pH

Question 1

Formación de Puentes de Hidrógeno

Answer 1

Es constante= 37°C

Question 2

Son las 2 especies iónicas en las que se puede disociar la molécula

Answer 2

Hidronio [H3O] e hidroxilo [OH]

10⁻¹²seg

Question 3

La autoionización del agua es…

Answer 3

Reversible

Porque es anfipática

Question 4

1g de H2O contiene…

Answer 4

3.46x10²² moléculas

Question 5

Probabilidad de que exista como ion H

Answer 5

1.8x10⁻⁹

Question 6

Constante de equilibrio

Answer 6

Describe las concentraciones de reactivos y productos al haber una velocidad constante en ambas reacciones, al tener una temperatura específica.

Question 7

Un litro contiene

Answer 7

55.55 mol [agua pura a 25°C]

Question 8

pH

Answer 8

Medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad en un medio.
* Indica la [ ] de iones hidrógeno H+ que se encuentren en una solución.

Question 9

pH

Fórmula

Answer 9

pH = -log [H+]
Logaritmo negativo de la concentración del ion Hidrógeno

Question 10

[H+/H3O] alta

Answer 10

Menor será el pH

Question 11

[OH-]

Answer 11

Mayor será el pH

Question 12

Ácido

Definición de Bronsted

Answer 12

Sustancias que ceden iones H+ (protones)
- Contiene carboxilos

Question 13

Base

Definición de Bronsted

Answer 13

Sustancias que aceptan protones
- Tienen aminos

Question 14

HA <———> H + A

Answer 14

HA: ácido débil
A: base conjugada del ácido
H: ácido conjugado de la base

Question 15

Ácido débil [HA]

Answer 15

• Se disocia parcialmente (aporta H+ al medio, pero los acepta fácilmente)
• Reversible
• pKa alto

Ejemplo: ác. acético, ác. bórico, ác. carbónico…

Question 16

Ácido fuerte

Answer 16

• Se disocia por completo (aportan H+)
• Reacción irreversible
• pKa bajo
  Ejemplos: Ác. clorhídrico, ác. sulfúrico, ác. nítrico…

Question 17

Bases fuertes

Answer 17

• Se disocian por completo en un pH alto

Question 18

pKa

Answer 18

pH del medio en el cual la sustancia se encuentra disociada en un 50%
- Expresa la fuerza de los ácidos débiles
- Es propio de un grupo, no de una molécula

Question 19

Ecuación de Henderson-Hasselbach

Answer 19

Sirve para calcular el pH de una solución amortiguadora
- Se utiliza para la preparación de disoluciones buffer/tampón en laboratorio

Question 20

Soluciones amortiguadoras

Answer 20

Soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes.

Question 21

Importancia de las soluciones amortiguadoras

Answer 21

1. La mayoría de enzimas presenta grupos funcionales ionizados en su centro activo
2. Si hay una fluctuación mínima del pH, enzimas son forzadas a ceder o tomar H+ = perdiendo su carga funcional = no reconocen al sustrato = dejan de funcionar

Question 22

¿De qué están formadas las soluciones amortiguadoras más sencillas?

Answer 22

Mezclas binarias de un ácido débil [dador de protones] y una sal del mismo ácido [base conjugada, aceptora de p+]

Question 23

pH de la solución amortiguadora depende de…

Answer 23

Naturaleza del ácido débil que la integra, es decir, pKa del ácido.

Question 24

pH de un sistema amortiguador depende de…

Answer 24

Proporción relativa entre la sal y ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes.

Question 25

Principales sistemas de amortiguación del cuerpo

Answer 25

• Bicarbonato [ácido carbónico]: opera en LEC
• Hemoglobina: eritrocitos
• Fosfato: todos los tipos de células
• Proteínas: células y plasma

Question 26

Sistema amortiguador de Bicabonato

Answer 26

• CO2 se disuelve en agua y reacciona con ella para producir Ác. Carbónico
• H2CO3 se disocia en: iones H, bicarbonato y CO2
• Suministro de oxígeno a tejidos

Question 27

Sistema amortiguador de Hemoglobina [y bicarbonato]

Answer 27

• ## En amortiguación de la sangre y transporte de CO2 a pulmones

Question 28

Sistema regulador de la sangre

Answer 28

• Factor de dilución
• Tiempo de reacción: inmediato

Question 29

Sistemas reguladores amortiguadores

Answer 29

• HCO3<—>H2CO3, proteínas y fosfatos
• Tiempo de reacción: Inmediato, 2-4 horas, 2-4horas

Question 30

Sistema regulador pulmonar

Answer 30

• Eliminación de CO2
• Tiempo de reacción: 10-30min

Question 31

Sistema regulador renal

Answer 31

• Depuración de: HCO3, NAH2PO4 y NH3<->NH4
• Tiempo de reacción: horas-días

Question 32

Acetazolamida

Inhibidor de la anhidrasa carbónica

Answer 32

• Disminuye habilidad de intercambiar Na+ por H+ –> diuresis leve
• Impide la reabsorción de HCO3
• Retención de HCO3 en el lumen

Question 33

Acetazolamida

Usos y reacciones adversas al fármaco

Answer 33

1. Tx crónico de glaucoma de ángulo abierto
2. Profilaxis en ascensos de +10,000ft
3. Tx de hipertensión endocraneana
4. RAF: ácido metabólica leve, hipopotasemia, cálculos renales, mareo y parestesia

Question 34

¿Cómo diagnosticamos un desequilibrio ácido-base?

Answer 34

Una muestra de sangre arterial

Question 35

Acidosis

Answer 35

• Disminución de pH sanguíneo (<7.35)
• Respiratorio (↑ CO2)
• Metabólico (↓ HCO3)

Question 36

Alcalosis

Answer 36

• Aumento del pH sanguíneo (>7.45)
• Respiratorio: ↓ CO2
• Metabólico: ↑HCO3