QUÍMICA

Question 1

PROPIEDADES:

Extensiva
Intensiva
Geral
Específica
De exemplos

Answer 1

Propriedade extensiva: Depende da quantidade de matéria
Propriedade intensiva: Não depende da quantidade de matéria
Exemplos: Massa e volume | Ponto de fusão e ebulição

Geral- “Tenho 2KG - Massa e volume
Específica - Tenho 1g/ por mol

Question 2

MUDANÇAS DE TEMPERATURA:

Sólido - Líquido:
Líquido - Gasoso:
Líquido - Solido:
Gasoso - Líquido:
Sólido - Gasoso:

• PONTO DE FUSÃO
• PONTO DE EBULIÇÃO

Answer 2

“FAVOR VER SÃO CARLOS/ LINDO”
Fusão
Vaporização
Solidificação
Condensação ou Liquefação
Sublimação

• PONTO DE FUSAO - Temperatura que passa do sólido pro líquido
• PONTO DE EBULIÇÃO - Temperatura que passa do líquido pro gasoso

Question 3

CARACTERÍSTICAS/ MISTURAS:

Sólido:
Líquido:
Gasoso:

Mistura Eutética:
Mistura Azotripica:

Answer 3

Sólido: Forma e volume constante
Partículas próximas e organizadas
Líquido: Forma variável e volume constante
Partículas próximas e desorganizadas
Gasoso: Forma e volume variáveis
Partículas afastará das e desorganizadas

MISTURAS:
Eutetica: Ponto de fusão constate e ponto de ebulição variável
Azotripica: Ponto de ebulição constate

Question 4

Isótopos:
Isobaros:
Isotonos:
Isoeletronico:
Cálculo do número de massa:

Answer 4

Mesmo número de prótons
Mesmo número de massa
Mesmo número de nêutrons
Mesmo número de elétrons
Número atômico * nêutrons

Question 5

SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Essas são misturas homogêneas ou heterogêneas?
A) Catação
B) Peneiração
C) Separação magnética
D) Ventilação
E) Levigacao
F) Flutuação
G) Decantação / Sedimentação + Como acelera
H) Filtração
I) Dissolução fracionada
J) Sublimação
K) Cristalização

Answer 5

A) S+S | Utiliza as mais e é utilizada para separar sólidos de tamanhos diferentes. Ex- Feijão e Pedra

B) S+S // S+L | Utiliza uma peneira e é utilizada para separar compostos de tamanhos diferentes. Ex-Suco de laranja +Semente e Areia + Birita

C) S+ S | Utiliza para separar misturas onde um dos componentes possui propiedades magnéticas ( Tem que ser atraído por um ímã) EX - Limalha de ferro + Areia

D) S+S | Utiliza-se uma corrente de ar e para separar sólidos de diferentes densidades (peso). EX - Amendoim + Casca

E) S+S | Utiliza-se água corrente para separar sólidos de diferentes densidades. EX - Ouro + Cascalho

F) Utiliza-se água de tanque ou líquido com densidade intermediária entre os compostos para separar compostos com diferente densidade. EX- Areia + Isopor

G) S+L, L+L , S+G | Utiliza-se a ação da gravidade para separar as misturas, ou seja, deixa em repouso. Separa compostos de diferentes densidades. EX- Água e Barro, Água e Óleo e Ar+Poeira

Para acelerar, são utilizados agentes coagulantes, num processo que é chamado de floculação, uma centrifuga ou a câmara de poeira

H) S+L, S+G | Utiliza-se um filtro para separar misturas de tamanhos diferentes ( tamanhos muito menores). EX- Água + Café e Aspirador de pó

I) Utilizada para separar sólidos de solubilidade diferente. Aqui, um dissolve e o outro não. Ex: Sal de cozinha + Areia

J) Utilizado para separar compostos onde um deles tem um componente que sublima ( Passa de sólido pra gasoso). Aqui ocorre aquecimento. Ex- Iodo e Areia

K) Utilizado para separar sólidos com diferentes coeficientes de solubilidade. Aqui tem mais de um elemento. EX- Mistura de sais

Question 6

SEPARAÇÃO DE MISTURAS:

São homo ou heterogêneas?

