Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

vestibular naturezas > química frente 2 > Flashcards

química frente 2 Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
Preparativo Vestibular e ENEM flashcards
1
Q

Quais são os estados da matéria? Caracterize eles em cima de volume e formato

A

Sólido, líquido e gasoso.
Sólido: volume definido, e formato definido.
Líquido: volume definido e formato variável
Gasoso: volume variável e formato variável.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Qual o processo de Sólido para Líquido?

A

Fusão

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Qual o processo de Líquido para Gasoso?

A

vaporização

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Qual o processo de Gasoso para Líquido?

A

Condensação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Qual o processo de Líquido para Sólido?

A

Solidificação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Qual o processo de Sólido para Gasoso?

A

sublimação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Qual o processo de gasoso para sólido?

A

resublimação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

O que é temperatura de fusão e ebulição?

A

Fusão é a temperatura que o sólido se transforma em líquido a uma pressão constante e Ebulição é a temp que o líquido se transforma em gasoso

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

O que é uma substância pura?

A

É uma amostra com um único tipo de substância Ex: H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

O que é uma mistura comum?

A

É uma amostra com 2 ou + tipos de substâncias.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

O que é uma mistura eutética?

A

É uma mistura que tem a temperatura de fusão constante e a de ebulição variada.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

O que é uma mistura azeótropica?

A

É uma mistura que tem a temperatura de ebulição constante e a de fusão variada.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Qual a fórmula da densidade?

A

d= m/v

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Objeto de maior densidade flutua ou afunda? E o de menor?

A

O de maior afunda e o de menor flutua.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

O que é uma substância pura simples e composta?

A

Simples= apenas 1 elemento
Composto= 2+ elementos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

O que é uma mistura?

A

é uma amostra que tem moléculas diferentes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Quais as formas alotrópicas do oxigênio?

A

O2 O3
(gás oxigênio) (gás ozônio)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Quais as formas alotrópicas do enxofre?

A

Rombico e Monicunico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Quais as formas alotrópicas do fósforo ?

A

branco e vermelho

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Quais as formas alotrópicas do carbono?

A

diamante (maior durez, n conduz eletricidade), grafite (conduz eletricidade, lubrificante sólido) e fulereno (parece uma bola de futebol)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

química
FASES:
sólido + sólido?

A

n sólidos = n fases

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

química
FASES:
sólido + líquido?

A

solúvel ou insolúvel?
(homo). (het).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

química
FASES:
líquido + líquido ?

A

miscível ou imiscível?
(homo). (het).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

química
FASES:
gasoso+gasoso? (mistura gasosa)

A

sempre HOMOGÊNEO (1 fase)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

química
FASES:
gasoso + líquido ?

A

dissolvido ou não dissolvido?
( homo). (het).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

química
FASES:
mistura metálica ?

A

mistura homogênea (1 fase)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Explique a decantação/sifonação.

A

o tempo de sedimentação separa o sólido mais denso no fundo do líquido, depois são separados ou com um bastão de vidro ou com um sifão que suga o líquido.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Explique a filtração e a filtração à vácuo.

A

O filtro impede que a parte sólida de uma mistura passe, separando o líquido, gasoso e dissolvido do sólido. A filtração à vácuo usa uma bomba de vácuo pra acelerar a filtração.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Explique a separação pelo funil de bromo.

A

Separa dois líquidos pelas suas densidades.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Explique a dissolução e cristalização fracionada. (mistura hetero.)

A

Primeiro ocorre a dissolução com um solvente, separando um sólido que pode ser dissolvido e outro que não. O sólido dissolvido é passado por um filtro e depois separado em solução sólida e a parte gasosa do solvente.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Explique a centrifugação.

A

Separa coloídes, mistura que parece homogênea mas é heterogênea, pelas densidades. Exemplos: sangue, leite, maionese.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Explique a evaporação para separar misturas.

A

Serve para separar sólidos de líquidos. Um fica gasoso e outro mantém sólido.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Explique a destilação simples.

