Química Flashcards by Mateus Fonseca

Química Orgânica

Bizus: Piramidal

Base firma, mesmas distâncias entre os átomo/elétrons

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Química Orgânica

Ao perguntar sobre qntd. De Sigma e Pi

Abrir todas Ligações (Lembrar das principais pegadinhas: CN -> Tripla) (Abrir as dos H ocultos e visíveis)

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Química Orgânica

CO² sempre … na polaridade ?

… Sempre APOLAR

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Química Orgânica

Ordem de acidez das funções orgânicas:

Obs:

Ácido carboxílico
Fenol
Amida
Álcool
Amina

Obs: P Fósforo tem caráter ácido.

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Química Orgânica

V ou F ?

Nomenclatura ‘‘benzila’’ indica um anel aromatico, todo anel aromatico possui insaturaçao.

Verdadeiro

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NOX

A regra são:

O: -2, exceto H202, peróxido, que vai ser -1
Subst. Simples: 0
Família 1A e 2A: Respectivamente, +1 e +2
Hidrogênio: +1

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NOX

Família 5A, 6A e 7A, discorra sobre a “Regra e a Exceção”

Regra:

5A -3
6A -2
7A -1

Exceção:

Não são esse valores supracitados, quando ligados a Oxigênio, mudando.

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Polímero

A viscosidade pode ser definida como a (.?.) do fluido ao escoamento, sendo diretamente relacionada ao atrito (.?.) do fluido.

Maior molécula = x
Maior viscosidade = y

Resistência
interno

X = Maior viscosidade
Y = Maior Atrito

Quanto maior o tamanho das moléculas ou maiores as forças moleculares, maior será esse atrito, aumentando a viscosidade.

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Polímeros

V ou F ?

Basta observar que, após a junção, um mesmo “R” deve estar ligados a dois elementos que estava antes …

Verdadeiro

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Química Orgânica

Oxidação de alcoóis:

Oxidação de alcoól primário produz na oxidação parcial (.?.)
E na oxidação total (.?.)

Oxidação de alcoól secundário produz (.?.)

Um composto intermediário, o ALDEÍDO

O ÁCIDO CARBOXÍLICO

CetOna, é meio de cadeia, produz a CetOna que é meio de cadeia.

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Ligações Químicas

Menor = Força intermoleculares
Maior = (.?.),
Menor = (.?.)

Volatilidade
Pressão

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Estequiometria/Balanceamento

Balanceamento por Oxidorredução:

Descubra variação de quem oxidou e mulitploca por

Descubra variação de quem reduziu e mulitploca por

O valor do oxidou troca por quem reduziu ? Sim ou não?

Coloco os índices estequiometricos reagente ou produto?

Maior atomicidade
Maior atomicidade
Sim
Depende. Coloca onde tiver mais quantidade do referente

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Química Orgânica

Sp3 - (1?)°
Sp2 - (2?)°
Sp1 - (3?)

1 = 109°
2 = 120°
3 = 180°

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Ligações químicas

Anfótero → ora age como base, ora age (?)
Anfifílico → tem uma região hidrofílica e uma região (?)
Anfipático → possui uma parte apolar e outra

como ácido

hidrofóbica

polar

Anfo = Ambos

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Ligações químicas

V ou F ?

Sempre que formar sal é ion-dipolo.

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Equilíbrio químico

Fórmula do KPS

KPS = [cátion]² x [Ânion]³

² e ³ Representam os índices estequiometricos

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Equilíbrio químico

Qual achar primeiro: Molaridade dos Solutos completos ou molaridade de cada íon ?

Molaridade dos Solutos

M = C/M1

M = Molaridade
C = Concentração em grama/mol que a questão geralmente entrega
M1 = Concentração grama/mol de toda solução

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Cinemática

Como descobrir a ORDEM GLOBAL da velocidade?

