1. a 2. skupina Flashcards
Elektronová konfigurace alkalických kovů?
[vzácný plyn]ns1
S čím většinou reagují alkalické kovy?
S halogeny, aby měli zaplněný oktet
Co tvoří alkalické kovy v reakci s vodou?
M + H2O → MOH + H2 (M představuje AlK)
Hydroxidy (obecně tvoří zásady - od slova alkálie)
Taky při reakci s vodou dělají bouřlivé reakce a hoří (protože vodní páry)
Charakteristika AlK?
Samovznítitelné (uchovávají se v petroleji, ne ve vodě)
Měkké, krajitelné nožem, na řezu stříbrolesklé
Jaký prvek z AlK je radioaktivní?
Francium (existuje ho hrozně málo)
Jak barví AlK plamen?
Li+ - červeně
Na+ - intenzivně oranžová
K+ - růžovo/fialová
Rb+ - červenofialová
Cs+ - modrá
V jaké formě se AlK vyskytují?
Pouze ve sloučeninách
Co je to NaCl a jak se připravuje?
Sůl kamenná, halit
Snižuje bod tání, mořská voda - léčení dutin, konzervant
Připravujeme neutralizací NaOH a HCl
Co jsou to dusičnany a jaké známe z AlK?
Hnojiva (NaNO3, KNO3)
Jak se chovají AlK v reakcích?
Velmi reaktivní, redukční činidla, reakce se vzdušným kyslíkem, pokrývají se vrstvičkou oxidu
Li - oxidy, trochu peroxidy
Na - oxidy, petroxidy (obojí stejně(
K, Rb, Cs - hyperoxidy (= superoxidy)
Iontové hydridy s vodíky (krystalické pevné látky, reakce s vodou)
Halogenidy, reakce s dusíkem
Výroba AlK?
Elektrolýza + tavenina halogenidů/hydroxidů AlK
Co víme o Lithiu?
Z rudy spodamen, používá se do li-ion akumulátorů => zdroj napětí
Redukční činidla Li[AlH4] a Li[BH2]
LiOH - hygroskopický, vychytává i CO2
Co víme o sodíku?
Halit, trona - uhličitan sodný, ledek - dusičnan sodný, mirabilit
Síran sodný, borax - boritan sodný
Neomezeným zdrojem je NaCl - přírodní slanky a mořská voda
Co je to NaOH
Bílé pecičky, hygroskopický = váže vzdušnou vlhkost
Silná zásada, výroba elektrolýzou solanky, výroba mýdel, pouliční lampy
Solvaynův proces
Výroba Na, proces výroby sody
NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl (reakce za vzniku jedlé sody)
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 (vypaří se voda a vznikne prací soda)
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O + 2NH3 - zreagují za vzniku amoniaku
Co víme o draslíku?
Tekutá mýdla, hnojiva, v malém množství se vyskytuje v organismu, stopový prvek (odpovídá za pravidelný srdeční rytmus a nervové impulsy, umožňuje pohyb svalů, podporuje trávení a posiluje energetickou hladinu)
KNO3 - použití ve střelném prachu
Potaš - K2CO3 - výroba skla a mýdel
Elektronová konfigurace kovy alkalický zemin (= KAZ)?
[vzácný plyn]ns2
S čím reaguji prvky KAZ?
S chalkogeny, aby měli zaplněný celý oktet
Jak roste/klesá kovový charakter, elektronegativita, atomový poloměr?
Kovový charakter roste s protonovým číslem
Elektronegativita klesá s protonovým číslem
Atomový poloměr roste s protonovým číslem
Vlastnost (hmatatelná) KAZ?
Tvrdé, ale křehké
Jaké dva prvky nemají stejné vlastnosti jako zbytek prvků KAZ?
Be (podobný Al) a Mg (podobný Li) = diagonální podobnost
Vzorec jedlé sody?
NaHCO3 = hydrogenuhličitan sodný
Vzorec prací sody?
Na2CO3 = uhličitan sodný
Výroba prací sody teď?
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Kde se vyskytují Ca, Sr, Ba, Ra?
Ca ve vápenci (CaCO3), kazivec (CaF2 = fluorit), sádrovec (CuSO4·2H2O), minerál kalcit
Sr ve celestinu (SrSO4), stroncianitu (SrCO3)
Ba v barytu (BaSO4), witherit (BaCO3)
Ra - smolinec (U3O8)
Vlastnosti KAZ?
Šedolesklé kovy, pokrývají se vrstvičkou oxidu, nebo uhličitanu
reaktivní 2Ca + 2H2O → 2Ca(OH)2 + H2
Be je amfoterní
Jak se vyrábí KAZ?
Elektrolýzou tavenin chloridů
Mg redukcí s uhlíkem z MgO2 (MgO2 + C → CO2 + 2Mg)
Ca, Sr, Ba aluminotermické (redukce pomocí uhlíků ale hodně exotermická)
Použití KAZ?
Redukční činidla (elektronegativita)
Pyrotechnika (barví plamen
Letadla, kosmické lodě (Be)
Stavebnictví, hnojivo, žáruvzdorné materiály
Jak barví KAZ plyn?
Ca - cihlově červená
Sr - karmínová červená
Ba - zelená
Sloučeniny KAZ (karbidy, oxidy a peroxidy)?
Karbidy (CaC2 - karbid vápenaatý)
Oxidy - zásadotvorné
Sr, Ba tvoří peroxidy
Vznik páleného a hašeného vápna + tvrdnutí malty?
Pálené z termického rozkladu vápence - CaCO3 → CaO + CO2
Hašení vápna - exotermní CaO + H2O → Ca(OH)2
Tvrdnutí malty Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Pálená magnézie, vznik a použití?
Je to žáruvzdorný materiál, MgO
Termický rozklad MgCO3 → MgO + CO2
Hydroxidy KAZ?
Vápenné mléko/kaše - supenze (Ca(OH)2 ve vodě)
-důkaz CO2
Uhličitany KAZ?
Neutralizace překyselených polí a vody, leštěný mramor, křída
Krasové jevy KAZ?
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 (doprava rozpouštění, doleva tvrdnutí)
Jak souvisí KAZ s tvrdostí vody?
Obsahuje minerály z této skupiny, zejména Ca a Mg.
Přechodná tvrdost vody?
Obsahuje CaHCO3, lze odstranit varem - CaCO3 (vodní kámen)
Tvralá tvrdost vody?
Sírany, chloridy, dusičnany
CaSO4 + Na2CO3 ↔ CaCO3 + Na2SO4
Sírany KAZ?
Výroby sádry X tvrdnutí sádry
BaSO4 v lékařství, papírnictví
MgSO4·7H2O v lékařství
Vzorec sádrovce a sádry, vznik sádrovce?
Sádrovec CaSO4·2H2O, Sádra CaSO4·1/2H2O
Tvrdnutí sádry CaSO4·1/2H2O + 1,5H2O → CaSO4·2H2O + teplo
Bengálské ohně rovnice?
Škrob + KClO3 + MnO3 → bengálský oheň
Katalyzátor H2SO4