A

Uma mistura S+L é esquentada e fica com o líquido gasoso que depois passa por um condensador que transforma parte gasosa em líquida (destilada) novamente, enquanto a sólida (resíduo) permanece no começo.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Explique a destilação fracionada.

A

Dois líquidos são separados na coluna de fracionamento, pois um passa e o outro fica. Depois ele é condensado e transformado em líquido destilado.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Explique a dissolução fracionada ou extração.

A

Gasolina comum pode ser separada em álcool e gasolina pura quando se adiciona água na mistura, pois o álcool é mais solúvel na água do que a gasolina.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Quais as etapas de tratamento da água?

A

Filtração, floculação, decantação ou flotação, filtração com carvão ativado, cloração ou ozônio, correção de Ph e fluoretação.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Quais os 3 tipos de fórmula na química?

A

Molecular, mínima e porcentual

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Como transformar uma fórmula molecular em mínima?

A

dividir pelo MDC

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Como transformar uma fórmula mínima em molecular?

A

Massa Molar= soma das massas atômicas de cada átomo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

Como transformar uma fórmula molecular/mínima em porcentual?

A

massa molar ——- 100%
massa elemento——- % elemento

faz uma regra de três pra cada elemento ou subtrai

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

Como transformar uma fórmula porcentual em molecular?

A

massa molar ——- 100%
massa elemento——— %elemento

1 átomo —— massa atômica elem
x átomos—— massa do total

subtrai e faz o mesmo com os outros elementos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Como transformar uma fórmula porcentual em mínima?

A

proporção em massa
100g de substância

divide as massas pela Massa Molar

Acha a fórmula transformando decimal em inteiro positivo (divide pelo menor, depois multiplica por 2…)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Qual a ordem de balanceamento de uma reação?

A

M A C H O
metais, ametais, carbono, hidrogênio, oxigênio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

Qual é a Lei de Lavoisier?

A

É a lei de conservação das massas: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
Soma massa reagente= Soma massa produto

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

Como funciona a lei de lavosieir em sistema aberto? e fechado?

A

No sistema aberto a massa de O2 no início, não consegue ser medida pela balança, mas ao reagir com alguma coisa forma óxido, que é sólido, e por isso a balança consegue medir a massa. GANHO D MASSA APARENTE.

No sistema aberto a massa do gás não consegue ser medida pela balança, isso por sair para atmosfera, da uma falsa impressão que existe um desaparecimento de massa que não é verdade. PERDA DE MASSA APARENTE.

No sistema fechado, a massa é constante.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

O que diz a lei de Proust?

A

Que as reações químicas ocorrem em uma proporção em massa constante essa proporção é determinada pela natureza.

mA—-mB—-mC
m’A—- m’B—m’C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

O que fazer para transformar mol em massa?

A

Multiplica pela massa molar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

O que é a lei de Gay- Lussac?

A

Em condições de temperatura e pressão constante, a proporção molar de consumo e formação dos gases é igual a proporção volumétrica.

1 mol N2 ——- 3 mol H2
1 V N2 ——— 3 V H2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

Como transforma mol em volume de gás em litro?

A

multiplica pelo volume molar
ex: CNTP= 22,4L

50
Q

Como transforma mol para massa em particula?

A

multiplica por 6.10^23

51
Q

Como resolve questões de estequiometria?

A

Balanceia a equação -> proporção em mol -> proporção nas unidades pedidas -> regra de três com o dado que a questão entrega e o X (resposta)

52
Q

O que é excesso e limitante?

A

-Excesso é o reagente que sobra em uma reação
-Limitante é o reagente que é totalmente consumido em uma reação.

53
Q

O que é pureza na estequiometria?

A

É a parte desejada do reagente, em porcentagem. 

54
Q

O que é rendimento?

A

É a porcentagem de produto que realmente foi formada na reação

55
Q

Em quais estados as ligações metálicas conduzem corrente elétrica?Por que?