Somar os expoentes da LEI DA VELOCIDADE

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Tabela periódica

As linhas são …
As colunas são …

Períodos
Famílias

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Tabela periódica

Elementos representativos são de quais famílias …

1,2 e de 13 a 18

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Tabela periódica

Elementos de transição são de quais famílias …

3 a 12

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Ligações químicas

A: Os sólidos podem ser cristalinos ou amorfos. V ou F ?

B: Os 4 tipos de cristais são: iônicos, moleculares, covalentes e metálicos somente ?

C: A água possui um elevado calor específico. V ou F ?

V
Sim
V

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Termoquímica

Qual a forma de queima energética ?

exotérmica de oxidação do combustível

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Termoquímica

Exemplos de:

Combustíveis
Comburente
Energia de ativação

Gás, carvão, petróleo
Oxigênio (Ar)
Faísca

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Termoquímica Exemplos de: Resíduos sólidos Gases Energia

Cinzas e componentes SO e derivs, NO derivs, CO e deriv Elétrica...Calor

Equilíbrio químico Fórmula Kc Kc positivo favorece ... Kc positivo favorece ...

Kc = [P1]⁶ . [P2]⁷/[R1]⁸ . [R2]⁹ P = Produtos R = Reagentes 6,7,8,9 = Índices estequiometricos Reação direta Recaia indireta

Equilíbrio químico Qual estado não entra no cálculo Kc ?

Sólido, pois são constantes

Equilíbrio químico Qual único estado físico entra no cálculo Kp Fórmula Kp:

Gasoso Kc = (pP1)⁶ . (pP2)⁷/(pR1)⁸ . (pR2)⁹ P = Produtos R = Reagentes 6,7,8,9 = Índices estequiometricos p = Valores de pressão parciais

Termoquímica ∆H de subst.simples é igual a = ?, Somente na entalpia de ?

0 Formação

Termoquímica Exotérmica geralmente é em ?

Oxidação de combustão e quando está do lado do PRODUTO

Termoquímica Fórmula para cálculo de ∆H na entalpia de ligação e Qual sua diferença entre as outras?

∆H = HReag - HProd Diferença é que invertem

Cinética Química Equação global é o quê? Sua lei de velocidade é seca (elevada ao índice estequiometricos) ou deve olhar mudanças na tabela?

Aquela que tem etapas/tabela Deve olhar na tabela

Cinética Química Quais os dois passos?

1° do A, olha o B Constante, variação de A é a base para a igualdade que é a alteração da velocidade 2° Do B, olha o A constante, variação de B é a base para a igualdade de que é a alteração da velocidade

Química Orgânica Ácido acético é?

Ácido Etanoico (Ácido Carboxílico)

Química Orgânica V ou F ? A menor concentração de sais na água doce torna as regiões apolares das moléculas orgânicas mais solúveis do que na água salgada

Eletroquímica Quem Oxidará ? Quem Reduzirá?

Maior potencial de Oxidação Maior potencial de Redução

Equilíbrio químico A constante de equilíbrio pode ser encontrada através da razão entre a constante da reação (?) e da reação (?).

direta inversa

Tabela periódica Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de (?)

Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

Tabela periódica Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais (?) E metais alcalinosterrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n (?) de 1).

alcalinos e metais alcalinoterroso

Funções inorgânicas Ácido forte: somente HCl, Hl ou (?). Ácido semiforte ou moderado: somente (?). Ácido fraco: nessa categoria podem ser inseridos os demais tipos de hidrácido que não foram citados.

HBr HF

Funções inorgânicas Força dos ácidos com oxigênio, qual cálculo: O - H = ? 0 = 1 = 2 = 3 =

0 = fraca 1 = moderada 2 = forte 3 = forte/muito forte

Funções inorgânicas Força Bases

Família 1A e 2A, exceto Mg e Be é FORTES Fracos são o resto e Mg e Be

Soluções A diluição consiste na adição de solvente (?) à solução preexistente.

A diluição consiste na adição de solvente puro à solução preexistente.

Eletroquímica E° Red = (?)

