Pentely a chalkogeny

Question 1

Jak se pentely jenují jinak a co to znamená?

Answer 1

pniktogeny (=jedovatý, dusivý)

Question 2

Oxidační čísla pentelů? Jaké mají skupenství prvky pentelů?

Answer 2

-ox. čísla -III až +V
-dusík - plyn, zbytek pevné, dusík je maximálně 4vazný

Question 3

Kde se vyskytuje Dusík (obecně)?

Answer 3

-atmosféra (78 %), anorganické sloučeniny (NH3, HNO3, soli), organické sloučeniny (bílkoviny, DNA)

Question 4

Vlastnosti dusíku?

Answer 4

bezbarvý a bez zápachu, zelená plynová láhev, neeochotně reagující, nepodporuje hoření, vodíkové můstky (NH3)

Question 5

Příprava a výroba dusíku?

Answer 5

• příprava:
  NH4NO2 → N2 + 2H2O (tepelný rozklad)
  NaNO2 + NH4Cl → N2 + NaCl + 2H2O
  (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O (tepelný rozklad dichromanu amonného)
  -výroba - frakční destilace vzduchu

Question 6

Co je to amoniak?

Answer 6

Amoniak (azan, „čpavek“ = rozpuštěný amoniak ve vodě)
-štiplavá zásaditá látky, bezbarvý plyn, vytváří vodíkové můstky
-rozpouští se ve vodě - čpavek
-polární rozpouštědlo, autoprotolýza: reakce se silnými kyselinami - amonné soli
NH3 + NH3 → NH4+ + NH2-
(dvojka v dolním indexu)

Question 7

Rozpouštění amoniaku ve vodě?

Answer 7

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Question 8

Jak se vyrábí průmyslově amoniak?

Answer 8

-Haber-Boschova syntéza: 3H2 + N2 → 2NH3 (všechno plyny, katalyzátor Fe, 450 °C, 20 MPa)

Question 9

Jak se vyrábí laboratorně amoniak?

Answer 9

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O

Question 10

HNO2

Answer 10

slabá, nestálá (HNO2 → HNO3 + NO + H2O)

Question 11

HNO3

Answer 11

silná kyselina se silnými oxidačními účinky (68%), ve tmavých lahvích, na světle se rozkládá
-lučavka královská (3:1 HCl:HNO3) - rozpouští ušlechtilé kovy
-barviva, léčiva, výbušniny, H2SO4 + HNO3 - nitrační směs, TNT, dynamit

Question 12

Jak se tvoří lučavka královská?

Answer 12

3:1 HCl:HNO3

Question 13

Výroba HNO3

Answer 13

N2 + 3H2 → 2NH3 (Haber-Boschova syntéza)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (oxidace amoniaku)
2NO + O2 → 2NO2 (oxidace oxidu dusnatého)
2NO2 + H2O →HNO3 + HNO2
HNO2 → HNO3 + NO + H2O

Question 14

Soli dusíku?

Answer 14

amidy, imidy, nitridy, azidy

Question 15

Hydrazin

Answer 15

bezbarvá dýmavá kapalina - N2H4, silné redukční činidlo

Question 16

Azoimid

Answer 16

explozivní bezbarvá kapalina pronikavého zápachu, soli azidy, HN3, Azid sodný - airbag: 2NaN3 → 2Na + 3N2

Question 17

Močovina

Answer 17

hnojiva, kosmetika, zimní posyp, bílá, krystalická

Question 18

Sloučeniny dusíku s halogeny

Answer 18

jododusík, chlorodusík

Question 19

Fosfor význam slova

Answer 19

= phosporus = světlonoš

Question 20

Fosfor výskyt

Answer 20

-nerost apatit, fosforit
-organismus (kosti, zuby, nukleová kyselina, ATP, neurony, šedá kůra mozková)
-buňka (fosfolipidová dvojvrstva - stavba cytoplazmatické membrány)

Question 21

Modifikace fosforu (vypsat různé druhy)

Answer 21

Bílý, Červený, Černý, Fialový, Modrý

Question 22

Bílý fosfor?

Answer 22

• 4 atomy do 4stěnu
  -měkký, nerozpustný ve vodě, na vzduchu samozápalný, světélkující páry, velmi reaktivní (skladuje se pod vodou), prudce jedovatý (jed na krysy), součást bojových látek (napalm)

Question 23

Červený fosfor?

