QUÍMICA Flashcards
PROPIEDADES:
Extensiva
Intensiva
Geral
Específica
De exemplos
Propriedade extensiva: Depende da quantidade de matéria
Propriedade intensiva: Não depende da quantidade de matéria
Exemplos: Massa e volume | Ponto de fusão e ebulição
Geral- “Tenho 2KG - Massa e volume
Específica - Tenho 1g/ por mol
MUDANÇAS DE TEMPERATURA:
Sólido - Líquido:
Líquido - Gasoso:
Líquido - Solido:
Gasoso - Líquido:
Sólido - Gasoso:
- PONTO DE FUSÃO
- PONTO DE EBULIÇÃO
“FAVOR VER SÃO CARLOS/ LINDO”
Fusão
Vaporização
Solidificação
Condensação ou Liquefação
Sublimação
- PONTO DE FUSAO - Temperatura que passa do sólido pro líquido
- PONTO DE EBULIÇÃO - Temperatura que passa do líquido pro gasoso
CARACTERÍSTICAS/ MISTURAS:
Sólido:
Líquido:
Gasoso:
Mistura Eutética:
Mistura Azotripica:
Sólido: Forma e volume constante
Partículas próximas e organizadas
Líquido: Forma variável e volume constante
Partículas próximas e desorganizadas
Gasoso: Forma e volume variáveis
Partículas afastará das e desorganizadas
MISTURAS:
Eutetica: Ponto de fusão constate e ponto de ebulição variável
Azotripica: Ponto de ebulição constate
Isótopos:
Isobaros:
Isotonos:
Isoeletronico:
Cálculo do número de massa:
Mesmo número de prótons
Mesmo número de massa
Mesmo número de nêutrons
Mesmo número de elétrons
Número atômico * nêutrons
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Essas são misturas homogêneas ou heterogêneas?
A) Catação
B) Peneiração
C) Separação magnética
D) Ventilação
E) Levigacao
F) Flutuação
G) Decantação / Sedimentação + Como acelera
H) Filtração
I) Dissolução fracionada
J) Sublimação
K) Cristalização
A) S+S | Utiliza as mais e é utilizada para separar sólidos de tamanhos diferentes. Ex- Feijão e Pedra
B) S+S // S+L | Utiliza uma peneira e é utilizada para separar compostos de tamanhos diferentes. Ex-Suco de laranja +Semente e Areia + Birita
C) S+ S | Utiliza para separar misturas onde um dos componentes possui propiedades magnéticas ( Tem que ser atraído por um ímã) EX - Limalha de ferro + Areia
D) S+S | Utiliza-se uma corrente de ar e para separar sólidos de diferentes densidades (peso). EX - Amendoim + Casca
E) S+S | Utiliza-se água corrente para separar sólidos de diferentes densidades. EX - Ouro + Cascalho
F) Utiliza-se água de tanque ou líquido com densidade intermediária entre os compostos para separar compostos com diferente densidade. EX- Areia + Isopor
G) S+L, L+L , S+G | Utiliza-se a ação da gravidade para separar as misturas, ou seja, deixa em repouso. Separa compostos de diferentes densidades. EX- Água e Barro, Água e Óleo e Ar+Poeira
Para acelerar, são utilizados agentes coagulantes, num processo que é chamado de floculação, uma centrifuga ou a câmara de poeira
H) S+L, S+G | Utiliza-se um filtro para separar misturas de tamanhos diferentes ( tamanhos muito menores). EX- Água + Café e Aspirador de pó
I) Utilizada para separar sólidos de solubilidade diferente. Aqui, um dissolve e o outro não. Ex: Sal de cozinha + Areia
J) Utilizado para separar compostos onde um deles tem um componente que sublima ( Passa de sólido pra gasoso). Aqui ocorre aquecimento. Ex- Iodo e Areia
K) Utilizado para separar sólidos com diferentes coeficientes de solubilidade. Aqui tem mais de um elemento. EX- Mistura de sais
SEPARAÇÃO DE MISTURAS:
São homo ou heterogêneas?
1) Evaporação
2) Destilação simples
3) Destilação fracionada
4) Dissolução fracionada
5) Liquefação fracionada
6) Adsorção
7) Cromatografia
São misturas homogêneas
1) S+L | Utlizam-se substâncias com pontos de ebulição diferente, sendo a que possui o menor PE irá evaporar. Aqui é um sistema aberto. EX - Água e Sal de cozinha
2) S+L | Também se usa da diferença no ponto de ebulição, mas aqui, faz-se questão de recuperar o solvente ( quem está sendo evaporado). Utilizando uma peça que se chama condensador. Sistema fechado. EX: Água e Sal
3) L+L | Também se usa da diferença no ponto de ebulição, mas aqui, separam se somente substâncias líquidas, além de ter que ter o ponto de ebulição diferente. EX: Água e Acetona
4) L+L | Separam se líquidos que possuem diferente solubilidade em dado solventes. EX - Álcool + Gasolina
5) G+G | Utilizada para separar gases por meio da diminuição da temperatura e aumento da pressão
6) G+G, L+L | Utilizada para separar misturas com base na sua capacidade de reter substâncias em sua superfície
7) Utilizado para separar misturas com base em sua capacidade de aderir as superfícies de sólidos
SISTEMAS HOMO E HETEROGÊNEO:
• Sistemas homogêneos:
- Se misturam e se dissolvem
- Uma única substância
- MISTURAS GASOSAS SEMPRE HOMO
Ex- Água + Sal, Água + Álcool
• SISTEMA HETEROGÊNEO:
Não se misturam
- SUBSTÂNCIAS COLOIDES: Parecem homo, mas são hetero. Isso pode ser visto apenas no microscópio. Ex - Água + Gelatina
Todas as misturas entre sólidos, exceto metais são heterogêneos.
Ex: Água + Areia e Água + Gasolina
• QUANTIDADE DE FASES:
Granito: 3 fases
Álcool 96%: 2 fases
ÁGUA E GELO: 1 componente
FÓRMULAS QUÍMICAS:
Molecular: C6H12O6
Mínima: Divide pelo menor número do grupos C1 H2 01
Centesimal: Multiplica a quantidade do elemento pela massa molar
FUNÇÕES INORGÂNICAS:
01) Ácido:
A) Qual a definição de ácido?
B) Nomenclatura dos hidroacidos:
• Sem oxigênio
• Qual a “ fórmula” da nomenclatura dos ácidos?
• De o nome dos compostos abaixo:
- HCL
- H2S
- HF
- HCN (ciano)
A) Ácido é o composto que em solução aquosa libera íons, e um único cátion, podendo ser H+ ou H20.
B) Dos ácidos sem hidrogênio, a nomenclatura é Ácido - Nome do composto + Ídrico
C) Ácido clorídrico
Ácido sulfídrico
Ácido fluorídrico
Ácido cianídrico
FUNÇÕES INORGÂNICAS:
02) Nomenclatura de oxiácidos:
• Contém oxigênio:
Padrão: Ácido – Nome do composto + ICO (3 ou 4 O)
De o nome dos compostos abaixo:
HnO3:
HCl03:
H2Co3:
H3Bo3:
H2So4:
H3Po4:
• +1 Oxigênio: PER — ICO
• -1 oxigenio: OSO
•-2 oxigênio: Hipo—-OSO
C) Quais os ácidos que se encaixam nas exceções?
A) Ácido nítrico
Ácido clorídrico
Ácido carbônico
Ácido bórico
Ácido sulfúrico
Ácido fosfórico
• HCl03 (TODAS)
HN03- -1 oxigênio
H3Po4 - 2 oxigênio
