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Mateus - Bizuário > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Química Orgânica

Bizus: Piramidal

A

Base firma, mesmas distâncias entre os átomo/elétrons

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2
Q

Química Orgânica

Ao perguntar sobre qntd. De Sigma e Pi

A

Abrir todas Ligações (Lembrar das principais pegadinhas: CN -> Tripla) (Abrir as dos H ocultos e visíveis)

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3
Q

Química Orgânica

CO² sempre … na polaridade ?

A

… Sempre APOLAR

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4
Q

Química Orgânica

Ordem de acidez das funções orgânicas:

Obs:

A

Ácido carboxílico
Fenol
Amida
Álcool
Amina

Obs: P Fósforo tem caráter ácido.

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Q

Química Orgânica

V ou F ?

Nomenclatura ‘‘benzila’’ indica um anel aromatico, todo anel aromatico possui insaturaçao.

A

Verdadeiro

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6
Q

NOX

A regra são:

A

O: -2, exceto H202, peróxido, que vai ser -1
Subst. Simples: 0
Família 1A e 2A: Respectivamente, +1 e +2
Hidrogênio: +1

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7
Q

NOX

Família 5A, 6A e 7A, discorra sobre a “Regra e a Exceção”

A

Regra:

5A -3
6A -2
7A -1

Exceção:

Não são esse valores supracitados, quando ligados a Oxigênio, mudando.

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8
Q

Polímero

A viscosidade pode ser definida como a (.?.) do fluido ao escoamento, sendo diretamente relacionada ao atrito (.?.) do fluido.

Maior molécula = x
Maior viscosidade = y

A

Resistência
interno

X = Maior viscosidade
Y = Maior Atrito

Quanto maior o tamanho das moléculas ou maiores as forças moleculares, maior será esse atrito, aumentando a viscosidade.

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9
Q

Polímeros

V ou F ?

Basta observar que, após a junção, um mesmo “R” deve estar ligados a dois elementos que estava antes …

A

Verdadeiro

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10
Q

Química Orgânica

Oxidação de alcoóis:

Oxidação de alcoól primário produz na oxidação parcial (.?.)
E na oxidação total (.?.)

Oxidação de alcoól secundário produz (.?.)

A

Um composto intermediário, o ALDEÍDO

O ÁCIDO CARBOXÍLICO

CetOna, é meio de cadeia, produz a CetOna que é meio de cadeia.

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11
Q

Ligações Químicas

Menor = Força intermoleculares
Maior = (.?.),
Menor = (.?.)

A

Volatilidade
Pressão

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12
Q

Estequiometria/Balanceamento

Balanceamento por Oxidorredução:

Descubra variação de quem oxidou e mulitploca por

Descubra variação de quem reduziu e mulitploca por

O valor do oxidou troca por quem reduziu ? Sim ou não?

Coloco os índices estequiometricos reagente ou produto?

A

Maior atomicidade
Maior atomicidade
Sim
Depende. Coloca onde tiver mais quantidade do referente

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13
Q

Química Orgânica

Sp3 - (1?)°
Sp2 - (2?)°
Sp1 - (3?)

A

1 = 109°
2 = 120°
3 = 180°

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14
Q

Ligações químicas

Anfótero → ora age como base, ora age (?)
Anfifílico → tem uma região hidrofílica e uma região (?)
Anfipático → possui uma parte apolar e outra

A

como ácido

hidrofóbica

polar

Anfo = Ambos

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15
Q

Ligações químicas

V ou F ?

Sempre que formar sal é ion-dipolo.

A

V

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16
Q

Equilíbrio químico

Fórmula do KPS

A

KPS = [cátion]² x [Ânion]³

² e ³ Representam os índices estequiometricos

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17
Q

Equilíbrio químico

Qual achar primeiro: Molaridade dos Solutos completos ou molaridade de cada íon ?

A

Molaridade dos Solutos

M = C/M1

M = Molaridade
C = Concentração em grama/mol que a questão geralmente entrega
M1 = Concentração grama/mol de toda solução

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18
Q

Cinemática

Como descobrir a ORDEM GLOBAL da velocidade?

A

Somar os expoentes da LEI DA VELOCIDADE

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19
Q

Tabela periódica

As linhas são …
As colunas são …

A

Períodos
Famílias

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20
Q

Tabela periódica

Elementos representativos são de quais famílias …

A

1,2 e de 13 a 18

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21
Q

Tabela periódica

Elementos de transição são de quais famílias …

A

3 a 12

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22
Q

Ligações químicas

A: Os sólidos podem ser cristalinos ou amorfos. V ou F ?

