Module 1 (vrai)

Question 1

Reactivité chimique

Answer 1

pour gaz, tendence a subir une tansformation chimique sous l’effet de divers facteurs (ex: chaleurs, lumiere, contacta evc autre substances)

Question 2

6 type de symboles de danger:

Answer 2

1. Matiere et objet explosifs instable
   
   2. Gaz sous pression
   3. Gaz, liquide ou solide inflamables et combustibles
   4. Matiere ayant une toxicité aigue
   5. Matiere corrosive
      Gaz, liquide ou solide comburants

Question 3

Matiere et objet explosifs instable:

Answer 3

Boule qui explose
* Risque d’explosion, d’une effet de souffle, de projection ou d’incendie
Maipuler contenant avec precaution, eviter vibration, tenir loi de la chaleur, des flammes et de la lumiere, ne pas perforer

Question 4

Gaz sous pression:

Answer 4

Bonbonne
* Risque d’explosion
Maipuler contenant avec precaution, eviter vibration, tenir loi de la chaleur, des flammes et de la lumiere, ne pas perforer, ouvrire doucement la valve

Question 5

Gaz, liquide ou solide inflamables et combustibles:

Answer 5

Feu
* Risque d’incendie ou d’explosion
* Tenir le contenant et son contenue loi de la chaleur, les flammes et les etincelle
Conserver le contenant dans un endroit ventilé

Question 6

Matiere ayant une toxicité aigue:

Answer 6

Tete de mort
* Risque d’intoxication si la matiere est avalé, entre en contacte avec la peau ou est respirer
Eviter tout contact avec ce produit, laisser une personne competente le manipuler pour soi

Question 7

Matiere corrosive:

Answer 7

2 boutielloe versant sur une main et un contoir
* Risque de brulure, d’irritation de la peau des yeux ou de lesion oculaires
* Eviter tout contact avec la peau et les yeux, rincer avec l’eau si ca ce produit, porter des lunettes de securité, des gants, un sarrau ou un tablier pour manipuler

Question 8

Gaz, liquide ou solide comburants

Answer 8

O en feu
* Risque d’incendi, d’aggravation d’incendi ou d’explosion
Tenir le contenant et son contenue loi de la chaleur, les flammes et les etincelle, de toute matiere combustible (bois, essence, solvant)

Question 9

Cause de la reactivité chimique:

Answer 9

Principalement de la configuration electronique, plus precisement:
Force d’attraction entre le noyau et les electron de valence (lorsque atome de meme famille)
Tendance de laatome a gagner ou perdre des electron (lorsque un des atomes est un gaz noble)
Force des liaison qui unissent les atomes formant la molecule (lorsque molecules)

Gaz noble on une tres faible reactivité chimique, sont rarement des composé chimiques

Question 10

Gaz combustible:

Answer 10

subsantece inflamable, dans ce cas gazeuse, qui peut bruler en presence d’un comburant lorsque le point d’ignition est atteint. Plus courant est l’Hydrocarbures (former seulement de carbone (C) et d’hydrogene (H)). Lorsque bruler, vont former du CO2 et du H2O.
combustible propres (ex: H2, dihydrogene) forme seulement du H2O

Question 11

Gaz comburant:

Answer 11

substance qui reagit avec le combustible pour permettre sa combustion (souvent O2)
O3: comburant tres toxique

autre:
N2O
CO2
H2O

Question 12

Application des gaz en medicine:

Answer 12

O2, puisqu’il est le comburant de la combustion cellulaire, est administeré au patient avec des problemes respiratoir pour assurer la respiration pendant une anesthesie general

Question 13

Application des gaz en industriel et commercial:

Answer 13

Neon (Ne) utiliser dans les enseignes lumineuse

Question 14

Application des gaz en transport

Answer 14

• Helium (He) utiliser pour gofler les ballons sondes
  
  • Helium et argon utiliser pour coussin gouflables
  • Propanes (C3H8) bon combustible pour chauffer mongoliere
  • Diazote est utiliser pour les pneu de voiture et avions
    Xenon utiliser dans les phares de voiture

Question 15

Application des gaz en spatial

Answer 15

H2 combustible pour les fusée

Question 16

Application des gaz en habitation

Answer 16

• Argon bon isolant donc utiliser pour fenetre a double vitrage
  
  • CH4 et propane utiliser pour chauffer maison et cuire aliment
  • Argon utiliser pour remplissage des ampoule incandescentes
  • Diiode (I2) et dibrome (Br2) utiliser pour ampoule halogene

Question 17

Partciule

Answer 17

tres general, inclut atomes, molecule, ions, toute matiere est composer de particule, retenue par force d’attraction, toujours en mouvement. Particule n’ont pas tous la meme energie cinetique et donc ne se deplace pas tous a la meme vitesse. Lors de l’etude des gaz, on precise la vitesse moyenne et la vitesse cinetiqe moyenne

