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Examen UNAM > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Sustancia pura

A

Tipo de materia que tiene composición fija, definida y con propiedades distintivas. Pueden ser elementos o compuestos.

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2
Q

Elemento

A

Formado por un tipo de sustancia (átomos) la cual no es posible de separar en otra más sencilla por métodos físicos ni químicos, solo nucleares.

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3
Q

Compuesto

A

Sustancia formada por la unión química de dos o más tipos de átomos diferentes y se pueden descomponer en sustancias más simples por medios químicos

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4
Q

Molécula

A

Es la combinación de átomos de uno o varios átomos iguales o diferentes.

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5
Q

Mezcla

A

Sus componentes solvente y soluto se unen físicamente por lo que conservan sus propiedades físicas y químicas originales.

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6
Q

Soluciones

A

Es un sistema monofásico con dos o más componentes, las soluciones son transparentes y sus fases no se pueden separar por filtración, sus partículas se encuentran en constante movimiento y no se sedimentan. Tamaño de partícula de solito de 0.1 a 1 nm.

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7
Q

Coloides

A

Sus partículas permanecen dispersas en todo el medio no se sedimentan y son translúcidas sus fases no pueden ser separadas por filtración y el tamaño de la partícula del soluto es de 1 a 100 nm.

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8
Q

Efecto Tyndall

A

Fenómeno físico que causa que las partículas coloidales en una disolución sean visibles al dispersar la luz

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9
Q

Suspensión

A

Son una mezcla heterogénea formada por partículas mayores a 100 nm, se encuentran suspendidas y cuando este está en reposo la gravedad las afecta y provoca que se queda en el fondo del recipiente se pueden separar por filtración o decantación y no permiten el libre paso de la luz

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10
Q

Masa o volumen de la disolución

A

Masa o volumen del soluto + masa o volumen del solvente

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11
Q

Porcentaje masa-masa

A

= ( gramos) masa del soluto/ masa de la disolución • 100 = %

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12
Q

Porcentaje volumen-volumen

A

(Mililitros) volumen de soluto/ volumen de la disolución •100

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13
Q

Porcentaje masa-volumen

A

= masa del soluto (g) / volumen de la disolución (ml) • 100 = %

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14
Q

Electrón

A

e- , gira alrededor del núcleo, Thompson,

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15
Q

Protón

A

p+, núcleo, Rutherford

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16
Q

Neutrón

A

n-+, núcleo, Chadwick

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17
Q

Masa atómica

A

(Número de masa) = núm protones + núm neutrones

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18
Q

Número atómico

A

Número de protones

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19
Q

Ionización

A

Si un átomo recibe suficiente energía se le puede quitar o donar uno o más de sus electrones

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20
Q

Ión

A

Átomo con carga eléctrica

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21
Q

Catión

A

Una carga positiva, que pierde electrones

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22
Q

Anión

A

Una carga negativa que gana electrones

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23
Q

Isótopos

A

Átomos que tienen un mismo número atómico, pero difieren en su número de masa. Neutrones diferentes

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24
Q

Fisión nulear

A

Reacción nuclear en la cual un núcleo pesado se divise y libera una gran cantidad de energía.

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25
Q

Fusión nuclear

A

Dos núcleos ligeros se juntan para formar uno más pesado.

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26
Q

Radiactividad

A

Descubierta en 1896 por Antoine Becquerel es una reacción nuclear de descomposicón espontánea.

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27
Q

Marie y Pierre Curie

A

Descubrieron el Polonio y el Radio en 1898

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28
Q

Modelo atómico de Dalton

A

-Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamados átomos.
-Los compuestos se forman por la unión de átomos y se llaman moléculas.

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29
Q

Modelo atómico de Thompson

A

-La materia es eléctricamente neutra
-Hay electrones distribuidos dentro de la masa de carga positiva (fruitcake donde los electrones son como fruta dentro)

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30
Q

Modelo atómico de Rutherford

A

-Dos tipos de radiaciones, alfa y beta
-El núcleo contiene protones y su carga positiva se compensa por la negativa de los electrones fuera del núcleo

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31
Q

Modelo atómico de Bohr

A

-Mismos números atómicos comparten características similares
-Los átomos tienen partículas subatómicas
-Los electrones se hallan en diferentes órbitas alrededor del núcleo

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32
Q

Oribitales

A

Espacios en los que se mueven los electrones, representación del espacio alrededor del núcleo.

