Module 3 Flashcards
Vitesse de réaction:
quantité de reactif transformé en produit (en grandeur physique) par unité de temps. Taux de variation. Generallement pas constante, va etre rapide au debut car il y a beaucoup de reactif et va diminuer avec la diminution de la quantité de reactif.
Systeme reactionnnel:
ensemble des reactif et produits d’une reaction
Formule vitesse de reaction:
v=(- si reactif) ΔQ/Δt
V toujours positif
Technique de mesuren de vitesse de reaction
- Solide
○ Masse- Liquide
○ Masse
○ Volume - Gaz
○ Masse
○ Volune
○ Pression
○ Concentration (impossible, pas de spectrophotometre) - Solution aqueuse
Concentration (souvent impossible, pas de spectrophotometre, mais si avec pH-metre, possible de mesure concentration H2)
Faire choix de methode selon la simplicité, l’accessibilité au substance, l’etat des substance et si on mesure une vitesse moyenne ou instantané)
- Liquide
Vitesse generale:
expression de la vitesse d’une reaction qui tient compte des coefjcje t stoechiometrique de chaques substance vg=vA/a ou a est le coefficient, sans unité (seulement en mol/t et mol/L*t)
Vitesse moyenne d’une reaction:
variation de la quantité de reactif/produit dans une intervalle de temps donné (soit de debut a fin ou entre 2 moments donné), calculé a partir d’une secante
Vitesse instantanée:
vitesse a un moment precis de la reaction, calculé avec 1 point, a partir d’une tangente
Pour qu’il y ai une reaction chimique il fait que
- Les collision surviennent entre les particules des reactifs
- Collision selon une certaine orientation
- Collision avec suffisamment d’energie (energie d’activation/Ea)
Donc, pas toute les collisions aboutisse a une reaction chimique. Certaines n’pn pas une de ces caracteristique et vont rebondire l’une sur l’autre de facons elastique, perdant aucune energie cinetique. Ont les appelle les collisions inefficaces, ou les collision élastiques
Collision efficaces:
particules des reactifs se rencontre avec assez d’energie cinetique et a un angle approprié pour se transformer en produits. Plus il y a de collision efficaces, plus la reaction est rapides.
Facteurs d’infleunce sur la vitesse de reactions:
- Nature des reactifs (molecules) (jamais à coché)
- Phase des reactifs (jamais)
- Concentration des reactifs (seulement si aqueux ou gazeux)
- Surface de conctate des reactifs (seulement si solide)
- Temperature du milieu environement (toujours)
- Presence d’un catalyseur (toujours)
Nature des reactifs :
- Moins il y a de liason, plus la vitesse de reaction est rapide
- Plus les liasons sont fortes (double, triple) plus la vitesse est lente
Comparaison a temperature constante
Penser a l’energie total absorbée du Module 2. + de liens veux dire + d’energie pour les briser et donc un + grand E
Imapcte de la nature des reactifs: Ea/ energie offerte lors de la collisions
- Plus les liasons sont fortes (double, triple) plus la vitesse est lente
Phase des reactifs:
- Si les reactifs sont dans plusieurs phase differente (1 solide 1 liquide) la vitesse sera tres lente
- S’ils sont de meme phase c’est plus rapide. Classé comme cela du plus lent au plus rapide
a. Solide
b. Liquide
c. Gazeux
d. Aqueux (tres rapide)
Comparaison a temperature constante
- S’ils sont de meme phase c’est plus rapide. Classé comme cela du plus lent au plus rapide
Catalyseur
substance qui modifie la vitesse (augmente) mais sans ayant de consequence sur la la nature des produit formé. N’est pas un réactif, pas consommer par la reaction. Si nous devons l’ecrire dans lequation chimique, on l’écrit en haut de la fleche
Agit en introduisant plus d’étape, donc en diminuant le Ea de la reaction. N’influence pas la variation d’Enthalpie Peut aussi etre appeler “enzyme” en biologie. Accelere aussi reaction inverse
Inhibiteur
ralentit la reaction, catalyeur negatif, PAS L’OPPOSER PARFAIT D’UN CATALYSEUR celui-ci est un reactif et est consommé par la reaction, ne modifie pas l’energie d’activation. Entraine un diminutions de la concentration des autres reactifs
Mécanisme reactionnel:
succession de plusieurs etape pour une reaction chimique (reactions elementaire). Plus de chance d’arriver si la reaction implique plus de 2 reactifs car les probabilité de collisions efficaces entre 5 reactifs sont plus basse qu’entre 2 reactifs. Donc, la reations se deroule en pluseirus etape ou seulement 2 reactifs entre en collision a la fois.
Vitesse de la reaction globale est determiner par la reaction elementaire la plus lente, donc avec le CA le plus haut
CA le plus haut et R1 devient le Ea de la reaction globale (Ea de l’etape determinante)