1) Evaporação
2) Destilação simples
3) Destilação fracionada
4) Dissolução fracionada
5) Liquefação fracionada
6) Adsorção
7) Cromatografia

Answer 6

São misturas homogêneas

1) S+L | Utlizam-se substâncias com pontos de ebulição diferente, sendo a que possui o menor PE irá evaporar. Aqui é um sistema aberto. EX - Água e Sal de cozinha

2) S+L | Também se usa da diferença no ponto de ebulição, mas aqui, faz-se questão de recuperar o solvente ( quem está sendo evaporado). Utilizando uma peça que se chama condensador. Sistema fechado. EX: Água e Sal

3) L+L | Também se usa da diferença no ponto de ebulição, mas aqui, separam se somente substâncias líquidas, além de ter que ter o ponto de ebulição diferente. EX: Água e Acetona

4) L+L | Separam se líquidos que possuem diferente solubilidade em dado solventes. EX - Álcool + Gasolina

5) G+G | Utilizada para separar gases por meio da diminuição da temperatura e aumento da pressão

6) G+G, L+L | Utilizada para separar misturas com base na sua capacidade de reter substâncias em sua superfície

7) Utilizado para separar misturas com base em sua capacidade de aderir as superfícies de sólidos

Question 7

SISTEMAS HOMO E HETEROGÊNEO:

• Sistemas homogêneos:

• Se misturam e se dissolvem
• Uma única substância
• MISTURAS GASOSAS SEMPRE HOMO
  Ex- Água + Sal, Água + Álcool

• SISTEMA HETEROGÊNEO:

Não se misturam
- SUBSTÂNCIAS COLOIDES: Parecem homo, mas são hetero. Isso pode ser visto apenas no microscópio. Ex - Água + Gelatina
Todas as misturas entre sólidos, exceto metais são heterogêneos.
Ex: Água + Areia e Água + Gasolina

• QUANTIDADE DE FASES:

Granito: 3 fases
Álcool 96%: 2 fases

ÁGUA E GELO: 1 componente

Question 8

FÓRMULAS QUÍMICAS:

Molecular: C6H12O6
Mínima: Divide pelo menor número do grupos C1 H2 01
Centesimal: Multiplica a quantidade do elemento pela massa molar

Question 9

FUNÇÕES INORGÂNICAS:

01) Ácidos

• TEORIAS:

A) Diferencie a teoria de Ahernius, Brownsted e Lewis

B) Porque o ácido é um eletrófilo?

C) Como saber oq é um ácido? Oq ele faz em água?

D) O que faz pra neutralizar um ácido?

Answer 9

A) Ahernius diz que o ácido libera H+ em água e que pode ser liberado H3O+
Brownsted diz que o ácido libera H+ em qualquer meio
Lewis por sua vez dia que o ácido precisa de um par de elétrons para ficar estável.

B) Porque sobram elétrons

C) Um ácido sempre começa por H e ioniza em água.

D) Coloca uma base

Question 10

FUNÇÕES INORGÂNICAS:

02) Ácidos mais importantes:

A) Para que o ácido sulfúrico (H2SO4) é utilizado? ( 3 meios), ele atua como um ____ e quando ele perde 2H ele vira _____

B) O Hcl, também conhecido como ácido muriatirico é o ácido do ____ e ao liberar H+ vira o ___

C) No que está presente o Hn03? Qual sua forma mais oxidada?

D) O ácido carbônico (H2CO3) quando se quebra fica _____ por isso ele é um ácido fraco. Também é produzido o H+ + HCO3, que é o ácido presente no _____ e na _____. Quando ele perde o oxigênio ele vira o carbonato (H+ + Co3^-2)

Answer 10

A) Ele é utilizado na bateria de automóveis, em fertilizantes e na indústria petroquímica. Ele atua como catalizador e vira o sulfato (SO4^-2)

B) Estômago, Cl -

C) Em fertilizantes e em explosivos. Sua forma mais oxidada é o No3.

D) H20 + CO2, onde o CO2 evapora. Refrigerante e solução tampão.

Question 11

FUNÇÕES INORGÂNICAS:

03) Força de um ácido:

A) Quais são os hidroacidos fortes e médios?

B) Como determinar a força de um oxiácido pelo número de hidrogênios?

C) Como determinar a força de um ácido pelo grau de ionização?