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33
Q

Número cuántico principal

A

Determina el tamaño del orbital y puede tomar cualquier valor natural distinto de cero.

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34
Q

Número cuántico azimutal o secundario

A

Indica la forma del orbital, que puede ser circular si vale 0 o elíptica si tiene otro valor

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35
Q

Número cuántico magnético

A

Determina la orientación del orbital.

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36
Q

Valores de la configuración electrónica

A

S= 2 electrones
P= 6 electrones
D=10 electrones
F= 14 electrones

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37
Q

Número cuántico de spin

A

El giro del electrón sobre sí mismo ; 1/2, -1/2

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38
Q

Bloque s de los elementos

A

Dos primeras columnas de la tabla, tienen uno o dos electrones “s” de valencia. Elementos representativos.

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39
Q

Bloque p de los elementos

A

Las 6 columnas de la derecha (excepto He) tienen uno a 6 electrones en subnivel p. Elementos representativos.

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40
Q

Elementos de transición

A

Electrones en subniveles d, zona central de la tabla periódica.

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41
Q

Elementos de transición interna

A

Dos renglones separados, electrones en subnivel f

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42
Q

Periodos

A

Filas horizontales, el periodo coincide con la última capa electrónica (electrones de valencia)

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43
Q

Familias

A

Columnas, suelen tener propiedades químicas similares. Grupos de elementos o familias químicas.

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44
Q

Grupo IA

A

Metales alcalinos

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45
Q

Grupo IIA

A

Metales alcalinoterreos

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46
Q

Grupo IIIA

A

Boro-Aluminio (terreo)

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47
Q

Grupo IVA

A

Carbono o carbonoides

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48
Q

Grupo VA

A

Nitrógeno o nitrogenoides

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49
Q

Grupo VIA

A

Calcógenos o anfígenos

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50
Q

Grupo VIIA

A

Halógenos

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51
Q

Grupo VIIIA

A

Gases nobles o inertes

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52
Q

Del grupo IB al VIIIB

A

Elementos de transición

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53
Q

Serie de Lantánidos

A

Del elementos 57 al 71

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54
Q

Serie de Actínidos

A

Del elemento 89 al 103

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55
Q

Metales

A

-Tienen brillo
-Moldeables
-Alta densidad
-Conducen electricidad y calor
-Al combinarse se forman aleaciones
-Pierden electrones
-Son agentes reductores

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56
Q

No metales

A
  • No brillo
    -No moldeables
    -Malos conductores
    -Sólidos y gaseosos
    -Ganan electrones
    -Son agentes oxidantes
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57
Q

Metaloide

A

-Sólidos
-Brillo metálico
-Semiconductores electricidad
-Malos conductores de calor

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58
Q

Energía de ionización o potencial de ionización

A

Energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso separe un electrón de sí mismo y así obtenga un ion positivo. Las energías de ionización aumentan cuando el número atómico aumenta.

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59
Q

Electronegatividad

A

Tendencia de un átomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba

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60
Q

Radio atómico

A

Mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes. A mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán enlazados con mayor fuerza al núcleo y menor será el radio atómico.

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61
Q

Número de oxidación

A

Numero entero que corresponde a la cantidad de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado

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62
Q

Electrones de valencia

A

Número de electrones de la última capa o nivel energético del átomo

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63
Q

Regla del octeto

A

Para que un elemento sea estable debe tener ocho electrones en el último nivel de energía (cofiguración de gas noble)

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64
Q

Enlace iónico

A

Se basa en la transferencia de electrones, con lo que se forman átomos de carga eléctrica (iones). Una vez formados los cationes y aniones entre estos se establecen fuerzas de atracción electrostática lo que conduce a la formación del enlace

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65
Q

Enlace covalente

A

Ocurre cuando dos o más átomos comparten un par de electrones o más al unirse. Este enlace se aprecia en las interacciones entre elementos NO metálicos.

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66
Q

Enlace covalente no polar u homopolar

A

Es aquel en donde los electrones se comparten se manera equitativa entre dos átomos no metálicos idénticos en electronegatividad

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67
Q

Enlace covalente polar o heteropolar

A

Se presenta cuando uno de los átomos ejerce mayor atracción sobre los electrones se enlace que el otro.

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68
Q

Enlace covalente coordinado

A

Este enlace se presenta cuando un solo átomo comparte los electrones con otro átomo

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69
Q

Enlace metálico

A

Ocurre en metales y aleaciones al construir cristales metálicos: se forma un red cristalina de iones metálicos (elementos muy electropositivos) y en esta los electrones de valencia se intercambian rápidamente.

