Praktische Übungen

Question 1

Erkläre die Atomspektroskopie!

Answer 1

Material wird erhitzt, äußere Valenzelektronen angeregt, in energetisch höherem Niveau, Rückfall in Grundzustand = Abgabe Lichtenergie

Question 2

Wie rechnet man den pH-Wert?

Answer 2

zB 0,0001 ml wässrige Lösung:
log(0,0001) = pH 3

Question 3

Erkläre: wässrige Salzlösungen mit Säure versetzt, dann Silbernitrat dazu!
Was sagt der Nachweis mit Leitungswasser aus?

Answer 3

Halogenide = schwer löslich = Ausfall; Carbonate werden durch Säuren gelöst;
mit LW fällt Silberchlorid aus

Question 4

Einfacher Test nach Leitfähigkeit: Bedeutung?
Welche Stoffe leiten nicht?

Answer 4

freie Ladungsträger (e- o. Ionen) benötigt;
zB Holz, Kunststoff, festes Natriumchlorid, destilliertes Wasser

Question 5

Rundkolben mit Iod, mit Kühlfinger, vorsichtig erwärmt - was passiert? Wie heißt der Prozess?

Answer 5

violetter Dampf, Kristalle; Prozess fest - gasförmig: Sublimation (/ Resublimation)

Question 6

Natriumacetat mit dest. Wasser erhitzen! Was passiert? Warum?
Wo wird das angewendet?

Answer 6

Temperaturanstieg bis 59 Grad, dann schmelzen, Kristallgitter werden überwunden; Einsatz zB beim Taschenwärmer

Question 7

Substanzen in dest. Wasser auflösen; was passiert?

Answer 7

Lösung wird warm = exotherm; wird kalt = endotherm

Question 8

gesättigte Stärkelösung im Dialyseschlauch, eingelegt in iOS/Kaliumiodidlös.; was passiert?
wo wird es angewendet?

Answer 8

semipermeable Trennschicht; osmotischer Druck, größer als Wasserdruck der konzentrierten Seite;
in Größenselektion zB Entsalzung von Meerwasser

Question 9

Verbrennung von Eisenwolle in entfeuchteter Flamme: was passiert?

Answer 9

glüht rot, Masse nimmt zu, oxidiert (O wird an Fe gebunden)

Question 10

Kupfer und Eisen werden mit Salzlösungen bedeckt. was passiert?

Answer 10

elektrochemische Spannungsreihe wird deutlich = großes Standardelektrodenpotenzial > schlechte Oxidation;
Reaktion, wenn elementares Metall unedler ist als in Lös. vorliegendes

Question 11

Wein in Erlenmeyerkolben, dazu Glyoxal, Iodlös. ,Stärkelös. - was passiert?

Answer 11

Schwefeln von Wein, Haltbarmachung, stoppt Enzymreaktionen;
Schweflige Säure + Iod + Wasser –> Schwefelsäure und Iodwasserstoff

Question 12

mehrere FeCl3 Lösungen, darauf Na2S2O2, nur auf eine CuSO4 - was passiert?

Answer 12

violetter Farbumschlag im einen viel schneller als in anderen - Katalysatorreaktion, Senkung Aktivierungsenergie

Question 13

10%igen MgCl2-, CaCl2- bzw. BaCl2-Lösung mit mind. 1 ml verdünnter Schwefelsäure, vermischen, was passiert?

Answer 13

verschiedener NS, Löslichkeitsprodukt hoch = kein NS
zB fällt Gips bei Calciumlösung aus

Question 14

Stärkelös. + Iod/Kaliumiodid, erwärmen, abkühlen - was passiert?

Answer 14

Bildung von Stärke-Polyiodid-Komplexes, Färbung dunkel blau bis schwarz; beim Erwärmen Entfärbung, Abkühlen erneut Färbung;
Stärke = Helixstruktur, durch Wasserstoffbrückenbindungen stabilisiert, können sich Polyiodid-Ionen einlagern, was zu dunkelblauen Verfärbung führt, Bildung = exotherme Reaktion; Erhitzen = verschiebt chemisches Gleichgewicht in Richtung Ausgangsstoffe = Lösung entfärbt sich, Komplex zerstört; abgekühlt, Gleichgewicht in Richtung Bildung des Komplexes verschoben, so dass sich Lösung wieder blau färbt

Question 15

Ca(OH)2 Lösung, CO2 wird lange eingeleitet, erhitzt - was passiert?

Answer 15

Einleiten CO2: weißer NS, verschwindet langsam;
Erhitzen: Gasentwicklung, erneut weißer NS;
CO2 = Anhydrid der Kohlensäure = bildet sich beim Einleiten von CO2 in Wasser zunächst;
zweiprotonige Säure dissoziiert in zwei Stufen in Hydrogencarbonat und Carbonat

Question 16

Was passiert bei Zugabe von Halogenidionen zu einer Silbernitratlösung?

Answer 16

Löslichkeitsprodukt wird überschritten, Silberhalogenide fallen aus, Nachweisreaktion;
Prinzip le Chatelier: Erniedrigung der Konzentration der Ausgangsstoffe führt zu Verschiebung des Gleichgewichtes nach links

Question 17

Was ist der pH-Wert?

Answer 17

Gegenzahl zum negativen dekadischen Logarithmus der Wasserstoff Ionen;
Maß für Lage des DissoziationsGGW einer Säure bzw. Base in wässriger Lösung

Question 18

Natriumcarbonat, dazu Salzsäure im Reagenzglas - was passiert?

Answer 18

Gasentwicklung;
je niedriger der pks-Wert, desto stärker die Säure, Gesetz Le Chatelier,
stärkere Säure verdrängt immer das Anion der schwächeren Säure aus dem Salz

Question 19

Erkläre: Reaktion mit Pufferlösungen!

Answer 19

Puffer = Stoffgemisch, bei Zugabe von Säure o Base ändert sich pH-Wert kaum;
Puffersysteme haben in lebenden Organismen wesentliche Bedeutung, da Blutkörperchen u viele Enzyme auf konstante pH-Werte angewiesen

Question 20

Substanzen mit Chloroform verdünnen, unter Lampe halten - was passiert?

Answer 20

Entfärbungen;
Doppelbindungen sind zu Additionsreaktionen mit Halogenen fähig;
Chloroform dient als Lösungsmittel

Question 21

Kupferdraht ausglühen, an PVC Schlauch, erneut in Flamme halten - was passiert?

Answer 21

grüne Flammenfärbung;
Beilsteinprobe;
zum Nachweis organischer Verbindungen