ligações químicas Flashcards
por que os átomos se ligam?
para adquirir uma maior estabilidade e existir mais tempo na natureza
quais as propriedades /características dos metais?
6
- querem doar elétrons
- tem brilho
- bons condutores de calor e eletricidade(elétrons): sólidos e líquidos
- dúcteis: fio
- maleáveis: lâmina
- alto P.F alto P.E
quais as propriedades dos ametais?
3
- querem ganhar elétrons
- não apresentam brilho
- maus condutores de eletricidade e calor
o que é a notação ou fórmula de Lewis?
representação dos elétrons contendo a quantidade de elétrons na sua última camada
• pontos ou cruz indica quantidade de elétrons na última camada
• seta indica o sentido da transferência do elétron
o que é nox?
quantidade de elétrons doados ou recebidos
quais as propriedades da ligação iônica?
6
- metal + ametal = cation e anion
- ocorre atração entre cargas opostas e há transferência de elétrons
- formam íons
- alta diferença de eletronegatividade
- ligação mais forte
- forma retículos cristalinos
- conduz calor e eletricidade quando em estado líquido
- duros
como acontece a ligação iônica quando um átomo quer receber 1 elétron?
transferência de elétrons
quando um átomo quer receber um elétron (característica ametal) ele se encontra com átomos que queiram doar elétrons (característica metal), como os dois estão buscando se estabilizar eles realizam a troca na qual ambos ficam com 8 elétrons na camada de valência
quais as propriedades da ligação metálica?
- não forma moléculas e não tem transferência de elétrons
- explicada pela teoria do mar de elétrons: elétrons livres circulam por um “mar” o que os dá a capacidade de conduzir bem energias, possuindo também prótons que não se dispersam pela força negativa dos elétrons que os atraem
como acontece a ligação metálica?
- aproximação de átomos acarreta na agitação da camada de valência dos átomos que faz com que eles doem elétrons
- tendo caráter metálico nenhum átomo vai receber estes elétrons doados que ficam livres no que é chamado mar de elétrons
isso explica porque eles são bons condutores: seus elétrons estão livres no interior podendo ser repassados
os prótons continuam presentes no “mar de elétrons” pois não atraídos pela energia negativa dos elétrons livres - formação de um dipolo induzido pela trajetória de elétrons que se aproximam de outros
qual a principal diferença entre ligação iônica e ligação metálica?
- iônica: acontece a troca de elétrons
* metálica: não acontece troca de elétrons
quais as características dos compostos metálicos?
8
- sólidos
- P.E e P.F elevados
- conduz bem calor
- conduz bem eletricidade
- apresentam brilho
- ductilidade
- maleabilidade
- alta capacidade à tração
o que são ligas metálicas?
mistura de 2 ou mais substâncias que possuam caráter metálico não precisando ser necessariamente um metal
quais as propriedades da ligação covalente?
3
- ocorre o compartilhamento de elétrons
- acontece entre ametal e ametal (tendo hidrogênio como ametal)
- é responsável por produzir moléculas que representam a quantidade de átomos em determinada equação
como acontece a ligação covalente?
ocorre quando os dois átomos tendem a ganhar elétrons (caráter ametálico) então os dois se unem para compartilhar de seus elétrons da camada de valência; com isso os dois átomos conseguem atingir a estabilidade e formam campos eletromagnéticos
por que existem campos eletromagnéticos nas ligações covalentes?
por terem orbitais que se interceptam os elétrons destes orbitais tendem a se repelirem, com isso ocorre a formação de uma força positiva e uma negativa que por fim acabam se atraindo, formando o campo eletromagnético que faz com que os elétrons se mantenham ligados