química frente 1 Flashcards
Qual o modelo atômico de Dalton?
Esfera maciça e indivisível (bola de bilhar)
Qual o modelo atômico de Thomson? Que experimento foi realizado?
Elétrons em uma massa positiva (modelo d pudim de passas)
Experimento: tubo de raios catódicos
Qual o modelo atômico de Rutherford? Qual experimento foi realizado?
Elétrons ao redor de um núcleo pequeno com prótons (modelo planetário)
Experimento: bombardeamento de folha de ouro com partículas alpha.
Qual o modelo atômico de Bohr?
Elétrons girando em órbitas estacionárias ao redor do núcleo. Elétrons excitam de camada ganhando energia e perdendo em forma de luz quando voltam para camada original. (Provado com o Teste da Chama)
Qual a fórmula do número de massa?
A= Z + N
A= massa
Z= número atômico/número de prótons
N= número de nêutrons
O que é um cátion?
Um íon positivo, possui mais prótons do que elétrons porque perdeu elétrons.
O que é um aniôn?
um íon negativo, que possui mais elétrons doq prótons, pq ganhou elétrons
O que são átomos isóbaros?
Átomos que possuem mesmo número de massa (A=)
O que são átomos Isótopos?
Átomos que possuem mesmo número de prótons ou atômico (Z= e P=)
O que são átomos isótonos?
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons. (N=)
O que são átomos isoeletronicos?
Átomos e íons que possuem mesmo número de elétrons (e=)
Quais as camadas eletrônicas? Qual o nível que corresponde a elas?
K L M N O P Q R
1 2 3 4 5 6 7 8
Qual a ordem do diagrama de Pauling?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6……
O que são as famílias/grupos na tabela periódica? Nomeia as mais importantes.
São as colunas da tabela e separa por componentes parecidos, e por número de elétrons na camada de valência. Metais Alcalinos(1), Metais alcalinos Terrosos(2), Calcogênio(16) e halogênios (17)
Oq são os períodos da tabela periódica?
em cada período os átomos ocupam o mesmo número de camadas ocupadas (1,2,3,4…)
Qual a regra para descobrir o grupo de átomos que terminam a distribuição em “d” e “f”?
soma os elétrons da camada mais externa e da mais energética
Qual a regra para descobrir o grupo de átomos que terminam a distribuição em “p”?
soma do número de elétrons da camada de valência + 10
Qual o sentido de aumento do raio Atômico?
para baixo e para esquerda
O que é a eletronegatividade? Qual o sentido de aumento da eletronegatividade? Qual o macete?
É a tendência de um átomo atrair elétrons para si em uma reação química.
para a direita e para cima
FONCLBRSKPH
O que é a E.I? Como essa energia aumenta? Qual o sentido de aumento da energia de ionização?
É a energia mínima para remover 1 elétron de um átomo gasoso e isolado. Quanto mais elétrons tirar, mais a energia aumenta.
para direita e para cima.
Como é a ligação metálica?
•metal +metal
•não forma moléculas
•todos os átomos perdem seus •elétrons de valência
•nuvem de elétrons livres
•excelente condutores térmicos e elétricos
•tem brilho
Como é a ligação iônica ?
•Metal+Ametal
•não forma moléculas
•retículo cristalino de cátions e ânions
•metal: perde elétrons
•ametal: ganha elétrons
•condutor elétrico só no estado líquido ou aquoso.
•alto ponto de fusão e ebulição
Como é a ligação covalente?
•ametal+ametal
•forma moléculas
•átomos compartilham elétrons de valência
•baixas temps de fusão e ebulição
•são isolantes elétricos
Quais as exceções à regra do octeto?
H 2e-
He 2e-
Li 2e-
Be 2 ou 4 e-
B 6e-
Quais são as possíveis hibridização?
sp1
sp2
sp3
“regra dos dedos”
Qual a diferença entre ligação sigma e ligação pi?
Ligação sigma é a mais forte, e é a primeira ligação
Ligação pi é mais fraca e é a segunda ou terceira ligação que ocorre.
C = C
1 lig Pi
1 lig Sigma
Qual a geometria do sp?
linear (180°)
Qual a geometria do sp2?
trigonal plana (120°)
Qual a geometria do sp3?
Geometria Tetraedrica (109,5°)
Quantas nuvens tem na geometria linear e qual o seu ângulo?
2 nuvens, 180°
Quantas nuvens tem na geometria trigonal plana e qual o seu ângulo?
3 nuvens ligantes, 120°
Quantas nuvens tem na geometria trigonal plana angular e qual o seu ângulo?
2 nuvens ligantes, 1 não ligante, 120°
Quantas nuvens tem na geometria tetraédrica e qual o seu ângulo?
4 nuvens, 109,5°
Quantas nuvens tem na geometria tetraédrica piramidal e qual o seu ângulo?
3 nuvens ligantes, 1 não ligante, 107°
Quantas nuvens tem na geometria tetraédrica angular e qual o seu ângulo?
2 nuvens ligantes e 2 não ligantes, 104,5°
Quantas nuvens tem na geometria bipirâmide trigonal e qual o seu ângulo?
5 nuvens ligantes, 90° e 120°
Quantas nuvens tem na geometria octaédrico e qual o seu ângulo?
6 nuvens ligantes, 90°
Como é uma ligação covalente apolar? E polar?
Apolar: sem polos, átomos iguais.
Ex: H2, O2, N2
Polar: com polos, átomos diferentes com eletronegatividades diferentes.
Ex: HCl, CO, NO
Como são os vetores do Momento Dipolar?