Answer 23

-na vzduchu stabilní,. nejedovatý, hořlavý až po zahřátí, nerozpustný, výroba současný zápalek (škrkátko), vzniká zahřátím bílého fosforu (za nepřístupu vzduchu)

Question 24

Černý fosfor?

Answer 24

-krystralický kovový lesk, vrstevnatá struktura, nejméně reaktivní, tepelně a elektricky vodivý, nerozpustný, nejedovatý

Question 25

Modrý fosfor?

Answer 25

Polovodič

Question 26

Výroba fosforu,

Answer 26

- z fosforečnanů redukce koksem a pískem v el. peci nad 1000 °C: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10 CO

Question 27

Oxid fosforitý

Answer 27

-P2O3 (stechiometricky) P4O6 (správně) - vzniká spalováním fosforu za nedokonalého přístupu vzduchu: P4 + 3O2 → P4O6 -bílá krystalická látka, anhydrid kyseliny trihydrogen fosforité: P4O6 + 6H2O → 4H3PO4

Question 28

Oxid fosforečný

Answer 28

-P2O5 (stechiometricky) P4O10 (správně) - vzniká spalováním fosforu za dostatečného přístupu vzduchu: P4 + 5O2 → P4O10 -bílá krystalická látka váže vodu (hygroskopická), proto se používá k sušení plynů, reaguje s vodou (P4O10 + H2O → 4H3PO4)

Question 29

H3PO4 výroba?

Answer 29

-technická: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 -nebo čistá P4 + 5O2 → P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Question 30

H3PO4 chem. vlastnosti

Answer 30

-trojsytná kyselina -tvoří tři řady solí, bezvodá tvoří bezbarvé krystalky, používá se její 85% vodný roztok -velmi stálá, nemá oxdiační účinky s většinou kovů nereaguje, protože se na jejich povrchu vytvoří vrstvička nerozpustných fosforečnanů, teplem se rozkládá

Question 31

Arsen

Answer 31

-arsenik = utrech = otrušík = oxid arsenitý - jed (připomíná choleru) -sulfid arsenitý - šminky, odstranění chlupů (starověk) -počítače - polokov -ochrana dřeva a rostlin (tabák - cigaretový kouř) -arsfenomin = lék na syfilis

Question 32

Antimon

Answer 32

-polokov, společně v rudách s Fe, Ag, Pb -šperky, slitina - liteřina - knihtisk, Oscary -kosmetika, homeopatikum, „věčná kulička“, akumulátory -polovodič typu N (diody, tranzistory, mobil, počítač, …)

Question 33

Bismut

Answer 33

-kov, slitiny, barviva, keramika, podléhá radioaktivní přeměně

Question 34

Chalkogeny

Answer 34

= rudotvorný - výskyt v rudách - -II až +IV

Question 35

H3PO4 využití

Answer 35

-používá se do sycených nápojů, ve kterých udržuje kyselost a výraznější chuť, další využití při výrobě CaHPO4 (brusná a leštící složka zubních past) a při výrobě Ca(H2PO4)2 (složka prášků do pečiva), hnojiva (superfosfát)

Question 36

Jak se získává síra?

Answer 36

-volný prvek v okolí sopek (získání Frashovou metodou) -vhánění vzduchu - rozfouká -vhánění natlakované vodní páry (a velká teplota) - síra se rozpouští a vodní páry ji na sebe navážou

Question 37

Galenit

Answer 37

PbS

Question 38

Sfalerit

Answer 38

ZnS

Question 39

Pyrit

Answer 39

FeS2 (disulfid železhnatý)

Question 40

Rumělka

Answer 40

HgS

Question 41

Antimonit

Answer 41

Sb2S3

Question 42

Chalkopyrit

Answer 42

CuFeS2

Question 43

Vlastnosti síry?

Answer 43

-pevná, žlutá, krystalická/prášková, hořlavá, nerozpustná -8atomové molekuly - kovalentní vazby

Question 44

Plastická síra?

Answer 44

rychlé zahřát a pak zchladit - je pak plastická

Question 45

Využití síry?