- E°Oxid

Eletroquímica Guardar a frase macete: "Eu quero os ...(?)

Maiores potenciais

Eletroquímica Quanto maior o ∆E°, (?) a (?)

maior a espontaneidade

Eletroquímica Reação Espontânea o ∆E° é (?) E o ∆G (?) Por causa do (?)

Negativo Positivo -n.f.∆E°=∆G

Eletroquímica Quais as 2 técnicas: (?) (?)

No olho No braço

Eletroquímica Passo a passo da técnica 1

∆E° = E°menor - E°maior

Eletroquímica Passo a passo da técnica 2

Semireaçoes Igualar n° de elétrons Reação global

Eletroquímica Pode trocar o sinal do E°, se houver inversão da semireação ? Pode multiplicar o E°, se houver multiplicação da semireação?

Sim Não

Funções inorgânicas Os ácidos: l) têm poder corrosivo? II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

Nem todos Sim Nem todos. Tem compostos com 3 Sim

Eletroquímica O potencial do eletrodo de zinco (?) e o do cobre (?);

diminui aumenta

Eletroquímica

F. Inorgânicas AII. sal básico: Mg(OH)Cl Possui uma hidroxila em sua estrutura. BIII. sal duplo: NaKSO4 Possui dois cátions de metais em sua estrutura. CIV. sal ácido: NaHCO3 Possui um hidrogênio em sua estrutura. DI. sal hidratado: Na2B4O7.10H2O Possui moléculas de água em sua estrutura

AII. sal básico: Mg(OH)Cl Possui uma hidroxila em sua estrutura. BIII. sal duplo: NaKSO4 Possui dois cátions de metais em sua estrutura. CIV. sal ácido: NaHCO3 Possui um hidrogênio em sua estrutura. DI. sal hidratado: Na2B4O7.10H2O Possui moléculas de água em sua estrutura

Cinética Química Olha quanto varia em A e quanto varia na v de A nessas mesmas etapas(Olhar etapas que variam), a diferença é o índice que multiplicará a concentração. Exemplo:

Da etapa que variam, a variação foi de x2 e a velocidade nessa etapa a variação foi de x4, logo o índice será 2 Faça no B e as outras letras, o mesmo passo a passo Se em B, na etapa x, variação foi de x2 e a velocidade foi de x2, logo o índice será 1 V = K [A]².[B]¹

Eletroquímica DEPOSIÇÃO = (?)

DEPOSIÇÃO = REDUÇÃO

Eletroquímica - A Se o metal Y esta reduzindo e possuí potencial de -1, a sua OXIDAÇÃO é o inverso desse número, logo é +1,0V

Se o metal Y esta reduzindo e possuí potencial de -1, a sua OXIDAÇÃO é o inverso desse número, logo é +1,0V

Eletroquímica Elétrons fluem do (?) Para (?)

Ânodo para o Cátodo

Eletroquímica Termina com GÊNIO ou é haloGÊNIO é acompanhado por 2

H2, O2 ... CL2

Prop dos materiais Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias (?). Ex.: H2SO4 Solução aquosa sempre ?

puras Mistura

Funções inorgânicas Hidrogênios ionizavéis geralmente são a quantidade apontada na fórmula (?). Mas, em algumas substância isso não acontece e difere. Um dos casos é:

Molecular H³PO³, A quantidade é ³, porém somente 2 são ionizavéis, devemos decorar. (MCT: SÓ LEMBRAR QUE APARECE DOIS ³)

Funções inorgânicas: Macetes: Ácido: H_ Base: _OH Óxidos: _ _O Hidretos metálicos: _ _H Sais: ___ _ _

Funções orgânicas ETO - ÍDRICO ITO - OSO ATO - ICO Macete: (?)

fETO nÍDRICO e PiriquITO teimOSO Com pATO no bICO

Funções inorgânicas Ao atribuir nomenclatura: 1° Passo: Retirar H da ideia Ex.: HNO², NO² = Qual nome ? Fazer as trocas de: ETO - ÍDRICO ITO - OSO ATO - ICO

Exemplo: H³PO⁴, PO⁴ (fosfATO) --> Ácido fosfórICO

Métodos de separação (?) Utiliza uma membrana (?), a qual é normalmente colocada entre duas soluções, contendo concentrações diferentes de íons (?) em água.