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70
Q

Hidruros

A

metal + hidrógeno

71
Q

Óxidos u óxidos básicos

A

metal + oxígeno

72
Q

Peróxidos

A

R - O - O - R
R= hidrógeno, metal

73
Q

Hidróxidos

A

metal + agua = óxido base + H2
óxido base + agua = hidróxido

74
Q

Anhídridos u óxidos no metálicos

A

no metal + oxígeno = óxido no metálico

75
Q

Hidrácidos

A

hidrógeno + no metal

76
Q

Oxiácidos

A

anhídrido + agua

77
Q

Oxisales

A

Oxiácido + hidróxido = oxisal + H2O
metal + oxiácido = oxisal + H2

78
Q

Sales ácidas

A

metal+ hidrógeno + no metal + oxígeno

79
Q

Sales básicas

A

metal + oxígeno+ hidrógeno + no metal+ oxígeno

80
Q

Conversión de gramos a mol y mol a gramos

A

n = m/ MM

n=mol
m= masa (g)
MM= masa molar (g/mol,uma)

81
Q

H2O

A

La molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno por medio de dos enlaces covalentes

82
Q

Capacidad calorífica

A

Cantidad de calor requerida para elevar en un grado Celcius la temperatura de una cantidad de sustancia

83
Q

fórmula capacidad calorífica

A

Q= masa * Calor específico (cal/g C) * diferencia de temperatura

84
Q

Concentración molar o molaridad

A

El número de moles de soluto disueltos en un litro de disolución

85
Q

Fórmula de concentración molar

A

M= número de moles de soluto / masa molar (g/mol) * volumen (l)

86
Q

Valores de la escala de pH

A

0 a 7 - ácidos
7 neutro
7 a 14 - alcalina o base

87
Q

Disoluciones amortiguadoras

A

Disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes

88
Q

Electrolitos

A

Sustancias solubles en agua capaces de conducir la corriente eléctrica

89
Q

Aire

A

Mezcla de gases que conforman la atmósfera terrestre, permanecen alrededor de la Tierra por la acción de la fuerza de gravedad y ayudan a sustentar la vida

90
Q

La composición del aire

A

Nitrógeno 78%
Oxígeno 20%
Argón .9%
Dióxido de carbono, neón, helio, metano, kriptón: menos del uno por ciento

91
Q

Teoría cinética de los gases

A

Un gas consta de un número extremadamente grande de partículas diminutas en un estado de movimiento constante y caótico
Entre una colisión y otra las partículas se mueven en línea recta
La energía cinética es proporcional a la temperatura del gas
Cuando existe equilibrio térmico la presión en un gas es la misma en todos los puntos del recipiente que lo contiene

92
Q

Combustión completa

A

Cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación, no habrá presencia de sustancias combustibles en los productos o humos de la reacción .
En presencia de gran cantidad de oxígeno el carbono se oxida produciendo dióxido de carbono y desprendiendo energía luminosa y calorífica

93
Q

Combustión incompleta

A

Cuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y hay presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción.
Cuando la reacción ocurre con poco oxígeno la combustión del carbono con el oxígeno es incompleta y se forma monóxido de carbono un gas venenoso y peligroso.

94
Q

Oxidación

A

Aumento de valencia por pérdida de electrones

95
Q

Reducción

A

Disminución de valencia por ganancia de electrones

96
Q

Todos los compuestos son eléctricamente neutros

A

Deben tener número de oxidación total a cero

97
Q

Números de oxidación de familias IA IIA y IIIA

A

+1, +2 y +3 respectivamente

98
Q

Número de oxidación de hidrógeno

A

+1 excepto en hidruros metálicos donde trabaja con -1

99
Q

Número de oxidación de oxígeno

A

-2 excepto con peróxidos con los que usa -1

100
Q

Número de oxidación de elementos libres

A

(que no se encuentran en compuestos)= 0

101
Q

Monóxido de nitrógeno

A

En cualquier proceso de combustión en el aire se forma, a este gas no se le considera nocivo pero al reaccionar con O2 forma dióxido de nitrógeno un gas café sofocante tóxico para los pulmones

102
Q

Contaminantes primarios

A

Permanecen en la atmósfera tal y como fueron emitidos por la fuente, como el óxido de azufre, monóxido de carbono, óxido de nitrógeno, hidrocarburos y partículas

