química frente 2 Flashcards
1
Q
Quais são os estados da matéria? Caracterize eles em cima de volume e formato
A
Sólido, líquido e gasoso.
Sólido: volume definido, e formato definido.
Líquido: volume definido e formato variável
Gasoso: volume variável e formato variável.
2
Q
Qual o processo de Sólido para Líquido?
A
Fusão
3
Q
Qual o processo de Líquido para Gasoso?
A
vaporização
4
Q
Qual o processo de Gasoso para Líquido?
A
Condensação
5
Q
Qual o processo de Líquido para Sólido?
A
Solidificação
6
Q
Qual o processo de Sólido para Gasoso?
A
sublimação
7
Q
Qual o processo de gasoso para sólido?
A
resublimação
8
Q
O que é temperatura de fusão e ebulição?
A
Fusão é a temperatura que o sólido se transforma em líquido a uma pressão constante e Ebulição é a temp que o líquido se transforma em gasoso
9
Q
O que é uma substância pura?
A
É uma amostra com um único tipo de substância Ex: H2O
10
Q
O que é uma mistura comum?
A
É uma amostra com 2 ou + tipos de substâncias.
11
Q
O que é uma mistura eutética?
A
É uma mistura que tem a temperatura de fusão constante e a de ebulição variada.
12
Q
O que é uma mistura azeótropica?
A
É uma mistura que tem a temperatura de ebulição constante e a de fusão variada.
13
Q
Qual a fórmula da densidade?
A
d= m/v
14
Q
Objeto de maior densidade flutua ou afunda? E o de menor?
A
O de maior afunda e o de menor flutua.
15
Q
O que é uma substância pura simples e composta?
A
Simples= apenas 1 elemento
Composto= 2+ elementos
16
Q
O que é uma mistura?
A
é uma amostra que tem moléculas diferentes
17
Q
Quais as formas alotrópicas do oxigênio?
A
O2 O3
(gás oxigênio) (gás ozônio)
18
Q
Quais as formas alotrópicas do enxofre?
A
Rombico e Monicunico
19
Q
Quais as formas alotrópicas do fósforo ?
A
branco e vermelho
20
Q
Quais as formas alotrópicas do carbono?
A
diamante (maior durez, n conduz eletricidade), grafite (conduz eletricidade, lubrificante sólido) e fulereno (parece uma bola de futebol)
21
Q
química
FASES:
sólido + sólido?
A
n sólidos = n fases
22
Q
química
FASES:
sólido + líquido?
A
solúvel ou insolúvel?
(homo). (het).
23
Q
química
FASES:
líquido + líquido ?
A
miscível ou imiscível?
(homo). (het).
24
Q
química
FASES:
gasoso+gasoso? (mistura gasosa)
A
sempre HOMOGÊNEO (1 fase)
25
química
FASES:
gasoso + líquido ?
dissolvido ou não dissolvido?
( homo). (het).
26
química
FASES:
mistura metálica ?
mistura homogênea (1 fase)
27
Explique a decantação/sifonação.
o tempo de sedimentação separa o sólido mais denso no fundo do líquido, depois são separados ou com um bastão de vidro ou com um sifão que suga o líquido.
28
Explique a filtração e a filtração à vácuo.
O filtro impede que a parte sólida de uma mistura passe, separando o líquido, gasoso e dissolvido do sólido. A filtração à vácuo usa uma bomba de vácuo pra acelerar a filtração.
29
Explique a separação pelo funil de bromo.
Separa dois líquidos pelas suas densidades.
30
Explique a dissolução e cristalização fracionada. (mistura hetero.)
Primeiro ocorre a dissolução com um solvente, separando um sólido que pode ser dissolvido e outro que não. O sólido dissolvido é passado por um filtro e depois separado em solução sólida e a parte gasosa do solvente.
31
Explique a centrifugação.
Separa coloídes, mistura que parece homogênea mas é heterogênea, pelas densidades. Exemplos: sangue, leite, maionese.
32
Explique a evaporação para separar misturas.
Serve para separar sólidos de líquidos. Um fica gasoso e outro mantém sólido.
33
Explique a destilação simples.
Uma mistura S+L é esquentada e fica com o líquido gasoso que depois passa por um condensador que transforma parte gasosa em líquida (destilada) novamente, enquanto a sólida (resíduo) permanece no começo.
34
Explique a destilação fracionada.
Dois líquidos são separados na coluna de fracionamento, pois um passa e o outro fica. Depois ele é condensado e transformado em líquido destilado.
