Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Ali's techno > ROX 2 PHÉNOMÈNES INTERFACIAUX > Flashcards

ROX 2 PHÉNOMÈNES INTERFACIAUX Flashcards

Manque : calculs RHLB

1
Q

Lorsque deux phases existent ensemble, la frontière se nomme ___.

frontière entre les deux est appelée ___

A

l’interface

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Les propriétés des molécules formant les interfaces :
Les molécules sont suffisamment ___ des
molécules même de chacune des phases.

A

différentes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Aux interface des liquides (gaz/liquide), les molécules situées à la surface de séparation sont soumises à 2 forces d’attractions inégales. Lesquelles ?

A
  1. des nombreuses molécules de la phase liquide
  2. quelques molécules de la phase gaseuse

=> Les molécules sont attirés à l’intérieur du liquide (contraction spontanée)

* des quelques molécules de la phase gazeuse

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Dite l’interface :
gaz-gaz :
gaz-liquide :
gaz-solide :
liquide-liquide :
liquide-solide :
solide-solide :

A

gaz-gaz : AUCUNE
gaz-liquide : liquide en contact avec l’atmosphère
gaz-solide : solide en contact avec l’atmosphère
liquide-liquide : émulsion
liquide-solide : suspension
solide-solide : particules en poudre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Qu’est ce qui crée la tension de surface à l’interface liquide-gaz :

A

Le fait que les molécules d’un liquide à l’interface sont attirée à l’intérieur du liquide (contraction spontanée) à cause de 2 forces inégales (provenant du liquide et du gaz)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

VF ? Les molécules à la surface d’un verre d’eau subissent les mêmes forces que les molécules dans la phase liquide

A

FAUX,
-ceux dans la phase liquide sont soumise à une force égale (celle des molécules du liquide) alors que
-ceux dans l’interface sont soumises aux forces des molécules du liquide et du gaz (forces inégales)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

La tension superficielle est due au fait que les forces d’attraction s’exerçant sur les molécules de la surface ….

A

ne sont pas entièrement compensées

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

À l’intérieure d’une masse liquide, les forces d’attraction se ___ ___

A

compensent mutuellement

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Quelle est la différence entre tension superficielle et tension interfaciale

A

Tension interfaciale : 𝐅𝐨𝐫𝐜𝐞 à l’interface de deux phases (liq-liq, sol-sol ou liq-sol) non miscibles (ex : entre huile et eau)

Tension superficielle : 𝐂𝐨𝐧𝐭𝐫𝐚𝐜𝐭𝐢𝐨𝐧 superficielle due à la force d’attraction inégale des molécules des 2 phases (liq-gaz ou sol-gaz) (ex: verre d’eau ==> liquide-gaz)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

QSJ ? Contraction spontanée due à la force d’attraction inégales des molécules à l’interface.

intermoléculaire

A

Tension superficielle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Quelle est l’unité de la tension superficielle?
Quel est son symbole ?

A
  • Unités: force/unité de longueur = dyne/cm
  • y (gamma)

- Symbole : γ (Gamma)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Que signifie ‘’ γ LS ‘’ ?

A

Force interfaciale liquide-solide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Pour quelles situations le terme ‘‘tension de surface’’ est-il réservé ? (2)

A
  • γ LV : liquide-vapeur
  • γ SV : solide-vapeur

- γ SV : solide-vapeur

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

VF ? Généralement, les tensions interfaciales sont plus fortes que les tensions de surface

A

FAUX
Généralement les tensions de surface&raquo_space;> tensions interfaciales
- Car tension interfaciales se ressemblent davantage. Par exemple, liquide-liquide, on est devant le même genre de substance.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Que signifie ‘’ γ LL ‘’ ?
Que signifie ‘’ γ SS ‘’ ?
Que signifie ‘’ γ LS ‘’ ?

A

Force interfaciale liquide-liquide
Force interfaciale solide-solide
Force interfaciale liquide-solide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

VF ? Il y a toujours une tension interfaciale entre deux liquides.

A

FAUX,
Les deux liquides doivent ne pas être complètement miscibles.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Nommer une autre manière d’exprimer la tension de surface

A

En terme de différence de pression

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Prenons une bulle de savon.
La pression à l’intérieur de la bulle est plus (forte/faible) que la pression à l’intérieur de la bulle.

