Agua Flashcards
1
Q
Porcentaje del agua que cubre la superfice total del planeta
A
70.8%
2
Q
Agua
Generalidades
A
- Líquido fundamental para realizar reacciones químicas
- Principal disolvente biológico
3
Q
¿Por qué el agua tiene importancia para la vida?
A
Por sus propiedades, consecuencia de la composición y estructura
4
Q
2.5L de agua/día
Ingeridos
A
- 700ml: agua en alimentos [dieta]
- 1.5/6L: ingesta de forma líquida
- 200/300ml: agua metabólica [carbohidratros, grasas y proteínas]
5
Q
2.5L de agua/día
Pérdidas
A
- 100ML [SD]
- 600ml [piel]
- 1500ml: riñones [orina]
6
Q
Porcentaje de agua intracelular
A
60%
7
Q
Porcentaje de agua extracelular
A
40%
8
Q
División del líquido extracelular
A
- Intravascular (8%)
- Intersticial (20%)
- Transcelular (12%)
9
Q
¿En dónde se encuentra el líquido transcelular?
A
En espacios bien definidios:
Cefalorraquídeo, sinovial, orina, humor acuoso.
10
Q
Porcentaje de agua en tejidos
A
- Pulmón +80%
- Riñón +80%
- Corazón 79%
- Músculo esquelético 75%
- Piel 70%
- Hueso 20%
- Tejido adiposo 10%
11
Q
H. Cavendish
A
Agua está compuesta de Hidrógeno y Oxígeno
12
Q
Lavoisier y Laplace
A
Estequiometría del agua: 2 H y 1 O
13
Q
Rango de pH en ríos y lagos
Agua continental
A
6.5 - 9
14
Q
Rango de pH en oceáno
A
7.5 - 8.4
15
Q
pH del agua pura a 25°C
A
7
16
Q
pH del agua de lluvia
A
5.2
17
Q
pH incompatible con la biota
A
Menos de 4 o más de 10
18
Q
Agua con pH <6.5
A
- Suave
- Corrosiva
- Ácida
19
Q
Agua con pH >8.5
A
- Dura
20
Q
Enlaces que permiten establecer puentes de hidrógeno
A
Enlace polar
21
Q
Enlace covalente [polar]
A
- Da al agua propiedades que se corresponden con mayor masa molecular
- Elevados puntos de fusión y ebullición
22
Q
Geometría angular de la molécula H2O
A
Dos átomos de H = ángulo de 104.5°
23
Q
Dipolo
A
Presenta una carga parcial negativa y una positiva.
24
Q
Energía entre puente de hidrógeno
H2O - H2O
A
5.5kcal/mol
25
Fuerzas de Van Der Waals
- Entre moléculas próximas
- Se evita que se separen = escapen como vapor
26
Punto de ebullición teórico del agua
-100°C (173°K)
Estado gaseoso
27
Punto de ebullición del agua
+100°C (373°K)
28
Densidad máxima del agua
4°C
29
¿Por qué el agua sólida es menos densa?
Porque está formada por una repetición tetraédrica de enlaces de H.
- El hielo flota
30
CE necesario para elevar la temp. de 1g de H2O en 1°C
1cal/g x °C
| Permite importantes cambios = modificación de la temperatura corporal.
31
CEvap
Calor necesario para evaporizar 1g de agua
[536cal/g]
| Para eliminar exceso de calor
32
Solvente
| Características
- Se evaporan fácilmente o pueden ser removidos por destilación
- Pueden ser utilizados para extraer compuestos solubles de una mezcla
33
Concentración de una solución
| ¿Qué es?
Es la cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente, se mide en mol/L
34
Constante dieléctrica
Es el "gusto" del solvente para interponerse en la atracción de iones de un soluto.
- H2O = 78.5
35
Ley de Coulomb: constante dieléctrica
"La fuerza de interacción entre partículas con carga
opuesta es inversamente proporcional a la constante dieléctrica del medio donde se encuentren"
36
Solubilidad
| ¿Qué es?
Cantidad máxima de soluto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica.
37
¿Cómo se dividen los solventes?
Por su polaridad, siendo ésta medida por la C.D.
- Polares
- No polares
38
Solventes polares
| [Inorgánicos]
- CD > 15
- Inorgánicos distintos al agua
- Se usan en procesos químicos o industriales
Agua, amoniaco, ácido nítrico, etanol, eter, cloroformo...
39
Solventes no polares
| [Orgánicos]
- CD < 15
- Su nube electrónica está en forma simétrica
- Utilizados en tintorerías, pinturas, removedores de esmaltes y manchas, detergentes y perfumes.
Aceite, thinner, acetona...
40
Tensión superficial
| ¿Qué es?
Fuerza que ejerce el agua sobre alguna superficie por atracción no compensada hacia el interior.
41
Cohesión
Atracción entre moléculas de la misma especie (L-L)
- Cohesión del agua = gracias a P. de Hidrógeno
- Son los responsables de la Tensión Superficial
42
Capilaridad
Dependiendo del ángulo de contacto, puede ocurrir que el agua ascienda (<90°) o descienda (>90°) por un tubo estrecho (capilar) a una cierta altura.
∩ = convexo [Hg]
U= cóncavo [H2O]
43
Adhesión
Atracción entre moléculas y el recipiente que las contiene [L-S]
- Responsable de la capilaridad
44
Anfipático
Moléculas que presentan segmentos polares y no polares, es decir, son hidrófilas o hidrófobas al mismo tiempo.
45
Moléculas polares
| Ejemplos
- Glucosa
- Glicina
- Aspartato
- Lactato
- Glicerol
46
Molécula no polar
- Cera
47
Moléculas anfipáticas
- Fenilalanina
- Fosfatidilcolina
48
Ejemplos de moléculas anfipáticas
- Membrana
- Vesícula
- Micela
- Película superficial
- Burbuja de jabón
49
Osmola**r**idad
Número de moles de soluto presentes en un **LITRO** de solución
50
Osmo**l**alidad
Número de moles de soluto presentes en un **KG** de solución
51
Normalidad
Número de **equivalentes/gramo** de soluto en un **LITRO** de solución
52
Equivalentes/gramo
Es la cantidad de un elemento/compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro.
53
Na+
Principal determinante de la OSMOLARIDAD sérica.
- Se encuentra mayormente en LEC= 142mEq/l (bomba NaK)
54
Osmolaridad en plasma
270-290mOsm/L
55
Osmosis
Movimiento de líquido (agua) a través de una membrana semipermeable, a favor de gradiente
56
Presión osmótica depende...
Número de partículas de soluto por unidad de volumen del solvente.
57
Isotónica
En equilibrio, ideal, homeostasis
58
Hipertónica
- Se deshidrata
- H2O sale de la célula
59
Hipotónica
- Se hincha
- H2O entra a la célula