35
Explique a dissolução fracionada ou extração.
Gasolina comum pode ser separada em álcool e gasolina pura quando se adiciona água na mistura, pois o álcool é mais solúvel na água do que a gasolina.
36
Quais as etapas de tratamento da água?
Filtração, floculação, decantação ou flotação, filtração com carvão ativado, cloração ou ozônio, correção de Ph e fluoretação.
37
Quais os 3 tipos de fórmula na química?
Molecular, mínima e porcentual
38
Como transformar uma fórmula molecular em mínima?
dividir pelo MDC
39
Como transformar uma fórmula mínima em molecular?
Massa Molar= soma das massas atômicas de cada átomo
40
Como transformar uma fórmula molecular/mínima em porcentual?
massa molar ——- 100%
massa elemento——- % elemento
faz uma regra de três pra cada elemento ou subtrai
41
Como transformar uma fórmula porcentual em molecular?
massa molar ——- 100%
massa elemento——— %elemento
1 átomo —— massa atômica elem
x átomos—— massa do total
subtrai e faz o mesmo com os outros elementos
42
Como transformar uma fórmula porcentual em mínima?
proporção em massa
100g de substância
divide as massas pela Massa Molar
Acha a fórmula transformando decimal em inteiro positivo (divide pelo menor, depois multiplica por 2…)
43
Qual a ordem de balanceamento de uma reação?
M A C H O
metais, ametais, carbono, hidrogênio, oxigênio
44
Qual é a Lei de Lavoisier?
É a lei de conservação das massas: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
Soma massa reagente= Soma massa produto
45
Como funciona a lei de lavosieir em sistema aberto? e fechado?
No sistema aberto a massa de O2 no início, não consegue ser medida pela balança, mas ao reagir com alguma coisa forma óxido, que é sólido, e por isso a balança consegue medir a massa. GANHO D MASSA APARENTE.
No sistema aberto a massa do gás não consegue ser medida pela balança, isso por sair para atmosfera, da uma falsa impressão que existe um desaparecimento de massa que não é verdade. PERDA DE MASSA APARENTE.
No sistema fechado, a massa é constante.
46
O que diz a lei de Proust?
Que as reações químicas ocorrem em uma proporção em massa constante essa proporção é determinada pela natureza.
mA—-mB—-mC
m’A—- m’B—m’C
47
O que fazer para transformar mol em massa?
Multiplica pela massa molar
48
O que é a lei de Gay- Lussac?
Em condições de temperatura e pressão constante, a proporção molar de consumo e formação dos gases é igual a proporção volumétrica.
1 mol N2 ——- 3 mol H2
1 V N2 ——— 3 V H2
49
Como transforma mol em volume de gás em litro?
multiplica pelo volume molar
ex: CNTP= 22,4L
50
Como transforma mol para massa em particula?
multiplica por 6.10^23
51
Como resolve questões de estequiometria?
Balanceia a equação -> proporção em mol -> proporção nas unidades pedidas -> regra de três com o dado que a questão entrega e o X (resposta)
52
O que é excesso e limitante?
-Excesso é o reagente que sobra em uma reação
-Limitante é o reagente que é totalmente consumido em uma reação.
53
O que é pureza na estequiometria?
É a parte desejada do reagente, em porcentagem. 
54
O que é rendimento?
É a porcentagem de produto que realmente foi formada na reação
55
Em quais estados as ligações metálicas conduzem corrente elétrica?Por que?
No sólido e líquido, porque existe a presença do mar de elétrons que permite a mobilidade dos elétrons. Não existe sólido aquoso.
56
Em quais estados a ligação iônica conduz corrente elétrica?
Apenas no aquoso e líquido, porque eles apresentam íons livres (dissociação iônica)
57
Em quais estados a ligação covalente/molecular conduz corrente elétrica?
Ela pode conduzir no estado aquoso caso sofra ionização, apenas ácidos e amônia fazem.
58
Como ocorre a ionização do ácido?
Cada molécula de água tem a capacidade de retirar 1H do ácido, formando H3O+.
59
O que é um hidrácido e oxiácido?
hidróxido é um ácido que não possui O na sua fórmula e oxiácido possui O na sua fórmula.
60
Como reconhecer um ácido?
sua fórmula é sempre:
H_____
61
Quais sao as características de um ácido? (4)
-Possui sabor azedo
-provoca queimação
-da origem a ânions
-tem pH menor que sete
62
Como a fenolftaleína e o azul de bromotimol indicam ácido ou base?
