fonction de la couleur du précipité.
Ions et pH
Le pH est une mesure de la proportion d’ions H+ ou HO-présents en solution
C’est une échelle, sans unité, qui varie de 0 à 14 dans l’eau.Plus le pH est faible, plus la proportion d’ion H+
est grande.
Plus le pH est élevé, plus la proportion d’ion H0-
est grande.
Mesure du pH
La valeur du pH varie entre 0 et 14 dans une solution aqueuse. À pH = 7 la solution contient autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-
Solution acide
Une solution acide contient plus d’ions H+que d’ions HO- . Son pH est strictement inférieur à 7 pour une solution à 25°C
Solution basique
Une solution basique contient plus d’ions H0- que d’ions H+, Son pH est strictement supérieur à 7 pour une solution à 25°C
Solution neutre
Une solution basique contient autant d’ions H0- que d’ions H+, Son pH est strictement égal à 7 pour une solution à 25°C
La dilution
Diluer une solution consiste à y rajouter de l’eau distillée. La quantité des espèces chimiques dissoutes reste inchangée, elles sont simplement plus dispersées au sein de la solution.
Lors d’une dilution par de l’eau, le pH d’une solution se rapproche de 7. La solution devient soit moins acide, soit moins basique, mais ne change pas de nature.
Mélange d’une solution acide et d’une solution basique
Évolution du pH lors du mélange d’une solution acide et d’une solution basique Le pH d’une solution obtenue après le mélange d’une solution acide et d’une solution basique (même proportions de H+ et HO- au départ) s’est rapproché de 7 par rapport aux solutions de départ. Les deux solutions se neutralisent.
La réaction entre l’ion hydrogène H+ et l’ion hydroxyde HO-
Cette réaction forme de l’eau et dégage de la chaleur. L’équation de cette réaction est la suivante : H+ + HO- = H20. Le pH final est donc proche de 7 si les quantités d’ions H+ et HO- introduites sont proches.
Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique
Le contact entre l’acide chlorhydrique et le fer provoque un dégagement gazeux
La transformation chimique entre l’acide chlorhydrique et le fer consomme des ions hydrogène H+ du fer et forme des ions Fe2+ et du dihydrogène H2
L’équation de cette réaction est la suivante : 2H+ + Fe = H2 + Fe2+
Réaction entre acide et autres métaux
De nombreux autres métaux peuvent réagir avec les acides (aluminium, zinc, magnésium, etc.)
La transformation chimique dégage toujours du dihydrogène et dégrade le métal.
Structure cristalline
À l’état solide les atomes des métaux sont organisés
La structure organisée des atomes des métaux à l’état solide est appelée structure cristalline.
Alliage
Les alliages sont formés en mélangeant d’autres atomes à ceux du métal principal
Il existe alors deux types d’alliages :
alliage de substitution, obtenu en remplaçant les atomes du métal par d’autres ;
alliage d’insertion, obtenu en insérant des atomes dans les espaces libres entre les atomes du métal.
Les propriétés physiques des alliages diffèrent de celles du métal de base
La masse volumique, les propriétés mécaniques et les propriétés électriques des alliages sont différentes de celles du métal principal.