A

No sólido e líquido, porque existe a presença do mar de elétrons que permite a mobilidade dos elétrons. Não existe sólido aquoso.

56
Q

Em quais estados a ligação iônica conduz corrente elétrica?

A

Apenas no aquoso e líquido, porque eles apresentam íons livres (dissociação iônica)

57
Q

Em quais estados a ligação covalente/molecular conduz corrente elétrica?

A

Ela pode conduzir no estado aquoso caso sofra ionização, apenas ácidos e amônia fazem.

58
Q

Como ocorre a ionização do ácido?

A

Cada molécula de água tem a capacidade de retirar 1H do ácido, formando H3O+.

59
Q

O que é um hidrácido e oxiácido?

A

hidróxido é um ácido que não possui O na sua fórmula e oxiácido possui O na sua fórmula.

60
Q

Como reconhecer um ácido?

A

sua fórmula é sempre:
H_____

61
Q

Quais sao as características de um ácido? (4)

A

-Possui sabor azedo
-provoca queimação
-da origem a ânions
-tem pH menor que sete

62
Q

Como a fenolftaleína e o azul de bromotimol indicam ácido ou base?

A

-fenolftaleína:
ácido fica incolor
base fica vermelho

-azul de bromotimol:
ácido fica amarelo
base fica azul

63
Q

O que é um monoácido diácido e triácido? 

A

monoácido: libera 1H+
diácido: libera 2H+
triácido: libera 3H+

64
Q

Quais são as exceções de ácidos que possuem número de H diferente de H+ liberado? 

A

-CH3COOH (ácido acético) é monoácido
-H3PO3 é diácido
-H3PO2 é monoácido
obs: APENAS H LIGADO A OXIGÊNIOS QUE IONIZA

65
Q

Qual a fórmula para descobrir o grau de ionização? 

A

a= parte ionizada
——————— . 100
total de ácido

a < 5% fraco
5% < a < 50% moderado
a>50% forte

66
Q

Quais são os hidrácidos fortes, moderados e fracos?

A

FORTES: HI > HBr > HCl
MODERADOS: HF
FRACO: H2S, resto

67
Q

Qual a regra para descobrir a força de um óxiácido?

A

n° de O - n° de H

3= forte
2= forte
1= moderado
0= fraco

ex: H3PO4
4-3= 1, logo moderado

68
Q

Como é a nomenclatura dos hidrácidos? 

A

Ácido____ídrico

o meio é o nome do átomo
Ex:
HCl
ácido clorídrico
HF
ácido fluorídrico
HCN
ácido cianídrico

69
Q

Como é o nomenclatura do Oxiácido?

A

macete: Não como bolo claro só pão sírio -> N C B Cl S P Si

1 2 3 1 2 3 4
N C B Cl S P Si
3 3 3 3 4 4 4

Ácido_______ICO

quando
-1O ácido______OSO
-2O ácido HIPO______OSO
+1O ácido PER______ICO

70
Q

Qual o nome dos seguintes ácidos:
H3CCOOH?
H2CrO4?
H2Cr2O7?
HMnO4?
H2MnO4?

A

H3CCOOH: ácido acético
H2CrO4: ácido crômico
H2Cr2O7: ácido dicrômico
HMnO4: ácido permangâmico
H2MnO4: ácido mangânico

71
Q

Como reconhecer uma base?

A

____OH

menos NH3

72
Q

Quais sao as características de uma base? (6)

A

-sabor adstringente
-provoca queimação na pele
-reage com ácidos, pela neutralização
-origina cátions
-ligação iônica (dissociação)
-pH > 7

73
Q

O que é uma monobase, dibase e tribase?

A

monobase: 1OH
dibase: 2OH
tribase: 3OH

74
Q

Qual a relação entre solubilidade de uma base e seu cátion? Qual a exceção?

A

Se o cátion é da família:
1A= muito solúvel
2A= solúvel
resto= pouco solúvel ou insolúvel

Exceção: Mg2+ e Be2*
ambos insolúveis

75
Q

Como determinar a força das bases? Qual a exceção?

