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bioquímica > Agua > Flashcards

Agua Flashcards

1
Q

Porcentaje del agua que cubre la superfice total del planeta

A

70.8%

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2
Q

Agua

Generalidades

A
  • Líquido fundamental para realizar reacciones químicas
  • Principal disolvente biológico
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3
Q

¿Por qué el agua tiene importancia para la vida?

A

Por sus propiedades, consecuencia de la composición y estructura

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4
Q

2.5L de agua/día

Ingeridos

A
  • 700ml: agua en alimentos [dieta]
  • 1.5/6L: ingesta de forma líquida
  • 200/300ml: agua metabólica [carbohidratros, grasas y proteínas]
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5
Q

2.5L de agua/día

Pérdidas

A
  • 100ML [SD]
  • 600ml [piel]
  • 1500ml: riñones [orina]
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6
Q

Porcentaje de agua intracelular

A

60%

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7
Q

Porcentaje de agua extracelular

A

40%

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8
Q

División del líquido extracelular

A
  • Intravascular (8%)
  • Intersticial (20%)
  • Transcelular (12%)
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9
Q

¿En dónde se encuentra el líquido transcelular?

A

En espacios bien definidios:
Cefalorraquídeo, sinovial, orina, humor acuoso.

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10
Q

Porcentaje de agua en tejidos

A
  • Pulmón +80%
  • Riñón +80%
  • Corazón 79%
  • Músculo esquelético 75%
  • Piel 70%
  • Hueso 20%
  • Tejido adiposo 10%
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11
Q

H. Cavendish

A

Agua está compuesta de Hidrógeno y Oxígeno

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12
Q

Lavoisier y Laplace

A

Estequiometría del agua: 2 H y 1 O

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13
Q

Rango de pH en ríos y lagos

Agua continental

A

6.5 - 9

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14
Q

Rango de pH en oceáno

A

7.5 - 8.4

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15
Q

pH del agua pura a 25°C

A

7

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16
Q

pH del agua de lluvia

A

5.2

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17
Q

pH incompatible con la biota

A

Menos de 4 o más de 10

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18
Q

Agua con pH <6.5

A
  • Suave
  • Corrosiva
  • Ácida
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19
Q

Agua con pH >8.5

A
  • Dura
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20
Q

Enlaces que permiten establecer puentes de hidrógeno

A

Enlace polar

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21
Q

Enlace covalente [polar]

A
  • Da al agua propiedades que se corresponden con mayor masa molecular
  • Elevados puntos de fusión y ebullición
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22
Q

Geometría angular de la molécula H2O

A

Dos átomos de H = ángulo de 104.5°

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23
Q

Dipolo

A

Presenta una carga parcial negativa y una positiva.

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24
Q

Energía entre puente de hidrógeno

H2O - H2O

A

5.5kcal/mol

25
Q

Fuerzas de Van Der Waals

A
  • Entre moléculas próximas
  • Se evita que se separen = escapen como vapor
26
Q

Punto de ebullición teórico del agua

A

-100°C (173°K)
Estado gaseoso

27
Q

Punto de ebullición del agua

A

+100°C (373°K)

28
Q

Densidad máxima del agua

A

4°C

29
Q

¿Por qué el agua sólida es menos densa?

A

Porque está formada por una repetición tetraédrica de enlaces de H.
- El hielo flota

30
Q

CE necesario para elevar la temp. de 1g de H2O en 1°C

A

1cal/g x °C

Permite importantes cambios = modificación de la temperatura corporal.

31
Q

CEvap

A

Calor necesario para evaporizar 1g de agua
[536cal/g]

Para eliminar exceso de calor

32
Q

Solvente

Características

A
  • Se evaporan fácilmente o pueden ser removidos por destilación
  • Pueden ser utilizados para extraer compuestos solubles de una mezcla
33
Q

Concentración de una solución

¿Qué es?

A

Es la cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente, se mide en mol/L

34
Q

Constante dieléctrica

A

Es el “gusto” del solvente para interponerse en la atracción de iones de un soluto.
- H2O = 78.5

35
Q

Ley de Coulomb: constante dieléctrica

A

“La fuerza de interacción entre partículas con carga
opuesta es inversamente proporcional a la constante dieléctrica del medio donde se encuentren”

36
Q

Solubilidad

¿Qué es?

A

Cantidad máxima de soluto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica.

37
Q

¿Cómo se dividen los solventes?

A

Por su polaridad, siendo ésta medida por la C.D.
- Polares
- No polares

38
Q

Solventes polares

[Inorgánicos]

A
  • CD > 15
  • Inorgánicos distintos al agua
  • Se usan en procesos químicos o industriales

Agua, amoniaco, ácido nítrico, etanol, eter, cloroformo…

39
Q

Solventes no polares

[Orgánicos]

A
  • CD < 15
  • Su nube electrónica está en forma simétrica
  • Utilizados en tintorerías, pinturas, removedores de esmaltes y manchas, detergentes y perfumes.
    Aceite, thinner, acetona…
40
Q

Tensión superficial

¿Qué es?

A

Fuerza que ejerce el agua sobre alguna superficie por atracción no compensada hacia el interior.

41
Q

Cohesión

A

Atracción entre moléculas de la misma especie (L-L)
- Cohesión del agua = gracias a P. de Hidrógeno
- Son los responsables de la Tensión Superficial

42
Q

Capilaridad

A

Dependiendo del ángulo de contacto, puede ocurrir que el agua ascienda (<90°) o descienda (>90°) por un tubo estrecho (capilar) a una cierta altura.

∩ = convexo [Hg]
U= cóncavo [H2O]

43
Q

Adhesión

A

Atracción entre moléculas y el recipiente que las contiene [L-S]
- Responsable de la capilaridad

44
Q

Anfipático

A

Moléculas que presentan segmentos polares y no polares, es decir, son hidrófilas o hidrófobas al mismo tiempo.

45
Q

Moléculas polares

Ejemplos

A
  • Glucosa
  • Glicina
  • Aspartato
  • Lactato
  • Glicerol
46
Q

Molécula no polar

A
  • Cera
47
Q

Moléculas anfipáticas

A
  • Fenilalanina
  • Fosfatidilcolina
48
Q

Ejemplos de moléculas anfipáticas

A
  • Membrana
  • Vesícula
  • Micela
  • Película superficial
  • Burbuja de jabón
49
Q

Osmolaridad

A

Número de moles de soluto presentes en un LITRO de solución

50
Q

Osmolalidad

A

Número de moles de soluto presentes en un KG de solución

51
Q

Normalidad

A

Número de equivalentes/gramo de soluto en un LITRO de solución

52
Q

Equivalentes/gramo

A

Es la cantidad de un elemento/compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro.

53
Q

Na+

A

Principal determinante de la OSMOLARIDAD sérica.
- Se encuentra mayormente en LEC= 142mEq/l (bomba NaK)

54
Q

Osmolaridad en plasma

A

270-290mOsm/L

55
Q

Osmosis

A

Movimiento de líquido (agua) a través de una membrana semipermeable, a favor de gradiente

56
Q

Presión osmótica depende…

A

Número de partículas de soluto por unidad de volumen del solvente.

57
Q

Isotónica

A

En equilibrio, ideal, homeostasis

58
Q

Hipertónica

A
  • Se deshidrata
  • H2O sale de la célula
59
Q

Hipotónica

A
  • Se hincha
  • H2O entra a la célula

bioquímica (11 decks)

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