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Ali's techno > ROX 1 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 > Flashcards

ROX 1 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 Flashcards

complet

1
Q

De quoi dépend 𝐥𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮𝐫𝐚𝐭𝐢𝐨𝐧 d’une solution? (2)

A

Température et pH

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2
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?

A

Moins d’une partie

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3
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?

A

1 à 10 parties

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4
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?

A

10 à 30 parties

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Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?

A

30 à 100 parties

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6
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?

A

100 à 1000 parties

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7
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?

A

1000 à 10 000 parties

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8
Q

Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?

A

+ de 10 000 parties

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9
Q

Si une solution est assez soluble, il faut de __ à __ mL de solvant pour solubiliser __ g de produit.

A
  • 30 à 100 mL (d’où le 30 à 100 parties)
    -1g
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10
Q

Donne la définition de solubilité

A

capacité du soluté à se dissoudre dans un solvant et former une solution, i.e mélange homogène

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11
Q

Quelles sont les caractéristiques d’un solvant POLAIRE? (5)

A
  1. Présence de charges électriques : constante diélectrique élevée du solvant = solubilité élevée
  2. Réduire force d’attraction intermoléculaire du solide : le solide se disperse car le solvant brise des liens
  3. Rupture liaisons covalentes des électrolytes forts (rx acide-base) : l’eau est un solvant amphitroprhique qui agit comme base (accepte H+) ou acide (donne H+) donc peut les ioniser.
  4. Formation liaison hydrogène : H - O,N,F (atome électronégatif) = ça augmente la solubilité
  5. Solvatation (mise en solution) par des forces ion-dipôles : les molécules de solvant polaire (dipôles) entourent les ions du soluté qui s’est dissocier pour les stabilisés
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12
Q

V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.

A

VRAI, plus qu’elle est élevée, plus que c’est soluble

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13
Q

Quel type de solvant agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de soluté pour former la solution?

A

Solvant polaire

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14
Q

Comment s’appelle ce phénomène: Processus dans lequel un soluté se disperse dans un solvant comme suit : énergie de liaison diminue, force de répulsions électrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau.

A

Dissolution

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15
Q

Les hydrocarbures sont quel type de solvant?

A

Non polaire

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16
Q

V ou F? Les solvants non polaires sont capables de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?

A

FAUX

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17
Q

V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des électrolytes faibles.

A

VRAI

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18
Q

Les solvants ________ sont des solvants où tous les atomes H sont liés à des atomes de C, fesant en sorte qu’ils ne peuvent pas faire de liens H

a) protiques
b) aprotiques

A

Aprotiques

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19
Q

V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.

A

VRAI

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20
Q

Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)

A

Ce sont des solvants intermédiaires favorisant la miscibilité de solvants polaires et non polaires.
= Alcools et cétones

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21
Q

V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires.

A

Vrai

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22
Q

V ou F? Les composés polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.

A

Faux, ils sont solubles.

Les composés apolaires sont peu solubles dans l’eau.

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23
Q

Lorsque la chaine hydrocarbonée s’allonge, la solubilité dans l’eau ______.

A

Diminue, car ça devient de plus en plus lipophile

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24
Q

1.Les composés polaires et semi-polaire sont ____ dans l’eau
2.Les composés non-polaires sont ____dans l’eau

A
  1. solubles
  2. peu solubles
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25
Q

VF? tous les solvants aprotiques sont non polaires?

A

FAUX, peut-être polaire

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26
Q

VF? Tous les solvants protiques sont polaires ?

A

VRAI

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27
Q

La constante diélectrique des solvants non-polaires est __

A

faible, car peu de charges électriques dans ces solvants

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28
Q

Lorsque les dimensions de la molécule diminuent, la solubilité _______.

a) augmente
b) diminue

A

Augmente

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29
Q

La solubilité dépend de 3 caractéristiques. Lesquelles ?

