POGLAVLJE 2- RASTOPINE

Question 1

Rastopine elektrolita?

Answer 1

-imamo jake i slabe elektrolite

-jaki: potpuno disociraju, imaju svojstvo provođenja elektriciteta

-slabi:ne disociraju upotpunosti (1-10%), ne provode elektricitet kao jaki

Question 2

Šta je glavna razlika između jakih i slabih elektrolita?

Answer 2

Jaki elektroliti su poznati po tome što su jači, da imaju slabije veze između atoma; npr. H-X

Question 3

Nabroj slabe elektrolite

Answer 3

1) većina anorganskih kiselina; H2CO3, H3BO3, H3PO4, H2S, H2S

2) većina organskih kiselina i baza (amonijak)

3) halidi, cijanidi, tiocijanati od žive, zinka i kadmijuma

Question 3

Nabroj jake elektrolite

Answer 3

1) anorganske kiseline:HNO3, HCl, HClO3,HClO4, H2SO4*, HBr, HI

2) alkalni i zemljoalkalni hidroksidi

3) većina soli

*H2SO4–> upotpunosti disocira u HSO4(-) i H(+)

Question 4

Bronsted-Lowry-jeva teorija

Answer 4

Kiselina je donor protona, a baza je akceptor protona.

Question 5

Konjugirane kiseline i baze

Answer 5

Svaka kiselina kada donira proton kreira tzv. konjugiranu bazu- to je tvar koja je formirana kada baza primi proton.

NH3 + H2O <-> NH4 (+) + OH (-)

baza kiselina konj.kis. konj. baza

Question 6

Objasni zašto je teško klasificirati elektrolite

Answer 6

Naprimjer, kada na flaši vidimo da se unutra nalazi NaCN (sol) koja sadrži zapravo Na ione i CN ione, kao i HCN; hidrogen cijanid-toksičan gas, međutim sam ion CN (cijanidni ion) nije gas i prenosi se samo u tvrdom i tekućem stanju. U svakom slučaju, uglavnom je cijanidni ion taj koji uzrokuje smrt. Na koji način?

-Zbog mogućnosti stvaranja brzih veza (kompleksa) sa željezovim +3 ionom koji se nazali u hemoglobinu, a koji je zadužen za prenošenje kisika u krvotoku, uzrokuje slabije svojstvo prenošenja kisika po tijelu.

U slučaju kada otvorimo obe staklenke, bilo to da je u formi iona kao cijanidni ion ili u obliku spoja HCN- može doći do smrti.

Question 7

šta su amfiprotične tvari?

Answer 7

to su tvari koje se ponašaju i kao kiseline i kao baze. npr. H2PO4 (-) ion—

a)ponaša se kao baza u prisustvu donora protona:

-> H2PO4 (-) + H (+) <—> H3PO4 + H2O
baza kiselina konj.kis. konj.baza

b) ponaša se kao kiselina u prisustvu baze:

H2PO4 (-) + H2O <—> HPO4 (-2) + H (+)
kiselina baza konj.baza konj.kiselina

Question 8

Arrheniusova teorija?

Answer 8

Kiseline disociraju vodikove ione, a baze hidroksidne ione. Nije upoštevao teoriju o topilu

Question 9

navedi primjer za biološki aktivne supstance i vezu sa zwitterionima (glicin)

Answer 9

-većina aminokiselina ima mogućnost da se pojave u obliku zwitteriona-> da sadrže i + i - naboj
npr. amino kiselina GLICERIN NH2CH2COOH <—–> NH3(+)CH2COO(-)

Question 10

Amfiprotično topilo-kao voda

Answer 10

-voda nije jedino topilo, ali se kaže da je univerzalno topilo, jer djeluje na većinu anorganskih supstanci.
-ostali primjeri amfiprotičnih tvari su metanol, etanol, anhidridna acetatna kiselina
-to šta će to topilo biti u reakciji ovisi direktno samo o topilu

Question 11

šta je autoprotoliza?

Answer 11

-to je u suštini samo-ionizirianje tvari *objasni za vodu sve sa prezentacije

Question 12

Ravnotežno stanje?

Answer 12

-kada reaguju tvari u hemijskoj reakciji, gotovo nikada sva tvar ne zreagira u produkte
-zbog toga moramo imati hemijsko ravnotežje; izjedančimo hemijsku reakciju!
-kada reakcija dosegne stanje ravnotežja, pojedine značajnosti sistema se mijenjaju, kao naprimjer boja se prestane mijenjati
-pozicija kemijskog ravnotežja je neodvisna od načina na koji smo dosegli to stanje (Le Chatelier)

Question 13

Le Chatelierov princip?

Answer 13

-ako sistemu promijenimo neku intenzivnu veličinu, sistem će nastojati tu promjenu umanjiti.
-sistem nastoji da se odupre vanjskim promjenama temperature, volumena isl.

