Module 1 Flashcards
Energie def
capacité a accomplir un travail ou provoquer un changement, energie ni créé ni detruite, seulement transferé
Energie cinetique def
energie que possede un objet en mouvement (Ec)
Energie potentielle gravitationnelle def:
energie que peut offrir un objet, relatif a sa position au sol (Epg)
Energie thermique def
(ET) energie cinetique du mouvement d’Agiation des particule d’un objet. Depend de la nature de la susbtance (c) du nombre de particule (m) et du degré d’agitation (ΔT) (+nb particule elever, + ET)
Temperature def
(T) mesure de lagitation des particules (°C ou K)
Chaleur def
(Q) transfer denergie thermique entre 2 susbstance de temperature different. Unité de mesure en J. Correspond a une variation denergie thermique (Q=ΔET) Lorsque 2 objet entre en contact, le plus chaud va transferer son energie thermique a l’autre, jusqu’a qu’il atteigne un temperature commune, peut etre positif (gain d’energie thermique) ou negatife (perte d’energie thermique)
Capacité thermique massique def
(c) propriété charateristique de la matiere. Quantité denergie (J) pour monter 1g d’un susbstance de un °C (unité : J/g * °C)
Q
quantité de chaleur (J joules)
m
Masse d’une susbtance (g)
c
c=capacité thermique massique (J/g*C)
ΔT
variation de temperature (Tf-Ti) (C)
Valeur positive chaleur:
la chaleur a ete absorbé, la susbtance se rechaufe
Valeur negative chaleur:
la chaleur a été degagé, substance se refroidit
Signe de chaleur change si :
si Tf est plus petit que Ti ou plus grand
Loi de la conservatipn de l’energie:
dans un systeme isole, la chaluer perdue par une susbstance=chaleur gagné par l’autre, aucune perte ce chaleur lors du transfert
Enthalpie def:
(H) somme de l’energie cinetique et l’energie potentielle d’une particule, ne peux pas etre mesuré, mais on peut mesurer la varisation de l’enthalpie lors d’une transformation
Energie cinetique atome:
mouvement des particule (vibration, translation, rotation)
Energie potentielle atome
Force d’attraction entre les nucléon, force d’atration entre le noyeau et les electrons, liaison chimiques entre les atomes dans une molecuole
Variation d’enthalpie:
energie absorbé ou degagé au cours d’une transformation physique ou chimique, a pression constante (kJ). au cours d’une transformation chimique ou physque, l’energie totale contenues dans une substance varie, une certaine quantité d’energoe est echangée avec l’environement sous forme de chaleur.
Formule enthalpie:
ΔH=Hp-Hr
ΔH: variation d’Enthalpie
Hp: enthalpie des produits
Hr: enthalpie des reactifs (tous en kJ)
Variation d’enthalpie molaire standard:
(ΔH°) variation d,Enthalpie liée a ;a transformation d’une mole de substance a une temperature ambiante (25C) et pression (101,3kPa) normale, avec des substance prise dans leur etat stable, mesuré en kJ/mol
Transfromation endothermique def:
transformation (physique ou chimique) qui absorbe de l’energie de son milieu environnement. Hp est dondc » a Hr. La temperature du milieux environement diminue
Transfromation exoothermique def:
transformation (physique ou chimique) qui dégage de l’energie dans le milieu environnement. Hr est donc » a Hp. La temeprature du mileiux enviroenemtb augmente
Transformation chimique et physique quantitié d’énergie degager ou absorber:
Les transformation chimiques absorbe ou degage generalement plus d’energie que les transformation physiques.
Reaction chimique ordre des étape:
- Processus endothermique qui sers a briser les liens chimiques entre les molecules (partiellement ou totalement)
- Processus exothermique qui permet la formation de nouveau lien chimiques entre les atomes
Equations thermochimiques:
equations qui met en evidence l’energie du cote de sproduit ou reactif.
• Si l’enegrie est a gauche, avec les reactif, c’est une reaction endothermique
• Si l’energie est a droite, avec les produits, c’est une reaction exothermqiue
Si ΔH est positif, endothermqiue
Si ΔH est negatif, exoothermqiue
Si fleche du graphique monte, endothermique
Si fleche du graphique descend, exothermique
Transformation chimique:
modification de la composition chimique d’une substance
1. Changement de couleur
2. Dégagement de gaz (effervescence)
3. Dégagement d’énergie (chaleur, lumière)
4. Formation d’un précipité
Synthese/formation:
a+b=ab
Decomposition:
ab=a+b
Dissociation moleculaire
molecule du soluté reste entiere Ex: C6H1206(s)–»C6H1206(aq)
Dissociation électrolytique
les molecule se dissocie en ion. Electrolye sont des acide, bases ou sel Ex:H2SO4(l)–»2 H+ (aq) + SO4 -2 (aq)
liaison ionique
Sel aka
1. Metal+non-metal
2. Metal+ion poly
3. Ion poly+non-metal
2 ions poly
Acide et base def
Acide commence par H (sauf acide CH3COOH)
Base finnise avec OH (sauf base NH3)
Regle ne se limite qu’au solution aqueuse
liason colalente
Non-metal et Non -metal ou Molecule formée d’au moin 2 elements identique
Dissociation moleculaire
molecule du soluté reste entiere Ex: C6H1206(s)–»C6H1206(aq)
Dissociation électrolytique
les molecule se dissocie en ion. Electrolye sont des acide, bases ou sel (liaison ionique) Ex:H2SO4(l)–»2 H+ (aq) + SO4 -2 (aq)
Oxydation
reaction chimique avec dioxide (O2) dans les reactif
___ + O2—-» _____
Combustion
sous section de l’orxydation, reaction chimique avec dioxide (O2) dans les reactif et qui porduit de lenergie ( exothermqiue)
___+O2—» CO2+ H2O + energy
Combustible
ce qui va senflammer (bois, charbon, essence, propane)
Combustible (C, H, O)
Comburant
Souvent O2, peut etre remplacer par dautre di(halogene)
Temperature
doit etre assez haute pour atteindre le point d’ignition
Neutralisation acidobasique
acide (aq)+ base (aq) -» sel(aq) +H2O (l)
Gaz à liquide
condesation liquide
Gaz a solide
condensation solide
Liquide à gaz
Vaporisation
Liquide a solide:
solidification
Solide a gaz:
sublimation
Solide à liquide:
fusion
condesation liquide
Gaz à liquide
condensation solide
Gaz a solide
Vaporisation
Liquide à gaz
solidification
Liquide a solide:
sublimation
Solide a gaz
fusion
Solide à liquide
Bris des liaison
endothermique
Fomations des liaison:
exothermique
Bilan energitique:
somme de L’energie absorbé pour briser les liens et de l’enerhie degagé pour former les liens (ΔH=Energie totale absorbé + Enegrie totale degagé)
Doit regarder les atomes en jeu et leur type de liaison (simple, double, tripe)
Complexe activé
CA, etat de transition durant la transformationm des reactif en produits, plus haut point d’energie, represente son enthalpie en Hca
Carateristique complece activé:
• Durée de vie tres courte car grande instabilit
• Enthalpie maximal, positions toujours au commet de la courbe du diagramme energitique
Toujours moin dans une exothermique qu’une endothermique
Energie d’activation:
Ea, quantité d’energie minimal requise pour une reaction chimique se produise
Ea= Hca-Hr
Reaction irreversible:
dans un seul sens, majorités des reactions
Reaction reversible:
reactif deviennet produit et produit deviennet reactifs, dans les deux sens par exemple des lunettes qui devienne fume au contact des UV et redeviennet normal sans
Reaction directe:
les reactif deviennent des produits
Reaction inverse:
: reactions qui a leux lorsque les produits deviennent des reactifs
Characteristiques reaction reversible
• Si reaction directe etait endothermqiue, reaction inverse exothermique et vice versa
• Courbe des diagrammes energitiques sont inversée
Reaction directe et reaction inverse on la meme variation d’enthalpie (valeur absolue) et complexe activé, mais pas la meme energie d’activation
Calcul variation d’enthalipie differente methode
• Methode 1: mathematique ou graphique: ΔH=Hp-Hr (si tableau ou si on parle d’Enthalipie des produit et reactif)
Methode 2: bilan energitique: ΔH= Etotabs+Etotdeg (si tableau AVEC fleche Ea et CA, si dessin des molecule et long calcul)
Chaleur molaire:
quantité d’energie degagé ou absorbé par 1 mol
ΔHmol= ΔH/n
n:nb mol
ΔHmol= ΔHmassique* M
M: masse molaire
Chaleur massique:
quantité d’energie degagé ou absorbé par 1 gramme
ΔHmassique= ΔH/m
Calorimetre reaction
Echange d’energie entre 2 corps avec transformation chimique ou physiques
ΔHreaction= -Qcalorimetre (souvent de l’ean (interchangeble)
Echange d’energie entre 2 corps sams transformation (transfer thermique):
Qdeg= -Qabs
Chaleur sensible:
droite de/croissante, sans changement de phase, temperature change, but eat d’atteindre la temperature specidique a son changement de phase
Chaleur latente
palier, pas de changement de temperature, changement de phase, quantité d’energie plus que la chaleur sensible car necessite de faire un rearrangement moleculaire et un changement dans les forces d’attractions entres les particules
Formule Enegrie total pour un chamegemtn de phase
Étotale=chaleur sensible +chaleur latente
Les deux sont ou exo ou endo, jamais un et l’autre
Transformation physiques:
• Changement de phase
• Dissolution (A(s) -» A(aq) )
• dissociation électrolytique (AB(s) -» A+(aq) + B-(aq))
transformation chimique
• synthèse où formation (A + B -» AB)
• décomposition (AB -» A + B)
• précipitations (XA(aq) +YB(aq) -» XB(s) + YA(aq) )
• neutralisation acido-basique (acide(aq) + base(aq) -» sel(aq) + H2O(l) )
• oxydation
combustion
