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vestibular naturezas > química frente 3 > Flashcards

química frente 3 Flashcards

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1
Q

Como calcular média da massa atômica com abundância?

A

M.A= M1 . A1 + M2. A2+ … /100

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Q

Qual a massa molecular desses elementos? O, C, H, N?

A

O= 16 u
C= 12 u
N= 14 u
H= 1 u

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3
Q

Qual a constante de Avogadro?

A

1mol= 6,02.10^23

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4
Q

Como a massa molar é medida?

A

g/mol

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5
Q

qual a regra de três do número de mols?

A

1mol —- massa molar
n mol —— massa da amostra

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6
Q

Quais as grandezas que determinam o comportamento de um gás?

A

Temperatura, Pressão e Volume

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7
Q

Caracterize uma transf. gasosa isotérmica

A

temperatura é constante, o gráfico é uma curva decrescente (PxV). A pressão aumenta e o volume diminui.
Pa.Va=Pb.Vb

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8
Q

Caracterize uma transf. gasosa isobárica

A

É a pressão constante, o gráfico é uma reta (VxT) e o aumento do volume causa o aumento da temperatura.

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9
Q

Caracterize uma transf. gasosa isocórica.

A

O volume é constante, o gráfico é uma reta (PxT), ao aumentar a pressão aumenta a temperatura também

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10
Q

Qual a equação geral dos gases?

A

Po.Vo P1.V1
——— = ————-
To T1

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11
Q

Qual a equação de Clapeyron sobre os gases perfeitos?

A

P.V= n.R.T

T em KELVIN

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12
Q

Qual a densidade de um gás?

A

P.M= m/v . R. T->

P.M= d.R.T->

d= P.M
———
R.T

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13
Q

Qual a Lei de Graham em relação a difusão e fusão de gases?

A

Quanto maior a massa molar de um gás, menor sua velocidade de propagação.

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14
Q

Qual a fórmula da velocidade dos gases?

A

Va raiz de Mb
—- = —————
Vb raiz de Ma

V= velocidade
M= massa molar

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15
Q

Qual a fórmula da fração molar?

A

Xa= n° de mols de A
————————-
n° de mols total

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16
Q

Oq é pressão parcial? Quais as fórmulas possíveis?

A

Pressão que um gás exerceria, caso estivesse sozinho nas mesmas condições de V e T.
Pa.V= na.R.T
ou
Pa= Xa.Ptotal

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17
Q

Oq é volume parcial? Quais as fórmulas possíveis?

A

É o volume que um gás ocuparia caso estivesse sozinho.
Va.P= na.R.T
ou
Va= Xa. Vtotal

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18
Q

O que é uma reação endotérmica?

A

São reações que absorvem energia do meio na forma de calor.
Delta da Entalpia é +

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19
Q

O que é uma reação exotérmica?

A

São reações que liberam energia para o meio na forma de calor.
Delta entalpia é -

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20
Q

Como calcula a variação de Entalpia? (DeltaH)

A

DeltaH= Hprod - Hreag

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21
Q

Como são os diagramas de energia de uma reação endotérmica? E exotérmica?

A

Endo: reagentes tem menor H e produtos maior (Hprod>Hreag)

Exo: reagentes tem maior H e produtos menor (Hprod<Hreag)

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22
Q

O que é o Estado Padrão na química?

A

Corresponde a forma de uma substância mais comum é estável a 25 °C e 1atm.
Ex: H2O líquido, Cl2 gasoso, Na sólido…

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23
Q

Quando uma entalpia é igual a 0?

A

Quando uma substância está em seu estado padrão (mais comum é estável a 25 graus e 1 atm)

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24
Q

Como funciona a lei de Hess?

A

A partir da soma de diferentes equações e mudanças de multiplicação e inversão nelas obtém-se a entalpia da reação que se pede!
Ex:
I)S + O2 -> SO2 AH= -297 kJ/mol
II) S + 3/2O2 -> SO3 AH= -396 kJ/mol
então a reação a seguir tem quanto de entalpia?:
SO2 + 1/2 O2 -> SO3

soma as equações inciais, mas para obter a pedida se inverte a primeira e mantém a segunda, então inverte a entalpia da primeira e mantém a da segunda.
AH= -99

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25
Q

O que é uma reação de formação? E entalpia de formação?