La pression sera plus ___ à l’intérieur de la bulle vs à l’extérieur

A

forte

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Nommer 2 méthodes de mesurer la tension superficielle et interfaciale

A
  1. Montée capillaire
  2. Anneau de DuNouy

* Anneau de DuNoüy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

La méthode de montée capillaire fonctionne uniquement pour un type de système. Lequel ?

A

Liquide-Vapeur (tension superficielle seulement)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

QSJ ? Je corresponds à la méthode de la lame immergée

A

Anneau de Dunouy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Décrire le fonctionnement du mécanisme de la montée capillaire (mesure de la tension)

A

On a un bécher contenant un même liquide.
On a un tube en verre très fin et gradué.
Je viens plonger le tube dans le bécher.
Par ce fait, on brise l’énergie (la tension de surface) qui était alors emmagasinée dans les molécules de l’interface.
Une certaine quantité de liquide monte dans le capillaire.
Le liquide montera dans le tube jusqu’à ce que la force gravitationnelle vienne équilibrer le tout.
Par la graduation du tube, je peux obtenir une hauteur.
Avec cette hauteur je peux obtenir la valeur de tension de surface.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Désigner les différents paramètres de l’équation de la montée capillaire.
γ = r. h . ρ . g /2

A 
h : hauteur 
γ : tension superficielle du liquide
r : rayon intérieur du tube de verre 
ρ : rho du liquide (masse volumique)
g : force gravitationnelle
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Que désigne l’angle de raccordement (cosΘ) dans l’équation de la montée capillaire ( mesure de la tension superficielle)

h = 2.γ.cosΘ/r. ρ . g

A

Au haut du capillaire, à la fin de l’expérience, je retrouve un ménisque. On trace une tangeante sur le ménisque, ce qui me donne mon angle de raccordement par rapport au capillaire.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

D’après le mécanisme de la montée capillaire (tension superficielle), la force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire est plus forte/faible que la force de cohésion intermoléculaire du liquide.
=> Ce qui fait que le liquide monte dans le capillaire.

A

forte

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

D’après le mécanisme de la montée capillaire (tension superficielle), le liquide monte jusqu’à ce qu’il soit stabilisé par quoi ?

A

Force gravitationnelle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

VF ? À la fin de l’expérience de la montée capillaire, la pression dans le liquide sous le ménisque est plus faible que celle à l’extérieur du capillaire.

A

VRAI

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Décrire le fonctionnement de la méthode de la lame immergée (Anneau de Dunouy)

A

J’ai un anneau relié à un appareil.
Je plonge l’anneau dans un liquide.
J’amène ensuite l’anneau délicatement à l’interface.
Je verrai que le liquide à tendance à se coller sur l’anneau.
Je continue à tirer sur l’anneau et le liquide continue à suivre.
Par contre, à un moment, le liquide cédera. Je note alors la valeur indiquée sur l’appareil à ce point de rupture avec le liquide.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Grâce à la méthode de l’anneau de DuNouy, je peux mesurer :

A

La tension superficielle (liquide gaz) et la tension interfaciale (liquide-liquide)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Je place de l’huile sur de l’eau. Dans quelle condition l’huile s’étalera-t-elle comme un film ?

A

Si la force d’𝐚𝐝𝐡é𝐬𝐢𝐨𝐧 entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est plus 𝐠𝐫𝐚𝐧𝐝𝐞 que les forces de 𝐜𝐨𝐡é𝐬𝐢𝐨𝐧 entre les molécules d’huile elles-mêmes.

31
Q

QSJ ? Je désigne l’énergie fournie pour briser l’attraction entre des molécules différentes

A

Travail d’adéhsion (Wa)

32
Q

QSJ ? Je désigne l’énergie fournie pour séparer les molécules d’un même liquide qui s’étale

A

Travail de cohésion (Wc)

33
Q

Désigner les différents paramètres de l’équation du travail d’adhésion.
Wa = γL + γS – γLS

A

Wa : travail d’adhésion
γL : tension de surface du liquide qui s’étale, au-dessus
γS : tension de surface du liquide en-dessous
γLS : tension interfaciale entre les 2 liquides

34
Q

Désigner les différents paramètres de l’équation du travail de cohésion.
Wc = 2γL

A

Wc : travail de cohésion
γL : tension interfacial du liquide

γL : tension de surface du liquide qui s’étale, au-dessus

35
Q

Quelle est la condition d’étalement ?

A

Wa > Wc

36
Q

Quel est le symbole du coefficient d’étalement ?

