química frente 3 Flashcards
Como calcular média da massa atômica com abundância?
M.A= M1 . A1 + M2. A2+ … /100
Qual a massa molecular desses elementos? O, C, H, N?
O= 16 u
C= 12 u
N= 14 u
H= 1 u
Qual a constante de Avogadro?
1mol= 6,02.10^23
Como a massa molar é medida?
g/mol
qual a regra de três do número de mols?
1mol —- massa molar
n mol —— massa da amostra
Quais as grandezas que determinam o comportamento de um gás?
Temperatura, Pressão e Volume
Caracterize uma transf. gasosa isotérmica
temperatura é constante, o gráfico é uma curva decrescente (PxV). A pressão aumenta e o volume diminui.
Pa.Va=Pb.Vb
Caracterize uma transf. gasosa isobárica
É a pressão constante, o gráfico é uma reta (VxT) e o aumento do volume causa o aumento da temperatura.
Caracterize uma transf. gasosa isocórica.
O volume é constante, o gráfico é uma reta (PxT), ao aumentar a pressão aumenta a temperatura também
Qual a equação geral dos gases?
Po.Vo P1.V1
——— = ————-
To T1
Qual a equação de Clapeyron sobre os gases perfeitos?
P.V= n.R.T
T em KELVIN
Qual a densidade de um gás?
P.M= m/v . R. T->
P.M= d.R.T->
d= P.M
———
R.T
Qual a Lei de Graham em relação a difusão e fusão de gases?
Quanto maior a massa molar de um gás, menor sua velocidade de propagação.
Qual a fórmula da velocidade dos gases?
Va raiz de Mb
—- = —————
Vb raiz de Ma
V= velocidade
M= massa molar
Qual a fórmula da fração molar?
Xa= n° de mols de A
————————-
n° de mols total
Oq é pressão parcial? Quais as fórmulas possíveis?
Pressão que um gás exerceria, caso estivesse sozinho nas mesmas condições de V e T.
Pa.V= na.R.T
ou
Pa= Xa.Ptotal
Oq é volume parcial? Quais as fórmulas possíveis?
É o volume que um gás ocuparia caso estivesse sozinho.
Va.P= na.R.T
ou
Va= Xa. Vtotal
O que é uma reação endotérmica?
São reações que absorvem energia do meio na forma de calor.
Delta da Entalpia é +
O que é uma reação exotérmica?
São reações que liberam energia para o meio na forma de calor.
Delta entalpia é -
Como calcula a variação de Entalpia? (DeltaH)
DeltaH= Hprod - Hreag
Como são os diagramas de energia de uma reação endotérmica? E exotérmica?
Endo: reagentes tem menor H e produtos maior (Hprod>Hreag)
Exo: reagentes tem maior H e produtos menor (Hprod<Hreag)
O que é o Estado Padrão na química?
Corresponde a forma de uma substância mais comum é estável a 25 °C e 1atm.
Ex: H2O líquido, Cl2 gasoso, Na sólido…
Quando uma entalpia é igual a 0?
Quando uma substância está em seu estado padrão (mais comum é estável a 25 graus e 1 atm)
Como funciona a lei de Hess?
A partir da soma de diferentes equações e mudanças de multiplicação e inversão nelas obtém-se a entalpia da reação que se pede!
Ex:
I)S + O2 -> SO2 AH= -297 kJ/mol
II) S + 3/2O2 -> SO3 AH= -396 kJ/mol
então a reação a seguir tem quanto de entalpia?:
SO2 + 1/2 O2 -> SO3
soma as equações inciais, mas para obter a pedida se inverte a primeira e mantém a segunda, então inverte a entalpia da primeira e mantém a da segunda.
AH= -99
O que é uma reação de formação? E entalpia de formação?
É uma reação química na qual há formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão. A entalpia de formação é a energia necessária ou obtida em uma reação de formação.
AH de formação = AH da substância
Como aplica o método da entalpia de formação ou combustão?
Uma tabela será fornecida com as entalpias de formação para montar a entalpia de combustão ou descobrir uma de formação, a partir da fórmula: AH= Hprod- Hreag.
Obs: na combustão a reação é sempre exotérmica.
Como aplica o método da energia de ligação na termoquímica?
Faz as fórmulas para ver as ligações que ocorrem, multiplica a energia pelo número de ligações de cada molécula e soma todas as energias de ligação: reagente é positivo e produto é negativo.
Qual a fórmula da velocidade média de uma reação química?
V= DeltaQ
————
Deltat
DeltaQ: quantidade de mol, massa, concentração
Deltat: variação do tempo
Qual a fórmula da velocidade global de uma reação química?
Vglob= Va
———
a
Va: velocidade do reagente/produto
a: coeficiente estequiométrico
Quais os fatores que alteram a velocidade de uma reação?
-Superfície de contato: quanto mais superfície, mais veloz
-temperatura: quanto maior, mais veloz
-concentração dos reagentes: quanto maior a concentração, mais veloz
-catalisadores: diminui a energia de ativação
Quais as características dos catalisadores que alteram a velocidade de uma reação química?
