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Chemie > 5. Hauptgruppe > Flashcards

5. Hauptgruppe Flashcards

1
Q

Nenne typische Oxidationszahlen der 5. HG!

A

-3, 3, 5

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2
Q

Äußere dich zum metallischen und zum Oxid Charakter!

A

metallischer C. nimmt zu,
Oxide werden basischer

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3
Q

Warum hat Stickstoff eine Sonderstellung?

A

keine d-elektronen, hohe EN

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4
Q

Wo kommt N wie vor?

A

gebunden in Eiweiß als NaNO3,
molekular als N2 in der Luft

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5
Q

Wie tritt Phosphor auf?

A

nur in Verbindungen

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6
Q

Welche Bindungen geht N ein?

A

Dreifachbindungen

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7
Q

Wozu dient N in der Flora?

A

Stickstoffassimilation

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8
Q

Wie stellt man N dar?
Wie verhalten sich seine Moleküle?

A

fraktionierte Destillation von Luft;
Moleküle sind chemisch stabil

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9
Q

Was ist das Linde-Verfahren?

A

Erzeugung von tiefen Temperaturen durch Entspannung eines Gases,
Verdichtung –> Wärmeabfuhr –> Entspannung –> Wärmerückgewinnung,
zur Herstellung von flüssigem Stickstoff

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10
Q

Unterscheide und beschreibe die Phosphor-Arten!

A

weißer P.: instabil, reaktiv,
schwarzer P.: stabile Modifikation aus weißem P.,
roter P.: Bildung aus Weißem bei 180 - 400 Grad, polymer, stabil;
violetter P.: aus rotem P., schichtig

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11
Q

Welche Bindungswinkel haben Stickstoff-Wasserstoffverbindungen? Welche Verbindung?

A

107 °;
H-Brückenbindung

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12
Q

Was versteht man unter Autoprotolyse?

A

Substanz dissoziiert in sich selbst, Protonen werden zw. Molekülen ausgetauscht

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13
Q

Nenne einen prominenten Komplex aus Stickstoff!

A

Silberchlorid + Ammoniak = Tetraaminsilber(i)chlorid (farblos, wasserlöslich)

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14
Q

Wie verhält sich die Verbindung als wässrige Lösung?

A

schwach basisch (kann Prot. aufnehmen)

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15
Q

Wann löst sich Ammoniak in Wasser? Wie verhält sich die Masse dabei?

A

bei 20 ° C,
541 g/l = 30 mol = 670 l

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16
Q

Was ist das Haber-Bosch-Verfahren? Wo wird es genutzt?

A

Synthese von Ammoniak (NH3) aus N2 und H2 (gasförmig);
Schlüssel sind Katalysator, hoher Druck und Temp., Rückführung von Ammoniak bei GGW;
Revolutionierung LW, Massenproduktion Stickstoffdünger

17
Q

Nenne die Oxide des Stickstoffs mit Oxidationszahlen!

A

Stickstoffmonoxid NO, OZ: 1;
Stickstoffdioxid NO₂, OZ: 2;
Distickstofftetroxid N₂O₄. OZ: 3;
Stickstofftrioxid NO₃, OZ: 4;
Distickstoffpentoxid N₂O₅, OZ: 5

18
Q

Welche Säuren und Salze können aus den Oxiden des Stickstoffs entstehen?

A

aus N2O3: HNO2 und Nitrite;
aus N2O5; HNO3 und Nitrate

19
Q

Unterscheide Nitrite und Nitrate in Zusammensetzung, Oxidationsstufen und Verwendung!

A

Nitrite: 1 N-Atom, 2 O (linear); OZ +3; Düngemittel in LW (N-Quelle)

Nitrate: 1 N, 3 O (trigonal-planar); OZ +5; Konservierungsmittel (antimikrobielle Eig.)

20
Q

Charakterisiere Distickstoffmonoxid N2O!
Nenne seine Verwendung und Bedeutung für die Umwelt!

A

farblos, reaktionsträges Gas;
Verw.: Anästhetikum (Lachgas);
klimawirksames Spurengas, freigesetzt bei Reisanbau, Bildung aus NO3-

21
Q

Charakterisiere Stickstoffmonoxid NO!
Nenne seine Gewinnung und Bedeutung für die Umwelt!

A

farblos, giftiges Gas;
gewonnen in Ostwald-Verfahren;
Klimagas, biologisch wichtiges Molekül

22
Q

Was ist das Ostwald-Verfahren? Welches unerwünschte Nebenprodukt entsteht?

A

industrielle Herstellung von Salpetersäure (HNO₃) durch Oxidation von Ammoniak (NH₃) mit Sauerstoff (O₂);
Teil des NO kann zu NO₂ weiter oxidiert werden (Verlust Endprodukt)

23
Q

Charakterisiere Stickstoffdionoxid NO2!
Nenne seine Bedeutung für die Umwelt!

A

braunes, giftiges Gas, kann dimerisieren;
Luftschadstoff wie NO –> Bildung von troposphärischem Ozon (Sommersmog), Photooxidantien

24
Q

Was bedeutet Dimerisierung?

A

zwei ident. Moleküle werden zu einem Molekülverbund (Dimer), kombiniert

25
Q

Charakterisiere HNO3!
Wofür werden seine Salze verwendet?

A

Salpetersäure: starkes OM, löst Cu, Hg, Ag –> unedle Metalle nur verdünnt gelöst;
Nitrate als Düngemittel

26
Q

Charakterisiere HNO2!
Wofür werden seine Salze verwendet?

A

reine Salpetersäure nicht darstellbar;
Nitritpökelsalz zur Haltbarmachung von Lebensmitteln verwendet

27
Q

Wie kommen Stickoxide in die Umwelt?
Wo dienen sie?

A

als Nebenprodukte von Verbrennungsprozessen, 50 % Straßenverkehr;
dienen als Katalysatoren bei Kfz, Entstickung von Rauchgasen

28
Q

Charakterisiere H3PO4!
Nenne seine Bedeutung für die Umwelt!

A

farblose Kristalle, gut wasserlöslich, mittelstarke dreimalige Säure;
Verwendung: Korrosionsschutz, Düngemittel, Lebensmittelbereich (Backpulver), Zahncreme

29
Q

Was ist Ozon?

A

3 Sauerstoffatome,

giftig und starkes OM

30
Q

Wozu wird Phosphorsäure eingesetzt?

A

Herstellung Düngemittel,
Herstellung Backpulver

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