química frente 1 Flashcards
1
Q
Qual o modelo atômico de Dalton?
A
Esfera maciça e indivisível (bola de bilhar)
2
Q
Qual o modelo atômico de Thomson? Que experimento foi realizado?
A
Elétrons em uma massa positiva (modelo d pudim de passas)
Experimento: tubo de raios catódicos
3
Q
Qual o modelo atômico de Rutherford? Qual experimento foi realizado?
A
Elétrons ao redor de um núcleo pequeno com prótons (modelo planetário)
Experimento: bombardeamento de folha de ouro com partículas alpha.
4
Q
Qual o modelo atômico de Bohr?
A
Elétrons girando em órbitas estacionárias ao redor do núcleo. Elétrons excitam de camada ganhando energia e perdendo em forma de luz quando voltam para camada original. (Provado com o Teste da Chama)
5
Q
Qual a fórmula do número de massa?
A
A= Z + N
A= massa
Z= número atômico/número de prótons
N= número de nêutrons
6
Q
O que é um cátion?
A
Um íon positivo, possui mais prótons do que elétrons porque perdeu elétrons.
7
Q
O que é um aniôn?
A
um íon negativo, que possui mais elétrons doq prótons, pq ganhou elétrons
8
Q
O que são átomos isóbaros?
A
Átomos que possuem mesmo número de massa (A=)
9
Q
O que são átomos Isótopos?
A
Átomos que possuem mesmo número de prótons ou atômico (Z= e P=)
10
Q
O que são átomos isótonos?
A
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons. (N=)
11
Q
O que são átomos isoeletronicos?
A
Átomos e íons que possuem mesmo número de elétrons (e=)
12
Q
Quais as camadas eletrônicas? Qual o nível que corresponde a elas?
A
K L M N O P Q R
1 2 3 4 5 6 7 8
13
Q
Qual a ordem do diagrama de Pauling?
A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6……
14
Q
O que são as famílias/grupos na tabela periódica? Nomeia as mais importantes.
A
São as colunas da tabela e separa por componentes parecidos, e por número de elétrons na camada de valência. Metais Alcalinos(1), Metais alcalinos Terrosos(2), Calcogênio(16) e halogênios (17)
15
Q
Oq são os períodos da tabela periódica?
A
em cada período os átomos ocupam o mesmo número de camadas ocupadas (1,2,3,4…)
16
Q
Qual a regra para descobrir o grupo de átomos que terminam a distribuição em “d” e “f”?
A
soma os elétrons da camada mais externa e da mais energética
17
Q
Qual a regra para descobrir o grupo de átomos que terminam a distribuição em “p”?
A
soma do número de elétrons da camada de valência + 10
18
Q
Qual o sentido de aumento do raio Atômico?
A
para baixo e para esquerda
19
Q
O que é a eletronegatividade? Qual o sentido de aumento da eletronegatividade? Qual o macete?
A
É a tendência de um átomo atrair elétrons para si em uma reação química.
para a direita e para cima
FONCLBRSKPH
20
Q
O que é a E.I? Como essa energia aumenta? Qual o sentido de aumento da energia de ionização?
A
É a energia mínima para remover 1 elétron de um átomo gasoso e isolado. Quanto mais elétrons tirar, mais a energia aumenta.
para direita e para cima.
21
Q
Como é a ligação metálica?
A
•metal +metal
•não forma moléculas
•todos os átomos perdem seus •elétrons de valência
•nuvem de elétrons livres
•excelente condutores térmicos e elétricos
•tem brilho
22
Q
Como é a ligação iônica ?
A
•Metal+Ametal
•não forma moléculas
•retículo cristalino de cátions e ânions
•metal: perde elétrons
•ametal: ganha elétrons
•condutor elétrico só no estado líquido ou aquoso.
•alto ponto de fusão e ebulição
23
Q
Como é a ligação covalente?
A
•ametal+ametal
•forma moléculas
•átomos compartilham elétrons de valência
•baixas temps de fusão e ebulição
•são isolantes elétricos
24
Q
Quais as exceções à regra do octeto?
