ligações químicas Flashcards

1
Q

por que os átomos se ligam?

A

para adquirir uma maior estabilidade e existir mais tempo na natureza

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Q

quais as propriedades /características dos metais?

6

A
  • querem doar elétrons
  • tem brilho
  • bons condutores de calor e eletricidade(elétrons): sólidos e líquidos
  • dúcteis: fio
  • maleáveis: lâmina
  • alto P.F alto P.E
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3
Q

quais as propriedades dos ametais?

3

A
  • querem ganhar elétrons
  • não apresentam brilho
  • maus condutores de eletricidade e calor
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4
Q

o que é a notação ou fórmula de Lewis?

A

representação dos elétrons contendo a quantidade de elétrons na sua última camada
• pontos ou cruz indica quantidade de elétrons na última camada
• seta indica o sentido da transferência do elétron

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5
Q

o que é nox?

A

quantidade de elétrons doados ou recebidos

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6
Q

quais as propriedades da ligação iônica?

6

A
  • metal + ametal = cation e anion
  • ocorre atração entre cargas opostas e há transferência de elétrons
  • formam íons
  • alta diferença de eletronegatividade
  • ligação mais forte
  • forma retículos cristalinos
  • conduz calor e eletricidade quando em estado líquido
  • duros
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7
Q

como acontece a ligação iônica quando um átomo quer receber 1 elétron?

A

transferência de elétrons
quando um átomo quer receber um elétron (característica ametal) ele se encontra com átomos que queiram doar elétrons (característica metal), como os dois estão buscando se estabilizar eles realizam a troca na qual ambos ficam com 8 elétrons na camada de valência

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8
Q

quais as propriedades da ligação metálica?

A
  • não forma moléculas e não tem transferência de elétrons
  • explicada pela teoria do mar de elétrons: elétrons livres circulam por um “mar” o que os dá a capacidade de conduzir bem energias, possuindo também prótons que não se dispersam pela força negativa dos elétrons que os atraem
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9
Q

como acontece a ligação metálica?

A
  1. aproximação de átomos acarreta na agitação da camada de valência dos átomos que faz com que eles doem elétrons
  2. tendo caráter metálico nenhum átomo vai receber estes elétrons doados que ficam livres no que é chamado mar de elétrons
    isso explica porque eles são bons condutores: seus elétrons estão livres no interior podendo ser repassados
    os prótons continuam presentes no “mar de elétrons” pois não atraídos pela energia negativa dos elétrons livres
  3. formação de um dipolo induzido pela trajetória de elétrons que se aproximam de outros
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10
Q

qual a principal diferença entre ligação iônica e ligação metálica?

A
  • iônica: acontece a troca de elétrons

* metálica: não acontece troca de elétrons

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11
Q

quais as características dos compostos metálicos?

8

A
  • sólidos
  • P.E e P.F elevados
  • conduz bem calor
  • conduz bem eletricidade
  • apresentam brilho
  • ductilidade
  • maleabilidade
  • alta capacidade à tração
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12
Q

o que são ligas metálicas?

A

mistura de 2 ou mais substâncias que possuam caráter metálico não precisando ser necessariamente um metal

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13
Q

quais as propriedades da ligação covalente?

3

A
  • ocorre o compartilhamento de elétrons
  • acontece entre ametal e ametal (tendo hidrogênio como ametal)
  • é responsável por produzir moléculas que representam a quantidade de átomos em determinada equação
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14
Q

como acontece a ligação covalente?

A

ocorre quando os dois átomos tendem a ganhar elétrons (caráter ametálico) então os dois se unem para compartilhar de seus elétrons da camada de valência; com isso os dois átomos conseguem atingir a estabilidade e formam campos eletromagnéticos

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15
Q

por que existem campos eletromagnéticos nas ligações covalentes?

A

por terem orbitais que se interceptam os elétrons destes orbitais tendem a se repelirem, com isso ocorre a formação de uma força positiva e uma negativa que por fim acabam se atraindo, formando o campo eletromagnético que faz com que os elétrons se mantenham ligados

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16
Q

o que é ligação covalente sigma?

A

ligação covalente simples (σ)

é quando se tem uma ligação com sobreposição de orbitais

17
Q

o que é ligação covalente sigma pi?

A

ligação covalente dupla (σ + π)

é quando se tem uma ligação sigma (sobreposição de orbitais) + uma ligação pi (orbitais paralelos)

18
Q

o que é ligação covalente sigma pi pi?

A

ligação covalente tripla (σ + π + π)

é quando se tem uma ligação sigma + 2 ligações pi

19
Q

quais as diferenças entre ligação sigma e ligação pi?

A
sigma: 
forte 
estável 
difícil de quebrar
- energética 
pi: 
fraca 
instável 
mais fácil de quebrar 
\+ energética
20
Q

qual a diferença do spin de sigma para spin de pi?

A

spin em sigma é em formato de orbital já em pi é no formato de álter

21
Q

para relembrar

A

• 1 traço = simples
2 traços = dupla
3 traços = tripla
• pseudocâtion: presente no mar de elétrons

22
Q

Quais as propriedades da ligação iônica?

4

A
  • elevado P.F e P.E
  • fundidos ou em solução aquosa = conduzem corrente
  • sólidos em temperatura ambiente
  • são duros (não conseguem ser riscados)
23
Q

quais substâncias compõem a liga metálica do aço?

A

Fe + C = metal + ametal

ferro + carbono = aço

24
Q

quais as substâncias que compõem a liga metálica bronze?

A

Cu + Sn = bronze

cobre + estanho

25
Q

quais as substâncias que compõem a liga metálica ouro 18 quilates?

A

75% Au + 25% Cu = ouro 18k

ouro + cobre

26
Q

quais as substâncias que compõem a liga metálica amálgama?

A

Hg sendo usada como base para diluição de outros metais
• Hg + Au (mercúrio + ouro): usado para garimpo de ouro
• Hg + Sn + Ag (mercúrio + estanho + prata) = usado na obturação de dentes

27
Q

macete para reatividade de ametais

A

Fui Ontem No Clube Briguei I Sai Correndo
F > O > N > Cl > Br > I > S > C

28
Q

o que significa que um átomo pode sofrer redução?

A

ele é eletronegativo podendo ganhar elétrons funcionando como oxidantes que sofrem redução

29
Q

como ocorre a oxidação e a redução?

A

oxidação: perda de elétrons
redução: ganho de elétrons

30
Q

o que significa que um átomo pode sofrer oxidação?

A

que ele é eletropositivo com tendência a perder elétrons funcionando como redutores e sofrendo oxidação

31
Q

redução, redutor, oxidação, oxidante

A

redução: ganha ē
redutor: dá ē
oxidação: dá ē
oxidante: ganha ē

32
Q

fórmula para formação de compostos através de ē cedidos e ganhados

A

ē cedidos do metal
ē recebidos do a metal
cruza os dois valores ficando inversos

33
Q

quais as fórmulas para ligação covalente?

A
  • eletrônica: desenho com elétrons
  • estrutural: com linhas e elemento
  • molecular: com apenas o elemento e número = comum