103
Q

Dióxido de azufre SO2

A

Permanece por poco tiempo en la atmósfera, en presencia de O2 y la luz, se oxida formando SO3, peligroso, ya que al reaccionar con agua produce H2SO4 el cual es sumamente corrosivo y es el responsable de la lluvia ácida

104
Q

Clorofluorocarbonos

A

Son volátiles e inertes, permanecen entre 10 a 30000 años en la atmósfera por lo que llegan a dispersarse hasta la estratósfera donde está la capa de ozono, ahí tienen una reacción fotoquímica y producen átomos de cloro que destruyen el ozono

105
Q

Smog fotoquímico

A

El smog se forma cuando los óxidos de nitrógeno de la atmósfera experimentan reacciones con los hidrocarburos excitados por radiaciones ultravioleta y otras que provienen del Sol.
La luz solar favorece que el smog irrite las membranas sensibles y dañe las plantas

106
Q

Energía

A

Capacidad de llevar a cabo un trabajo

107
Q

Ley de conservación de la energía

A

Propuesta por Lothar Meyer
En cualquier transformación de la materia, la energía no se crea ni se destruye

108
Q

Tipos de energía

A

Química, cinética, potencial, mecánica, eléctrica, nuclear, solar, eólica, geotérmica

109
Q

Entalpía

A

Contenido calorífico = H

110
Q

Calor de reacción

A

Diferencia entalpía de productos - diferencia entalpía de reactivos

111
Q

Reacción endotérmica

A

Se absorbe calor
El contenido de calor de los productos es mayor a el de los reactivos
+

112
Q

Reacción exotérmica

A

Se libera calor de una reacción química
La entalpía de los productos es menor que los reactivos
-

113
Q

Ley de Hess

A

El calor de una reacción es independiente del número de etapas en que esta se lleva a cabo

114
Q

Segunda ley de termodinámica

A

Clausius. Todo proceso cíclico cuyo único efecto final sobre los alrededores sea transferir calor de un cuerpo frío a uno caliente es imposible
Kelvin-Planck. Todo proceso cíclico cuyo único efecto final sobre los alrededores sea absorber calor de un cuerpo y convertirlo íntegramente en trabajo es imposible

115
Q

Entropía

A

El desorden de un sistema, todos los cambios físicos o químicos implican una variación en el desorden relativo de los átomos, moléculas o iones implicados

116
Q

Umbral de energía de activación

A

Mínimo de energía requerida para romper los enlaces químicos e iniciar una reacción química

117
Q

Principio de Le Chatelier

A

Cuando un sistema en equilibrio se sujeta a una acción externa, el equilibrio se desplaza en la dirección que tiende a disminuir o neutralizar dicha acción

118
Q

Saturado

A

Es un enlace simple entre atomos de carbono, corresponde a los hidrocarburos saturados o alcanos

119
Q

No saturado

A

indica un doble o triple enlace entre átomos de carbono y corresponde a los alquenos y alquinos respectivamente

120
Q

Homocíclico

A

Este es un esqueleto cerrado constituido únicamente por átomos de carbono

121
Q

Heterocíclico

A

Esqueleto cerrado constituido por algún átomo diferente al carbono

122
Q

Aromático

A

esqueleto cíclico de seis carbonos unidos mediante ligaduras dobles y simples alternadamente (benceno)

123
Q

Alcanos o parafinas

A

Hidrocarburos saturados de cadena abierta con enlace sencillo C-C. Los nombres de estos compuestos terminan en -ano

124
Q

Alcano con 1 átomo de carbono

A

Metano

125
Q

Alcano con 2 átomos de carbono

A

Etano

126
Q

Alcano con 3 átomos de carbono

A

Propano

127
Q

Alcano con 4 átomos de carbono

A

n-butano

128
Q

Alcano con 5 átomos de carbono

A

n-pentano

129
Q

Alcano con 6 átomos de carbono

A

n-hexano

130
Q

Alcano con 7 átomos de carbono

A

n-heptano

131
Q

Alcano con 8 átomos de carbono

A

n-octano

132
Q

Alcano con 9 átomos de carbono

A

n-nonano

133
Q

Alcano con 10 átomos de carbono

A

n-decano

134
Q

Alcano con 15 átomos de carbono

A

n-pentadecano

135
Q

Alcano con 20 átomos de carbono

A

n-eicosano

136
Q

Alquenos u olfeínas

A

Hidrocarburos insaturados de cadena abierta y doble enlace C-C
Los nombres de estos compuestos terminan en -eno