-fenolftaleína:
ácido fica incolor
base fica vermelho
-azul de bromotimol:
ácido fica amarelo
base fica azul
63
O que é um monoácido diácido e triácido? 
monoácido: libera 1H+
diácido: libera 2H+
triácido: libera 3H+
64
Quais são as exceções de ácidos que possuem número de H diferente de H+ liberado? 
-CH3COOH (ácido acético) é monoácido
-H3PO3 é diácido
-H3PO2 é monoácido
obs: APENAS H LIGADO A OXIGÊNIOS QUE IONIZA
65
Qual a fórmula para descobrir o grau de ionização? 
a= parte ionizada
——————— . 100
total de ácido
a < 5% fraco
5% < a < 50% moderado
a>50% forte
66
Quais são os hidrácidos fortes, moderados e fracos?
FORTES: HI > HBr > HCl
MODERADOS: HF
FRACO: H2S, resto
67
Qual a regra para descobrir a força de um óxiácido?
n° de O - n° de H
3= forte
2= forte
1= moderado
0= fraco
ex: H3PO4
4-3= 1, logo moderado
68
Como é a nomenclatura dos hidrácidos? 
Ácido____ídrico
o meio é o nome do átomo
Ex:
HCl
ácido clorídrico
HF
ácido fluorídrico
HCN
ácido cianídrico
69
Como é o nomenclatura do Oxiácido?
macete: Não como bolo claro só pão sírio -> N C B Cl S P Si
1 2 3 1 2 3 4
N C B Cl S P Si
3 3 3 3 4 4 4
Ácido_______ICO
quando
-1O ácido______OSO
-2O ácido HIPO______OSO
+1O ácido PER______ICO
70
Qual o nome dos seguintes ácidos:
H3CCOOH?
H2CrO4?
H2Cr2O7?
HMnO4?
H2MnO4?
H3CCOOH: ácido acético
H2CrO4: ácido crômico
H2Cr2O7: ácido dicrômico
HMnO4: ácido permangâmico
H2MnO4: ácido mangânico
71
Como reconhecer uma base?
____OH
menos NH3
72
Quais sao as características de uma base? (6)
-sabor adstringente
-provoca queimação na pele
-reage com ácidos, pela neutralização
-origina cátions
-ligação iônica (dissociação)
-pH > 7
73
O que é uma monobase, dibase e tribase?
monobase: 1OH
dibase: 2OH
tribase: 3OH
74
Qual a relação entre solubilidade de uma base e seu cátion? Qual a exceção?
Se o cátion é da família:
1A= muito solúvel
2A= solúvel
resto= pouco solúvel ou insolúvel
Exceção: Mg2+ e Be2*
ambos insolúveis
75
Como determinar a força das bases? Qual a exceção?
Quanto mais solúvel, mais forte.
Exceção: amônia é solúvel e fraca
76
Como é a nomenclatura das bases?
Hidróxido de ________ (cátion)
Ex:
NaOH
Hidróxido de Sódio
Mg(OH)2
Hidróxido de magnésio
77
Qual o nome e como é a reação para originar um sal?
Reação de neutralização:
Ácido + Base —> Sal + H2O
78
Como faz uma reação de neutralização total? Exemplifique com a reação do carbonato de cálcio!
Ácido + Base -> Sal + H2O
separa o ácido e a base em íons, o sal será formado pelo cátion da base + ânion do ácido
Ex:
H2CO3 + Ca(OH)2 ——> Sal + H2O
| |
/ \ / \
H+ (CO3)2- (Ca)2+ OH-
então, juntando cátion com ânion: Ca(CO3) + 2 H20
nomenclatura?
ácido carbônico + hidróxido de cálcio
-> Carbonato de Cálcio
79
Como é a neutralização parcial? 
É quando a reação de neutralização não é total, ou seja, sobra um H ou um OH no sal formado:
-Se sobrar H: hidrogeno ou bi no começo do nome (sal parcial ácido)
-Se sobrar OH: hidróxido antes do cátion (sal parcial básico)
Ex: H2CO3 + NaOH -> sal + H2O
| |
/ \ / \
H+ (HCO3)- Na+ OH-
(na total seria H+ e (CO3)2-)
então:
NaHCO3 + H2O
nomenclatura?
hidrogeno carbonato de sódio, que é bicarbonato de sódio
80
Como a amônia se comporta em uma reação de neutralização?
A amônia é uma base que pega H+, ou seja ela se torna NH4 + na reação.
