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Biofísica > Regulación del equilibrio ácido-base > Flashcards

Regulación del equilibrio ácido-base Flashcards

1
Q

Definición de ácido.

A

Molécula que puede liberar un ion H+

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Q

Ejemplos de ácidos.

A
  • HCl se ioniza en agua = H+ + Cl-
  • H2CO3 se ioniza en agua = H+ + HCO3
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Q

Definición de base.

A

Ion o molécula que puede aceptar un H+

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Q

Ejemplos de bases.

A
  • El ion bicarbonato: HCO3 + H+ = H2CO3
  • Hemoglobina: Hb + H+ = Hemoglobina reducida o Desoxihemoglobina
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5
Q

Ácido fuerte:

A

Se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H+ a la solución. (HCl / ácido clorhídrico).

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6
Q

Ácido débil:

A

Tienen menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, liberan H+ con menos fuerza. (H2CO3 / ácido carbónico).

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7
Q

Base fuerte:

A

Reacciona de forma rápida y potente con H+, lo elimina con rapidez de una solución.
Hidroxilo –> (OH– + H+ = H2O).

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8
Q

Base débil:

A

Típica es bicarbonato (HCO3–) ya que se une a H+ de forma mucho más débil.

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9
Q

Concentración normal de iones hidrógeno (H+) en sangre arterial.

A

= 0,00004 mEq/l
= 4 * 10^-5 mEq/l
= 40 nEq/l

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10
Q

Fórmula para calcular el pH según la concentración de iones hidrógeno (H+)

A

pH = log1[H+] = −log[H+]

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11
Q

Límite INFERIOR del pH con el que la vida es
posible unas cuantas horas.

A

6.8

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12
Q

Límite SUPERIOR del pH con el que la vida es
posible unas cuantas horas.

A

8

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13
Q

Concentración de H+ y pH en la sangre arterial

A

~ 4 * 10^-5 mEq/l
~ 7.4

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14
Q

Concentración de H+ y pH en la sangre venosa y líquido intersticial

A

~ 4.5 * 10^-5 mEq/l
~ 7.35

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15
Q

Concentración de H+ y pH en la sangre venosa y líquido intracelular

A

~ 110^-3 a 410^-5 mEq/l
~ 6 a 7.4

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16
Q

Concentración de H+ y pH en la orina

A

~ 310^-2 a 110^-5 mEq/l
~ 4.5 a 8

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17
Q

Concentración de H+ y pH en el ácido clorhídrico gástrico

A

~ 160 mEq/l
~ 0.8

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18
Q

Regulación de la Concentración de H+

A

1) Sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos orgánicos: se combinan de forma inmediata con un ácido o con una base para evitar cambios excesivos en la concentración de H+.

2) Centro respiratorio: regula la eliminación de CO2 (y por tanto, de H2CO3) del líquido extracelular.

3) Riñones: pueden excretar orina tanto ácida como alcalina, lo que permite normalizar la concentración de H + en el líquido extracelular en casos de acidosis o alcalosis.

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19
Q

Definición de amortiguador.

A

Cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+.

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20
Q

Se producen e ingieren al día 80 mEq de H+. Esto sería letal sin los…

A

amortiguadores.

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21
Q

Ejemplos de amortiguadores:

A
  • Proteínas en las células
  • Proteínas plasmáticas y del líquido intersticial.
  • Sistema amortiguador fosfato (HPO4^2– / H2PO4–)
  • Sistema amortiguador bicarbonato (HCO3–
    / presión parcial de CO2 [Pco2])
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22
Q

El sistema amortiguador fosfato (HPO4^2– / H2PO4–) se conoce como:

A

Intracelular y del líquido tubular renal.

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23
Q

El sistema amortiguador bicarbonato (HCO3–
/ presión parcial de CO2 [Pco2]) se conoce como:

A

Líquido extracelular.

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24
Q

En el sistema amortiguador de bicarbonato, esta enzima puede convertir H2CO3 en CO2 + H2O, además de ser abundante en pulmones y a nivel tubular renal.

A

Anhidrasa carbónica.

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25
Q

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

A

Expresión de concentración de H+ = pH en lugar de en concentraciones reales.
pH= 6,1 + log [HCO3 / (0,03×PCO2)]

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26
Q

La ecuación de Henderson-Hasselbalch se basa en dos fórmulas:

A
  • pH = –log H+
  • pK = −logK = 6,1
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27
Q

Porcentaje de dióxido de carbono que se transporta como CO2 plasmático.

A

10%

28
Q

Porcentaje de dióxido de carbono que se transporta como carbaminohemoglobina.

A

20%

29
Q

Porcentaje de dióxido de carbono que se transporta como bicarbonato + H+.

A

70%

30
Q

Regulación respiratoria con cercanía a la salida de los pares craneales VII a X.

A

M o rostral

31
Q

Regulación respiratoria con cercanía a la salida del XII par craneal.

A

L o caudal

32
Q

Regulación respiratoria que recibe neuronas aferentes de las zonas M y L.

A

S intermedia

33
Q

Activación de la regulación respiratoria.

