Potencial Hidrogeniônico E Hidrolise de Sais

Question 1

Qual o valor do equilíbrio iônico da água?(Kw)

Answer 1

Kw,pura e a 25°C=[H+].[OH-]=1x10^-14

Question 2

O que é o potencial hidrogênionico(pH)?Como encontrar-lo?

Answer 2

Potencial Hidrogeniônico (pH)

• Definição: Medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. Vai de 0 a 14:
  
  • pH < 7: Ácido
  • pH = 7: Neutro
  • pH > 7: Básico
• Fórmula:
  
  • pH = -logH⁺
• [H+]= 10^-pH
• Como medir:
  
  • Com pHmetro ou indicadores (papel tornassol, fenolftaleína).

Question 3

O que é o potencial hidroxilionico(pOH)?Como encontrar-lo?

Answer 3

Potencial Hidroxiliônico (pOH)

• Definição: Medida que indica a concentração de íons hidroxila (OH⁻) em uma solução. Complementa o pH.
  
  • pOH baixo: solução básica
  • pOH alto: solução ácida
    0-7:básico
    7:neutro
    7-14:ácido
• Fórmula:
  
  • pOH = -logOH⁻
  • -[OH-]= 10^-pOH
• Relação com pH:
  
  • pH + pOH = 14
• Como medir:
  
  • Medir o pH e usar a relação pH + pOH = 14, ou diretamente com pOHmetro.

Question 4

Como se calcula o pH e o pOH?

Answer 4

Cálculo de pH e pOH (Flashcard):

•	pH: Mede a acidez de uma solução.
•	Fórmula: pH = -log[H⁺]
•	Onde [H⁺] é a concentração de íons H⁺ em mol/L.
•	pOH: Mede a basicidade de uma solução.
•	Fórmula: pOH = -log[OH⁻]
•	Onde [OH⁻] é a concentração de íons OH⁻ em mol/L.
•	Relação entre pH e pOH:
•	pH + pOH = 14 (à 25°C)
•	Solução ácida: pH < 7
•	Solução neutra: pH = 7
•	Solução básica: pH > 7

Question 5

Como se calcula as concentrações de H+ e de OH- para concentração com pH e pOH?

Answer 5

Cálculo das Concentrações de H⁺ e OH⁻

•	Concentração de H⁺ ([H⁺]):
•	Fórmula: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ
•	Onde pH é dado.
•	Concentração de OH⁻ ([OH⁻]):
•	Fórmula: [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ
•	Onde pOH é dado.
•	Relação entre pH e pOH:
•	pH + pOH = 14
•	[H⁺] x [OH⁻] = 1 x 10⁻¹⁴ (à 25°C).

Question 6

O que é a hidrólise salina?

Answer 6

• Definição: Reação entre os íons de um sal e a água, resultando na formação de ácidos ou bases. Corresponde a reação inversa da neutralização
• Tipos de hidrólise:
1. Sal de ácido forte e base fraca: Gera solução ácida.
2. Sal de ácido fraco e base forte: Gera solução básica.
3. Sal de ácido fraco e base fraca: Pode gerar solução neutra, ácida ou básica, dependendo das forças relativas do ácido e base.
• Exemplo: Cloreto de amônio (NH₄Cl) reage com água, formando NH₄⁺ e H₃O⁺ (solução ácida).

Question 7

O que é uma substância anfotera?

Answer 7

• Definição: Substância que pode agir tanto como ácido quanto como base, dependendo do meio.
• Exemplo clássico: Água (H₂O):
• Pode doar prótons (H⁺), agindo como ácido.
• Pode aceitar prótons, agindo como base.