D) O que muda pro mundo um ácido ser mais forte?

Answer 11

A) HI, HBR E HCL - Fortes
HF - Moderado

B) So subtrair o número de hidrogênios pelo de oxigênios.

Se der 2 - Forte
1- Médio
0- Fraco

C) N° de moléculas ionizadas / número de moléculas dissociadas

Se der mais de 50% - Forte
Entre 50% e 5 - Médio
Menor que 5 - Fraco

D) São mais rápidos na reação, diminuem o PH e são utilizados em produtos de limpeza.

Question 12

FUNÇÕES INORGÂNICAS:

04) Bases:

A) Diferencie as teorias de Arhernius, Brownsted e Lewis.

B) Quais sao as bases solúveis? E as parcialmente solúveis?

C) Quais são as bases fortes?

Answer 12

A) Ahernius diz que a base libera OH em água, Brownsted que ela recebe H+ e Lewis que ela cede par de elétrons.

B) Solúveis: Família 1A e NH4OH

“Hoje, Li Na Kareca Robusta caiu francamente”
Hidrogênio, Lítico, Sódio, Potássio, Rubio, Césio e Frâncio

Parcialmente: 2A exceto MG(Oh)2

“Bela menina casou Sr Bento rapidamente”
Berílio, magnésio, cálcio, estroncio, bário e rádio.

C) Família 1A e 2A exceto MG(OH)2

Question 13

FUNÇÕES INORGÂNICAS:

05) Bases mais importantes:

A) O NaOH, hidróxido de sódio, mais conhecido como _____ é uma base ____ utilizada no _____. Ela pode atuar na para desentupir pias pois ____

B) O MG (OH2) ____ pode ser utilizado para neutralizar a acidez estomacal, contudo, se usado em excesso ele vira um _____ e pode ser utilizado como um ____ pois _____

C) O Ca (OH)2 também conhecido como _____ é utilizado na produção do _____, em ____ e é uma substância ____

D) O AL (OH)3 pode ser utilizado para tratar a água pois _____

Answer 13

A) Soda cáustica, forte, utilizada no sabão que pode desentupir pias já que as pias normalmente são entupidas por gorduras, assim, ela transforma a gótica em sabão que é solúvel em água.

B) Hidróxido de magnésio, vira um laxante e pode ser utilizado como um desodorante pois o odor é causado por um ácido.

C) Cal hidratada, concreto, tintas, hidroscopia

D) Ele atua como uma gelatina, onde ele prende o material nele. ( FLOACULANTE)

Question 14

FUNÇÕES INORGÂNICAS:

06) Sais:

A) Como funciona a reação de neutralização?

EX: Hcl + NaOH - ???

B) Nessa mesma reação, qual o nome do componente que é formado?

C) Como se dá nomenclatura de sais?

Answer 14

A) Reagem um ácido + base formando sal e água

B) NaCl + H20

B) Ácido clorídrico virou Cloreto de sódio

C) MosquITO teimOSO, te mATO, te pICO, te mETO no vidrÍCO.

Question 15

FUNÇÕES ORGÂNICAS:

07) Óxidos:

A) Qual a carga do O nos óxidos?

B) Como se a nomenclatura dos óxidos metálicos?

C) E dos óxidos covalentes?

Ex: CO2
P2O5

D) Como são formados os anidridos? Qual a ordem de montagem?
Principais: So2,CO2, N2O5…

EX: So2 + H20

• OBS: O N2O4 + H20 vira HNO3 + HN02

E) E os óxidos básicos? Qual a ordem deles?

CaO, Na2O e FeO são os principais.

EX: CaO + H20

F) Quais são os óxidos neutros?

Answer 15

A) Sempre 2-

B) Óxido nome do metal

C) Mono/Di/Tri óxido de Mono/Di/Tri nome do ametal

Ex: Dióxido de carbono
Pentóxido de disfosforo

D) São óxidos que reagem com a água e formam ácidos. Hidrogênio, ametal e oxigênio

EX: H2SO3

E) Metal + Oxigênio + Hidrogênio

EX: CaO2H2 - Ca(OH)2

F) Carbono e nitrogênio, os quais não reagem com ácidos ou bases.