Ex: H2SO4 + 2NH3
—> 2(NH4)+ + (SO4) 2-
81
Qual a classificação de um sal parcial?
-Sal parcial ácido: sobra H
-Sal parcial básico: sobra OH
Ex: NaHCO3 é um sal parcial ácido
82
Como é a classificação do caráter de um sal?
A origem do sal determina o caráter dele, ou seja, depende da base e do ácido que o origina:
-Força do ácido > força da base: caráter ácido
-Força do ácido < força da base: caráter básico
Ex: sal MgSO4
H2SO4 -> ácido forte
Mg(OH)2-> base fraca
então o caráter do sal é ácido
83
Quais as regras de solubilidade de sais?
nitrato (NO3-) e acetato (CH3COO-) são solúveis.
Alcalinos (fam 1A) e Amônio (NH4+) também são.
Cl-, Br-, I- são aqueles que apresentam exceção.
Ag+, Hg2+ e Pb2+ (qualquer combinação com eles é insolúvel)
84
Como ocorre uma reação de dupla troca? Qual a regra para que a reação ocorra?
AB + CD -> AD + CB
íon B se junta com cátion C
íon D se junta com cátion A
Para a reação ocorrer os produtos devem ser:
•gás
•ácido fraco
•base fraca
•sal insolúvel
•água
•substância instável (H2CO3)
85
Como é a reação da destruição dos recifes de corais? 
poluição forma ácido HX, aí:
CaCO3 + 2HX ——>
H2O + CO2 + Ca2+ + 2X-
86
O que são óxidos?
São substâncias binárias que apresentam o oxigênio sendo o elemento mais eletronegativo
Form. química: XO
87
Qual a diferença entre óxido iônico e óxido covalente?
óxido iônico:
ligação iônica (metal + O)
óxido covalente:
ligação covalente (não metal + O)
88
Quais são os caráter dos óxidos?
•óxido ácido:
óxido ácido + H2O —> Ácido
ex: chuva ácida
SO2 + H2O -> H2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
•óxido básico:
óxido básico + H2O—> base
ex: Na2O + H2O -> 2NaOH
•óxido anfóteros: pode se comportar como base ou ácido
ex: ZnO e Al2O3
•óxido neutro: não reage com água
ex: N2O, NO, CO
89
Qual a relação entre óxido iônico e covalente e o caráter do óxido?
Óxido iônico:
pode ser óxido básico ou anfótero
Óxido covalente:
pode ser óxido ácido ou neutro
90
Como é a nomenclatura dos óxidos iônicos e óxidos covalentes?
•óxidos iônicos:
óxido de nome de cátion
ex: Na2O: óxido de sódio
•óxidos covalentes:
qtd de oxigênio óxido de qtd de elem nome do elem
ex:
CO- monóxido de carbono
SO3- trióxido de enxofre
N2O- monóxido de dinitrogênio
91
Quais são os critérios para que uma reação de dupla troca ocorra?
Os produtos devem ser:
-gás
-ácido fraco
-base fraca
-sal insolúvel
-água
92
Quais são as classificações de soluções químicas? 
insaturada: quantidade de soluto menor do que a máxima
saturada: quantidade de soluto igual a máxima (pode ter corpo de fundo ou não)
supersaturada: quantidade de soluto maior que a máx
93
O que é coeficiente de solubilidade?
É a massa máxima de soluto que dissolve em 100g de solvente
Ex:
Se 75g H2O dissolve 30g de sal
-> o coef. de solubilidade é
40g de sal/100g H2O
94
Em um gráfico de coeficiente de solubilidade e temperatura, quando a substância é endo ou exotérmica? 
Endotérmico: linha crescente-> aumento da temp, aumenta a solubilidade
Exotérmico: linha decrescente-> aumento da temp, diminui a solubilidade
95
Quais são os tipos de concentração?
Concentração comum (C) (g/L)
Molaridade (M) (mol/L)
Título (T) (m/m ou L/L)
96
Qual a fórmula da concentração comum e da molaridade?
C= m1
——
V
M= n1
———
V
m1: massa soluto
n1: n° de mol soluto
V: volume solução
97
Como usar (m/v), (m/m) ou (V/V)?
(m/v)
ex: 2% (m/v) 2g — 100ml
(m/m)
ex: 2 ppm (m/m) 2g—2 . 10^6 g
(V/V)
ex: T= 0,1 (v/v) 0,1ml — 1ml
98
Quanto vale
T
%
ppm
ppb
T: 0
99
Qual a fórmula dos processos com soluções?
