Module 1 (vrai) Flashcards
Reactivité chimique
pour gaz, tendence a subir une tansformation chimique sous l’effet de divers facteurs (ex: chaleurs, lumiere, contacta evc autre substances)
6 type de symboles de danger:
- Matiere et objet explosifs instable
- Gaz sous pression
- Gaz, liquide ou solide inflamables et combustibles
- Matiere ayant une toxicité aigue
- Matiere corrosive
Gaz, liquide ou solide comburants
Matiere et objet explosifs instable:
Boule qui explose
* Risque d’explosion, d’une effet de souffle, de projection ou d’incendie
Maipuler contenant avec precaution, eviter vibration, tenir loi de la chaleur, des flammes et de la lumiere, ne pas perforer
Gaz sous pression:
Bonbonne
* Risque d’explosion
Maipuler contenant avec precaution, eviter vibration, tenir loi de la chaleur, des flammes et de la lumiere, ne pas perforer, ouvrire doucement la valve
Gaz, liquide ou solide inflamables et combustibles:
Feu
* Risque d’incendie ou d’explosion
* Tenir le contenant et son contenue loi de la chaleur, les flammes et les etincelle
Conserver le contenant dans un endroit ventilé
Matiere ayant une toxicité aigue:
Tete de mort
* Risque d’intoxication si la matiere est avalé, entre en contacte avec la peau ou est respirer
Eviter tout contact avec ce produit, laisser une personne competente le manipuler pour soi
Matiere corrosive:
2 boutielloe versant sur une main et un contoir
* Risque de brulure, d’irritation de la peau des yeux ou de lesion oculaires
* Eviter tout contact avec la peau et les yeux, rincer avec l’eau si ca ce produit, porter des lunettes de securité, des gants, un sarrau ou un tablier pour manipuler
Gaz, liquide ou solide comburants
O en feu
* Risque d’incendi, d’aggravation d’incendi ou d’explosion
Tenir le contenant et son contenue loi de la chaleur, les flammes et les etincelle, de toute matiere combustible (bois, essence, solvant)
Cause de la reactivité chimique:
Principalement de la configuration electronique, plus precisement:
Force d’attraction entre le noyau et les electron de valence (lorsque atome de meme famille)
Tendance de laatome a gagner ou perdre des electron (lorsque un des atomes est un gaz noble)
Force des liaison qui unissent les atomes formant la molecule (lorsque molecules)
Gaz noble on une tres faible reactivité chimique, sont rarement des composé chimiques
Gaz combustible:
subsantece inflamable, dans ce cas gazeuse, qui peut bruler en presence d’un comburant lorsque le point d’ignition est atteint. Plus courant est l’Hydrocarbures (former seulement de carbone (C) et d’hydrogene (H)). Lorsque bruler, vont former du CO2 et du H2O.
combustible propres (ex: H2, dihydrogene) forme seulement du H2O
Gaz comburant:
substance qui reagit avec le combustible pour permettre sa combustion (souvent O2)
O3: comburant tres toxique
autre:
N2O
CO2
H2O
Application des gaz en medicine:
O2, puisqu’il est le comburant de la combustion cellulaire, est administeré au patient avec des problemes respiratoir pour assurer la respiration pendant une anesthesie general
Application des gaz en industriel et commercial:
Neon (Ne) utiliser dans les enseignes lumineuse
Application des gaz en transport
- Helium (He) utiliser pour gofler les ballons sondes
- Helium et argon utiliser pour coussin gouflables
- Propanes (C3H8) bon combustible pour chauffer mongoliere
- Diazote est utiliser pour les pneu de voiture et avions
Xenon utiliser dans les phares de voiture
Application des gaz en spatial
H2 combustible pour les fusée
Application des gaz en habitation
- Argon bon isolant donc utiliser pour fenetre a double vitrage
- CH4 et propane utiliser pour chauffer maison et cuire aliment
- Argon utiliser pour remplissage des ampoule incandescentes
- Diiode (I2) et dibrome (Br2) utiliser pour ampoule halogene
Partciule
tres general, inclut atomes, molecule, ions, toute matiere est composer de particule, retenue par force d’attraction, toujours en mouvement. Particule n’ont pas tous la meme energie cinetique et donc ne se deplace pas tous a la meme vitesse. Lors de l’etude des gaz, on precise la vitesse moyenne et la vitesse cinetiqe moyenne
Solide
seul mouvement est vibration, important niveau d’interaction maintient les particules, forme et volumes deinit