B: Os 4 tipos de cristais são: iônicos, moleculares, covalentes e metálicos somente ?

C: A água possui um elevado calor específico. V ou F ?

A

V
Sim
V

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23
Q

Termoquímica

Qual a forma de queima energética ?

A

exotérmica de oxidação do combustível

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24
Q

Termoquímica

Exemplos de:

Combustíveis
Comburente
Energia de ativação

A

Gás, carvão, petróleo
Oxigênio (Ar)
Faísca

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25
Q

Termoquímica

Exemplos de:

Resíduos sólidos
Gases
Energia

A

Cinzas e componentes
SO e derivs, NO derivs, CO e deriv
Elétrica…Calor

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26
Q

Equilíbrio químico

Fórmula Kc

Kc positivo favorece …
Kc positivo favorece …

A

Kc = [P1]⁶ . [P2]⁷/[R1]⁸ . [R2]⁹

P = Produtos
R = Reagentes
6,7,8,9 = Índices estequiometricos

Reação direta
Recaia indireta

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27
Q

Equilíbrio químico

Qual estado não entra no cálculo Kc ?

A

Sólido, pois são constantes

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28
Q

Equilíbrio químico

Qual único estado físico entra no cálculo Kp

Fórmula Kp:

A

Gasoso

Kc = (pP1)⁶ . (pP2)⁷/(pR1)⁸ . (pR2)⁹

P = Produtos
R = Reagentes
6,7,8,9 = Índices estequiometricos
p = Valores de pressão parciais

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29
Q

Termoquímica

∆H de subst.simples é igual a = ?, Somente na entalpia de ?

A

0
Formação

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30
Q

Termoquímica

Exotérmica geralmente é em ?

A

Oxidação de combustão e quando está do lado do PRODUTO

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31
Q

Termoquímica

Fórmula para cálculo de ∆H na entalpia de ligação e

Qual sua diferença entre as outras?

A

∆H = HReag - HProd

Diferença é que invertem

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32
Q

Cinética Química

Equação global é o quê?

Sua lei de velocidade é seca (elevada ao índice estequiometricos) ou deve olhar mudanças na tabela?

A

Aquela que tem etapas/tabela
Deve olhar na tabela

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33
Q

Cinética Química

Quais os dois passos?

A

1° do A, olha o B Constante, variação de A é a base para a igualdade que é a alteração da velocidade

2° Do B, olha o A constante, variação de B é a base para a igualdade de que é a alteração da velocidade

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34
Q

Química Orgânica

Ácido acético é?

A

Ácido Etanoico (Ácido Carboxílico)

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35
Q

Química Orgânica

V ou F ?

A menor concentração de sais na água doce torna as regiões apolares das moléculas orgânicas mais solúveis do que na água salgada

A

V

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36
Q

Eletroquímica

Quem Oxidará ?
Quem Reduzirá?

A

Maior potencial de Oxidação
Maior potencial de Redução

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37
Q

Equilíbrio químico

A constante de equilíbrio pode ser encontrada através da razão entre a constante da reação (?) e da reação (?).

A

direta
inversa

38
Q

Tabela periódica

Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de (?)

A

Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

39
Q

Tabela periódica

Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais (?) E metais alcalinosterrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n (?) de 1).

A

alcalinos e metais alcalinoterroso

40
Q

Funções inorgânicas

Ácido forte: somente HCl, Hl ou (?).

Ácido semiforte ou moderado: somente (?).

Ácido fraco: nessa categoria podem ser inseridos os demais tipos de hidrácido que não foram citados.

A

HBr
HF

41
Q

Funções inorgânicas

Força dos ácidos com oxigênio, qual cálculo:

O - H = ?

0 =
1 =
2 =
3 =

A

0 = fraca
1 = moderada
2 = forte
3 = forte/muito forte

42
Q

Funções inorgânicas

Força Bases

A

Família 1A e 2A, exceto Mg e Be é FORTES
Fracos são o resto e Mg e Be

43
Q

Soluções

A diluição consiste na adição de solvente (?) à solução preexistente.

A

A diluição consiste na adição de solvente puro à solução preexistente.

44
Q

Eletroquímica

E° Red = (?)

A
  • E°Oxid
45
Q

Eletroquímica

Guardar a frase macete: “Eu quero os …(?)

A

Maiores potenciais

46
Q

Eletroquímica

Quanto maior o ∆E°, (?) a (?)