A
H 2e-
He 2e-
Li 2e-
Be 2 ou 4 e-
B 6e-
25
Quais são as possíveis hibridização?
sp1
sp2
sp3
“regra dos dedos”
26
Qual a diferença entre ligação sigma e ligação pi?
Ligação sigma é a mais forte, e é a primeira ligação
Ligação pi é mais fraca e é a segunda ou terceira ligação que ocorre.
C = C
1 lig Pi
1 lig Sigma
27
Qual a geometria do sp?
linear (180°)
28
Qual a geometria do sp2?
trigonal plana (120°)
29
Qual a geometria do sp3?
Geometria Tetraedrica (109,5°)
30
Quantas nuvens tem na geometria linear e qual o seu ângulo?
2 nuvens, 180°
31
Quantas nuvens tem na geometria trigonal plana e qual o seu ângulo?
3 nuvens ligantes, 120°
32
Quantas nuvens tem na geometria trigonal plana angular e qual o seu ângulo?
2 nuvens ligantes, 1 não ligante, 120°
33
Quantas nuvens tem na geometria tetraédrica e qual o seu ângulo?
4 nuvens, 109,5°
34
Quantas nuvens tem na geometria tetraédrica piramidal e qual o seu ângulo?
3 nuvens ligantes, 1 não ligante, 107°
35
Quantas nuvens tem na geometria tetraédrica angular e qual o seu ângulo?
2 nuvens ligantes e 2 não ligantes, 104,5°
36
Quantas nuvens tem na geometria bipirâmide trigonal e qual o seu ângulo?
5 nuvens ligantes, 90° e 120°
37
Quantas nuvens tem na geometria octaédrico e qual o seu ângulo?
6 nuvens ligantes, 90°
38
Como é uma ligação covalente apolar? E polar?
Apolar: sem polos, átomos iguais.
Ex: H2, O2, N2
Polar: com polos, átomos diferentes com eletronegatividades diferentes.
Ex: HCl, CO, NO
39
Como são os vetores do Momento Dipolar?
Eles sempre vão da região Positiva (menos eletronegativo) para Negativa (mais eletronegativo)
40
Como é o momento dipolar de uma molécula apolar?
A soma dos vetores (Resultante) é 0.
Tem uma distribuição simétrica de cargas ao redor da molécula.
41
Como é o momento dipolar de uma molécula polar?
A soma de todos os vetores (resultante) é diferente de 0.
A distribuição de cargas é assimétrica.
42
Quais as relações entre geometria e polaridade de moléculas?
linear com ligantes iguais: APOLAR
linear com ligantes diferentes: POLAR
angular: POLAR
trigonal com ligantes iguais: APOLAR
piramidal: POLAR
tetraedrica com ligantes iguais: APOLAR
tetraedrica com ligantes diferentes: POLAR
43
Qual a relação entre tamanho de moléculas e polaridade delas?
Quanto menor e/ou com mais grupos polares: Polar hidrossolúvel
Quanto maior e/ou com menos grupos polares: Apolar lipossolúvel e hidrofóbica
44
Quais são as características das forças/interações intermoleculares?
-são interações de natureza elétrica
-podem ser chamadas de forças de Van der Walls
-quanto mais intensa a força: mais provável de estar no estado sólido, ter altos P.E e P.F e ser menos volátil
45
Caracterize o dipolo instantâneo- dipolo induzido (dispersão de London).
Ocorre entre moléculas apolares, em algum instante em uma molécula surge um dipolo momentâneo que induz outro dipolo na outra molécula (atração por indução).
É a interação mais fraca que tem.
Ex: O2, N2, CO2…
46
Caracterize o força de dipolo-dipolo
Ocorre entre moléculas polares, a região positiva atrai a negativa. Essa interação tem intensidade mediana.
Ex: O3, CO, HCl, H2S
47
Caracterize a força de ligação de hidrogênio.
Ocorre entre moléculas muito polares. Sempre é a atração do Hidrogênio com uma dos 3 elementos mais eletronegativos (F,O,N). É a mais forte das covalentes.
Ex: H2O, NH3, alcoois, ácidos carboxílicos, cetonas, etc
48
Caracterize o íon-Dipolo.
Ocorre entre íons e moléculas polares. É a interação mais forte!