Liquide
niveau d’interaction plus faible, vibration et rotation, donc liquide s’ecoule et change de forme, mais maintien son volume
Gaz
vibration, rotation et trasnlation, le niveau d’interaction est negligeable. Pas plus de forme qu’un liquide, mais aussi change de volume. Se deplace de forme aleatoir dans tous les directions
Plasma
en excitant les patticule, on obtient melange d’ions positif et d’electron libre appelé “plasma”, 4em phase de la matiere, parfois utiliser dans les ecrans et les lampes
Changement de phase:
depends de 2 facteurs
Niveau d’interaction
Energie cinetique
Lorsqu’on donne de l’energie, on diminue le niveau d’interaction, donc cause changement de phase
Theorie cinetique:
energie cinetique d”une particule depends de sa masse et de sa vitesse (+ grande et + vite, + d’energie cinetique)
Ec=1/2mv2
Ec: energie cinetique en Joules
M: masse en kg
V: vitesse en m/s
Courbe maxwell-boltzman:
nombre relatic de particules qui se deplacent a differentes vitesse pour une meme temperature, courbe va s’applatire si vitesse augmente. Temperature elevé= vitesse moyenne des particules plus grande
4 hypothese de la theorie cinetique des gaz:
- Particule si petite par rapport a la distance qui les separe entre eux que leur volume individuel est negligeable
○ Grande dsitance
○ Volume negligeable (de chacune des bille de gaz, volume total est important)
○ Masse volumique plus faible que celle d’une solide ou d’un liquide- Particule de gaz sont contiellement en mouvement, en ligne droite, aleatoir, dans toutes les directions,
○ Translation ne s’arette jamais
○ Colision parfaitement elastique (sans perte d’energie), donc enegrie cinetique moyenne reste constate si conditions sont constante
○ Voila pk c’ets la seul phase qui occupe tout le volume - Particule de gaz n’exerce pas de force d’attraction ou de repulsion entre les unes des autres
○ En dehors des collision élastiques, les particule de gaz sont independante - Energie cinetqieu moyenne directement proportionnelle a la temperature en kelvin (temperature absolue)
○ Plus de temperature=plus denergie cinetique= vitesse plus rapique
○ A une meme temperature, lenergie cinetique de tout les gaz est la meme
- Particule de gaz sont contiellement en mouvement, en ligne droite, aleatoir, dans toutes les directions,
Cest theorie permet d’expliquer le comportoment d’un gaz hypothetic parfais et decris tres precisement le comportoment de la majorité des gaz réels, sauf lorsqu’il sont soumis a des temperature ou pression extreme
Compressibilité
seul les gaz sont compressible car c’Est les seul qui ont une distance assez grande entre les particule (aussi seul ont une expension)
La capacité d’une substance a diminuer son volume sous l’effet d’une force
Expension
capacité d’un gaz de se dilater pour occuper tout l’espace disponible
Diffusion
processus ou des substances gazeuses se melange grace au mouvement aléatoir de leurs particules
Effusion
processus ou un gaz s’echappe d’une petite ouverture
Loi de Graham:
a une temperature donné, tout les gaz on la meme energie cinetique moyenne, qui depends de la masse et de la vitesse des particules. Masse molaire differente, donc vitesse differente lorsque leur energie cinetique est la meme. Plus un gaz est leger, plus sa vitesse est grande qu’un gaz lourd
Pression
somme des forces dues au collision de ses particules sur la surface des obstacles qu’elle encontre
Gaz leger plus rapide dont plus souvent entre en collison
Gaz lourd plus lourd donc moin de collision mais collision plus forte
Different gaz parfait soumis au meme condition exercent la meme pression
Equivalence de mesure
14,70 psi = 1013 mb = 101,3 kPa = 760 mm Hg=1 atm
Barometre
PAS en U, long tube, ex barometre a mercure. seulement pour mesurer la pression atmospherique
Manometre
a pression: en U, permet de mesurer la pression d’un gaz. A bout fermé, absolue ou a bout ouvert
Instrument de pression relative:
pression du gaz mesurer est en comparaison avec la pression atmospheric ou pression d’un autre gaz ex jauge a bout ouvert ou cadran avec valeur negatives. Doit trouver la pression absolue pour les calculs