A

É uma reação química na qual há formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão. A entalpia de formação é a energia necessária ou obtida em uma reação de formação.
AH de formação = AH da substância

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26
Q

Como aplica o método da entalpia de formação ou combustão?

A

Uma tabela será fornecida com as entalpias de formação para montar a entalpia de combustão ou descobrir uma de formação, a partir da fórmula: AH= Hprod- Hreag.

Obs: na combustão a reação é sempre exotérmica.

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27
Q

Como aplica o método da energia de ligação na termoquímica?

A

Faz as fórmulas para ver as ligações que ocorrem, multiplica a energia pelo número de ligações de cada molécula e soma todas as energias de ligação: reagente é positivo e produto é negativo.

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28
Q

Qual a fórmula da velocidade média de uma reação química?

A

V= DeltaQ
————
Deltat

DeltaQ: quantidade de mol, massa, concentração
Deltat: variação do tempo

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29
Q

Qual a fórmula da velocidade global de uma reação química?

A

Vglob= Va
———
a

Va: velocidade do reagente/produto
a: coeficiente estequiométrico

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30
Q

Quais os fatores que alteram a velocidade de uma reação?

A

-Superfície de contato: quanto mais superfície, mais veloz
-temperatura: quanto maior, mais veloz
-concentração dos reagentes: quanto maior a concentração, mais veloz
-catalisadores: diminui a energia de ativação

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31
Q

Quais as características dos catalisadores que alteram a velocidade de uma reação química?

A

-são substâncias que aceleram a reação química
-não são consumidos no processo
-diminui a energia de ativação das reações
-não alteram o DeltaH da reação

32
Q

Como é a lei da velocidade de uma reação?

A

V= K. [A]^x . [B]^y

v: velocidade
K: constante
[A] e [B]: concentração de reagente
x e y: ordem da reação

33
Q

Qual etapa determina a velocidade de uma reação?

A

A etapa lenta, que possui maior energia de ativação.

34
Q

Como determinar a lei da velocidade de uma reação a partir de uma tabela de experimentos?

A

Define quantas vezes a concentração de cada reagente aumentou e quanto a velocidade mudou com esse aumento.

35
Q

Como define a ordem global de uma reação?

A

Soma as ordens de cada reagente.

36
Q

Quando equilíbrio químico se estabelece? Quais são as características dele?

A

Quando a velocidade da reação direta se iguala com a velocidade da reação inversa.

Ele é dinâmico e as concentrações são constantes, porém não necessariamente iguais.

37
Q

Qual a fórmula da constante de equilíbrio de concentração?

A

Kc= [produto]^coef.esteq
———————————
[reagente]^coef. esteq

Ex: N2+ 3H2 —-> 2NH3
<—-

Kc= [NH3]^2
———————
[N2]^1. [H2]^3

38
Q

Qual a fórmula da constante de equilíbrio de pressão?

A

Kp= (Pprod) ^ c.e
————————
(Preagentes)^c.e

só entram substâncias gasosas.

39
Q

Como calcula o grau de equilíbrio de uma reação?

A

grau de eq= n° de mols consumidos
———————————-
n° de mols inicial

Ex: 2NO2 —-> N2O4

início 0,8 0
r/f 0,4 0,2
eq. 0,4 0,2

grau= 0,4
——— = 0,5 (50%)
0,8

40
Q

O que significa a Kc >1 e Kc<1 em relação a quantidade de produto e reagente?

A

•Kc>1
[produto] > [reagente]
reação direta acontece mais

•Kc<1
[reagente] > [produto]
reação inversa acontece mais

41
Q

Oq é quociente reacional (Qc)? Explique as situações:
Qc> Kc?
Qc<Kc?

A

é uma ferramenta para determinar se uma situação está em equilíbrio, logo:

Qc= Kc -> equilíbrio
Qc diferente Kc -> não é equilíbrio

•Qc> Kc: tem que acontecer mais a inversa para alcançar eq.

•Qc<Kc: tem que acontecer mais a direta para alcançar eq.

42
Q

Como ocorre o deslocamento do equilíbrio em relação a alterações das concentrações?