Question 16

PROPIEDADES COLIGATIVAS:

01) Toloscopia ( Pressão Máxima de Vapor):

A) Quando a água atinge a pressão máxima de vapor?

B) Quanto maior a pressão máxima de vapor ➕➖ volátil a substância é?

C) Quanto maior a pressão máxima de vapor ➕➖ a temperatura?

D) Quanto mais soluto ➕➖ a pressão máxima de vapor? Consequentemente, ➕➖ volátil?

Answer 16

A) É quando a velocidade de evaporação e condensação é a mesma

B) ➕ Volátil

C) ➕ Temperatura

D) Quanto mais soluto, menor a pressão máxima de vapor, e consequentemente menos volátil.

Question 17

PROPRIEDADES COLIGATIVAS:

B) Ebuliometria ( ponto de ebulição)

A) Uma panela de água com sal tem o ponto de evolução maior ou menor que uma panela apenas com água?

B) Porque os alimentos cozinham mais rápidos em panelas de água com sal?

C) Quem entra em ebulição mais rápido?

Answer 17

A) Tem o ponto de ebulição maior. Com a água podendo entrar em ebulição em temperaturas acima de 100°

B) Eles cozinham mais rápido por o ponto de ebulição ser maior, e consequentemente, a temperatura que a água pode atingir é maior também.

C) A panela apenas com água

Question 18

PROPRIEDADES COLIGATIVAS:

03) Criometria:

A) O sal ajuda ou atrapalha o congelamento da água? A partir da resposta, tem que se aumentar ou diminuir o ponto de congelamento pra congelar a água?

B) Porque o sal faz com que o gelo descongele mais lentamente?

C) Porque em um recipiente com água, gelo e sal a cerveja gela mais rápido?

D) Porque não se utiliza o açúcar no lugar do sal?

Answer 18

A) O sal atrapalha o congelamento da água, tendo que abaixar a temperatura de congelamento pra congelar a água

B) O sal faz com que o gelo descongele mais lentamente por ele reduzir o ponto de fusão do gelo, fazendo com que ele precise absorver mais calor do ambiente pra descongelar.

C) Por conta que o sal faz com que a água permaneça líquida em temperaturas abaixo de 0°, assim, com a água estando mais fria, fica mais fácil de gelar a cerveja.

D) Por ele ser mais caro e atrair bichos

Question 19

PROPRIEDADES COLIGATIVAS:

04) Altitude:

A) Quanto maior a altitude, ➕➖ a pressão atmosférica?

B) Quanto maior a altitude, ➕➖ o ponto de ebulição?

C) Porque o Ponto de Ebulição no Monte Everest é de 70°? É mais fácil ou mais difícil de cozinhar?

Answer 19

A) ➖ Pressão atmosférica

B) ➖ Temperatura

C) Por conta que lá tem altas altitudes, e assim a pressão atmosférica é baixa, como a pressão atmosférica é diretamente proporcional a temperatura, lá é menor.

Question 20

PROPRIEDADES COLIGATIVAS:

05) Panela de Pressão:

A) Quanto maior a pressão dentro da panela, maior ou menor o ponto de ebulição?

B) Porque o cozimento na panela de pressão é mais rápido?

C) Porque a válvula da panela de pressão tem que estar sempre limpa?

D) Quando atingir pressão, pode abaixar o fogo?

Answer 20

A) Maior o ponto de ebulição

B) Por conta que o ponto de ebulição pode ir para além de 110°, o que possibilita uma temperatura maior, que cozinha mais rapidamente o alimento.

C) Por conta que as vezes a pressão dentro da panela está tão alta que ela não tem por onde escapar, assim ocasionando a explosão

D) Pode, já que a pressão não vai mais aumentar

Question 21

PROPRIEDADES COLIGATIVAS:

06) Osmose:

A) O que é a osmose?

B) Onde é utilizada a osmose reversa? Como é feito o processo

C) No resfriamento do alimento, ➕➖ temperatura, ➕➖ agitação das moléculas e ➕➖ as reações de decomposição?

D) Porque salgar a carne faz com que ela dure mais?

E) Explique o que é o processo de pausterização

Answer 21

A) É a passagem do meio menos pro meio mais

B) A osmose reversa é utilizada na dessalinização da água do mar, onde é adicionada uma pressão mecânica que a água vai pra um lado e o sal vai ficando.

