Module 4 (9) Flashcards
Constante d’équilibre:
lors d’une reaction complete (irreversible), la quantité de reactifs et de produits est basée sur la stochiémétrie
Lors d’une reaction incoplete, stocheio impossible.
(Kc), concentration, quel que soit la concentration a l’equilibre initile. On utilise la concentration a lequilibre final (gazeux ou aqueux) peut aussi etre pour reaction inverse (Kinv=1/Kdir). Sans unités. Seulement pour reaction a l’equilibre
Depends de la temeprature. Va donc jamais changer sauf si la temperature est perturbé.
Seulement pour reaction elementaire (a une etape)
Kc=[A]a*[B]b/[C]c
Indiquer Kc dans tableau d’equilibre initiale
Loi de l’équilibre chimique
lors d’une reaction complete (irreversible), la quantité de reactifs et de produits est basée sur la stochiémétrie
Lors d’une reaction incoplete, stocheio impossible.
donc
(loi d’action de masse) a une temeprature donnée, il existe un rapport constant entre les concentration des produits et des reactifs dans un systeme a l’equilibre,
Equilibre homogene
reaction avec tout les molecules d’une meme phase
Equilibre heterogene
reaction avec des phase differentes
Interpretation valuer constante d’equilibre:
Permet de comprendre quelle reaction est favoriser AVANT l’atteinte de l’equilibre
K«1: reaction indirecte a été favoriser, [R]>[P]
K=1: aucune reaction a été favoriser, [R]=[P]
K»1:reaction directe a été favoriser, [R]<[P]
Effet temperature sur constante d’equilibre:
seule perturbation qui a un effet. hause temperaute favorise la reaction endothermique. Va augmenter concentration des produit de la reaction endo.
Tableau IVE:
seulement en mol/L, concentration
I: initialement
V: variation
E: equilibre
Solution sursaturée
content précipité non-dissous au fond, est en equilibre de produit de solubilité
Constantde de produit de solubilité
(Kps)
* Variante de la constante d’equilibre chimique (Kc)
* Depends seulement de la temperature
* Ecrire ions dans la braquette de concentration
* Comparable si les ions sont dans les memes proportions
petite, peu soluble, invier si kps grand
Solubilité molaire
(s) quantité de soluté (mol) dissous dans un solvant (L). Toujours en saturation ou sursaturation, le reactif est solide. Concentration maximal (s=n/V)
Composé ionique peu soluble:
substance qui se dissocie tres peu en ions.
Grande partie des acides et bases ne se dissocient qu’en partie dans l’Eau, causant donc un euqilibre entre la molecules et ses ions
Theorie Arrhenius:
premiere theorie des acides et des bases
Acide: libere des ions H+ dans l’eau, doit contenir au moin un atome de H
Base: libere des ions OH- dans l’eau, doit contenir au moin une molecule de O et de H (parfois debatable) (base classique)
S’applique qu’au solution aqueuse,
Certaine molecule y echape (NH3)
Theorie Bronsted-Lowry:
theorie sur la perte et le gain des ions H+
Acide: transfere un ou plusieurs ions de H+ en solution aqueuse (meme que Arrhenius)
Base: accepte un ou plusieurs ions de H+ en solution aqueuse (ajoute certaine molecule au base, tel NH3 et Cl-)
Paire acide-base conjugué:
2 pairs
Acide conjugué d’une base: particule formé lorsque la base capte l’ion H+
Base conjugué d’un acide: particule qui reste apres la perte de l’ion H+
Charge tot des reactif= charge tot des produits
Amphotère
substance capable de jouer le role d’un acide ou d’une base dependament de la molecule qui l’accompagne. Doit donc pouvoir accepter ou donné un proton (H+). Eau est un amphotere