A

Quanto mais solúvel, mais forte.
Exceção: amônia é solúvel e fraca

76
Q

Como é a nomenclatura das bases?

A

Hidróxido de ________ (cátion)

Ex:
NaOH
Hidróxido de Sódio
Mg(OH)2
Hidróxido de magnésio

77
Q

Qual o nome e como é a reação para originar um sal?

A

Reação de neutralização:

Ácido + Base —> Sal + H2O

78
Q

Como faz uma reação de neutralização total? Exemplifique com a reação do carbonato de cálcio!

A

Ácido + Base -> Sal + H2O

separa o ácido e a base em íons, o sal será formado pelo cátion da base + ânion do ácido

Ex:
H2CO3 + Ca(OH)2 ——> Sal + H2O
| |
/ \ / \
H+ (CO3)2- (Ca)2+ OH-

então, juntando cátion com ânion: Ca(CO3) + 2 H20

nomenclatura?
ácido carbônico + hidróxido de cálcio
-> Carbonato de Cálcio

79
Q

Como é a neutralização parcial? 

A

É quando a reação de neutralização não é total, ou seja, sobra um H ou um OH no sal formado:

-Se sobrar H: hidrogeno ou bi no começo do nome (sal parcial ácido)

-Se sobrar OH: hidróxido antes do cátion (sal parcial básico)

Ex: H2CO3 + NaOH -> sal + H2O
| |
/ \ / \
H+ (HCO3)- Na+ OH-

(na total seria H+ e (CO3)2-)

então:

NaHCO3 + H2O

nomenclatura?
hidrogeno carbonato de sódio, que é bicarbonato de sódio

80
Q

Como a amônia se comporta em uma reação de neutralização?

A

A amônia é uma base que pega H+, ou seja ela se torna NH4 + na reação.

Ex: H2SO4 + 2NH3
—> 2(NH4)+ + (SO4) 2-

81
Q

Qual a classificação de um sal parcial?

A

-Sal parcial ácido: sobra H
-Sal parcial básico: sobra OH

Ex: NaHCO3 é um sal parcial ácido

82
Q

Como é a classificação do caráter de um sal?

A

A origem do sal determina o caráter dele, ou seja, depende da base e do ácido que o origina:

-Força do ácido > força da base: caráter ácido

-Força do ácido < força da base: caráter básico

Ex: sal MgSO4
H2SO4 -> ácido forte
Mg(OH)2-> base fraca
então o caráter do sal é ácido

83
Q

Quais as regras de solubilidade de sais?

A

nitrato (NO3-) e acetato (CH3COO-) são solúveis.
Alcalinos (fam 1A) e Amônio (NH4+) também são.
Cl-, Br-, I- são aqueles que apresentam exceção.
Ag+, Hg2+ e Pb2+ (qualquer combinação com eles é insolúvel)

84
Q

Como ocorre uma reação de dupla troca? Qual a regra para que a reação ocorra?

A

AB + CD -> AD + CB

íon B se junta com cátion C
íon D se junta com cátion A

Para a reação ocorrer os produtos devem ser:
•gás
•ácido fraco
•base fraca
•sal insolúvel
•água
•substância instável (H2CO3)

85
Q

Como é a reação da destruição dos recifes de corais? 

A

poluição forma ácido HX, aí:

CaCO3 + 2HX ——>
H2O + CO2 + Ca2+ + 2X-

86
Q

O que são óxidos?

A

São substâncias binárias que apresentam o oxigênio sendo o elemento mais eletronegativo
Form. química: XO

87
Q

Qual a diferença entre óxido iônico e óxido covalente?

A

óxido iônico:
ligação iônica (metal + O)

óxido covalente:
ligação covalente (não metal + O)

88
Q

Quais são os caráter dos óxidos?

