Agua Flashcards
Porcentaje del agua que cubre la superfice total del planeta
70.8%
Agua
Generalidades
- Líquido fundamental para realizar reacciones químicas
- Principal disolvente biológico
¿Por qué el agua tiene importancia para la vida?
Por sus propiedades, consecuencia de la composición y estructura
2.5L de agua/día
Ingeridos
- 700ml: agua en alimentos [dieta]
- 1.5/6L: ingesta de forma líquida
- 200/300ml: agua metabólica [carbohidratros, grasas y proteínas]
2.5L de agua/día
Pérdidas
- 100ML [SD]
- 600ml [piel]
- 1500ml: riñones [orina]
Porcentaje de agua intracelular
60%
Porcentaje de agua extracelular
40%
División del líquido extracelular
- Intravascular (8%)
- Intersticial (20%)
- Transcelular (12%)
¿En dónde se encuentra el líquido transcelular?
En espacios bien definidios:
Cefalorraquídeo, sinovial, orina, humor acuoso.
Porcentaje de agua en tejidos
- Pulmón +80%
- Riñón +80%
- Corazón 79%
- Músculo esquelético 75%
- Piel 70%
- Hueso 20%
- Tejido adiposo 10%
H. Cavendish
Agua está compuesta de Hidrógeno y Oxígeno
Lavoisier y Laplace
Estequiometría del agua: 2 H y 1 O
Rango de pH en ríos y lagos
Agua continental
6.5 - 9
Rango de pH en oceáno
7.5 - 8.4
pH del agua pura a 25°C
7
pH del agua de lluvia
5.2
pH incompatible con la biota
Menos de 4 o más de 10
Agua con pH <6.5
- Suave
- Corrosiva
- Ácida
Agua con pH >8.5
- Dura
Enlaces que permiten establecer puentes de hidrógeno
Enlace polar
Enlace covalente [polar]
- Da al agua propiedades que se corresponden con mayor masa molecular
- Elevados puntos de fusión y ebullición
Geometría angular de la molécula H2O
Dos átomos de H = ángulo de 104.5°
Dipolo
Presenta una carga parcial negativa y una positiva.
Energía entre puente de hidrógeno
H2O - H2O
5.5kcal/mol
Fuerzas de Van Der Waals
- Entre moléculas próximas
- Se evita que se separen = escapen como vapor
Punto de ebullición teórico del agua
-100°C (173°K)
Estado gaseoso
Punto de ebullición del agua
+100°C (373°K)
Densidad máxima del agua
4°C
¿Por qué el agua sólida es menos densa?
Porque está formada por una repetición tetraédrica de enlaces de H.
- El hielo flota
CE necesario para elevar la temp. de 1g de H2O en 1°C
1cal/g x °C
Permite importantes cambios = modificación de la temperatura corporal.
CEvap
Calor necesario para evaporizar 1g de agua
[536cal/g]
Para eliminar exceso de calor
Solvente
Características
- Se evaporan fácilmente o pueden ser removidos por destilación
- Pueden ser utilizados para extraer compuestos solubles de una mezcla
Concentración de una solución
¿Qué es?
Es la cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente, se mide en mol/L
Constante dieléctrica
Es el “gusto” del solvente para interponerse en la atracción de iones de un soluto.
- H2O = 78.5
Ley de Coulomb: constante dieléctrica
“La fuerza de interacción entre partículas con carga
opuesta es inversamente proporcional a la constante dieléctrica del medio donde se encuentren”
Solubilidad
¿Qué es?
Cantidad máxima de soluto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica.
¿Cómo se dividen los solventes?
Por su polaridad, siendo ésta medida por la C.D.
- Polares
- No polares
Solventes polares
[Inorgánicos]
- CD > 15
- Inorgánicos distintos al agua
- Se usan en procesos químicos o industriales
Agua, amoniaco, ácido nítrico, etanol, eter, cloroformo…
Solventes no polares
[Orgánicos]
- CD < 15
- Su nube electrónica está en forma simétrica
- Utilizados en tintorerías, pinturas, removedores de esmaltes y manchas, detergentes y perfumes.
Aceite, thinner, acetona…
Tensión superficial
¿Qué es?
Fuerza que ejerce el agua sobre alguna superficie por atracción no compensada hacia el interior.
Cohesión
Atracción entre moléculas de la misma especie (L-L)
- Cohesión del agua = gracias a P. de Hidrógeno
- Son los responsables de la Tensión Superficial
Capilaridad
Dependiendo del ángulo de contacto, puede ocurrir que el agua ascienda (<90°) o descienda (>90°) por un tubo estrecho (capilar) a una cierta altura.
∩ = convexo [Hg]
U= cóncavo [H2O]
Adhesión
Atracción entre moléculas y el recipiente que las contiene [L-S]
- Responsable de la capilaridad
Anfipático
Moléculas que presentan segmentos polares y no polares, es decir, son hidrófilas o hidrófobas al mismo tiempo.
Moléculas polares
Ejemplos
- Glucosa
- Glicina
- Aspartato
- Lactato
- Glicerol
Molécula no polar
- Cera
Moléculas anfipáticas
- Fenilalanina
- Fosfatidilcolina
Ejemplos de moléculas anfipáticas
- Membrana
- Vesícula
- Micela
- Película superficial
- Burbuja de jabón
Osmolaridad
Número de moles de soluto presentes en un LITRO de solución
Osmolalidad
Número de moles de soluto presentes en un KG de solución
Normalidad
Número de equivalentes/gramo de soluto en un LITRO de solución
Equivalentes/gramo
Es la cantidad de un elemento/compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro.
Na+
Principal determinante de la OSMOLARIDAD sérica.
- Se encuentra mayormente en LEC= 142mEq/l (bomba NaK)
Osmolaridad en plasma
270-290mOsm/L
Osmosis
Movimiento de líquido (agua) a través de una membrana semipermeable, a favor de gradiente
Presión osmótica depende…
Número de partículas de soluto por unidad de volumen del solvente.
Isotónica
En equilibrio, ideal, homeostasis
Hipertónica
- Se deshidrata
- H2O sale de la célula
Hipotónica
- Se hincha
- H2O entra a la célula