Ex: Dissociação iônica
49
Quando a temperatura de ebulição será maior?
Quando:
•massa molar for maior
•cadeia carbônica mais ?
•menos ramificações
50
Quando um composto é solúvel em outro?
Quando eles tem o mesmo tipo de interação intermolecular.
Quando a polaridade for mais similar, a solubilidade também vai ser maior.
51
Quais são os grupos orgânicos hidrofílicos (realizam ligação de hidrogênio ou dipolo-dipolo)?
lig H
OH (hidroxila)
COOH (carboxila)
NH2 (amina 1ª)
NH (amina 2ª)
dipolo-dipolo
C dupla O (carbonila)
O (óxi)
52
Caracterize a solubilidade desses compostos em água:
Hidrocarbonetos?
1 grupo hidrofílico (3C na cadeia)?
1 grupo hidrofílico (4 ou 5C)?
1 grupo hidrofílico(+5C)?
Hidrocarbonetos?
INSOLÚVEL
1 grupo hidrofílico (3C na cadeia)?
SOLÚVEL
1 grupo hidrofílico (4 ou 5C)?
PARCIALMENTE SOLÚVEL
1 grupo hidrofílico(+5C)?
INSOLÚVEL
conclusão: quanto maior a cadeia carbônica e com menos grupos hidrofílicos= menos solúvel em água.
53
Como são moléculas anfifílicas?
São moléculas que possuem uma longa cadeia apolar (hidrofóbica) e uma pequena porção muito polar (hidrofílica).
54
Qual a diferença entre detergente biodegradável e não-biodegradáveis?
biodegradável: sem ramificações
não-biodegradáveis: com ramificações
55
O que são miscelas?
é uma estrutura globular formada por um aglomerado de moléculas anfifílicas
56
O que é tensão superficial? O que a diminui?
É a formação de uma fina película sob um líquido devido à desigualdade de atrações entre as moléculas que o compõe. Moléculas anfifílicas podem reduzir essa tensão, o que é chamado de efeito tenso ativo.
57
Como é feita a classificação dos carbonos?
Eles podem ser primário, secundário, terciário ou quartenário.
Isso significa que o primário faz ligação com no máximo 1 outro átomo de C, o secundário com 2…
58
O que é uma cadeia aberta? E fechada?
Uma cadeia fechada é cíclica e não possui extremidades e uma cadeia aberta possui 2 extremidades.
59
O que é uma cadeia normal? E ramificada?
Uma cadeia normal não possui “ramos” com átomos de carbonos conectados a cadeia principal, mas a ramificada sim.
60
O que é uma cadeia saturada? E insaturada?
Uma cadeia saturada tem apenas ligações simples entre carbonos e a cadeia insaturada tem duplas ou triplas.
61
O que é uma cadeia homogênea? E heterogênea?
Uma cadeia homogênea não tem heteroátomo, já uma heterogênea tem 1 um átomo diferente do carbono no meio da cadeia principal (entre C)
62
O que é uma cadeia alifática? E aromática?
Uma cadeia alifática não tem anel benzênico e uma aromática tem.
Benzeno: C6H6
3 duplas ligações alternadas
63
Como são os prefixos na nomenclatura de cadeias orgânicas normais? 
1 MET
2 ET
3 PROP
4 BUT
agora igual geometria:
5 PENT
6 HEX
7 HEPT
…
64
Como são os infixos na nomenclatura de cadeias orgânicas normais?
Ligação simples: AN
Ligação dupla: EN
Ligação tripla: IN
caso seja mais de 1, colocar:
di- tri- hex-
65
Como se identifica a cadeia principal em cadeias orgânicas? (5)
Cadeia principal:
maior sequência com maior número de grupos funcionais, insaturações, ciclos e ramificações (nessa ordem)
66
Como uma cadeia deve ser numerada?
A partir da extremidade mais próxima de grupos funcionais, insaturações e ramificações.
67
Quais são as ramificações mais presentes na química orgânica?