A

maior a espontaneidade

47
Q

Eletroquímica

Reação Espontânea o ∆E° é (?)
E o ∆G (?) Por causa do (?)

A

Negativo
Positivo
-n.f.∆E°=∆G

48
Q

Eletroquímica

Quais as 2 técnicas:

(?)
(?)

A

No olho
No braço

49
Q

Eletroquímica

Passo a passo da técnica 1

A

∆E° = E°menor - E°maior

50
Q

Eletroquímica

Passo a passo da técnica 2

A

Semireaçoes
Igualar n° de elétrons
Reação global

51
Q

Eletroquímica

Pode trocar o sinal do E°, se houver inversão da semireação ?

Pode multiplicar o E°, se houver multiplicação da semireação?

A

Sim

Não

52
Q

Funções inorgânicas

Os ácidos:

l) têm poder corrosivo?

II) são capazes de neutralizar bases;

III) são compostos por dois elementos químicos;

IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

A

Nem todos
Sim
Nem todos. Tem compostos com 3
Sim

53
Q

Eletroquímica

O potencial do eletrodo de zinco (?) e o do cobre (?);

A

diminui
aumenta

54
Q

Eletroquímica

A
55
Q

F. Inorgânicas

AII. sal básico: Mg(OH)Cl Possui uma hidroxila em sua estrutura.

BIII. sal duplo: NaKSO4 Possui dois cátions de metais em sua estrutura.

CIV. sal ácido: NaHCO3 Possui um hidrogênio em sua estrutura.

DI. sal hidratado: Na2B4O7.10H2O Possui moléculas de água em sua estrutura

A

AII. sal básico: Mg(OH)Cl Possui uma hidroxila em sua estrutura.

BIII. sal duplo: NaKSO4 Possui dois cátions de metais em sua estrutura.

CIV. sal ácido: NaHCO3 Possui um hidrogênio em sua estrutura.

DI. sal hidratado: Na2B4O7.10H2O Possui moléculas de água em sua estrutura

56
Q

Cinética Química

Olha quanto varia em A e quanto varia na v de A nessas mesmas etapas(Olhar etapas que variam), a diferença é o índice que multiplicará a concentração. Exemplo:

A

Da etapa que variam, a variação foi de x2 e a velocidade nessa etapa a variação foi de x4, logo o índice será 2

Faça no B e as outras letras, o mesmo passo a passo

Se em B, na etapa x, variação foi de x2 e a velocidade foi de x2, logo o índice será 1

V = K [A]².[B]¹

57
Q

Eletroquímica

DEPOSIÇÃO = (?)

A

DEPOSIÇÃO = REDUÇÃO

58
Q

Eletroquímica - A

Se o metal Y esta reduzindo e possuí potencial de -1, a sua OXIDAÇÃO é o inverso desse número, logo é +1,0V

A

Se o metal Y esta reduzindo e possuí potencial de -1, a sua OXIDAÇÃO é o inverso desse número, logo é +1,0V

59
Q

Eletroquímica

Elétrons fluem do (?) Para (?)

A

Ânodo para o Cátodo

60
Q

Eletroquímica

Termina com GÊNIO ou é haloGÊNIO é acompanhado por 2

A

H2, O2 … CL2

61
Q

Prop dos materiais

Misturaé um sistema formado por duas ou mais substâncias (?). Ex.: H2SO4

Solução aquosa sempre ?

A

puras
Mistura

62
Q

Funções inorgânicas

Hidrogênios ionizavéis geralmente são a quantidade apontada na fórmula (?). Mas, em algumas substância isso não acontece e difere. Um dos casos é:

A

Molecular

H³PO³, A quantidade é ³, porém somente 2 são ionizavéis, devemos decorar. (MCT: SÓ LEMBRAR QUE APARECE DOIS ³)

63
Q

Funções inorgânicas:

Macetes:

Ácido: H_
Base: _OH
Óxidos: _ _O
Hidretos metálicos: _ _H
Sais: ___ _ _

A
64
Q

Funções orgânicas

ETO - ÍDRICO
ITO - OSO
ATO - ICO

Macete: (?)

A

fETO nÍDRICO e
PiriquITO teimOSO
Com pATO no bICO

65
Q

Funções inorgânicas

Ao atribuir nomenclatura:

1° Passo: Retirar H da ideia
Ex.: HNO², NO² = Qual nome ?