Eles sempre vão da região Positiva (menos eletronegativo) para Negativa (mais eletronegativo)
Como é o momento dipolar de uma molécula apolar?
A soma dos vetores (Resultante) é 0.
Tem uma distribuição simétrica de cargas ao redor da molécula.
Como é o momento dipolar de uma molécula polar?
A soma de todos os vetores (resultante) é diferente de 0.
A distribuição de cargas é assimétrica.
Quais as relações entre geometria e polaridade de moléculas?
linear com ligantes iguais: APOLAR
linear com ligantes diferentes: POLAR
angular: POLAR
trigonal com ligantes iguais: APOLAR
piramidal: POLAR
tetraedrica com ligantes iguais: APOLAR
tetraedrica com ligantes diferentes: POLAR
Qual a relação entre tamanho de moléculas e polaridade delas?
Quanto menor e/ou com mais grupos polares: Polar hidrossolúvel
Quanto maior e/ou com menos grupos polares: Apolar lipossolúvel e hidrofóbica
Quais são as características das forças/interações intermoleculares?
-são interações de natureza elétrica
-podem ser chamadas de forças de Van der Walls
-quanto mais intensa a força: mais provável de estar no estado sólido, ter altos P.E e P.F e ser menos volátil
Caracterize o dipolo instantâneo- dipolo induzido (dispersão de London).
Ocorre entre moléculas apolares, em algum instante em uma molécula surge um dipolo momentâneo que induz outro dipolo na outra molécula (atração por indução).
É a interação mais fraca que tem.
Ex: O2, N2, CO2…
Caracterize o força de dipolo-dipolo
Ocorre entre moléculas polares, a região positiva atrai a negativa. Essa interação tem intensidade mediana.
Ex: O3, CO, HCl, H2S
Caracterize a força de ligação de hidrogênio.
Ocorre entre moléculas muito polares. Sempre é a atração do Hidrogênio com uma dos 3 elementos mais eletronegativos (F,O,N). É a mais forte das covalentes.
Ex: H2O, NH3, alcoois, ácidos carboxílicos, cetonas, etc
Caracterize o íon-Dipolo.
Ocorre entre íons e moléculas polares. É a interação mais forte!
Ex: Dissociação iônica
Quando a temperatura de ebulição será maior?
Quando:
•massa molar for maior
•cadeia carbônica mais ?
•menos ramificações
Quando um composto é solúvel em outro?
Quando eles tem o mesmo tipo de interação intermolecular.
Quando a polaridade for mais similar, a solubilidade também vai ser maior.
Quais são os grupos orgânicos hidrofílicos (realizam ligação de hidrogênio ou dipolo-dipolo)?
lig H
OH (hidroxila)
COOH (carboxila)
NH2 (amina 1ª)
NH (amina 2ª)
dipolo-dipolo
C dupla O (carbonila)
O (óxi)
Caracterize a solubilidade desses compostos em água:
Hidrocarbonetos?
1 grupo hidrofílico (3C na cadeia)?
1 grupo hidrofílico (4 ou 5C)?
1 grupo hidrofílico(+5C)?
Hidrocarbonetos?
INSOLÚVEL
1 grupo hidrofílico (3C na cadeia)?
SOLÚVEL
1 grupo hidrofílico (4 ou 5C)?
PARCIALMENTE SOLÚVEL
1 grupo hidrofílico(+5C)?
INSOLÚVEL
conclusão: quanto maior a cadeia carbônica e com menos grupos hidrofílicos= menos solúvel em água.
Como são moléculas anfifílicas?
São moléculas que possuem uma longa cadeia apolar (hidrofóbica) e uma pequena porção muito polar (hidrofílica).
Qual a diferença entre detergente biodegradável e não-biodegradáveis?
biodegradável: sem ramificações
não-biodegradáveis: com ramificações
O que são miscelas?
é uma estrutura globular formada por um aglomerado de moléculas anfifílicas
O que é tensão superficial? O que a diminui?
É a formação de uma fina película sob um líquido devido à desigualdade de atrações entre as moléculas que o compõe. Moléculas anfifílicas podem reduzir essa tensão, o que é chamado de efeito tenso ativo.
Como é feita a classificação dos carbonos?
Eles podem ser primário, secundário, terciário ou quartenário.
Isso significa que o primário faz ligação com no máximo 1 outro átomo de C, o secundário com 2…
O que é uma cadeia aberta? E fechada?
Uma cadeia fechada é cíclica e não possui extremidades e uma cadeia aberta possui 2 extremidades.
O que é uma cadeia normal? E ramificada?
Uma cadeia normal não possui “ramos” com átomos de carbonos conectados a cadeia principal, mas a ramificada sim.
O que é uma cadeia saturada? E insaturada?
Uma cadeia saturada tem apenas ligações simples entre carbonos e a cadeia insaturada tem duplas ou triplas.
O que é uma cadeia homogênea? E heterogênea?
Uma cadeia homogênea não tem heteroátomo, já uma heterogênea tem 1 um átomo diferente do carbono no meio da cadeia principal (entre C)
O que é uma cadeia alifática? E aromática?
Uma cadeia alifática não tem anel benzênico e uma aromática tem.
Benzeno: C6H6
3 duplas ligações alternadas
Como são os prefixos na nomenclatura de cadeias orgânicas normais? 
1 MET
2 ET
3 PROP
4 BUT
agora igual geometria:
5 PENT
6 HEX
7 HEPT
…
Como são os infixos na nomenclatura de cadeias orgânicas normais?
Ligação simples: AN
Ligação dupla: EN
Ligação tripla: IN
caso seja mais de 1, colocar:
di- tri- hex-