A

•óxido ácido:
óxido ácido + H2O —> Ácido

ex: chuva ácida
SO2 + H2O -> H2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4

•óxido básico:
óxido básico + H2O—> base
ex: Na2O + H2O -> 2NaOH

•óxido anfóteros: pode se comportar como base ou ácido
ex: ZnO e Al2O3

•óxido neutro: não reage com água
ex: N2O, NO, CO

89
Q

Qual a relação entre óxido iônico e covalente e o caráter do óxido?

A

Óxido iônico:
pode ser óxido básico ou anfótero

Óxido covalente:
pode ser óxido ácido ou neutro

90
Q

Como é a nomenclatura dos óxidos iônicos e óxidos covalentes?

A

•óxidos iônicos:
óxido de nome de cátion
ex: Na2O: óxido de sódio

•óxidos covalentes:
qtd de oxigênio óxido de qtd de elem nome do elem
ex:
CO- monóxido de carbono
SO3- trióxido de enxofre
N2O- monóxido de dinitrogênio

91
Q

Quais são os critérios para que uma reação de dupla troca ocorra?

A

Os produtos devem ser:
-gás
-ácido fraco
-base fraca
-sal insolúvel
-água

92
Q

Quais são as classificações de soluções químicas? 

A

insaturada: quantidade de soluto menor do que a máxima

saturada: quantidade de soluto igual a máxima (pode ter corpo de fundo ou não)

supersaturada: quantidade de soluto maior que a máx

93
Q

O que é coeficiente de solubilidade?

A

É a massa máxima de soluto que dissolve em 100g de solvente

Ex:
Se 75g H2O dissolve 30g de sal
-> o coef. de solubilidade é
40g de sal/100g H2O

94
Q

Em um gráfico de coeficiente de solubilidade e temperatura, quando a substância é endo ou exotérmica? 

A

Endotérmico: linha crescente-> aumento da temp, aumenta a solubilidade

Exotérmico: linha decrescente-> aumento da temp, diminui a solubilidade

95
Q

Quais são os tipos de concentração?

A

Concentração comum (C) (g/L)
Molaridade (M) (mol/L)
Título (T) (m/m ou L/L)

96
Q

Qual a fórmula da concentração comum e da molaridade?

A

C= m1
——
V

M= n1
———
V

m1: massa soluto
n1: n° de mol soluto
V: volume solução

97
Q

Como usar (m/v), (m/m) ou (V/V)?

A

(m/v)
ex: 2% (m/v) 2g — 100ml

(m/m)
ex: 2 ppm (m/m) 2g—2 . 10^6 g

(V/V)
ex: T= 0,1 (v/v) 0,1ml — 1ml

98
Q

Quanto vale
T
%
ppm
ppb

A

T: 0<T<1
%: 0<%<100
ppm: 0<ppm< 10^6
ppb: 0<ppb< 10^9

99
Q

Qual a fórmula dos processos com soluções?

A

Cinicial. Vinicial= Cfinal. Vfinal

OBS:
quantidade de soluto inicial = quantidade de soluto final

Vinicial+ Vadd = V final
Vinicial+ Vevaporado= V final

100
Q

Como calcula a concentração final de uma mistura de soluções?

A

Cf= C1.V1 + C2.V2
———————-
Vf

Vf= soma dos volumes

101
Q

Como realizar a titulação?

A

-Montar a equação de reação
-Material de laboratório
-Estequiometria
-Soluções

102
Q

O que é espécie na química?

A

É a concentração em mol/L total de partículas de soluto presentes em uma solução

Ex: HCl —> H+ + Cl-

1 mol soluto — 2 mol espécie
0,8 mol/L — x
x= 1,6 mol/L de espécie

103
Q

O que é pressão máxima de vapor (PMV)? Qual sua relação com volatilidade?

A

É a pressão que um líquido exerce ao virar gasoso. Comum em mmHg.

Quanto mais volátil, maior a PMV

104
Q

Qual a relação entre PMV e
Temperatura?
P ambiente?
Temperatura de ebulição?

