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Biofísica > Regulación del equilibrio ácido-base > Flashcards

Regulación del equilibrio ácido-base Flashcards

1
Q

Definición de ácido.

A

Molécula que puede liberar un ion H+

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Q

Ejemplos de ácidos.

A
  • HCl se ioniza en agua = H+ + Cl-
  • H2CO3 se ioniza en agua = H+ + HCO3
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Q

Definición de base.

A

Ion o molécula que puede aceptar un H+

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Q

Ejemplos de bases.

A
  • El ion bicarbonato: HCO3 + H+ = H2CO3
  • Hemoglobina: Hb + H+ = Hemoglobina reducida o Desoxihemoglobina
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5
Q

Ácido fuerte:

A

Se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H+ a la solución. (HCl / ácido clorhídrico).

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6
Q

Ácido débil:

A

Tienen menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, liberan H+ con menos fuerza. (H2CO3 / ácido carbónico).

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7
Q

Base fuerte:

A

Reacciona de forma rápida y potente con H+, lo elimina con rapidez de una solución.
Hidroxilo –> (OH– + H+ = H2O).

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8
Q

Base débil:

A

Típica es bicarbonato (HCO3–) ya que se une a H+ de forma mucho más débil.

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9
Q

Concentración normal de iones hidrógeno (H+) en sangre arterial.

A

= 0,00004 mEq/l
= 4 * 10^-5 mEq/l
= 40 nEq/l

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10
Q

Fórmula para calcular el pH según la concentración de iones hidrógeno (H+)

A

pH = log1[H+] = −log[H+]

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11
Q

Límite INFERIOR del pH con el que la vida es
posible unas cuantas horas.

A

6.8

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12
Q

Límite SUPERIOR del pH con el que la vida es
posible unas cuantas horas.

A

8

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13
Q

Concentración de H+ y pH en la sangre arterial

A

~ 4 * 10^-5 mEq/l
~ 7.4

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14
Q

Concentración de H+ y pH en la sangre venosa y líquido intersticial

A

~ 4.5 * 10^-5 mEq/l
~ 7.35

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15
Q

Concentración de H+ y pH en la sangre venosa y líquido intracelular

A

~ 110^-3 a 410^-5 mEq/l
~ 6 a 7.4

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16
Q

Concentración de H+ y pH en la orina

A

~ 310^-2 a 110^-5 mEq/l
~ 4.5 a 8

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17
Q

Concentración de H+ y pH en el ácido clorhídrico gástrico

A

~ 160 mEq/l
~ 0.8

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18
Q

Regulación de la Concentración de H+

A

1) Sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos orgánicos: se combinan de forma inmediata con un ácido o con una base para evitar cambios excesivos en la concentración de H+.

2) Centro respiratorio: regula la eliminación de CO2 (y por tanto, de H2CO3) del líquido extracelular.

3) Riñones: pueden excretar orina tanto ácida como alcalina, lo que permite normalizar la concentración de H + en el líquido extracelular en casos de acidosis o alcalosis.

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19
Q

Definición de amortiguador.

A

Cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+.

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20
Q

Se producen e ingieren al día 80 mEq de H+. Esto sería letal sin los…

A

amortiguadores.

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21
Q

Ejemplos de amortiguadores:

A
  • Proteínas en las células
  • Proteínas plasmáticas y del líquido intersticial.
  • Sistema amortiguador fosfato (HPO4^2– / H2PO4–)
  • Sistema amortiguador bicarbonato (HCO3–
    / presión parcial de CO2 [Pco2])
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22
Q

El sistema amortiguador fosfato (HPO4^2– / H2PO4–) se conoce como:

A

Intracelular y del líquido tubular renal.

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23
Q

El sistema amortiguador bicarbonato (HCO3–
/ presión parcial de CO2 [Pco2]) se conoce como:

A

Líquido extracelular.

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24
Q

En el sistema amortiguador de bicarbonato, esta enzima puede convertir H2CO3 en CO2 + H2O, además de ser abundante en pulmones y a nivel tubular renal.

A

Anhidrasa carbónica.

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25
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
Expresión de concentración de H+ = pH en lugar de en concentraciones reales. pH= 6,1 + log [HCO3 / (0,03×PCO2)]
26
La ecuación de Henderson-Hasselbalch se basa en dos fórmulas:
* pH = –log H+ * pK = −logK = 6,1
27
Porcentaje de dióxido de carbono que se transporta como CO2 plasmático.
10%
28
Porcentaje de dióxido de carbono que se transporta como carbaminohemoglobina.
20%
29
Porcentaje de dióxido de carbono que se transporta como bicarbonato + H+.
70%
30
Regulación respiratoria con cercanía a la salida de los pares craneales VII a X.
M o rostral
31
Regulación respiratoria con cercanía a la salida del XII par craneal.
L o caudal
32
Regulación respiratoria que recibe neuronas aferentes de las zonas M y L.
S intermedia
33
Activación de la regulación respiratoria.
- Responden a incrementos de H+ (disminución del pH). - Respuesta del 70% a los cambios de CO2.
34
En la regulación respiratoria, a mayor ventilación (aumento de frecuencia respiratoria):
se elimina más CO2 y por consecuencia disminuye también H2CO3 así como H+.
35
En la regulación respiratoria, a menor ventilación:
las concentraciones de CO2 aumentan y consecuentemente la concentración de H+.
36
En la regulación respiratoria, si el pH disminuye a 7.0:
la frecuencia respiratoria aumenta 4 a 5 veces su valor normal
37
¿En qué consiste el Control Renal del equilibrio ácido-base?
Riñones excretan orina ácida o básica.
38
Tres mecanismos del control renal:
* Secreción de H+ * Reabsorción de HCO3 * Producción de nuevos HCO3
39
El mecanismo de secreción de H+ en el control renal tiene lugar en:
- túbulo proximal - segmento ascendente grueso del asa de Henle - primera parte del túbulo distal.
40
Dentro del control renal, el 95% del mecanismo de reabsorción HCO3 tiene lugar en:
- los túbulos proximales - las asas de Henle - el inicio de los túbulos distales.
41
Por cada HCO3 reabsorbido se elimina un:
H+
42
Características del mecanismo de formación de nuevos bicarbonatos (HCO3):
* Secreción de H+ de 3400 mEq * Filtración de HCO3 de 3320 mEq * Diferencia de 80 mEq de H+ * HPO4^2– -> H2PO4– -> Na H2PO4 -> 40 mEq H+ * Amoniaco y amonio (NH3 y NH4).
43
Amortiguador más importante en el sistema urinario en la acidosis crónica.
Amoniaco (NH3)
44
Glutamina con transporte activo a:
- células epiteliales de los túbulos proximales - rama ascendente gruesa del asa de Henle - túbulos distales.
45
Dentro del mecanismo de formación de nuevos HCO3: Dos moléculas NH4 ________ y dos de HCO3 _________.
Dos moléculas NH4 se secretan y dos de HCO3 se reabsorben.
46
Trastornos ácido básicos primarios.
- Acidosis respiratoria - Alcalosis respiratoria - Acidosis metabólica - Alcalosis metabólica
47
Características de una acidosis respiratoria.
* pH: disminuye * H+: aumenta * PCO2: aumenta * HCO3-: aumenta
48
Características de una alcalosis respiratoria.
* pH: aumenta * H+: disminuye * PCO2: disminuye * HCO3-: disminuye
49
Características de una acidosis metabólica.
* pH: disminuye * H+: aumenta * PCO2: disminuye * HCO3-: disminuye
50
Características de una alcalosis metabólica.
* pH: aumenta * H+: disminuye * PCO2: aumenta * HCO3-: aumenta
51
Principal amortiguador.
Bicarbonato (HCO3)
52
Trastorno agregado =
Trastorno mixto
53
Si respiras muy rápido se produce una:
alcalosis
54
Detectan la baja de oxígeno.
Cuerpos carotídeos.
55
Cuando te hiperventilas, las neuronas quimio sensitivas lo detectan y producen:
el desmayo.
56
Primer paso para interpretar una gasometría.
Analizar el pH * Normal: 7.35 - 7.45 * Alcalemia >7.45 * Acidemia <7.35 (Para calcular la compensación se utilizan los valores esperados)
57
Segundo paso para interpretar una gasometría.
Analizar PaCO2 * Normal: 35 - 45 mmHg * Alcalosis < 35 mmHg * Acidosis > 45 mmHg (Para calcular la compensación se utilizan los valores esperados)
58
Tercer paso para interpretar una gasometría.
Analizar la base * Normal: -2 a +2 mEq/L * Alcalosis > +2 mEq/L * Acidosis < -2 mEq/L (Para calcular la compensación se utilizan los valores esperados)
59
Acidosis metabólica. PaCO2 esperada =
(1.5 * HCO3) + 8 ±2
60
Alcalosis metabólica. PaCO2 esperada =
(0.7 * HCO3) + 21 ±2
61
Los trastornos respiratorios agudos no modifican:
la base. EB = ±2
62
Acidosis y alcalosis respiratoria crónica. Base esperada =
(PaCO2 - 40) * 0.4
63
Valores normales de bicarbonato (HCO3)
19 a 26 mEq
64
Los trastornos metabólicos se relacionan con el:
bicarbonato (HCO3)
65
Los trastornos respiratorios se relacionan con la:
PaCO2

Biofísica (12 decks)

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