A

•Aumenta Reagente ou Diminui Produto:
deslocamento para a direita

•Aumenta Produto ou Diminui Reagente:
deslocamento para a esquerda

43
Q

Como ocorre o deslocamento do equilíbrio em relação a alterações da pressão do sistema?

A

•Aumenta a pressão:
desloca no sentido de menor volume

•Diminui a pressão:
desloca no sentido de maior volume

44
Q

Como ocorre o deslocamento do equilíbrio em relação a alterações da temperatura?

A

•Aumenta a temperatura: desloca no sentido do ENDOTÉRMICO

•Diminui a temperatura: desloca no sentido EXOTÉRMICO

45
Q

Qual a relação entre alteração de temperatura e mudança na constante de equilíbrio?

A

Reação endotérmica:
•Aumenta a temperatura -> aumenta Kc

Reação exotérmica:
•Aumenta a temperatura-> diminui Kc

46
Q

Qual a relação entre a constante de equilíbrio iônico e a força do ácido ou da base?

A

Quanto maior o Ka ou Kb, maior a força do ácido ou da base (maior a ionização ou a dissociação)

47
Q

Qual a fórmula para calcular o grau de ionização ou dissociação de um ácido ou base?

A

n° de mols ionizados
——————————
n° de mols inicial

48
Q

Quais as 2 fórmulas da lei de Ostwald para equilibrio iônico? 

A

Ka= a^2. M

[H+] ou [OH-] = a. M

a: grau de ionização/dissociação
M: concentração inicial do ácido ou base

49
Q

Como a água ioniza?

A

H2O (l) —> H+ (aq) + OH- (aq)

50
Q

Qual a constante de equilíbrio da água?

A

Kw= [H+] . [OH-] = 1. 10^ -14

51
Q

Qual deve ser a concentração de H+ e OH- para uma solução ser neutra, ácida ou básica?

A

Neutra
[H+] =
[OH-] =
1. 10^-7

Ácida
[H+] > 1.10^-7
(tipo 1.10^-6)
[OH-] < 1.10^-7

Básica
[H+] <1.10^-7
(tipo 1.10^-8)
[OH-] > 1.10^-7

52
Q

Qual é a fórmula do potencial hidrogênionico (pH)? E o potencial hidroxiliônico?

A

pH= -log [H+]
pOH= -log [OH-]

53
Q

Qual a relação entre pH e pOH de uma mesma solução?

A

pH+ pOH= 14

54
Q

Qual a escala do pH?

A

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

0-6
ÁCIDO

7
NEUTRO

8-14
BÁSICO

55
Q

O que é a hidrólise dos sais?

A

É a reação química reversível que ocorre entre a água e pelo menos 1 dos íons de um sal solúvel em água.

Ex: NH4+ + H2O —> H+ +. NH4OH

56
Q

Como ocorre a hidrólise de um sal de ácido forte e base fraca?

A

-Um ácido forte e uma base fraca formam um sal pela reação de neutralização.
-O caráter desse sal é ácido (pq o ácido era forte)
-A hidrólise será feita com o íon da base fraca, liberando H+!

EX: NH4Cl + H2O —> HCl + NH4OH

hidrolise:
NH4+ (aq) + H2O (l) —> H+ (aq) + NH4OH(aq)

57
Q

Como ocorre a hidrólise de um sal de base forte e ácido fraco?

A

-Um ácido fraco e uma base forte formam um sal pela reação de neutralização.
-O caráter desse sal é básico (pq a base era forte)
-A hidrólise será feita com o íon do ácido fraco, liberando OH-

EX: NaCN + H2O —> HCN + NaOH

hidrolise:
CN-(aq) + H2O (l) —> HCN+(aq) + OH- (aq)

58
Q

Como ocorre a hidrólise de um sal de ácido fraco e base fraca?

A

-Um ácido fraco e uma base fraca formam um sal pela reação de neutralização.
-O caráter desse sal é definido pela comparação de Ka e Kb
-A hidrólise será feita com os dois íons

EX: NH4CN+ H2O —> HCN + NH4OH

hidrolise:
NH4+ (aq) + CN- + H2O (l) —> HCN (aq) + NH4OH(aq)

59
Q

Como é a hidrólise de um ácido forte e base forte?