-são substâncias que aceleram a reação química
-não são consumidos no processo
-diminui a energia de ativação das reações
-não alteram o DeltaH da reação
Como é a lei da velocidade de uma reação?
V= K. [A]^x . [B]^y
v: velocidade
K: constante
[A] e [B]: concentração de reagente
x e y: ordem da reação
Qual etapa determina a velocidade de uma reação?
A etapa lenta, que possui maior energia de ativação.
Como determinar a lei da velocidade de uma reação a partir de uma tabela de experimentos?
Define quantas vezes a concentração de cada reagente aumentou e quanto a velocidade mudou com esse aumento.
Como define a ordem global de uma reação?
Soma as ordens de cada reagente.
Quando equilíbrio químico se estabelece? Quais são as características dele?
Quando a velocidade da reação direta se iguala com a velocidade da reação inversa.
Ele é dinâmico e as concentrações são constantes, porém não necessariamente iguais.
Qual a fórmula da constante de equilíbrio de concentração?
Kc= [produto]^coef.esteq
———————————
[reagente]^coef. esteq
Ex: N2+ 3H2 —-> 2NH3
<—-
Kc= [NH3]^2
———————
[N2]^1. [H2]^3
Qual a fórmula da constante de equilíbrio de pressão?
Kp= (Pprod) ^ c.e
————————
(Preagentes)^c.e
só entram substâncias gasosas.
Como calcula o grau de equilíbrio de uma reação?
grau de eq= n° de mols consumidos
———————————-
n° de mols inicial
Ex: 2NO2 —-> N2O4
início 0,8 0
r/f 0,4 0,2
eq. 0,4 0,2
grau= 0,4
——— = 0,5 (50%)
0,8
O que significa a Kc >1 e Kc<1 em relação a quantidade de produto e reagente?
•Kc>1
[produto] > [reagente]
reação direta acontece mais
•Kc<1
[reagente] > [produto]
reação inversa acontece mais
Oq é quociente reacional (Qc)? Explique as situações:
Qc> Kc?
Qc<Kc?
é uma ferramenta para determinar se uma situação está em equilíbrio, logo:
Qc= Kc -> equilíbrio
Qc diferente Kc -> não é equilíbrio
•Qc> Kc: tem que acontecer mais a inversa para alcançar eq.
•Qc<Kc: tem que acontecer mais a direta para alcançar eq.
Como ocorre o deslocamento do equilíbrio em relação a alterações das concentrações?
•Aumenta Reagente ou Diminui Produto:
deslocamento para a direita
•Aumenta Produto ou Diminui Reagente:
deslocamento para a esquerda
Como ocorre o deslocamento do equilíbrio em relação a alterações da pressão do sistema?
•Aumenta a pressão:
desloca no sentido de menor volume
•Diminui a pressão:
desloca no sentido de maior volume
Como ocorre o deslocamento do equilíbrio em relação a alterações da temperatura?
•Aumenta a temperatura: desloca no sentido do ENDOTÉRMICO
•Diminui a temperatura: desloca no sentido EXOTÉRMICO
Qual a relação entre alteração de temperatura e mudança na constante de equilíbrio?
Reação endotérmica:
•Aumenta a temperatura -> aumenta Kc
Reação exotérmica:
•Aumenta a temperatura-> diminui Kc
Qual a relação entre a constante de equilíbrio iônico e a força do ácido ou da base?
Quanto maior o Ka ou Kb, maior a força do ácido ou da base (maior a ionização ou a dissociação)
Qual a fórmula para calcular o grau de ionização ou dissociação de um ácido ou base?
n° de mols ionizados
——————————
n° de mols inicial
Quais as 2 fórmulas da lei de Ostwald para equilibrio iônico? 
Ka= a^2. M
[H+] ou [OH-] = a. M
a: grau de ionização/dissociação
M: concentração inicial do ácido ou base
Como a água ioniza?
H2O (l) —> H+ (aq) + OH- (aq)
Qual a constante de equilíbrio da água?
Kw= [H+] . [OH-] = 1. 10^ -14
Qual deve ser a concentração de H+ e OH- para uma solução ser neutra, ácida ou básica?
Neutra
[H+] =
[OH-] =
1. 10^-7
Ácida
[H+] > 1.10^-7
(tipo 1.10^-6)
[OH-] < 1.10^-7
Básica
[H+] <1.10^-7
(tipo 1.10^-8)
[OH-] > 1.10^-7
Qual é a fórmula do potencial hidrogênionico (pH)? E o potencial hidroxiliônico?
pH= -log [H+]
pOH= -log [OH-]
Qual a relação entre pH e pOH de uma mesma solução?
pH+ pOH= 14
Qual a escala do pH?
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
0-6
ÁCIDO
7
NEUTRO
8-14
BÁSICO
O que é a hidrólise dos sais?
É a reação química reversível que ocorre entre a água e pelo menos 1 dos íons de um sal solúvel em água.
Ex: NH4+ + H2O —> H+ +. NH4OH
Como ocorre a hidrólise de um sal de ácido forte e base fraca?
-Um ácido forte e uma base fraca formam um sal pela reação de neutralização.