Answer 45

-výroba kyseliny sírové, dezinfekce sudů (síření) - sirné knoty, síření úlů, výroba pesticidů, střelného prachu, pyrotechnika -guma, pryže (vulkanizace - síra + kaučuk), laky na vlasy

Question 46

Sulfan

Answer 46

(sirovodík) - H2S - polární látka -bezbarvý plyn charakteristického zápachu -rozklad bílkovin, flatulence -odorizace - sulfan + zemní plyny - aby byl poznat únik plynu -s vodou - kyselina -analytika - srážecí reakce

Question 47

Fluorit sírový

Answer 47

-skleníkový plyn, podrážky botasek

Question 48

Jakou látku využívají tchoři

Answer 48

Butantiol

Question 49

Oxid siřičitý

Answer 49

S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 -s vodou - kyselina -kyselé deště, konzervant, síření sudů, výroba kys. sírové, bělení

Question 50

Oxid sírový

Answer 50

SO3 + H2O → H2SO4 -za normální podmínek pevný

Question 51

H2SO3

Answer 51

- hydrogen siřičitany - Ca(HSO3)2 - výroby celulózy ze dřeva

Question 52

H2SO4 vlastnosti

Answer 52

-koncentrovaná = vitriol -hygroskopická, bezbarvá viskózní kapalina, silné oxidační činidlo (katalyzátor)

Question 53

Výroba H2SO4

Answer 53

S + O2 → SO2 SO2 + O2 → SO3 (anhydrid kyseliny) (katalyzátor V2O5) SO3 + H2SO4 → H2S2O7 (oleum = kyselina disírová) H2S2O7 + H2O → H2SO4 (poslední dva kroky zlepšují koncentraci H2SO4)

Question 54

Využití H2SO4

Answer 54

-hnojiva (superfosfát), olověný akumulátor, krev chemického průmyslu, výbušniny, léčiva, plasty, syntetická vláknina

Question 55

Sádra sádrovec

Answer 55

Sádra hemihydrát a sádrovec dihydrát CaSO4

Question 56

Modrá skalice

Answer 56

CuSO4·5H2O proti plevele, čištění bazénu, pálená má bílou barvu, ale není to bílá skalice

Question 57

Zelená skalice

Answer 57

FeSO4 · 7H2O

Question 58

Bílá skalice

Answer 58

ZnSO4 · 7H2O

Question 59

Kamenec

Answer 59

KAl(SO4)2 síran hlinitodraselný, dezinfekce, na holení, váže nečistoty, kypřící prášek

Question 60

Glauberova sůl

Answer 60

Na2SO4, prací prášky

Question 61

Mohrova sůl

Answer 61

(NH4)2Fe(SO4)2 indikátor v analytické chemii

Question 62

Epsomská sůl

Answer 62

MgSO4 epsomská sůl - produkce serotoninu, proti zácpě, doplněk stravy

Question 63

Selen

Answer 63

-červený, černý, šedý (polokov) -odbarvení skla, fotočlánky, antioxidant, ovlivňuje plodnost -selenocystein (aminokyselina)

Question 64

Tellur

Answer 64

-polokov, příměs do slitin, záznamová vrstva optických disků

Question 65

Polonium

Answer 65

-radioaktivní (Marie Curie-Sklodowska)

Question 66

Amonný kation

Answer 66

NH4+ - bílé krystalky dobře rozpustné ve vodě, iontové sloučeniny, za vyšší teploty se snadno rozkládají

Question 67

Reakce amoniaku s alkalickými kovy

Answer 67

amidy: 2NH3 + 2Na → NaNH2 + H2

Question 68

Autoprotolýza amoniaku

Answer 68

NH3 + NH3 → NH4+ + NH2-

Question 69

Na co amoniak

Answer 69

-vylučují ho ryby, slouží jako hnojiva, výroba kyseliny dusičné, barviva, plasty

Question 70

Salmiak

Answer 70

-NH4Cl – salmiak – suchý článek

Question 71

Síran amonný

Answer 71

-(NH4)2SO4 – hnojivo

Question 72

Uhličitan amonný

Answer 72

-(NH4)2CO3 – do prášku na kypření těsta

Question 73

N2O

Answer 73

N2O – Rajský plyn – bezbarvý, sladký zápach, nereeaguje s vodou, ve větších dávkách bezvědomí, hnací plyn v bombičkách se šlehačkou

Question 74

NO

Answer 74

NO – bezbarvý, snadno oxiduje, volný elektronová pár N dimeruje 2NO ↔ N2O2

Question 75

N2O3

Answer 75

N2O3 – nestálý, anhydrid HNO2: N2O3 + H2O → 2HNO2

Question 76

NO2

Answer 76

NO2 – červenohnědý, jedovatý, dimeruje 2NO2 ↔ N2O4 (bezbarvý) -s vodou 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Question 77

N2O5

Answer 77

N2O5 – bezbarvá látka, reaguje s vodou N2O5 + H2O → 2HNO3