A

-Um ácido forte e uma base forte formam um sal pela reação de neutralização.
-O caráter desse sal é neutro
-Não vai ser hidrólise, pois ela será feita com os dois íons e irá ser “cortada”
EX: NaCl + H2O —> HCl + NaOH

H2O (l) —> H+ (aq) + OH-(aq)
NÃO É HIDROLISE

60
Q

Qual a relação entre a constante de solubilidade (Kps) e a solubilidade de um sal?

A

Quanto maior o Kps, maior a solubilidade!

Ex:
AgCl —> Ag+ + Cl-

Kps= [Ag+][Cl-]
Kps= S.S = S^2

ou

PbI2 —> Pb 2+ + 2I-

Kps= [Pb2+] [I-]^2
Kps= S. (2S)^2
Kps= 4.S^3

61
Q

Quando haverá formação de precipitado em relação a constante de solubilidade (kps)?

A

Se
Qps > Kps —> haverá precipitado
Qps<Kps —> solução insaturada
Qps= Kps —> solução saturada

Qps calcula como a a constante de concentração e Kps colocando S para cada produto e fazendo a conta

62
Q

Qual a diferença entre pilha e eletrólise?

A

A pilha faz um processo espontâneo que transforma energia química em energia elétrica, enquanto a eletrólise não é espontânea e transforma energia elétrica em energia química.

63
Q

Na pilha de Daniell, quais são as características do Cátodo? E do Ânodo?

A

Cátodo:
positivo, ocorre deposição e redução
Cu2+ + 2e- —> Cu

Ânodo:
negativo, ocorre corrosão e oxidação
Zn —> Zn2+ + 2e-

64
Q

Qual o papel da ponte salina na pilha de Daniell?

A

Seu papel é o transporte eletrolítico, no qual cátions e ânions circulam. Cátions vão para o Cátodo e ânions para o Ânodo para manter o equilíbrio e fechar o circuito.

65
Q

Como é a notação IUPAC da pilha de daniell?

A

metal que oxida | cátion formado || cátion que reduz | metal formado

ex:
Zn | Zn2+ || Cu 2+ | Cu

66
Q

Em relação a reatividade, quem tende a oxidar?

A

Os metais mais reativos tendem a oxidar mais.

67
Q

Qual a relação entre potencial de oxidação e redução?

A

Eoxi = — Ered

68
Q

Como calcula a diferença de potencial da pilha?

A

AE = (Ered) + (Eoxi)

ex:
Zn—> Zn2+ + 2e- Eoxi= +0,76V
Cu2+ + 2- —> Cu Ered= +0,34V

AE= 0,34 + 0,76 = 1,1 V

69
Q

Qual o sinal da ddp de pilhas?

A

Toda pilha tem ddp POSITIVA

70
Q

O que é um metal de sacrifício?

A

É um metal que oxida no lugar do metal que se quer proteger. O potencial de oxidação do metal de sacrifício tem que ser maior do que o do metal protegido.
Ex: tubulações, casco de navio

71
Q

O que é galvanização?

A

É o processo em que se reveste um metal com uma fina camada de outro metal, a fim de isolar ele do ambiente corrosivo. Ele pode ser tanto de maior, quanto de menor potencial de oxidação. Ex: latas de comida

72
Q

O que é eletrólise? Caracterize o catado e o anodo.

A

É um procedimento que transforma energia elétrica em energia química de forma NÃO espontânea.

Catado: negativo, ocorre a redução
Anodo: positivo, ocorre a oxidação

73
Q

Qual a diferença entre eletrólise ígnea e aquosa?

A

A ígnea ocorre sem participação de água e a aquosa ocorre com a participação da água (com H+ e OH-)

74
Q

Quando o H+, na eletrólise, ganha do outro cátion? E O OH- do outro ânodo?

A

-H+ ganha quando o outro é da 1A, 2A e Al3+

-OH- ganha quando o outro é um ânion oxigenado (SO42-, NO3-) ou F- (fluoreto)

75
Q

Qual é a primeira lei de Faraday?

A

Q= i.t

Q: carga (C)
i: corrente (A)
t: tempo (s)

76
Q

Qual é a segunda lei de Faraday?

A

1 mol de elétrons— 96500 C
6.10^23 e- —— 1 F

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