Cinicial. Vinicial= Cfinal. Vfinal
OBS:
quantidade de soluto inicial = quantidade de soluto final
Vinicial+ Vadd = V final
Vinicial+ Vevaporado= V final
100
Como calcula a concentração final de uma mistura de soluções?
Cf= C1.V1 + C2.V2
———————-
Vf
Vf= soma dos volumes
101
Como realizar a titulação?
-Montar a equação de reação
-Material de laboratório
-Estequiometria
-Soluções
102
O que é espécie na química?
É a concentração em mol/L total de partículas de soluto presentes em uma solução
Ex: HCl —> H+ + Cl-
1 mol soluto — 2 mol espécie
0,8 mol/L — x
x= 1,6 mol/L de espécie
103
O que é pressão máxima de vapor (PMV)? Qual sua relação com volatilidade?
É a pressão que um líquido exerce ao virar gasoso. Comum em mmHg.
Quanto mais volátil, maior a PMV
104
Qual a relação entre PMV e
Temperatura?
P ambiente?
Temperatura de ebulição?
-Temperatura
Aumentar a temp, aumenta a PMV
-Pressão ambiente
Pamb> PMV (líquido)
Pamb mais volátil-> menor Tebulição -> menor força intermolec
105
O que é tonoscopia?
add soluto -> diminui Pmv
106
O que é ebulioscopia?
add soluto -> aumenta Temp. de ebulição
107
O que é crioscopia?
add soluto -> diminui Temp. de fusão
108
O que é e qual a fórmula da osmose?
Osmose é a passagem maior do solvente do meio menos concentrado para o mais concentrado.
Pi. V= n. R. T
109
Qual o nox de uma substância simples?
0
110
Como calcula o nox?
A soma do nox é igual a carga do íon
ex:
-Na+
nox-> +1
-Fe2O3
2.Fe - 3. -2= 0
Fe= +3
nox do Fe-> +3
111
Como calcula nox pela eletronegatividade?
O elemento que tiver maior eletronegatividade pega os elétrons para ele, tornando-o mais negativo (-) e o outro fica mais positivo (+)
H O
| ||
H -> C1 — C2 —> OH
|
H
noxC1-> -3
noxC2-> +3
112
Qual o nox:
-1A
-2A
-Al
-Zn
-Ag
-O
-H
-Cu
-Fe
-7A
-6A
-5A
-1A: +1
-2A: +2
-Al: +3
-Zn: +2
-Ag: +1
-O: -2 ou -1(peroxido)
-H: +1 ou -1(c/metal)
-Cu: +2 ou +1
-Fe: +2 ou +3
-7A: -1
-6A: -2
-5A: -3
113
O que acontece com uma substância que oxidou?
ela sofre oxidação, é uma agente redutora, seu nox aumenta, ela perde elétrons e é um anti-oxidante
114
O que acontece com uma substância que reduziu?
ela sofre redução, é uma agente oxidante, seu nox diminui, ela ganha elétrons e é um anti-redutor
115
Como realiza o balanceamento por redox?
1- verificar se é reação Redox.
2-encontrar os elementos que sofrem variação de nox.
3-encontrar o Anox.
4-encontrar a quantidade de elétron por SUBSTÂNCIA, fazendo o mmc dos Anox
5-colocar o coeficiente da multiplicação em cada elemento que sofreu redox
5-acertar os coeficientes, baseando na quantidade de elétron.
116
Quais são as emissões na radioatividade? Qual o mais veloz?
•Alfa:
4 2+
alpha
2
•Beta:
0 -
B
1
•Gama:
0
y
0
•Pósitron:
0 +
B
+1
A partícula mais rápida é a Gama, onda eletromagnética.
117
Quais os tipos de transmutação?
Decaimento (núcleo instável-> novo núcleo + emissão)
Bombardeamento-> fissão ou fusão
(núcleo + emissão -> novo elemento)
118
O que libera mais energia fissão ou fusão?
A fusão libera mais energia, exemplos: sol e bomba hidrogênio.
A fissão libera bastante, porém menos. exemplo: bomba atômica e usina termonuclear
119
Quais são as leis da radioatividade?
1ª lei->
Soma da massa dos átomos dos reagentes= Soma da massa dos átomos dos produtos
2ª lei->
soma dos números atômicos dos reagentes= soma dos números atômicos dos produtos
ex:
a 4 a-4
X —> alpha + Y
z 2 z-2
120
O que é tempo de meia vida?
É o tempo necessário para que a quantidade de uma matéria se reduza à metade