•Metil: apenas 1C
•Etil: 2C
•Propil: 3C
•Isopropil: 3C, conectados pelo do meio
•butil: 4C
•isobutil: 4C, não linear, carbono conectado com o do meio
•sec-butil: 4C, não linear, carbono conectado com o C secundário
•terc-butil: 4C, não linear, carbono conectado com o C terciário
•Fenil: benzeno
•benzil: benzeno conectado por um C a mais
68
O que são alcanos?
Cadeia aberta e saturada
CnH2n+2
69
O que são alcenos?
Cadeia aberta com 1 dupla
CnH2n
70
O que são alcinos?
Cadeia aberta com 1 tripla
CnH2n-2
71
O que são alcadienos?
Cadeia aberta com 2 duplas
CnH2n-2
72
O que são alcadienos?
Cadeia aberta com 2 duplas
CnH2n-2
73
O que são alcadienos?
Cadeia aberta com 2 duplas
CnH2n-2
74
O que são ciclanos?
Cadeia fechada e saturada
CnH2n
75
O que são ciclenos?
Cadeia fechada com 1 lig. dupla
CnH2n-2
76
O que é um haleto orgânico ou haleto de alquila?
É uma função que apresenta um radical orgânico e pelo menos um átomo de halogênio( F,CL,BR,I,At, Ts)
77
Como é a nomenclatura dos Haletos?
Substitutiva: Nome do Halogênio+ Cadeia
Ex: 2-bromobutano
Classe funcional: Nome do Anion+ nome da ramificação + ILA no final
Ex:brometo de secbutila
78
Como é a função orgânica álcool?
É uma função que apresenta uma hidroxila (OH-) ligada a um carbono saturado
79
Como é a função orgânica fenóis?
É uma função que apresenta uma Hidroxila (OH-) ligada um anel aromático (benzeno). Tem caráter ácido.
80
Como é a nomenclatura do Alcóol?
Substitutiva: Prefixo+Infixo+ol
Ex: propan-2-ol
Classe funcional: Álcool+nome da ramificação+ ico no final
Ex: Álcool isopropílico
81
Como é o nomenclatura dos fenóis? 
A numeração deve se iniciar no carbono da hidroxila (OH) e seguir no sentido mais próximo das ramificações. Ex:
3-metilfenol = metametilfenol
82
Como é a função orgânica éter?
É uma função que apresenta um héteroátomo de oxigênio ligada a 2 carbonos
83
Como é a nomenclatura dos éteres?
Substitutiva:
Prefixo + ÓXI + prefixo + infixo + o
(grupo menor) (maior)
Ex: metóximetano
Classe funcional:
éter + nome da ramificação+ICO + nome da ramificação+ICO
Ex: éter dimetílico
84
Como é a função orgânica enol?
É uma função que os compostos tem uma hidróxila (OH) ligada a um carbono com ligação dupla.
85
Como é a a função orgânica aldeídos?
É uma função que tem uma carbonila (=O) ligada a um carbono na ponta da cadeia (1º)
86
Como é a a nomenclatura dos aldeídos? Qual o nome popular para Metanal e Etanal?
Cadeia + AL
Metanal: formaldeído
Etanal: acetaldeído
87
Como é a a função orgânica cetona?
É uma função que tem uma carbonila (=O) ligada a um carbono no meio de uma cadeia.
88
Como é a nomenclatura das cetonas?
Substitutiva:
Cadeia + ONA
Classe funcional:
Cetona + cadeia de uma parte ICA + cadeia da outra parte ICA
obs: ordem alfabética em qual cadeia vem antes
Ex: Butan-2-ona
ou
Cetona Etílica e Metílica
89
Como é a função orgânica ácido carboxílico?
É uma função que possui uma carbonila (=O) e uma hidroxila (OH) ligada a um carbono.
90
Como é a nomenclatura dos ácidos carboxílicos? Qual o nome popular do ácido etanóico e do ácido etanodióico?
Substitutiva:
Ácido + cadeia + ÓICO
ácido etanóico: ácido acético
ácido etanodióico: ácido oxálico (cálculo renal)
91
Como é a função orgânica Sal de Ácido Carboxílico?
É uma função em que um carbono se liga a uma carbonila (=O) e a um ânion de oxigênio ligado com um cátion
92
Como é o nomenclatura do sal de ácido carboxílico?
