pH Flashcards
Formación de Puentes de Hidrógeno
Es constante= 37°C
Son las 2 especies iónicas en las que se puede disociar la molécula
Hidronio [H3O] e hidroxilo [OH]
10⁻¹²seg
La autoionización del agua es…
Reversible
Porque es anfipática
1g de H2O contiene…
3.46x10²² moléculas
Probabilidad de que exista como ion H
1.8x10⁻⁹
Constante de equilibrio
Describe las concentraciones de reactivos y productos al haber una velocidad constante en ambas reacciones, al tener una temperatura específica.
Un litro contiene
55.55 mol [agua pura a 25°C]
pH
Medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad en un medio.
* Indica la [ ] de iones hidrógeno H+ que se encuentren en una solución.
pH
Fórmula
pH = -log [H+]
Logaritmo negativo de la concentración del ion Hidrógeno
[H+/H3O] alta
Menor será el pH
[OH-]
Mayor será el pH
Ácido
Definición de Bronsted
Sustancias que ceden iones H+ (protones)
- Contiene carboxilos
Base
Definición de Bronsted
Sustancias que aceptan protones
- Tienen aminos
HA <———> H + A
HA: ácido débil
A: base conjugada del ácido
H: ácido conjugado de la base
Ácido débil [HA]
- Se disocia parcialmente (aporta H+ al medio, pero los acepta fácilmente)
- Reversible
- pKa alto
Ejemplo: ác. acético, ác. bórico, ác. carbónico…
Ácido fuerte
- Se disocia por completo (aportan H+)
- Reacción irreversible
- pKa bajo
Ejemplos: Ác. clorhídrico, ác. sulfúrico, ác. nítrico…
Bases fuertes
- Se disocian por completo en un pH alto
pKa
pH del medio en el cual la sustancia se encuentra disociada en un 50%
- Expresa la fuerza de los ácidos débiles
- Es propio de un grupo, no de una molécula
Ecuación de Henderson-Hasselbach
Sirve para calcular el pH de una solución amortiguadora
- Se utiliza para la preparación de disoluciones buffer/tampón en laboratorio
Soluciones amortiguadoras
Soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes.
Importancia de las soluciones amortiguadoras
- La mayoría de enzimas presenta grupos funcionales ionizados en su centro activo
- Si hay una fluctuación mínima del pH, enzimas son forzadas a ceder o tomar H+ = perdiendo su carga funcional = no reconocen al sustrato = dejan de funcionar
¿De qué están formadas las soluciones amortiguadoras más sencillas?
Mezclas binarias de un ácido débil [dador de protones] y una sal del mismo ácido [base conjugada, aceptora de p+]
pH de la solución amortiguadora depende de…
Naturaleza del ácido débil que la integra, es decir, pKa del ácido.
pH de un sistema amortiguador depende de…
Proporción relativa entre la sal y ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes.