-O caráter desse sal é ácido (pq o ácido era forte)
-A hidrólise será feita com o íon da base fraca, liberando H+!
EX: NH4Cl + H2O —> HCl + NH4OH
hidrolise:
NH4+ (aq) + H2O (l) —> H+ (aq) + NH4OH(aq)
Como ocorre a hidrólise de um sal de base forte e ácido fraco?
-Um ácido fraco e uma base forte formam um sal pela reação de neutralização.
-O caráter desse sal é básico (pq a base era forte)
-A hidrólise será feita com o íon do ácido fraco, liberando OH-
EX: NaCN + H2O —> HCN + NaOH
hidrolise:
CN-(aq) + H2O (l) —> HCN+(aq) + OH- (aq)
Como ocorre a hidrólise de um sal de ácido fraco e base fraca?
-Um ácido fraco e uma base fraca formam um sal pela reação de neutralização.
-O caráter desse sal é definido pela comparação de Ka e Kb
-A hidrólise será feita com os dois íons
EX: NH4CN+ H2O —> HCN + NH4OH
hidrolise:
NH4+ (aq) + CN- + H2O (l) —> HCN (aq) + NH4OH(aq)
Como é a hidrólise de um ácido forte e base forte?
-Um ácido forte e uma base forte formam um sal pela reação de neutralização.
-O caráter desse sal é neutro
-Não vai ser hidrólise, pois ela será feita com os dois íons e irá ser “cortada”
EX: NaCl + H2O —> HCl + NaOH
H2O (l) —> H+ (aq) + OH-(aq)
NÃO É HIDROLISE
Qual a relação entre a constante de solubilidade (Kps) e a solubilidade de um sal?
Quanto maior o Kps, maior a solubilidade!
Ex:
AgCl —> Ag+ + Cl-
Kps= [Ag+][Cl-]
Kps= S.S = S^2
ou
PbI2 —> Pb 2+ + 2I-
Kps= [Pb2+] [I-]^2
Kps= S. (2S)^2
Kps= 4.S^3
Quando haverá formação de precipitado em relação a constante de solubilidade (kps)?
Se
Qps > Kps —> haverá precipitado
Qps<Kps —> solução insaturada
Qps= Kps —> solução saturada
Qps calcula como a a constante de concentração e Kps colocando S para cada produto e fazendo a conta
Qual a diferença entre pilha e eletrólise?
A pilha faz um processo espontâneo que transforma energia química em energia elétrica, enquanto a eletrólise não é espontânea e transforma energia elétrica em energia química.
Na pilha de Daniell, quais são as características do Cátodo? E do Ânodo?
Cátodo:
positivo, ocorre deposição e redução
Cu2+ + 2e- —> Cu
Ânodo:
negativo, ocorre corrosão e oxidação
Zn —> Zn2+ + 2e-
Qual o papel da ponte salina na pilha de Daniell?
Seu papel é o transporte eletrolítico, no qual cátions e ânions circulam. Cátions vão para o Cátodo e ânions para o Ânodo para manter o equilíbrio e fechar o circuito.
Como é a notação IUPAC da pilha de daniell?
metal que oxida | cátion formado || cátion que reduz | metal formado
ex:
Zn | Zn2+ || Cu 2+ | Cu
Em relação a reatividade, quem tende a oxidar?
Os metais mais reativos tendem a oxidar mais.
Qual a relação entre potencial de oxidação e redução?
Eoxi = — Ered
Como calcula a diferença de potencial da pilha?
AE = (Ered) + (Eoxi)
ex:
Zn—> Zn2+ + 2e- Eoxi= +0,76V
Cu2+ + 2- —> Cu Ered= +0,34V
AE= 0,34 + 0,76 = 1,1 V
Qual o sinal da ddp de pilhas?
Toda pilha tem ddp POSITIVA
O que é um metal de sacrifício?
É um metal que oxida no lugar do metal que se quer proteger. O potencial de oxidação do metal de sacrifício tem que ser maior do que o do metal protegido.
Ex: tubulações, casco de navio
O que é galvanização?
É o processo em que se reveste um metal com uma fina camada de outro metal, a fim de isolar ele do ambiente corrosivo. Ele pode ser tanto de maior, quanto de menor potencial de oxidação. Ex: latas de comida
O que é eletrólise? Caracterize o catado e o anodo.
É um procedimento que transforma energia elétrica em energia química de forma NÃO espontânea.
Catado: negativo, ocorre a redução
Anodo: positivo, ocorre a oxidação
Qual a diferença entre eletrólise ígnea e aquosa?
A ígnea ocorre sem participação de água e a aquosa ocorre com a participação da água (com H+ e OH-)
Quando o H+, na eletrólise, ganha do outro cátion? E O OH- do outro ânodo?
-H+ ganha quando o outro é da 1A, 2A e Al3+
-OH- ganha quando o outro é um ânion oxigenado (SO42-, NO3-) ou F- (fluoreto)
Qual é a primeira lei de Faraday?
Q= i.t
Q: carga (C)
i: corrente (A)
t: tempo (s)
Qual é a segunda lei de Faraday?
1 mol de elétrons— 96500 C
6.10^23 e- —— 1 F