Nome do ácido substituindo ÓICO por OATO + de + nome do cátion
Ex: etanoato de sódio
93
Como é a função orgânica dos ésteres?
É uma função orgânica que é flavorizante e aromatizante, ela é o produto de uma reação de ácido carboxílico e álcool.
=O e O-R
94
Como é o nomenclatura dos ésteres?
Nome do ácido substituindo OICO por OATO + de + nome da ramificação depois do O com ILA no final
Ex: Butanoato de etila
95
Como é a função orgânica amina? 
É uma função que os compostos apresentam um átomo de NITROGÊNIO ligada a pelo menos 1 carbono.
96
Como é a nomenclatura da amina?
Nome da ramificação menor + nome da ramificação maior + amina
Ex:
metilbutilamina
metilamina
97
Como é a função orgânica amida?
É uma função que os compostos apresenta uma carbonila (=O) ligado a um átomo de carbono ligado a nitrogênio (N). Surge da reação de um ácido carboxicílico e uma amina.
98
Como é a nomenclatura da amida?
Pode ser não substituída que o nitrogênio está ligado apenas a hidrogênio:
Prefixo + infixo + amida
Ex: 3-metil-pentanamida
OU
n-substituídas, os hidrogênios ligados ao nitrogênio são trocados por grupos orgânicos:
N+ Nome da ramificação menor -
N +nome da ramificação maior - prefixo + infixo + amida
Ex:
n-etiletanamida
99
Como é a função orgânica de nitro composto? 
É uma função que existe um átomo de carbono ligado a a um grupo NITRO (NO2)
100
Como é a nomenclatura dos nitrocompostos?
ramificações + NITRO + prefixo + infixo + O
Ex: 4- metil- 2- nitro- pentano
101
Como é a função orgânica nitrila?
É uma função que tem um grupo cianeto (CN) ligado a grupos orgânicos
102
Como é a função orgânica isonitrila?
É uma função orgânica que tem um grupo isocianeto (NC) ligado a grupo orgânico.
103
Quais são os tipos de isomeria plana?
-função
-tautomeria
-cadeia
-posição
-metameria
104
O que é isomeria?
Iso=igual
Portanto, Unidades iguais ou partes iguais. É fenômeno no qual compostos apresentam MESMA fórmula molecular, porém com estruturas diferentes
105
O que é isomeria de função?
Quando a fórmula molecular entre duas moléculas é a mesma, mas a função é diferente.
Ocorre entre:
álcool e éter
cetona e aldeído
ácido carboxílico e éster
106
O que é isomeria de tautomeria?
É um caso particular de isomeria de função em que há um equilíbrio químico, onde os compostos se convertem um no outro.
Casos: Aldeído Enol
Cetona Enol
107
O que é isomeria de cadeia?
É quando a forma molecular entre as moléculas é igual porem a cadeia é diferente.
Casos:
Normal ou ramificada
aberta ou fechada
108
O que é isomeria de posição?
É quando a fórmula molecular entre as moléculas é igual, mas a posição é diferente. Posição da insaturação, da ramificação ou do grupo funcional.
109
O que é isomeria de compensação ou metameria?
É um tipo de isomeria de posição,
no qual o heteroátomo se apresenta em posições diferentes.
110
O que é isomeria espacial geométrica?
É o tipo de isomeria TRANS e CIS em que há diferença na disposição espacial dos grupos ligados a carbonos
111
Quais as condições para que exista isomeria geométrica?
-tem que ser um composto aberto
-apresente dupla ligação entre carbonos ou uma cadeia fechada
-os ligantes de um mesmo carbono devem ser diferentes entre si
112
Quando um composto tem isomeria geométrica TRANS? E CIS?
O composto terá isomeria TRANS, quando grupos iguais estão em lados contrários.
Ex:
Cl H
\ /
C=C
/ \
H Cl
O composto terá isomeria CIS, quando grupos iguais estão do mesmo lado.
Ex:
Cl Cl
\ /
C=C
/ \
H H
113
Como funciona a notação E/Z na isomeria geométrica?