A
  • Responden a incrementos de H+ (disminución del pH).
  • Respuesta del 70% a los cambios de CO2.
34
Q

En la regulación respiratoria, a mayor ventilación (aumento de frecuencia respiratoria):

A

se elimina más CO2 y por consecuencia disminuye también H2CO3 así como H+.

35
Q

En la regulación respiratoria, a menor ventilación:

A

las concentraciones de CO2 aumentan y consecuentemente la concentración de H+.

36
Q

En la regulación respiratoria, si el pH disminuye a 7.0:

A

la frecuencia respiratoria aumenta 4 a 5 veces su valor normal

37
Q

¿En qué consiste el Control Renal del equilibrio ácido-base?

A

Riñones excretan orina ácida o básica.

38
Q

Tres mecanismos del control renal:

A
  • Secreción de H+
  • Reabsorción de HCO3
  • Producción de nuevos HCO3
39
Q

El mecanismo de secreción de H+ en el control renal tiene lugar en:

A
  • túbulo proximal
  • segmento ascendente grueso del asa de Henle
  • primera parte del túbulo distal.
40
Q

Dentro del control renal, el 95% del mecanismo de reabsorción HCO3 tiene lugar en:

A
  • los túbulos proximales
  • las asas de Henle
  • el inicio de los túbulos distales.
41
Q

Por cada HCO3 reabsorbido se elimina un:

A

H+

42
Q

Características del mecanismo de formación de nuevos bicarbonatos (HCO3):

A
  • Secreción de H+ de 3400 mEq
  • Filtración de HCO3 de 3320 mEq
  • Diferencia de 80 mEq de H+
  • HPO4^2– -> H2PO4– -> Na H2PO4 -> 40 mEq H+
  • Amoniaco y amonio (NH3 y NH4).
43
Q

Amortiguador más importante en el sistema urinario en la acidosis crónica.

A

Amoniaco (NH3)

44
Q

Glutamina con transporte activo a:

A
  • células epiteliales de los túbulos proximales
  • rama ascendente gruesa del asa de Henle
  • túbulos distales.
45
Q

Dentro del mecanismo de formación de nuevos HCO3:
Dos moléculas NH4 ________ y dos de HCO3 _________.

A

Dos moléculas NH4 se secretan y dos de HCO3 se reabsorben.

46
Q

Trastornos ácido básicos primarios.

A
  • Acidosis respiratoria
  • Alcalosis respiratoria
  • Acidosis metabólica
  • Alcalosis metabólica
47
Q

Características de una acidosis respiratoria.

A
  • pH: disminuye
  • H+: aumenta
  • PCO2: aumenta
  • HCO3-: aumenta
48
Q

Características de una alcalosis respiratoria.

A
  • pH: aumenta
  • H+: disminuye
  • PCO2: disminuye
  • HCO3-: disminuye
49
Q

Características de una acidosis metabólica.

A
  • pH: disminuye
  • H+: aumenta
  • PCO2: disminuye
  • HCO3-: disminuye
50
Q

Características de una alcalosis metabólica.

A
  • pH: aumenta
  • H+: disminuye
  • PCO2: aumenta
  • HCO3-: aumenta
51
Q

Principal amortiguador.

A

Bicarbonato (HCO3)

52
Q

Trastorno agregado =

A

Trastorno mixto

53
Q

Si respiras muy rápido se produce una:

A

alcalosis

54
Q

Detectan la baja de oxígeno.

A

Cuerpos carotídeos.

55
Q

Cuando te hiperventilas, las neuronas quimio sensitivas lo detectan y producen:

A

el desmayo.

56
Q

Primer paso para interpretar una gasometría.

A

Analizar el pH
* Normal: 7.35 - 7.45
* Alcalemia >7.45
* Acidemia <7.35
(Para calcular la compensación se utilizan los valores esperados)

57
Q

Segundo paso para interpretar una gasometría.

A

Analizar PaCO2
* Normal: 35 - 45 mmHg
* Alcalosis < 35 mmHg
* Acidosis > 45 mmHg
(Para calcular la compensación se utilizan los valores esperados)

58
Q

Tercer paso para interpretar una gasometría.

A

Analizar la base
* Normal: -2 a +2 mEq/L
* Alcalosis > +2 mEq/L
* Acidosis < -2 mEq/L
(Para calcular la compensación se utilizan los valores esperados)

59
Q

Acidosis metabólica.
PaCO2 esperada =

A

(1.5 * HCO3) + 8 ±2

60
Q

Alcalosis metabólica.
PaCO2 esperada =

A

(0.7 * HCO3) + 21 ±2

61
Q

Los trastornos respiratorios agudos no modifican:

A

la base.
EB = ±2

62
Q

Acidosis y alcalosis respiratoria crónica.
Base esperada =

A

(PaCO2 - 40) * 0.4

63
Q

Valores normales de bicarbonato (HCO3)

A

19 a 26 mEq

64
Q

Los trastornos metabólicos se relacionan con el:

A

bicarbonato (HCO3)

65
Q

Los trastornos respiratorios se relacionan con la:

A

PaCO2

Biofísica (12 decks)

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