C) ➖ temperatura, ➖ agitação das moléculas, ➖ reações de decomposição

D) Porque o sal absorve toda água, então, tirando a água que é onde os micro-organismos se ploriferam, eles não se ploriferam e o alimento dura mais.

E) É quando uma substância é aquecida a uma temperatura abaixo da de ebulição, matando os micro-organismos e diminuindo as velocidades de decomposição.

Question 22

RADIOATIVIDADE:

01) Partículas naturais:

A) Caracterize a partícula alfa, dizendo a quantidade de massa e o seu número atômico, e a qual molécula da tabela periódica ela é igual

B) Ela apresenta alto ou baixo poder ionizante? E alto ou baixo poder de penetração? Porque? Como podemos barrar ela?

C) Caracterize a partícula beta, falando seu número de massa e de elétrons.

D) Explique como os elétrons são produzidos mesmo o núcleo não possuindo eles?

E) Qual o seu poder de penetração e de ionizar comparado com a da alfa?

F) Caracterize a radiação gama, falando sobre sua constituição, poder de penetração e poder de ionização

G) Qual delas causa danos ao ser humano?

Answer 22

A) Ela possui 4 número de massa e número atômico igual a 2. Ela é igual ao Hélio

B) Ela apresenta alto poder ionizante e baixo poder de penetração por ela possui uma massa alta. Podemos barrar ela com uma folha de papel ou com a blusa

C) Número de massa = 0 e mineira de elétrons igual a 1

D) Eles são produzidos a partir da decomposição de um nêutron

E) Tem poder de penetração maior e poder de ionização menor.

F) Não são partículas, e sim ondas eletromagnéticas, por isso nos possuem carga nem massa. Possui um poder imenso de penetração, e o menor poder ionizante de todos.

G) A gama

Question 23

RADIOATIVIDADE:

02) Raio-X e situações do cotidiano

A) Porque utilizar a roupa de chumbo evita a penetração da radiação no RAIO-X?

B) Qual radiação é utilizada no raio-X? Porque é utilizada a radiação?

C) Como funciona a radiação no nosso corpo e porque ela pode dar câncer?

Answer 23

A) Porque ele possui alta densidade e alto número atômico

B) É a radiação gama, e ela é utilizada pois ela penetra no nosso corpo e fica visível na imagem

C) Ela penetra no nosso corpo e remove elétrons dos átomos (ionização), danificando moléculas importantes como a do DNA, podendo gerar mutações. Se essas mutações se reproduzirem, dará origem ao câncer

Question 24

RADIOATIVIDADE:

03) Série ou família radioativa natural e reações nucleares:

A) Qual tipo de radicação sofreu essa molécula?
Antes: C{6}^{12}
Depois: C{4}^{8}

B) Na primeira lei de Soddy ( partículas alfa)
A 4
zX ——> Y + a
2

O Que tem que ocorre com o Y?

C) Na segunda lei de Sody ( partículas beta)
A. 0
zX. —–> Y + B
-1

Answer 24

A) Alfa

B) Y em cima tem que ser A-4 e embaixo Z-2

C) Y em cima tem que ser A e embaixo Z+1

Question 25

RADIOATIVIDADE:

04) Reações nucleares:

A) O que é gerada na transmutação nuclear?

B) Quem participa dos reagentes na fissão nuclear?

C) Ela libera pouca ou muita energia? porque ela não é tão utilizada (Reações em ____) e de dois exemplos

D) Qual é um dos produtos da fusão nuclear? Libera pouca ou muita energia?

E) Ainda sobre a fusão nuclear: Onde ela ocorre, porque ela é melhor que a fissão, de um exemplo e porque de ela não ser tão utilizada

Answer 25

A) Um próton (P)

B) Um nêutron

C) Ela libera muita energia e não é tão utilizada por ser uma reação em cadeia. Ela é utilizada em usinas nucleares e na bomba atômica

D) O Hélio, que é mesma coisa que a radiação alfa. Libera muita energia

E) Ela ocorre na superfície do Sol, ela é melhor que a fissão pois não libera resíduos tóxicos, um exemplo é a bomba de hidrogênio e ela não é tão utilizada por ser extremamente cara.