Ocorre quando os quatro ligantes são diferentes, o critério para ser Z (tipo cis) ou E (tipo trans) passa a ser a massa molar dos compostos ligantes.
Ex: isomeria E:
C3H7 CH3
\ /
C=C
/ \
H C2H4
os compostos de maior massa estão em lados contrários.
114
O que é a isomeria óptica?
São substâncias que possuem mesma fórmula molecular e que apresentam as mesmas propriedades químicas, porém são diferentes em relação a interação com a luz, já que eles são capazes de desviar a luz polarizada.
115
Qual o nome da polarização da luz quando desvia para direita ou para esquerda?
direita= Dextrógiro (d, “R”, +)
esquerda= Levógiro (l, “S”, -)
116
O que é uma mistura racêmica?
É uma mistura opticamente inativa, não possui quiralidade e nem isomeria óptica.
117
Qual a condição para que exista isomeria óptica?
Tem que ter pelo menos 1 carbono assimétrico (faz 4 ligações com 4 ligantes diferentes)
118
Como calcula o número de isômeros opticamente ativos?
2^n
n: número de carbonos quirais
119
Como ocorre a reação de substituição em alcanos? Qual a regra de maior quantidade de produto formado?
O caso principal é a halogenação, no qual um hidrogênio costuma ser trocado por um Cloro ou Bromo
A regra é que os produtos em maiores proporções serão aqueles que a substituição ocorreu em carbono terciário (depois secundário e depois primário)
Ex:
CH4 + Br2 —> CH3Br + HBr
120
Quais são os tipos de substituição em aromáticos?
Halogenação, Nitração, Sulfonação, Alquilação e Acilação
121
Como ocorre a reação de substituição em aromáticos de Halogenação?
Um halogênio (Cl, Br) entra no lugar de um hidrogênio (catalisado por ácido de Lewis AlCl3)
122
Como ocorre a reação de substituição em aromáticos de Nitração?
Um grupo nitro NO2 (provém de HNO3) entra no lugar de um H.
Ex:
benzeno + NO2-OH —> nitrobenzeno + H2O
123
Como ocorre a reação de substituição em aromáticos de sulfonação?
Um grupo ácido sulfônico SO3H entra no lugar do H (catalisado por H2SO4)
Ex:
benzeno + SO3H-OH —> ácido benzenossulfônico + H2O
124
Como ocorre a reação de substituição em aromáticos de alquilação?
Grupo alquila (hidrocarb) entra no lugar do H (catalisado por AlCl3)
Ex:
benzeno + H3C-Cl —> metilbenzeno + HCl
125
Como ocorre a reação de substituição em aromáticos de acilação?
Um grupo Acila ( cadeia carbônica com dupla O) entra no lugar de H (catalisado por AlCl3)
O
||
ex: benzeno + H3C - C - Cl —>
O
||
benzeno com H3C- C- Cl + HCl
126
O que acontece se ocorresse uma segunda substituição em aromáticos? 
Primeiro grupo substituído ditará onde o segundo grupo será substituído, pode ser
-ORTO/PARA (1,2) (1,4)
-META (1,3)
para saber: coloca + ou - (relacionado com a eletronegatividade) substitui o grupo eletrofílico + ( ex: NO2) no - da cadeia
127
Como é a reação de esterificação?
É uma reação de substituição que ocorre entre um ácido carboxílico e um álcool, formando um éster.
O éster é composto pela cadeia do álcool menos o H. Além disso, o ácido entrega a cadeia toda menos o OH, formando então também uma água na reação (H2O)
128
Como é a reação de hidrólise ácida de ésteres?
É a reação inversa da esterificação.
Éster + Água—> Álcool + Ácido
129
Como é a reação de hidrólise básica de ésteres? 
Ocorre ao reagir um éster e uma base FORTE (LiOH, NaOH, KOH (1A))
O produto é um sal de ácido carboxílico e um álcool
130
Como é a reação de transesterificaação (álcoolise)?
É a transformação de um éster inicial em um éster diferente do inicial.
Ocorre pela substituição do grupo que provém do 1º álcool (alcóxi) por outro grupo agora do álcool dessa reação. (Fabricação de biodiesel)
Éster + álcool—> outro estér + outro álcool
131
Como é, de forma geral, as reações de adição?