A
  • Chimiques
  • Électriques
  • Structurelles.
30
Q

Qu’est ce qui permet d’augmenter la solubilité dans l’eau (1) :

+ Donne en 3 exemples

a) Ajout de chaîne hydrocarbonée
b) Polymérisation
c) Ajout de groupement hydrophile
d) ajout de groupement CH3, C6H5
e) Augmenter la masse d’un solide

A

c) Ajout de groupement hydrophile

et OH, COOH, CO

31
Q

Dit l’effet sur la solubilité dans l’eau :
Augmentation de la polymérisation:
Augmentation de la chaine de carbone :
Augmentation de la taille de la molécule :

A

Augmentation de la polymérisation: diminuée
Augemntation de la chaine de carbone : diminuée
Augmentation de la taille de la molécule : diminuée, sauf si plusieurs groupements hydrophiles

32
Q

Si j’ajoute du CH,CH2,CH3,CH4.. ça augmentera/aucun effet/diminuera la solubilité dans l’eau et ça augmentera/aucun effet/diminuera la solubilité dans les solvants organiques

A

aucun effet, augmentera

33
Q

La quantité de gaz dissous dans un liquide varie en fonction de 5 facteurs, lesquels ?

A
  1. Nature du gaz et du liquide
  2. Pression partielle du gaz
  3. Coefficient de solubilité du gaz (propre à chaque combo gaz-liquide)
  4. Inverse de l’effet de la température (pour un contenant ouvert)
  5. Durée de contact gaz-liquide
34
Q

Lorsque j’augmente la température DANS UN CONTENANT FERMÉ, la [gaz dissout] augmente ou diminue? Pourquoi ?

A

Augmente, car la pression augmente
Faire attention de ne pas trop chauffer, car risque d’explosion.

35
Q

Quels sont les avantages d’un propulseur? (4)

A
  • Réserve énergétique importante
  • Bonne miscibilité avec les PA
  • Utilisable en vapeur
  • Équilibre liquide-vapeur à l’intérieur.
36
Q

Conséquence du «salting out» sur la solubilité d’un gaz dans un liquide ?

A

diminuer la solubilité d’un gaz dans un liquide.

37
Q

VF ? Le salting out est un phénomène souhaité

A

FAUX

38
Q

Expliquer le phénomène du salting out

A

Le sel, un soluté, entre en contact avec ma solution (gaz + H2O). Le sel attire les molécules d’eau qui étaient avec mon gaz. Étant moins bien entouré, le gaz peut donc se libérer. Cela diminue la solubilité du gaz dans le liquide.

39
Q

VF ? Le HCL, NH3 et CO2 réagissent avec l’eau et sont solubles

A

VRAI

40
Q

Quels sont les incovénients d’un propulseur ? (3)

A
  • Inflammable
  • Destruction de la couche d’ozone (CFC), c’est pk maintenant on prend juste HFA
  • Risque d’explosion si modification de la température, car système fermer (augmentation de la pression)
41
Q

Quel est l’effet de la chlorure d’hydrogène (HCl) l’amoniaque (NH3) et du CO2 sur la solubilité des gaz dans l’eau ?
Quel est le nom de cet effet ?

A

Ces substances augmentent leur propre solubilité dans l’eau, mais diminuent la solubilité des autres gaz dans l’eau.
Salting out effect

42
Q

En quoi consiste une solution sursaturée ?

A

Concentration du soluté > Concentration saturée

43
Q

La constante diélectrique décrit la réponse d’un milieu donné à un ___ ___

A

champ électrique

44
Q

Pourquoi dit-on de l’eau qu’elle est amphiprotique ?

A

Capable de libérer ET de capter des protons
Agit comme acide et base

45
Q

En quoi consiste la rupture de la liaison covalente en ce qui concerne les solvants polaires ?

A

Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base

46
Q

VF ? On peut utiliser liaison hydrogène ou pont hydrogène de manière aléatoire puisque ces deux termes sont des synonymes

A

VRAI

47
Q

La liaison hydrogène est une force ___ impliquant un atome d’hydrogène et un atome ___

A

intermoléculaire
électronégatif (ONF)

48
Q

Donner des exemples d’atomes électronégatifs dans une liaison hydrogène (3)

A

Oxygène
Azote
Fluor

49
Q

L’intensité d’une liaison H est intermédiaire entre quoi et quoi ?