Question 18

Solide

Answer 18

seul mouvement est vibration, important niveau d’interaction maintient les particules, forme et volumes deinit

Question 19

Liquide

Answer 19

niveau d’interaction plus faible, vibration et rotation, donc liquide s’ecoule et change de forme, mais maintien son volume

Question 20

Gaz

Answer 20

vibration, rotation et trasnlation, le niveau d’interaction est negligeable. Pas plus de forme qu’un liquide, mais aussi change de volume. Se deplace de forme aleatoir dans tous les directions

Question 21

Plasma

Answer 21

en excitant les patticule, on obtient melange d’ions positif et d’electron libre appelé “plasma”, 4em phase de la matiere, parfois utiliser dans les ecrans et les lampes

Question 22

Changement de phase:

Answer 22

depends de 2 facteurs
Niveau d’interaction
Energie cinetique
Lorsqu’on donne de l’energie, on diminue le niveau d’interaction, donc cause changement de phase

Question 23

Theorie cinetique:

Answer 23

energie cinetique d”une particule depends de sa masse et de sa vitesse (+ grande et + vite, + d’energie cinetique)
Ec=1/2mv2
Ec: energie cinetique en Joules
M: masse en kg
V: vitesse en m/s

Question 24

Courbe maxwell-boltzman:

Answer 24

nombre relatic de particules qui se deplacent a differentes vitesse pour une meme temperature, courbe va s’applatire si vitesse augmente. Temperature elevé= vitesse moyenne des particules plus grande

Question 25

4 hypothese de la theorie cinetique des gaz:

Answer 25

• Particule si petite par rapport a la distance qui les separe entre eux que leur volume individuel est negligeable
  ○ Grande dsitance
  ○ Volume negligeable (de chacune des bille de gaz, volume total est important)
  ○ Masse volumique plus faible que celle d’une solide ou d’un liquide
  
  • Particule de gaz sont contiellement en mouvement, en ligne droite, aleatoir, dans toutes les directions,
    ○ Translation ne s’arette jamais
    ○ Colision parfaitement elastique (sans perte d’energie), donc enegrie cinetique moyenne reste constate si conditions sont constante
    ○ Voila pk c’ets la seul phase qui occupe tout le volume
  • Particule de gaz n’exerce pas de force d’attraction ou de repulsion entre les unes des autres
    ○ En dehors des collision élastiques, les particule de gaz sont independante
  • Energie cinetqieu moyenne directement proportionnelle a la temperature en kelvin (temperature absolue)
    ○ Plus de temperature=plus denergie cinetique= vitesse plus rapique
    ○ A une meme temperature, lenergie cinetique de tout les gaz est la meme

Cest theorie permet d’expliquer le comportoment d’un gaz hypothetic parfais et decris tres precisement le comportoment de la majorité des gaz réels, sauf lorsqu’il sont soumis a des temperature ou pression extreme

Question 26

Compressibilité

Answer 26

seul les gaz sont compressible car c’Est les seul qui ont une distance assez grande entre les particule (aussi seul ont une expension)
La capacité d’une substance a diminuer son volume sous l’effet d’une force

Question 27

Expension

Answer 27

capacité d’un gaz de se dilater pour occuper tout l’espace disponible

Question 28

Diffusion

Answer 28

processus ou des substances gazeuses se melange grace au mouvement aléatoir de leurs particules

Question 29

Effusion

Answer 29

processus ou un gaz s’echappe d’une petite ouverture

Question 30

Loi de Graham:

Answer 30

a une temperature donné, tout les gaz on la meme energie cinetique moyenne, qui depends de la masse et de la vitesse des particules. Masse molaire differente, donc vitesse differente lorsque leur energie cinetique est la meme. Plus un gaz est leger, plus sa vitesse est grande qu’un gaz lourd

Question 31

Pression

Answer 31

somme des forces dues au collision de ses particules sur la surface des obstacles qu’elle encontre
Gaz leger plus rapide dont plus souvent entre en collison
Gaz lourd plus lourd donc moin de collision mais collision plus forte
Different gaz parfait soumis au meme condition exercent la meme pression

Question 32

Equivalence de mesure

Answer 32

14,70 psi = 1013 mb = 101,3 kPa = 760 mm Hg=1 atm

Question 33

Barometre

Answer 33

PAS en U, long tube, ex barometre a mercure. seulement pour mesurer la pression atmospherique

Question 34

Manometre

Answer 34

a pression: en U, permet de mesurer la pression d’un gaz. A bout fermé, absolue ou a bout ouvert

Question 35

Instrument de pression relative:

Answer 35

pression du gaz mesurer est en comparaison avec la pression atmospheric ou pression d’un autre gaz ex jauge a bout ouvert ou cadran avec valeur negatives. Doit trouver la pression absolue pour les calculs