A

-Temperatura
Aumentar a temp, aumenta a PMV

-Pressão ambiente
Pamb> PMV (líquido)
Pamb<PMV (gasoso)
Pamb= PMV (em ebulição)
obs: onde a pressão ambiental é maior, a temperatura de ebulição também é maior (mais difícil de virar gasoso)

-Temperatura de ebulição
maior PMV -> mais volátil-> menor Tebulição -> menor força intermolec

105
Q

O que é tonoscopia?

A

add soluto -> diminui Pmv

106
Q

O que é ebulioscopia?

A

add soluto -> aumenta Temp. de ebulição

107
Q

O que é crioscopia?

A

add soluto -> diminui Temp. de fusão

108
Q

O que é e qual a fórmula da osmose?

A

Osmose é a passagem maior do solvente do meio menos concentrado para o mais concentrado.

Pi. V= n. R. T

109
Q

Qual o nox de uma substância simples?

A

0

110
Q

Como calcula o nox?

A

A soma do nox é igual a carga do íon

ex:
-Na+
nox-> +1

-Fe2O3
2.Fe - 3. -2= 0
Fe= +3
nox do Fe-> +3

111
Q

Como calcula nox pela eletronegatividade?

A

O elemento que tiver maior eletronegatividade pega os elétrons para ele, tornando-o mais negativo (-) e o outro fica mais positivo (+)
H O
| ||
H -> C1 — C2 —> OH
|
H

noxC1-> -3

noxC2-> +3

112
Q

Qual o nox:
-1A
-2A
-Al
-Zn
-Ag
-O
-H
-Cu
-Fe
-7A
-6A
-5A

A

-1A: +1
-2A: +2
-Al: +3
-Zn: +2
-Ag: +1
-O: -2 ou -1(peroxido)
-H: +1 ou -1(c/metal)
-Cu: +2 ou +1
-Fe: +2 ou +3
-7A: -1
-6A: -2
-5A: -3

113
Q

O que acontece com uma substância que oxidou?

A

ela sofre oxidação, é uma agente redutora, seu nox aumenta, ela perde elétrons e é um anti-oxidante

114
Q

O que acontece com uma substância que reduziu?

A

ela sofre redução, é uma agente oxidante, seu nox diminui, ela ganha elétrons e é um anti-redutor

115
Q

Como realiza o balanceamento por redox?

A

1- verificar se é reação Redox.
2-encontrar os elementos que sofrem variação de nox.
3-encontrar o Anox.
4-encontrar a quantidade de elétron por SUBSTÂNCIA, fazendo o mmc dos Anox
5-colocar o coeficiente da multiplicação em cada elemento que sofreu redox
5-acertar os coeficientes, baseando na quantidade de elétron.

116
Q

Quais são as emissões na radioatividade? Qual o mais veloz?

A

•Alfa:
4 2+
alpha
2

•Beta:
0 -
B
1

•Gama:
0
y
0

•Pósitron:
0 +
B
+1

A partícula mais rápida é a Gama, onda eletromagnética.

117
Q

Quais os tipos de transmutação?

A

Decaimento (núcleo instável-> novo núcleo + emissão)

Bombardeamento-> fissão ou fusão
(núcleo + emissão -> novo elemento)

118
Q

O que libera mais energia fissão ou fusão?

A

A fusão libera mais energia, exemplos: sol e bomba hidrogênio.
A fissão libera bastante, porém menos. exemplo: bomba atômica e usina termonuclear

119
Q

Quais são as leis da radioatividade?

A

1ª lei->
Soma da massa dos átomos dos reagentes= Soma da massa dos átomos dos produtos

2ª lei->
soma dos números atômicos dos reagentes= soma dos números atômicos dos produtos
ex:

a 4 a-4
X —> alpha + Y
z 2 z-2

120
Q

O que é tempo de meia vida?

A

É o tempo necessário para que a quantidade de uma matéria se reduza à metade

vestibular naturezas (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions