ROX 1 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 3 Flashcards

1
Q

Désigner les paramètres de l’équation de Clausius-Clapeyron.
− log X₂ i = (ΔHf / 2,303R) ( (T₀-T) /TT₀)

A
X ₂ i : fraction molaire
ΔHf : chaleur molaire de fusion
R : constante des gaz parfaits 
T₀ : Température de fusion du solide 
T : Température de la solution
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Q

Selon l’équtation de Clausisus-Clapeyron, la solubilité ___ si la température augmente, dans les solutions parfaites de solide dans liquide

A

augmente

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3
Q

Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus (haute/basse) est le plus soluble

A

basse

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4
Q

QSJ ? Je suis un paramètre reflétant la cohésion entre les molécules semblables

A

paramètre de solubilité δ, il augmente lorsque la cohésion augmente

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5
Q

VF ? Plus deux composés ont des valeurs de paramètre de solubilité δ différents, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

A

FAUX

Le plus semblable seront les valeurs de d de deux composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

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6
Q

Qu’est ce qu’on ajoute à l’équation de Clausius-Clapeyron pour calculer la solubilité dans une solution réelle (sol-liq)

A

On ajoute log y2 qui signifie le travail pour dissoudre le soluté dans le solvant

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7
Q

Nomme 4 caractéristique d’une solution solide-liquide parfaite :

A
  1. indépendante de la nature du solvant
  2. mouvement libre et distribution aléatoire du soluté dans le solvant
  3. aucun changement de volume
  4. aucun changement dans le contenu calorique (absorbtion/perte de chaleur)
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8
Q

De nombreux composés utilisés en pharmacie sont

des bases ou des acides ___

A

faibles

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9
Q

Quelle peut être une conséquence non souhaitée d’un mauvais ajustement du pH ?

A

Précipitation

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10
Q

La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH ___ duquel le sel d’un acide faible commence à précipiter.

a) en dessous ou égal
b) au dessus ou égal

A

dessous

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11
Q

VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les acides faibles.

A

FAUX, en dessous ou égal à 5

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12
Q

La solubilité d’électrolytes faibles nous permet de calculer le pH en ___ duquel le sel d’une base faible commence à précipiter

A

dessus ou égal

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13
Q

pKw (eau) = ?
R = ? (constante des gaz parfaits)

A

pKw (eau) = 14
R = 1,987 cal/mol deg

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14
Q

VF ? Si j’ai un pHp = 5, j’aurai une formation de précipité si je travaille à pH de 6 pour les 𝐛𝐚𝐬𝐞𝐬 faibles.

A

VRAI, car pHp au dessus ou égal à 5.

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15
Q

QSJ ? Je désigne la solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelé cosolvants

A

Cosolvance

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16
Q

Donner un exemple de cosolvance

A

Je vais rajouter de l’éthanol à ma solution afin que mon soluté se solubilise mieux

17
Q

Le coefficient de partage est un reflet de la ___ d’un médicament

A

liposolubilité

18
Q

Le passagae des médx à travers des membranes biologiques et leur interaction avec les récepteurs dépend de la ____

A

liposolubilité

19
Q

Que représente P dans P = Coct/Ceau ?

A

Coefficient de partage octanol/eau

Estime le partage du produit : va-t-il plus dans l’eau (hydrophile) ou dans l’octanol (lipophile)?

20
Q

Coefficient de partage P > 1
DONC :
Coct ___ Ceau
log P ___ 0
Composé :

A
  • Coct > Ceau
  • log P > 0
  • Composé : lipophile
21
Q

Si C oct < Ceau
- P __ 1
-log P __ 0
-Composé :

A
  • P < 1
  • log P < 0
  • Composé : hydrophile
22
Q

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…

  • sont dépendantes de la nature du solvant :
  • indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant :
  • indiquent un changement de volume :
A

Les solutions parfaites solide dans liquide…

  • sont dépendantes de la nature du solvant : FAUX, indépendantes de la nature du solvant
  • indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant : FAUX, distribution aléatoire
  • indiquent un changement de volume : FAUX, aucun changement de volume
23
Q

Quel est le changement du contenu calorique dans le contexte des solutions parfaites solide dans liquide ?

A

Aucun changement dans le contenu calorique car il n’y a ni absorption ni perte de chaleur

24
Q

VF ? Les solutions parfaites solide dans liquide…

  • présentent une perte ou une absorption de chaleur :
  • peuvent être évaluées par la loi de Raoult :
  • peut être calculé à partir de la pression interne Pi :
A

Les solutions parfaites solide dans liquide…

  • présentent une perte ou une absorption de chaleur : FAUX, pas de changement à ce niveau
  • peuvent être évaluées par la loi de Raoult : FAUX, ceci est vrai pour les liquides dans liquides
  • peut être calculé à partir de la pression interne Pi : FAUX, ceci est vrai pour les solutions 𝐫é𝐞𝐥𝐥𝐞 solide dans liquide
25
Q

Désigner les paramètres de l’équation de paramètre de solubilité solide dans liquide.
δ = √ ( (ΔHv - RT) / Vₗ)

A
δ : paramètre de solubilité 
ΔHv : chaleur molaire de vaporisation 
R : constante des gaz parfaits
T : température en kelvin
Vₗ : volume du liquide
26
Q

Désigner les paramètres de l’équation de solubilité des 𝐚𝐜𝐢𝐝𝐞𝐬 faibles.
pHₚ = pKₐ + log ( (S - S₀) / S₀ )

A

S : concentration dans la solution de départ (mol/L)

S₀ : solubilité molaire du produit (mol/L)

27
Q

Les solvants autres que l’eau peuvent dissoudre la forme __ des électrolytes ___

A

non ionisée, faibles