A

S

37
Q

Le coefficient d’étalement sert à

Revoir

A

prédire si l’émulsion (mélange entre 2 liquide) peut se mélanger et durer longtemps.

Wa - Wc

38
Q

Interpréter ces résultats :

  • S < 0 : ???
  • S > 0 : ???
A

S désigne le coefficient d’étalement.

  • S < 0 : pas d’étalement, formation de globules à la surface
  • S > 0 : étalement
39
Q

La présence de groupements ___ favorise l’étalement

A

polaires

40
Q

Que se passe-t-il à l’équilibre ?

A

les deux liquides se saturent mutuellement (ils se juxtaposent) et les tensions superficielles de chaque liquide sont modifiées.

41
Q

Qu’est-ce que l’adsorption ?

A

Répartition de molécules à l’interface de liquides ou de solides (molécules collées, pas absorbées)

42
Q

Quel est l’effet de l’adsorption sur la tension de surface et la tension interfaciale ?

A

-Baisse la tension de surface ou la tension interfaciale
-Augmente la solubilité d’une substance dans la solution liquide

43
Q

Quel est l’effet de l’adsorption sur la solubilité d’une substance dans une solution liquide ?

A

Augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide

solution liquide

44
Q

À quoi est due l’action lavante des tensio-actifs ?

A

Particularité structurale : une extrémité lipophile, une extrémité hydrophile

45
Q

De quoi dépend le caractère hydrophile ou lipophile d’un tensio-actif ?

A

Nombre de C dans la chaîne alkyle

=> + de C = + lipophile

46
Q

Les tension-actifs sont des molécules __ car elles sont à la fois hydrophile et lipophiles

A

amphiphiles

47
Q

Comment appelle-t-on des agents tensio-actifs lorsqu’ils ne sont pas regroupés sous forme de micelles ?

A

Monomères

48
Q

Que signifie le sigle CMC ? Qu’est-ce qu’il désigne ?

A

-CMC = concentration micellaire critique.
-Désigne la concentration de monomère d’agent tensioactif qu’il faut pour que les monomères forment des micelles.

Concentration à laquelle le tensio-actif va s’auto-associer pour former des micelles

49
Q

Nommer différents types de formation que peuvent prendre les tensio-actifs aux interfaces liquides

A
  • Monomères
  • Micelles sphériques
  • Micelle cylindrique
  • Bicouche lamellaire
  • Micelle inversées
  • Phase hexagonale inversée
50
Q

Qu’est-ce qu’une micelle inversée ?
À quoi sert-elle ?

A

-Les queues lipophiles se retrouvent à l’extérieur, les têtes hydrophiles à l’intérieur.
- Sert à solubiliser qqch de d’hydrophile dans qqch de lipophile, ex : eau dans l’huile

51
Q

Qu’est-ce qu’une micelle sphérique ?
À quoi sert-elle ?

A
  • Les queues lipophiles se retrouvent à l’intérieur et les têtes hydrophiles se retrouvent à l’extérieur.
  • Sert à solubiliser qqch de lipophile dans qqch d’hydrophile, ex : l’huile dans l’eau
52
Q

Décrire la formation de micelles à partir du moment où je mets un agent tensio-actif dans mon mélange

A

Les agents tensio-actifs, alors sous forme de monomères, vont se positionner à l’interface (s’adsorber).
Plus je rajoute de surfactant dans mon mélange, plus mon nombre de monomères augmente.
Les monomères à la surface viennent déstabiliser les molécules de l’interface en diminuant la tension superficielle.
J’atteints la CMC.
J’ai la formation de mes premières micelles.

53
Q

Que se passe-t-il avec la concentration en surfactant sous forme de monomères et de micelle une fois après avoir atteint la CMC ?

A
  • La quantité de monomère à l’interface se stabilise (plateau)
    -La concentration des micelles augmente.
54
Q

La solubilité des PA peu solubles est ___ par la solubilisation dans les micelles

a) diminuée
b) augmentée

A

b) augmentée

55
Q

Qu’Est-ce que le HLB ?

A

C’est un système de classification des amphiphiles (tensio-actifs) selon leur balance hydrophile-lipophile

56
Q
  1. Les tensio-actifs avec un HLB plus faible sont dit plus ___
  2. Les tensio-actifs avec un HLB plus élevé sont dit plus ___
A
  1. lipophiles
  2. hydrophiles
57
Q

Associer HLB à la classe de surfactants.