Fazer as trocas de:

ETO - ÍDRICO
ITO - OSO
ATO - ICO

A

Exemplo: H³PO⁴, PO⁴ (fosfATO) –> Ácido fosfórICO

66
Q

Métodos de separação

(?) Utiliza uma membrana (?), a qual é normalmente colocada entre duas soluções, contendo concentrações diferentes de íons (?) em água.

A

DIÁLISE
semipermeável
metálicos

67
Q

Funções inorgânicas

H2O é Hidreto ou Óxido ?

A

Óxido

68
Q

Eletroquímica

Quanto MAIOR o E°, (?) Do sinal significa OXIDAR com mais facilidade e servem como (?)

A

Independente
Metais de sacrifício

69
Q

Funções inorgânicas

Nomenclatura

Nomenclatura dos Hidrácidos:

Ácido + nome do (?) + (?)

A

Ânion
ÍDRICO

70
Q

Funções inorgânicas

Nomenclatura

Nomenclatura dos Oxiácidos:

Ácido + nome do (?) + (?)

A

Ânion
Ico

71
Q

Funções inorgânicas

Nível de acidez dos ácidos é observado como ?

A

Quanto mais forte o ácido, mais ácido ele é

72
Q

Eletroquímica

A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:

A

Zn → Zn2+ + 2e

73
Q

Hidreto é?

A

Formação do Hidrogênio com metais menos eletronegativo:

NaH

Não tem praticamente nenhuma diferença de eletronegatividade

74
Q

Kp = Kc (?)

A

(RT) elevado a ∆n

75
Q

Estrutura atômica

Na distribuição eletrônica de orbitais, inicialmente, preenchemos todos os orbitais com um elétron no mesmo (?), que é voltado para cima. Após todos os orbitais estarem preenchidos com um elétron, podemos retomar ao primeiro orbital e inserir os elétrons restantes, agora com o sentido (?).

A

sentido

contrário

76
Q

Balanceamento por OXIRREDUÇÃO (6)

A

1 - Identifica Nox de todos
2 - Verificar os que variam
3 - Identificar quem sofre OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
4 - Calcular o ∆NOX (Oxi e do Red)
5 - Inverte (Óxid > Red e Red > Óxid)
6 - Continua por balanceamento MACHO

77
Q

Química Orgânica

Nome para o Éter

A

C - O - C

Menor + Oxi + Maior + Ligação + O

78
Q

Química Orgânica

Fórmula Geral:

Alcanos
Alcenos
Alcinos
Alcadienos

A

Cn H2n +2
Cn H2n
Cn H2n - 2
Cn H2n - 2

79
Q

QOrg

Constituição Especial com H e C

A

S
N
O
P

80
Q

QOrg

Cicloalcanos
Cicloalcenos

A

Cn H2n
Cn H2n - 2

81
Q

QOrg

Nomenclatura do Ester:

A

Maior + Ato + de + menor(metil, etil) + ila

82
Q

QOrg

Fórmula estrutural tridimensional:

Para trás do plano:
À frente do plano:

A

RiscAdA

Pintada

83
Q

QOrg

Polaridades

Tem e- livre ?
Sim

Não -> n° de ligação é (?) dos átomos iguais.
Não - > n° de ligação é (?) dos átomos iguais.

Diatômicos (?)
Diatômicos (?)

A

Ur(Sim). POLAR (e- é orelhinhas)

≠. Polar

=. Apolar

= Apolar
≠ Polar

84
Q

QOrg

Maior cadeia carbônica = (?)
Mais Ramificações (?) (?)
Os mais solúveis ?

A

Menor solubilidade
Menor PF|PE , Maior Solubilidade
Ponte de Hidrogênio, Álcool, ácido carboxílico

85
Q

QOrg

Mais ácidos
Mais básicos

(Maior Cadeia carbônica = (?))

A

Ac carboxílico, fenol, álcool

Aminas, amidas

Menos acidez

86
Q

QOrg

Maior Cadeia carbônica = (?), (?), (?)

A

Maior PF e PE
Menor Solubilidade em água
Menor acidez

87
Q

QOrg

C=0 sempre (?)

A

Apolar

88
Q

QOrg

Aliciclica

A

Não aromática

89
Q

QOrg

Numeração de cadeia

1°
2°
3°

A

Função
Ramificação mais próxima
Insaturação

numeRAÇÃO, termina com isatuRAÇÃO

90
Q

QOrg

Cadeia principal:

Maior Cadeia:

1°
2°
3°

A

Função
Instauração
Mais ramificada (EMPATE)

FIM

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