Question 14

koncentracija- l. c. princip

Answer 14

Koncentracija

Povećavajući koncentraciju reaktanata, ravnoteža će se pomaknuti u smjeru produkata, i obrnuto. Ovo možemo prikazati na temelju reakcije sinteze metanola iz vodika i ugljikovog (IV) oksida:

CO + 2 H2 ⇌ CH3OH

Ako povećamo koncentraciju CO u sustavu, sustav će naše djelovanje nastojati poništiti. To će napraviti tako što će se sintetizirati više metanola, dok se ponovno ne uspostavi ravnoteža.

Question 15

promjena temperature-l.c.p.

Answer 15

Promjena temperature

Kada imamo endotermnu ili egzotermu povratnu reakciju (kada se troši ili oslobađa energija), za očekivati je da će ona biti suprotna u suprotnom smjeru. Kada povećamo temperaturu sustava, ravnoteža se pomiče u onom smjeru u kojem se toplina troši, i obrnuto. Na primjer, otapanje neke soli u vodi troši toplinu. Kako je otapanje soli u vodi ravnotežna reakcija, sol će se bolje otopiti u vrućoj nego u hladnoj vodi.

Question 16

promjena pritiska/tlaka-l.c.p.

Answer 16

Promjena tlaka

Povećanje tlaka u reakciji s plinovima pomaknut će ravnotežu u onom smjeru koji dovodi do smanjenja broja molekula, i obrnuto. Promjena tlaka nema utjecaja na reakciju u kojoj je množina produkata jednaka množini reaktanata.

N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 ΔH = −92kJ mol-1

4 mola ⇌ 2 mola

Povećanje tlaka će u ovom slučaju pomaknuti ravnotežu prema amonijaku.

Question 17

Konstantan ionski produkt vode-objasni!

Answer 17

-vodena raztopina ima male količine hidroksidnih i hidronijumovih iona. što je posljedica disocijacije reakcije:
2H2O <-> H3O + + OH -

Question 18

Kemijsko ravnotežje— reaktanti <-> produkti

Answer 18

-razmerje između reaktanata i produkata u hemijskoj reakciji,
-nalazi se svuda; u gasovima, tekućinama, tvrdim tvarima, faznim mejama

Question 19

Konstanta ravnotežja

Guldberg i Waage

Answer 19

-Zakon o vplivu koncentracija (masa)
aA + bB <-> cC + dD

Question 20

Termodinamska ravnotežna konstanta

Answer 20

-dio termodinamike

-promjena gibsove energije: *ENTALPIJA *ENTROPIJA

G=H-TS

Konstanta ravnotežja: Kr= e^(-G/RT) —-> ovisi samo od temperature

Question 21

Šta je aktivnost komponenti?

Answer 21

Aktivnost je definirana kao razmerje posebnih komponenti u odnosu na standardno stanje a/a0

Question 22

Izražavanje aktivnosti za plinove, neionizirane tvari, čiste tvrde tvari, tekućine, ionske zvrsti?

Answer 22

-> plinovi: koristimo parcijalni tlak

->neionizirane molekule: koristimo koncentraciju

->čvrste tvari i tekućine: a=1, ne pišemo ih

->ionske zvrsti: aktivnost je jednaka konecentraciji —

a=y*c …………………..y-koeficijent aktivnosti 0<y<1

-koeficijent aktivnosti ovisi od temperature, ionske jakosti, velikosti iona

! u idealnim(razredčenim) rastopinama je I<0.001M iz čega slijedi da je y—>1

Question 23

Brzina kemijske reakcije?

Answer 23

-dio kemijske kinetike
v=c/t (odvod)
v=k(koncentracije reaktanata) strelica u desno
v=k(koncentracije produkata) strelica u lijevo

-ravnoteža je u sistemu uspostavljena kada su v(L)=v(D)

Question 24

Koje su značajnosti ravnotežja? (makro/mikro)

Answer 24

-makroskopski nivo: nema vidljivih promjena
-mikroskopski nivo: v(L)=v(D)
-sistem ima minimalnu moguću energiju

Question 25

Kada djeluje tlak na kemijsku reakciju?

Answer 25

Tlak djeluje na reakciju samo kada ima plinasti reaktant ili produkt

Question 26

Ionski produkt vode (Kw)

Answer 26

formulu znaš, objasni na kojoj je strani ravnoteža (ide u desnu stranu)
-povećanjem temperature, raste i sama konstanta Kw
-u čistoj vodi je H30+ = OH-

Question 27

Definiši pH! (Sorensen)

Answer 27

-pH je negativni desetiški logaritem aktivnosti oksonijevih iona (protona)

Question 28

Jačina kiseline i baze

Answer 28

-ovisi od: stepena disocijacije, topila (da li voda prima ili daje protone?)
naprimjer, ako imamo mješavinu HClO4 (perklorove kiseline) i NH4+ (amonijevog kationa), ništa od NH4+ ne bi disociralo, jer je HClO4 najjača znana kiselina, koja bi u potpunosti disocirala u vodi