óxidos Flashcards
o que são óxidos?
compostos binários onde o oxigênio é o átomo mais eletronegativo
o que são óxidos ácidos ou anídricos?
são em geral formados por ametais e possui nox +4, +5, +6
quais são os óxidos ácidos mais conhecidos?
- CO2
quais são as aplicações do CO2 e suas características?
10
• óxido ácido • principal gás do efeito estufa • produto da combustão completa • molécula apolar presente em: • gás nos refrigerantes • respiração • fotossíntese • fermento • extintor • gelo seco
a reação de um óxido ácido e água resulta em que?
ácido
a reação de um óxido ácido e uma base resulta em que?
sal + H2O
neutralização
o que são óxidos básicos?
comportam-se como bases e são da familia 1a e 2a
a reação de um óxido básico com água resulta em que?
base
a reação de um óxido básico resulta em que?
sal + H2O
como se neutraliza ácidos e bases?
- neutralizar ácido = uso de base
* neutralizar base = uso de ácido
quais são os óxidos básicos mais importantes?
• CaO: Ca(OH)2
o que são óxidos anfóteros?
são óxidos que podem se comportarem como ácidos ou bases dependendo do meio em que ele esta
• quando estiver com uma base comporta-se como ácido
• quando estiver com um ácido comporta-se como uma base
o que são óxidos neutros?
são óxidos que não reagem com h20 sendo eles;
• NO
• CO
• N2O
bizu: água no comoite
o que são óxidos duplos?
possuem configuração de 3 metais e 4 oxigênios
M3O4
podendo ser chamados de óxidos duplos ou salinos
o que são os peróxidos?
são compostos binários em que o oxigênio pode reagir com água e ácidos, possuem nox igual a -1 e estão sempre associados a metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, prata ou zinco
o resultado da ligação covalente entre os elementos é igual a 0 sendo apolar
configuração E2O2
o que são superóxidos?
são compostos binários de oxigênio com metal alcalino ou alcalino terroso
• metal alcalino: Y2O4
• alcalino terroso: XO4
configuração E2O4 e têm nox = -1/2
características do CaCO3
- calcário
- marmore
- conchas e corais
- estalactite e estalagmite
- casca de ovo
- produção de cal através de aquecimento = CaO + CO2
- dissolução de calcário: CaCO3 + 2H = Cá + H2O + CO2
caracteristicas do NaHCO3
bicarbonatos sódio
- vindo de NaOH eH2CO3
- antiácido
- fermento químico: quando quebrado libera CO2
- tampão de sangue: mantem o oh do sangue estável
- branqueia e limpa os dentes por abrasão
- sal com caracter básico = ácido fraco e base forte
- desodorante matando bactérias
- pó químico nos extintores de incêndio empurrando o O2
- decomposição por aquecimento: Na2CO3 + H2O + CO3
- reação de dupla troca: NaHCO3 + HCL = NaCL + H2O + CO2 no estômago
