Primer Parcial Flashcards
Interacciones que implican la distribución compartida de electrones con superposición o mezcla de orbitales
Covalentes
La capacidad de estos enlaces para formarse y romperse con rapidez dota a las biomoleculas de la flexibilidad requerida para que se produzca el flujo rápido de información que tiene lugar en los dinámicos procesos vitales
Enlaces no covalentes
La atracción de las cadenas laterales de los aminoácidos cargados de forma positiva y negativa forma
Puentes salinos
Son inteacciones electroestáticas relativamente débiles que se originan cuando las biomoleculas que contienen dipolos permanentes neutros se aproximan entre sí o a un dipolo inducible
Fuerzas de Van de Waals
Estas fuerzas se producen entre moléculas que contienen átomos electroegativos, hacen que las moléculas se orienten a si mismas de tal forma que el extremo positivo de un grupo polar se dirija hacia el extremo negativo de otro
Interacciones dipolo-dipolo
Un dipolo permanente induce un dipolo transitorio en una molécula cercana al modificar su distribución electrónica. Son más débiles que las interacciones dipolo-dipolo
Interacciones dipolo-dipolo inducido
Un dipolo transitorio en una molécula polariza los electrones de una molécula vacía
Fuerza de dispersión de London (interacciones dipolo inducido-dipolo inducido)
Determina la capacidad de un disolvente para reducir la atracción electrostática entre las cargas
Constante dielectrica
Es una mezcla coloidal, en el caso de las células, consiste en biopolímeros con superficies polares vinculadas con agua absorbida
Gel
Estructura tipo jaula del agua
Caltrato
Interacciones que ocurren entre cuales quiera de dos cargas positivas
Electrostaticas
Los eritrocitos se hinchan y rompen en un proceso denominado
Hemolisis
El encogimiento de los eritrocitos en una disolución hipertonica se denomina
Crenacion
Se dice que un grupo lateral de una molécula es ___________ si actúa como donante de protones, y ____________ si lo hace como aceptor
Acido, básico
Principio que obedecen los amortiguadores, que establece que si una reacción en equilibrio es sometida a una fuerza, que equilibrio se desplazará en la dirección que contrarreste la fuerza
Principio de Le Chatelier
La mayor efectividad de un amortiguador se consigue
En su valor de pKa o cerca de el
A pH bajo, la mayoría de las moléculas se encuentra _______________. Al añadir NaOH se liberan protones en orden decreciente de acidez, ionizandose en último término el protón menos acido (aquel con mayor pKa)
Totalmente protonada
Uno de los sistemas amortiguadores mas importantes de la sangre, posee tres componente
Tampon bicarbonato
El dióxido de carbono reacciona con el agua para formar
Acido carbónico
El acido carbonico se disocia muy rápido para formar
Iones H+ y HCO3-
En la sangre, la reacción de CO2 a HCO3- y H+ se encuentra catalizada por
Anhidrasa carbonica
Consta de un par débil acido débil-base conjugada H2PO4-/HPO4-2, amortiguador importante en los líquidos intracelulares
Amortiguador de fosfato
Fuente significativa de capacidad amortiguadora, contienen varias clases de grupos ionizables en las cadenas laterales, que pueden ceder o aceptar protones
Proteínas
Proteína que desempeña una función esencial en el mantenimiento del pH sanguíneo
Hemoglobina
Mecanismos de generación de energía que utilizan los seres vivos
Fotosíntesis, quimioorganotrofia y quimiolitotrofia
La investigación de las transformaciones energéticas que acompañan a los cambios físicos y químicos de la materia se denominan
Termodinámica
Rama de la termodinámica que estudia las transformaciones de la energía en los seres vivos
Bioenergetica
La ______________ que es el contenido total de calor y la ______________ que es el desorden, están relacionados con la primera y la segunda ley de la termodinámica, respectivamente
Entalpia, entropia
Es la energia disponible para realizar un trabajo químico y una medida de la espontaneidad de las reacciones químicas, se explica a través de una relación matemática entre la entalpia y la entropia
Energía libre
“La cantidad total de energía del universo es constante. La energía no se crea ni se destruye, sólo puede transformarse de una forma a otra”
Primera ley de la termodinámica
“El desorden del universo aumenta siempre” en otras palabras, los procesos físico y químicos se producen de manera espontánea solo cuando incrementan el desorden del universo
Segunda ley de la termodinámica
Al acercarse a la temperatura de un cristal sólido perfecto al cero absoluto (0 K), el desorden se aproxima a cero
Tercera ley de la termodinámica
Cuando ^H es negativa (^H
Exotérmico
Cuando ^H es positiva (^H> 0) se absorbe calor del entorno y el proceso se llama
Endotermico