É uma reação característica de compostos orgânicos que apresentam ligações duplas ou triplas entre carbonos, durante esse tipo de reação essas ligações são quebradas e formam as simples.
132
Quais são os tipos de reação de adição?
-Hidrogenação catalítica
-Halogenação
-Adição de halogenidretos
133
Como ocorre a hidrogenação catalítica (reação de adição)? 
Adicionando H2 em um composto com ligação dupla ou tripla.
Ex:
CH2 = CH2 + H2 —> CH3 — CH3
134
Como ocorre a halogenação como uma reação de adição?
Com a adição de halogênio em um composto com dupla ou tripla ligação
caso for tripla: apenas 1 mol de X2, ocorre a formação de um alceno (adição parcial). Se for usado 2 mol, forma um alcano (completa)
Ex: CH2 = CH2 + Br2 —>
CH2Br—CH2Br
135
Como ocorre a reação de adição de halogenidretos ou água?
Adiciona-se um composto HX ou uma água.
Segue a regra de Markovnikov: o hidrogênio sempre será adicionado ao carbono mais hidrogenado da insaturação.
Ex:
H3C —CH = CH2 + HCl —>
H3C —CH —CH3 (principal -MARKOV)
|
Cl
OU Cl
|
—> H3C —CH2 —CH2
136
Quando vai ocorrer uma reação de adição e quando vai ocorrer uma reação de substituição em ciclanos?
Ciclanos com até 4 carbonos: ADIÇÃO
(rompe a cadeia fechada)
Ciclanos com 5+ carbonos: SUBSTITUIÇÃO
137
Qual carbono perde hidrogênio nas reações de eliminação (formam ligação pi)?
O carbono que perde hidrogênio é o vizinho do menos hidrogenado
Ex:
Cl
|
CH3— C — CH3+ NaOH —>
sal (NaCl + H2O) + H2C=CH—CH3
138
Como é a reação de eliminação de desidrohalogenação?
-Ocorre entre um haleto orgânico e uma base forte em meio alcoólico.
-Forma sempre sal e um hidrocarboneto com ligação dupla
139
Como é a reação de eliminação da desidratação intramolecular de álcoois?
-ocorre a partir de uma molécula única de álcool
-meio é ácido
-reação endotérmica
-forma água e ligação dupla no hidrocarboneto
Ex:
C2H6O —> H2O + H2C=CH2
140
O que são reações de oxidação?
São reações que um ou mais átomos de carbono serão oxidados, isto é, seu nox vai AUMENTAR (perder elétrons)
141
Como é uma reação de combustão? (oxidação) Cite suas formas completas e incompletas!
É uma reação exotérmico que ocorre entre um combustível e um comburente (O2 promove a oxidação).
-A forma completa é:
reagente + O2 —> CO2 + H2O
-As formas incompletas são:
• reagente + O2 —> CO + H2O
•reagente + O2 —> C + H2O
142
Como é uma reação de oxidação de álcoois? 
álcool 1º —> Aldeído—> Ácido carbox.
álcool 2º—> Cetona
álcool 3º—> não reage
143
Como funciona a oxidação branda?
ocorre em um alceno, em presença de KMnO4 diluído, rompendo sua ligação pi e adicionando 2 grupos hidroxilas nos carbonos insaturados.
OH OH
ex: | |
H2=CH—CH3 ———> H2C—CH—CH3
KMnO4
144
Como funciona a oxidação energética?
Ocorre com um alceno, em presença de KMnO4 concentrado, rompendo sua ligação pi e separando em 2 produtos, enquanto adiciona uma carbonila (=O) em cada carbono que era insaturado e substitui o H em OH nesses mesmos carbonos.
O O
ex: || ||
H2=CH—CH3 —> OH—C + C—CH3
KMnO4 | |
OH OH
145
Como funciona a ozonólise?
ocorre com alcenos reagindo com o ozônio (O3) em meio aquoso com Zn, Ni ou Pt presentes. Acontece o rompimento da ligação pi e a separação da molécula em 2 produtos, com a carbonila (=O) adicionada nos carbonos que eram insaturados.