  • HLB de 1 à 3,5 :
  • HLB de 3,5 à 8 : (plus utilisés)
  • HLB de 7 à 9 :

𝐜𝐡𝐨𝐢𝐱 𝐦𝐮𝐥𝐭𝐢𝐩𝐥𝐞𝐬 :

a) solubilisants
b) agents mouillants
c) antimousse
d) émulsionnant eau/huile
e) émulsionnant huile/eau
f) détergents

A
  • HLB de 1 à 3,5 : antimousse
  • HLB de 3,5 à 8 : émulsionnant eau/huile
  • HLB de 7 à 9 : agents mouillants
58
Q

Associer HLB à la classe de surfactants.

  • HLB de 8 à 16 :
  • HLB de 13 à 16 :
  • HLB de 15 à 40 :

𝐜𝐡𝐨𝐢𝐱 𝐦𝐮𝐥𝐭𝐢𝐩𝐥𝐞𝐬 :

a) solubilisants
b) agents mouillants
c) antimousse
d) émulsionnant eau/huile
e) émulsionnant huile/eau
f) détergents

A
  • HLB de 8 à 16 : émulsionnant huile/eau
  • HLB de 13 à 16 : détergents
  • HLB de 15 à 40 : solubilisants
59
Q

Qu’est-ce que le RHLB?

A

HLB requis pour émulsifier une phase huileuse dans l’eau

60
Q

De quoi est composé un mélange émulsifiant ?

A

Mélange de Span et de Tween

61
Q

Dans quel système d’interface utilise-t-on des agents mouillants ?

A

Interfaces solide-liquide

62
Q

QSJ ? Je suis un agent surfactant qui diminue l’angle de contact et déplace l’air en contact avec la surface pour y amener le liquide

A

Agent mouillant

63
Q

L’angle de contact reflète le degré de ___

A

mouillabilité

64
Q

La mouillabilité totale désigne un angle de contact de ___ degrés

A

0 degrés

65
Q

L’absence de mouillabilité désigne un angle de contact de ___ degrés

A

180 degrés

66
Q

Désigner les différents paramètres de l’équation de coefficient d’étalement (mouillabilité).
S = γL (cosθ -1)

A

S : coefficient d’étalement
γL : tension de surface du liquide qui s’étale
θ : angle de contact

67
Q

Les tension-actifs __ sur le liquide, ils __ la tension superficielle, donc la gouttelette __, ce qui __ la mouillabilité et __ la solubilité.

A

s’adsorbent, baissent, s’affaise, augmente, augmente

68
Q

Il y a __ d’ions sur la surface du solide, ce qui leur confère une charge positive ou négative .

A

a𝐝sorption

69
Q

Nommer les deux potentiels de la double couche électrique

A
  • Potentiel Nersnt
  • Potentiel Zéta

- Potentiel zéta

70
Q

VF ? Selon le concept de double couche électrique …

  • chaque particule a un potentiel positif ou négatif :
  • le potentiel zéta ne s’observe pas dans les interfaces liquide-liquide :
  • la floculation est à éviter :
A

Selon le concept de double couche électrique …

  • chaque particule a un potentiel positif ou négatif : VRAI
  • le potentiel zéta ne s’observe pas dans les interfaces liquide-liquide : VRAI
  • la floculation est à éviter : FAUX, on cherche à éviter la défloculation
71
Q

Expliquer le mécanisme des propriétés électriques.

A

J’ajoute du NaCL à ma suspension. Cette molécule se sépare en ions. Les ions vont se placer autour des particules de ma suspension, les rendant chargées. Les particules seront soit légèrement positives, soit légèrement négative. Ces légers chargements permettent de légères répulsions entre les particules. Elles vont alors pouvoir rester en suspension et bien se balancer.

72
Q

Qu’est-ce que le caking ? Ça arrive quand ?

A

Les particules de la suspensions se déposent au fond forme une croûte, on ne peut plus les resuspendre, À ÉVITER !!!
Arrive lorsque trop de répulsion.

73
Q

Définir ces concepts :
Potentiel de Nersnt =
Potentiel Zéta =

A

-Potentiel de Nersnt = charge de la particule solide dans le liquide
-Potentiel Zéta = opposé de la charge de la particule, crée une répulsion

=> la répulsion fait en sorte que la suspension est plus belle, plus longtemps, pas de caking,

74
Q

On peux jouer avec les charges pour créer une ____ entre eux et ainsi obtenir une meilleure suspension qui perdure dans le temps.

A

légère répulsion

Ali's techno (23 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions