Reaction irreversible:
- impossible de faire la reaction inverse, un seul sens (reactifs vers produits),
- necessairement complete ( donc jusqu’a lepuisement de l’un des reactif)
- fleche normale,
- aucun équilibre peut etre atteint
(combustion toujours irreversible)
Reaction reversible:
- peut se produire dans les 2 sens (reaction inverse),
- necessairement incomplete (donc reactifs sont que partiellement consommé par la reaction, coexiste avec produit, en reste toujours)
- double demi fleche.
- Va et vient entre les produits et les reactifs
- Faible variation d’enthalpie (ΔH, en valeur absolut)
- Energie d’activation (Ea) semblables car vitesse de la reaction direct et inverson sont semblable
Equilibre chimique
equilibe dynamique (toujours une reaction qui a lieux, jamais sans mouvement) resultant de 2 reaction chimiques opposer a la meme vitesse, a laire inchangé. Reaction directe et indirecte en meme temps a meme vitesse
Prend un certain temps a s’établir
1. Au depart (0 seconde) pas d’equilibre car il y a seulement des reactifs
2. Recatifs transformé en produit (reaction directe)
3. Produit transofrmé en reactif (reaction inverse) concentration des produit et reactifs changent
4. Lorsque la concentration des produit et reactifs se stabilisent, l’equilibre est atteint
Devient euilibrer lorque la vitesse de la reaction direct et celle indirecte sont egale
Equilibre statique vs dynamique:
equilibre statique: tout est immobile, ce qui est rare en chimie
Equilibre dynamique: va et vient reactif/produit, sans que le macroscopique changent, molecules toujours en mouvement
Conditions pour equillibre chimique:
- Reversible (donc incomplete)
- Dans un systeme fermé
- Propriété macroscopique constante
Reversible (Conditions pour equillibre chimique):
doit toujours etre reversible pour qu’il reste des reactifs a transformé. Elle doit etre incomplete
Systeme fermé (Conditions pour equillibre chimique):
pas d’echange de gaz avec l’exterieur (ou de matuere en general) sinon aucune reaction se deroule entre le produit gazeux puisuq’il c’est echappé (pas toujours physiquement fermé)
Propriété macroscopique constante (Conditions pour equillibre chimique):
microscopique change, mais la reaction a l’ir inchangé (temperature, pression, couleur, pH, concentration) quantité des reactif et produit sont les meme
Equilibre de phases:
lorsque une substance ce trouve dans 2 phase differente
Equilibre de produit de solubilité:
(dissociation electroluytique) solution aqueuse est sursaturé avec un depot de soluté
Euqilibre chimique:
euqilobre entre des recatifs et des produit different formé par les meme atomes mais ne sont pas les meme molecules
Principe le Chatelier:
en modifiant les conditions d’un systeme a l’equilibre (perturbation causé par l’humain) le systeme reagira d’une maniere a opposer partielement ce changement (va accelerer une des reaction) jusqu’a atteindre un nouvel état d’equilibre. Signe :⇋avec une plus courte. cote le plus long est reaction favorisé
Etape augmentation de concentration dans systeme a l’etat equilibre:
- Reaction est a l’equilibre (equilibre initiale)
- Perturbation (ajout/retrait de produit/reactif). Reaction plus a l,equilibre
- Princie de chatelier: reactif et produit contre la perturbation. Une des reactions est favorisé (l’opposer de celle avec la perturbation)
- Nouvelle equilbre: opposer a la perturbation son superieur, meme cote sont inferieur, perturbation est supperieur a l’initial mais a baisser depuis son ajout (inverse si retrait)
SEULEMENT SI GAZEUX OU AQUEUX
Facteur de perturbation d’equilibre
- Variation de Temperature
- Variation de Concentration
Variation de pression
- Variation de Concentration
Variations de temperature effet sur etat d’equilibre:
- Augmentation de la temperature favorise la reaction endothermique car elle absorbe le surplus d’energie
- Diminution de temeprature favorise la reaction exothermique car elle degage de l’energie
Tel un ajout/retrait d’energie
- Diminution de temeprature favorise la reaction exothermique car elle degage de l’energie
Effet sur etat d’equilibre ajout d’un catalyseur:
aucun effet sur l’equilibre, puisque le catalyseur diminue le Ea des 2 reaction, accelerant les 2 donc proportionnelement. Peut accelerer le temps que ca prend pour se rendre a un etat d’equilibre SI AJOUTER AVANT
Effet variation de pression sur etat d’equilibre:
SEULEMENT GAZ Augmenter la pression en diminuant le volume va favoriser la reaction qui produit le moins de mole pour diminuer la pression. L’inverse pour une diminution de pression. Pression inversement lier au volume. Rien ne se passe si mols des reactifs et produits sont egaux (ou de valuer de 0 chacun).
Different types d’équilibre
Physique
Equilibre de phases:
Equilibre de produit de solubilité:
chimique
Euqilibre chimique:
