Propiedades del agua Flashcards
Estructura Molecular
el agua tiene una estructura molecular simple, esta compuesta por un atomo de oxigeno y dos atomos de hidorgeno, unidos por un enlace covalente
Polaridad de enlace
el agua es una molecula polar.Existe en ella una distribucion irregular de la densidad electronica, el agua posee una carga parcial negativa cerca del atomo de oxigeno y un carga parcial positiva cerca de los atomos de hidrogeno
Solubilidad
el agua es buena para disolver Iones y moleculas polares pero mala para disolver moleculas no polares. Debido a su polaridad y habilidad de formar puentes de hidrogeno es un excelente solvente (puede disolver muchos tipos de moleculas diferentes)
Puentes de hidrogeno
Gracias a su polaridad, las moleculas de agua se atraen entre si con gran facilidad. El lado positivo de uan se asocia con el lado negativo de la otra. Estas atracciones son ejemplos de puentes de hidrogeno, interacciones debiles que se forman entre un hidrogeno de varga parcial postiva y un atomo mas electronegativo
Calor de Vaporizacion
El agua tiene un alto valor de vaporizacion, que es la energia necesaria para transformar un gramo de una sustancia liquida en gas a una temp constante.
El calode vaporizacion del agua es alrededor de 540 cal/g a 100ΒΊ c (punto de ebullicion del agua)
Densidad
es muy estable, ya que varia muy poco a los cambios de presion y temp.
El agua es usada como referencia de densidad para las determinaciones de densidad y volumen
La menor densidad del agua en estado solido se debe a la forma en que se orientan los enlaces de hidrogeno a medida que el agua se congela, las moleculas del agua en el hielo quedan mas separadas que cuando estan en agua liquida
Capacidad calorica
El agua tiene una alta capacidad calorica, definida como la cantidad de calor necesario para elevar la temp de un gramo de una sustancia a un grado celsius.
La cantidad de calor necesario para elevar la temp de 1 gr de agya 1 ΒΊC, tiene su propio nombre (Caloria)
Hidratacion / Solvatacion
La solvatacion es la union fisica y quimica entre particulas de soluto y de solvente en una disolucion.
Esta union es la responsable que los solidos disueltos desaparezcan a la vista
La solvatacion involucra a diferentes tipos de interacciones moleculares: puentes de hidrogeno; Ion-Dipolo; dipolo - dipolo; fuerzas de london.
al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moleculas de solvente. A mayor tamaΓ±o del ion, mas moleculas de solvente, son capaces de rodearlo y mas solvatado se encuentra el ion
Cuando el solvente es el agua el proceso se llama HIDRATACION
