propriedades periódicas

Question 1

o que são as propriedades periódicas?

Answer 1

relações dos elementos suas características e sua posição na tabela periódica

Question 2

como é explicada a diferença entre os raios atômicos dos átomos?

Answer 2

raio atômico é a distância do núcleo do átomo até a última camada da sua eletrosfera.
quanto maior o número de prótons menor vai ser o raio atómico

Question 3

quais as características da propriedade periódica “raio atômico”?

Answer 3

distância do núcleo até a última camada da eletrosfera
• crescem no sentido que descem e vão para esquerda (⬅⬇)
• maior protons = menor raio atómico

Question 4

qual a relação do raio atômico de um íon cátion?

Answer 4

cátion = perdeu elétrons
quando se perde elétrons a eletrosfera fica mais fraca e proxima ao núcleo fazendo com que os protons do núcleo atraíam mais os eletrons, diminuindo a eletrosfera

Question 5

qual a relação do raio atômico de um íon ânion?

Answer 5

ânion = ganhou elétron
quando se ganha um elétron a eletrosfera fica mais forte e maior o que aumenta a dificuldade de atração do núcleo
raio do cátion < raio de um átomo neutro < raio de um ânion

Question 6

qual a relação de íons isoelétricos e seus raios atômicos?

Answer 6

tendo a mesma quantidade de elétrons o raio dos átomos fica a mercê da quantidade de prótons
quanto maior o número de prótons menor o raio atômico

Question 7

como é explicado a propriedade periódica eletropositividade?

Answer 7

também chamado caráter metálico é a capacidade que um átomo tem de doar elétrons

Question 8

por que acontece a eletropositividade?

Answer 8

quando elétrons estão mais afastados do núcleo eles tendem a se desconectar mais facilmente, fazendo com que eles doem seus elétrons para outros átomos, já que possui mais de 8 elétrons

Question 9

quais as características da eletropositividade?

Answer 9

• quanto maior o raio mais facilmente se perde os elétrons

* gases nobres não fazem parte desta propriedade

Question 10

como é explicada a propriedade periódica eletronegatividade?

Answer 10

também conhecido como caráter não metálico

é a capacidade que um átomo possui de atrair elétrons para si

Question 11

por que acontece a eletronegatividade?

Answer 11

os átomos buscam sempre estar estáveis (regra do octeto) então quando não atingem esta estabilidade eles tendem a roubar elétrons de outros átomos por não ter elétrons suficiente para estarem estáveis

Question 12

quais as características da eletronegatividade?

Answer 12

• na tabela cresce da direita para cima
• gases nobres não participam
• inversamente proporcional ao raio atômico

Question 13

qual o macete para eletronegatividade?

Answer 13

do mais eletronegativo para o menos
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F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H, Te

Question 14

como é explicada a energia de ionização ou potencial iônico?

Answer 14

representa a quantidade de energia que precisa ser aplicada para retirar um elétron do átomo

Question 15

como acontece o potencial de ionização?

Answer 15

relacionada a quantidade de energia necessaria para retirar um elétron de outro átomo, ficando maior a cada retirada por conta da aproximação da eletrosfera do núcleo
E1< E2< E3

Question 16

quais as características da energia de ionização?

Answer 16

• menor em átomos com caráter metálico
• gases nobres estão incluídos mas é muito difícil de se retirar elétrons
• cresce na tabela da esquerda para cima
• quanto menor for o raio de um átomo maior será sua energia de ionização

Question 17

como é explicada a eletroafinidade ou afinidade eletrônica?

Answer 17

representa a quantidade de energia liberada quanto um átomo captura um elétron

Question 18

como acontece a eletroafinidade?

Answer 18

quando um átomo esta instável ele precisa retirar um elétron da eletrosfera de outro átomo para se estabilizar, sendo assim, ele aplica uma energia sobre este átomo tentando puxar o elétron para si fazendo com que ele libere energia e receba um elétron

Question 19

quais as características da eletroafinidade?

Answer 19

• gases nobres não participam pois não precisam se estabilizar
• ametais têm alta afinidade eletrônica

Question 20

qual a diferença entre energia de ionização e eletroafinidade?

Answer 20

na energia de ionização o átomo “da” elétrons pois esta com mais que necessário para estabilizar e recebe energia, já na eletroafinidade o átomo recebe elétrons porque esta com menos que o necessário para estabilizar e dá energia

Question 21

quais são as propriedades periódicas?

Answer 21

• raio atômico
• eletronegatividade
• eletropositividade
• potencial iônico
• eletroafinidade