137
Q

Alqueno con 2 átomos de carbono

A

eteno

138
Q

Alqueno con 3 átomos de carbono

A

propeno

139
Q

Alqueno con 4 átomos de carbono

A

buteno

140
Q

Alqueno con 5 átomos de carbono

A

penteno

141
Q

Alquinos o acetilenos

A

Hidrocarburos que contienen triple enlace C-C
Los nombres de estos compuestos terminan en -ino

142
Q

Alquino con 2 átomos de carbono

A

etino

143
Q

Alquino con 3 átomos de carbono

A

propino

144
Q

Alquino con 4 átomos de carbono

A

butino

145
Q

Alquino con 5 átomos de carbono

A

pentino

146
Q

Cicloalcanos

A

Compuestos de cadena cerrada que poseen enlaces simples entre cada átomo de carbono, se representan con figuras geométricas

147
Q

Cicloalcano con 3 carbonos en el anillo

A

ciclopropano

148
Q

Cicloalcano con 4 carbonos en el anillo

A

ciclobutano

149
Q

Cicloalcano con 5 carbonos en el anillo

A

ciclopentano

150
Q

Cicloalcano con 6 carbonos en el anillo

A

ciclohexano

151
Q

Cicloalcano con 7 carbonos en el anillo

A

cicloheptano

152
Q

Cicloalcano con 8 carbonos en el anillo

A

ciclooctano

153
Q

Isómeros

A

compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula desarrollada

154
Q

Isomería de cadena

A

Presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de átomos de carbono

155
Q

Isomería de posición

A

Presentan las sustancias cuyas formulas estructurales difieren únicamente en la colocación que tenga la cadena, el doble enlace, una arboresencia o grupo funcional o cualquier otro elemento sobre el esqueleto principal

156
Q

Isomería de función

A

Es aquella en la que sustancias con la misma fórmula molecular presentan un grupo funcional distinto

157
Q

Isomería espacial o estereo isometría

A

Se presenta en compuestos cuyos átomos están dispuestos en la misma secuencia, pero con distinta orientación espacial la cual puede ser geométrica (cis- trans) u óptica

158
Q

Alcoholes

A

-OH
R-OH
Sufijo: -ol

159
Q

Aldehídos

A

H
I
-C=O

R-CHO
Sufijo -al

160
Q

Aminas

A

-NH2
R-NH2
Sufijo: -amina

161
Q

Amidas

A

-CONH2
R-CONH2
Sufijo: -amida

162
Q

Ácidos carboxílicos

A

OH
I
-C=O

R-COOH
Sufijo: ácido -oico

163
Q

Ésteres

A

O
II
-C-O-

R-COO-R
Sufijo: -ato de alquilo

164
Q

Éteres

A

-O-
R-O-R
Sufijo: alquil- éter

165
Q

Cetonas

A

I
-C=O

R-COO-R
Sufijo: -ona

166
Q

Halogenuros de alquilo

A

R-X
X puede ser: F, Cl, Br, I
Sufijo: no metal (uro) de-

167
Q

Fenol

A

En los alcoholes cuando el grupo -OH se une a un anillo bencénico

168
Q

Reacciones de sustitución o halogenación

A

Un átomo de cloro o bromo reemplaza a un átomo de H en un alcano

169
Q

Reacciones de adición o combinación

A

Una molécula grande asimila una molécula pequeña, disminuye el grado de multiplicidad del enlace o bien un alqueno reacciona con BR o Cl para producir un solo compuesto dibromado o diclorado respectivamente

170
Q

Reacciones de eliminación

A

Dos sustituyentes son eliminados de una molécula produciendo así una insaturación, ya sea doble o triple enlace o un anillo

171
Q

Reacciones de condensación

A

Dos moléculas se unen y forman un doble enlace provocando eliminación de agua

172
Q

Reacciones de hidrólisis

A

El átomo de halógeno de haluro de alquilo es desplazado por un grupo hidroxilo, este desplazamiento constituye un método útil para preparar alcoholes

173
Q

Reacciones de sustitución

A

Cuando dos reactivos intercambian partes (átomos) para formar productos nuevos

174
Q

Polímero

A

compuesto molecular con una gran masa molar la cual puede consistir en miles o millones de gramos y contener muchas unidades repetidas

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