A
  • liaison covalente
  • forces de Van der Waals
50
Q

QSJ ? Je suis le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d’un composé chimique dans un solvant polaire

A

Solvatation

51
Q

Les solvants polaires ont un moment ___ important

A

dipolaire

52
Q

VF ? Les molécules d’eau peuvent arracher plus 𝐝𝐢𝐟𝐟𝐢𝐜𝐢𝐥𝐞𝐦𝐞𝐧𝐭 les ions.

A

FAUX, plus facilement

53
Q

Lors de la dissolution, les forces de répulsion électrostatique ___

a) augmentent
b) diminuent

A

a) augmentent

54
Q

Lors de la dissolution, l’énergie de liaison du soluté ___

a) augmente
b) diminue

A

b) diminue

55
Q

VF ? Les solvants non polaires …

  • peuvent être des hydrocarbures :
  • ont un moment dipolaire important :
  • peuvent être des alcools :
A

Les solvants non polaires …

  • peuvent être des hydrocarbures : VRAI
  • ont un moment dipolaire important : FAUX, ceci est vrai pour les solvants polaires
  • peuvent être des alcools : FAUX, les alcools sont des solvants semi-polaires
56
Q

VF ? Les solvants non polaires …

  • peuvent être des cétones :
  • peuvent créer des liens hydrogène :
  • ont peu de charges électrique :
A

Les solvants non polaires …

  • peuvent être des cétones : FAUX, c’est semi-polaire
  • peuvent créer des liens hydrogène : FAUX, sont tous aprotiques
  • ont peu de charges électrique : VRAI
57
Q

Les solvants non polaires ont une constante diélectrique ___

a) forte
b) faible
c) nulle

A

b) faible

58
Q

Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien ___ des électrolytes ___

A

covalent, faibles

59
Q

Nommer deux groupements fonctionnels constituant les solvants semi-polaires

A
  • alcools
  • cétones
60
Q

VF ? Les solvants semi-polaires :

  • sont des solvants intermédiaires :
  • favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble :
  • induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires :
A

Les solvants semi-polaires :

  • sont des solvants intermédiaires : VRAI
  • favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble : VRAI
  • induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires : VRAI
61
Q

Nommer les 3 catégories de solvants selon leur polarité

A
  • Solvants polaires
  • Solvants semi-polaires
  • Solvants apolaires
62
Q

VF ? Les composés semi-polaires sont solubles dans l’eau

A

VRAI

63
Q

Que signifie de nature semblable ?

A

Les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires

64
Q

La Loi d’Henry évalue l’influence de ___ sur la solubilité des gaz dans les liquides.

A

la pression

65
Q

La loi d’Henry étudie un système dont la solution est __ diluée

A

très

66
Q

Selon la loi d’Henry, la concentration de gaz dissous dans le solvant est ___ à la pression partielle au-dessus de la solution à l’équilibre

a) directement proportionnel
b) inversement proportionnel

A

a) directement proportionnel

67
Q

La Loi d’Henry s’applique seulement aux systèmes ____

a) ouverts
b) fermés

A

a) fermés à T constante

68
Q

Quel est l’effet de l’augmentation de température sur la pression que subit un gaz ?

A

hausse température = hausse pression

69
Q

En pharmacie, les solutions sont importantes, car (2)

A
  • Forme pharmaceutique simple, facile à avaler et à fractionner (ajuster la dose), convient aux enfants
  • Homogène, car le PA doit être en solution pour être biologiquement actif
70
Q

Seuls les PA __ peuvent traverser les membranes

A

dissout non ionisés

71
Q

La loi de Henry s’applique juste pour les gaz ___

A

PEU solubles

72
Q

En pharmacie, on vent atteindre la plus grande [PA] possible dissoute dans un solvant, c’est-à-dire une solution__

A

saturée

Ali's techno (23 decks)

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