POGLAVLJE 6 - obarjalne titracije

Question 1

Šta je obarjalna titracija?

Answer 1

-titracija u kojoj mjerimo koliko smo reagenta dodali, da bi nastala oborina

*mjerimo koliko reagenta dodamo, ne šta je unutra, jer to tražimo

Question 2

Šta je argentometrična titracija?

Answer 2

-to je titracija u kojoj koristimo sa standardnom rastopinom AgNO3 (jedna od srebrovih spojeva koji je dobro topna u vodi)

Question 3

Koje elemente koristimo kada primjenjujemo argentometričnu titraciju?

Answer 3

1. halogeniti (osim fluora)
2. pseudohalogenidi: “po topnosti kao halogenidi”; CN-, SCN- itd.
3. SO4, PO4

Question 4

Formula za konstantu titracije?

Answer 4

Ag + Br = AgBr(s)
Ktir=1/ ag + br = 1 /Ksp

Question 5

Šta djeluje na oblik titracijske krivulje?

Answer 5

Na titracijske krivulje je ovisna od:
1. koncentracije reaktanta
2. topnostnog produkta (pokazuje poziciju ekvivalentnog volumena)

Question 6

Zašto ne koristimo reagente sa niskim koncentracijama?

Answer 6

-zato što se ne vidi prevojna tačka, tačnije ekvivalentni volumen

Question 7

Kako djeluje konstanta topnosti na titracijski oblik krivulje?

Answer 7

-što je manja Ksp, to je viša krivulja (viši preskok) npr. za I- ion je u obliku slova S od 2-14 pH, za Br- 2-10 isto oblik slova S, a imaju na istom mjestu ekvivalentni volumen

Question 8

Kako določamo končno točko? (turbidimetrija!)

Answer 8

1. Turbidimetrija-nije dobra metoad, jer vidimo koliko je rastopina mutna, što je jako teško
   -rastopina se u končnoj točki zbistri
2. koristimo obojene indikatore

Question 9

Objasni metodu po Mohru?

Answer 9

-originalno bila kreirana za določanje klorida
-pH je pri ovoj metodi bazičan

Question 10

Koji indikator koristimo pri Mohrovoj metodi i zašto?

Answer 10

-koristimo kalijev kromat koji je žute boje, te na preskoku boje vidimo narandžastu
-ne koristimo kalijev dikromat, jer je sam crvenkasto-narandžast, te se preskok ne vidi
-da dođe do prelaza boje, mora biti presežen topnostni produkt

Question 11

Koje su stranske reakcije pri Mohrovoj reakciji?

Answer 11

1. dimerizacija kromata u kiselom: moramo tačno dodati koncentraciju kromata i moramo paziti na pH~7-10
   5e
   2CrO4 (-2) <-> Cr2O7(-2)
2. obaranje srebrovih iona u alkalnom: ako je previše bazičan pH, tvori se AgOH i AgO2, te oba su bijela i ništa ne možemo vidjeti

Question 12

Metoda po Volhardu (Folhardu)?

Answer 12

-zasniva se na obratnoj titraciji, dodajemo poznat presežek standarda sa pipetom
-titranti koje koristimo su: KSCN I NH4SCN (primarni standardi)

Question 13

Metoda po Fajansu?

Answer 13

-to je direktna titracija
-princip: adsorpcija/desorpcija indikatora na oborinu u končnoj točki
Ag + Cl =AgCl + FL
pH=5-8
-pred ekvivalentnom točkom ima više klorida i pošto je FL (reagira na pH=4-10) negativan, dolazi do odboja
-u ekvival. točki dođe do viška pozitivnog naboja i privlače se Ag i FL

-ph mora biti otprilike neutrala, što postižemo dodatkom CH3COOH

*u preniskom ph-> Ag+ reagira sa Cl- tvoreći kompleks AgCl2-
* u višem ph-> nastaje Ag(OH) što poveća topnost

Question 14

Šta je indikator pri Fajansovoj metodi?

Answer 14

• indikator: fluprescein (FL)-najčešće se koristi, iz flourescentne žute po vezivanju na element ima fluorescentno ljubičastu boju i ima negativan naboj

Question 15

Šta je zajedničko za Mohrovu, Fajansovu i Volhardovu indikaciju?

Answer 15

-za većinu iona se koristi isti titrant AgNO3

Question 16

Objasni titraciju jodida i klorida.

Answer 16

-ako hoćemo določati više od jednog iona, ne možemo koristiti obarjalne titracije, tada koristimo mjerenje potencijala

-jodid se obori kad je dosegnut Ksp za klorid
Ksp(AgI)=10^-17
Ksp(AgCl)=10^-10

Question 17

Šta je turbidimetar?

Answer 17

-to je sprava koja mjeri kalibraciju, vrlo je jednostavna i donekle efikasna metoda
-koristi se za provjeravanje kakovosti vode
*mane: Osjetljiva na prisutnost boja i mjehurića u uzorku koji mogu utjecati na rezultate.
Manje precizna za vrlo niske ili vrlo visoke koncentracije čestica.
Zahtijeva redovitu kalibraciju i održavanje uređaja