O O
ex: || ||
CH2=CH—CH3——> H2C+ CH—CH3+ H2O2 O3
H2O/Zn
146
Quais são as reações de redução?
1. de carbonila (=O) para hidroxila (-OH)
o agente redutor é o H2
O OH
|| |
ex: H3C—CH + H2 —> H3C—CH2
2. de carboxila (-COOH)
para hidroxila(-OH)
o agente redutor é o LiAlH4
147
Na orgânica, quais são as classificações em relação a força de ácido? O que a reação deles forma?
-Ácidos carboxílicos são fracos, com Ka= 10^-5. A reação dele com bases ou sais básicos formam sais de ácido carboxílico e água.
-Ácidos sulfônicos são fortes, com Ka= 10^7.
-Fenóis são ácidos muito fracos, com Ka= 10^-10. Só reagem com bases fortes, formando O-X+ e água
148
Oq é o efeito indutivo em relação a acidez dos compostos?
O efeito indutivo é o efeito de atração ou repulsão de elétrons provocados por grupos ligadas à uma cadeia. Os átomos mais eletronegativos são eletrorretiradores e tornam os ácidos mais fortes.
Ex: C2HOCl3 é mais ácido que CH3COOH
149
Na orgânica, quais são as classificações relacionado a basicidade dos compostos?
-Aminas são bases fracas, com Kb= 10^-5. Quando uma amina primária recebem um H+ (protonaçao), elas se tornam uma cadeia com amônia. Além disso, ao reagir com ácido, formam sais de amônio (NH3+X-)
-aminas aromáticas são as mais fracas de todas, com Kb= 10^-10.
150
Qual a ordem de força das aminas?
Amina 2ª > Amina 1ª > Amina 3ª
Isso acontece porque as aminas 3ª possuem muitos grupos envolvendo átomos de “N”, dificultando o acesso do cátion H+ ao par eletrônico do “N” (impedimento estéreo)
151
O que é o caráter anfótero dos aminoácidos?
Eles são uma categoria de biomoléculas que apresentam 1 grupo ácido carboxílico e um grupo amina. Por conta disso, podem se comportar como ácido ou base, dependendo do meio que estão inseridos. Se reagir com um ácido, se comporta como base, se reagir com uma base, se comporta como um ácido.
152
Qual a diferença entre polímeros de adição e condensação?
Adição: não forma subprodutos, precisa de iniciador e conter ligação dupla ou tripla
Condensação: forma subproduto, precisa de 2 grupos funcionais por molécula, não precisa de iniciador
153
Caracterize o polietileno (PE)
-monômero é o eteno CH2 = CH2
-embalagens, sacolas, papel filme
154
Caracterize o polipropileno (PE)
-monômero é o propeno (cadeia com metil)
-embalagens, peças de automóveis
155
Caracterize o policloreto de vinila (PVC)
-monômero é o cloroeteno, ou seja, ramificação de cloro
-tubos, filmes, discos, etc
156
Caracterize o poliestireno (PS)
-monômero é um eteno com um anel benzênico
-materias descartáveis, tubos de caneta, etc
157
Caracterize o Teflon (PTFE)
- monômero é um eteno com 4 fluor
-revestimento de utensílios domésticos, isolante elétrico, etc
158
Caracterize o poliacetato de vinila (PVA)
-o monômero possui uma função éster (2 carbonos) em um eteno
-goma de mascar, adesivo, etc
159
O que é o processo de vulcanização?
É o processo feito na borracha natural (polímero de adição) que ao reagir com enxofre, sob altas T e P, forma ligação de dissulfeto e aumenta a resistência mecânica do composto.
160
Caracterize os poliésteres (como PET)
-são polímeros de condensação
-possuem grupo funcional éster
-reação entre ácido e álcool
-subproduto é a água
161
Caracterize as poliamidas (como Nylon e Kevlar)
-polímeros de condensação
-possui grupo funcional amida
-subproduto é a água
-a reação é feita entre um ácido e uma amina
162
Qual a ligação entre aminoácido para a formação de uma proteína?
Ligação peptídica. Liga o grupo carboxila de um aminoácido com o grupo amina do outro, formando uma amida.
