Quantité de matière Flashcards
La mole
Quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12g de carbone 12. Le terme mole-1 signifie qu’il y a 6,02 x 10^23 entités par mole.
Nombre d’Avogadro
Relation de proportionnalité entre le nombre d’entités N et la quantité de matière n d’un échantillon quelconque :
N = n x NA
La constante NA est appelée constante d’Avogadro ou nombre d’Avogadro avec N sans unité, n en mol et NA en mol-1.
La valeur de cette constante est de 6,02 x 10^23 mol-1
La quantité de matière est le nombre de paquets de 6,02 x 10^23 d’objets (atomes,ions ou molécules).
Isotope
Deux éléments sont des isotopes si leurs noyaux ne diffèrent que par leur nombre de neutrons. Ils possèdent le même nombre d’électrons et de protons. C’est pour cette raison que dans la classification périodique, on trouve des valeurs décimales.
Abondance
Pourcentage en nombre d’atomes pour un élément donné, de chacun de ses isotopes par rapport à l’ensemble des isotopes présents sur la planète.
Masse molaire atomique
Masse d’une mole d’atomes d’un élément à l’état naturel (donc avec tous les isotopes et leur abondance relative). Elle est notée M et son unité est le g.mol-1 et est noté M
On trouve la masse molaire atomique de chaque atome dans le tableau périodique des éléments.
Ex : Soit la molécule de glucose : C6 H12 C6
Formules relation entre quantité de matière et masse
Cas 1
masse d’une espèce chimique : m = n x M avec m en g, n en mol et M en g.mol-1
Cas 2
volume d’une espèce chimique liquide :
On connait la masse volumique des liquides. Si on veut connaitre la relation entre quantité de matière et volume d’un liquide, on obtient :n = m/M = p x V/M avec n en mol, V en litre, p la masse volumique du liquide en question en g.L-1 et M en g.mol-1
Rappel : Pour les liquides, on parle souvent de densité.
La densité d’un corps par rapport à l’eau est le rapport de sa masse volumique par celle de l’eau prise à la même température : p = d x p eau