DIÁLISE semipermeável metálicos

Funções inorgânicas H2O é Hidreto ou Óxido ?

Óxido

Eletroquímica Quanto MAIOR o E°, (?) Do sinal significa OXIDAR com mais facilidade e servem como (?)

Independente Metais de sacrifício

Funções inorgânicas Nomenclatura Nomenclatura dos Hidrácidos: Ácido + nome do (?) + (?)

Ânion ÍDRICO

Funções inorgânicas Nomenclatura Nomenclatura dos Oxiácidos: Ácido + nome do (?) + (?)

Ânion Ico

Funções inorgânicas Nível de acidez dos ácidos é observado como ?

Quanto mais forte o ácido, mais ácido ele é

Eletroquímica A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:

Zn → Zn2+ + 2e

Hidreto é?

Formação do Hidrogênio com metais menos eletronegativo: NaH Não tem praticamente nenhuma diferença de eletronegatividade

Kp = Kc (?)

(RT) elevado a ∆n

Estrutura atômica Na distribuição eletrônica de orbitais, inicialmente, preenchemos todos os orbitais com um elétron no mesmo (?), que é voltado para cima. Após todos os orbitais estarem preenchidos com um elétron, podemos retomar ao primeiro orbital e inserir os elétrons restantes, agora com o sentido (?).

sentido contrário

Balanceamento por OXIRREDUÇÃO (6)

1 - Identifica Nox de todos 2 - Verificar os que variam 3 - Identificar quem sofre OXIDAÇÃO e REDUÇÃO 4 - Calcular o ∆NOX (Oxi e do Red) 5 - Inverte (Óxid > Red e Red > Óxid) 6 - Continua por balanceamento MACHO

Química Orgânica Nome para o Éter

C - O - C Menor + Oxi + Maior + Ligação + O

Química Orgânica Fórmula Geral: Alcanos Alcenos Alcinos Alcadienos

Cn H2n +2 Cn H2n Cn H2n - 2 Cn H2n - 2

QOrg Constituição Especial com H e C

S N O P

QOrg Cicloalcanos Cicloalcenos

Cn H2n Cn H2n - 2

QOrg Nomenclatura do Ester:

Maior + Ato + de + menor(metil, etil) + ila

QOrg Fórmula estrutural tridimensional: Para trás do plano: À frente do plano:

RiscAdA Pintada

QOrg Polaridades Tem e- livre ? Sim Não -> n° de ligação é (?) dos átomos iguais. Não - > n° de ligação é (?) dos átomos iguais. Diatômicos (?) Diatômicos (?)

Ur(Sim). POLAR (e- é orelhinhas) ≠. Polar =. Apolar = Apolar ≠ Polar

QOrg Maior cadeia carbônica = (?) Mais Ramificações (?) (?) Os mais solúveis ?

Menor solubilidade Menor PF|PE , Maior Solubilidade Ponte de Hidrogênio, Álcool, ácido carboxílico

QOrg Mais ácidos Mais básicos (Maior Cadeia carbônica = (?))

Ac carboxílico, fenol, álcool Aminas, amidas Menos acidez

QOrg Maior Cadeia carbônica = (?), (?), (?)

Maior PF e PE Menor Solubilidade em água Menor acidez

QOrg C=0 sempre (?)

Apolar

QOrg Aliciclica

Não aromática

QOrg Numeração de cadeia 1° 2° 3°

Função Ramificação mais próxima Insaturação numeRAÇÃO, termina com isatuRAÇÃO

QOrg Cadeia principal: Maior Cadeia: 1° 2° 3°

Função Instauração Mais ramificada (EMPATE) FIM