Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemistry > Module 1 > Flashcards

Module 1 Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
AP® Chemistry flashcards Periodic Table flashcards Chemistry 101 flashcards Organic Chemistry 101 flashcards
1
Q

Energie def

A

capacité a accomplir un travail ou provoquer un changement, energie ni créé ni detruite, seulement transferé

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Energie cinetique def

A

energie que possede un objet en mouvement (Ec)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Energie potentielle gravitationnelle def:

A

energie que peut offrir un objet, relatif a sa position au sol (Epg)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Energie thermique def

A

(ET) energie cinetique du mouvement d’Agiation des particule d’un objet. Depend de la nature de la susbtance (c) du nombre de particule (m) et du degré d’agitation (ΔT) (+nb particule elever, + ET)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Temperature def

A

(T) mesure de lagitation des particules (°C ou K)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Chaleur def

A

(Q) transfer denergie thermique entre 2 susbstance de temperature different. Unité de mesure en J. Correspond a une variation denergie thermique (Q=ΔET) Lorsque 2 objet entre en contact, le plus chaud va transferer son energie thermique a l’autre, jusqu’a qu’il atteigne un temperature commune, peut etre positif (gain d’energie thermique) ou negatife (perte d’energie thermique)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Capacité thermique massique def

A

(c) propriété charateristique de la matiere. Quantité denergie (J) pour monter 1g d’un susbstance de un °C (unité : J/g * °C)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Q

A

quantité de chaleur (J joules)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

m

A

Masse d’une susbtance (g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

c

A

c=capacité thermique massique (J/g*C)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

ΔT

A

variation de temperature (Tf-Ti) (C)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Valeur positive chaleur:

A

la chaleur a ete absorbé, la susbtance se rechaufe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Valeur negative chaleur:

A

la chaleur a été degagé, substance se refroidit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Signe de chaleur change si :

A

si Tf est plus petit que Ti ou plus grand

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Loi de la conservatipn de l’energie:

A

dans un systeme isole, la chaluer perdue par une susbstance=chaleur gagné par l’autre, aucune perte ce chaleur lors du transfert

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Enthalpie def:

A

(H) somme de l’energie cinetique et l’energie potentielle d’une particule, ne peux pas etre mesuré, mais on peut mesurer la varisation de l’enthalpie lors d’une transformation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Energie cinetique atome:

A

mouvement des particule (vibration, translation, rotation)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Energie potentielle atome

A

Force d’attraction entre les nucléon, force d’atration entre le noyeau et les electrons, liaison chimiques entre les atomes dans une molecuole

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Variation d’enthalpie:

A

energie absorbé ou degagé au cours d’une transformation physique ou chimique, a pression constante (kJ). au cours d’une transformation chimique ou physque, l’energie totale contenues dans une substance varie, une certaine quantité d’energoe est echangée avec l’environement sous forme de chaleur.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Formule enthalpie:

A

ΔH=Hp-Hr
ΔH: variation d’Enthalpie
Hp: enthalpie des produits
Hr: enthalpie des reactifs (tous en kJ)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Variation d’enthalpie molaire standard:

A

(ΔH°) variation d,Enthalpie liée a ;a transformation d’une mole de substance a une temperature ambiante (25C) et pression (101,3kPa) normale, avec des substance prise dans leur etat stable, mesuré en kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Transfromation endothermique def:

A

transformation (physique ou chimique) qui absorbe de l’energie de son milieu environnement. Hp est dondc » a Hr. La temperature du milieux environement diminue

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Transfromation exoothermique def:

A

transformation (physique ou chimique) qui dégage de l’energie dans le milieu environnement. Hr est donc » a Hp. La temeprature du mileiux enviroenemtb augmente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Transformation chimique et physique quantitié d’énergie degager ou absorber:

A

Les transformation chimiques absorbe ou degage generalement plus d’energie que les transformation physiques.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Reaction chimique ordre des étape:

A
  1. Processus endothermique qui sers a briser les liens chimiques entre les molecules (partiellement ou totalement)
    1. Processus exothermique qui permet la formation de nouveau lien chimiques entre les atomes
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Equations thermochimiques:

A

equations qui met en evidence l’energie du cote de sproduit ou reactif.
• Si l’enegrie est a gauche, avec les reactif, c’est une reaction endothermique
• Si l’energie est a droite, avec les produits, c’est une reaction exothermqiue
Si ΔH est positif, endothermqiue
Si ΔH est negatif, exoothermqiue
Si fleche du graphique monte, endothermique
Si fleche du graphique descend, exothermique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Transformation chimique:

A

modification de la composition chimique d’une substance
1. Changement de couleur
2. Dégagement de gaz (effervescence)
3. Dégagement d’énergie (chaleur, lumière)
4. Formation d’un précipité

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Synthese/formation:

A

a+b=ab

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Decomposition:

A

ab=a+b

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Dissociation moleculaire

A

molecule du soluté reste entiere Ex: C6H1206(s)–»C6H1206(aq)

31
Q

Dissociation électrolytique

A

les molecule se dissocie en ion. Electrolye sont des acide, bases ou sel Ex:H2SO4(l)–»2 H+ (aq) + SO4 -2 (aq)

32
Q

liaison ionique

A

Sel aka
1. Metal+non-metal
2. Metal+ion poly
3. Ion poly+non-metal
2 ions poly

33
Q

Acide et base def

A

Acide commence par H (sauf acide CH3COOH)
Base finnise avec OH (sauf base NH3)
Regle ne se limite qu’au solution aqueuse

34
Q

liason colalente

A

Non-metal et Non -metal ou Molecule formée d’au moin 2 elements identique

35
Q

Dissociation moleculaire

A

molecule du soluté reste entiere Ex: C6H1206(s)–»C6H1206(aq)

36
Q

Dissociation électrolytique

A

les molecule se dissocie en ion. Electrolye sont des acide, bases ou sel (liaison ionique) Ex:H2SO4(l)–»2 H+ (aq) + SO4 -2 (aq)

37
Q

Oxydation

A

reaction chimique avec dioxide (O2) dans les reactif

___ + O2—-» _____

38
Q

Combustion

A

sous section de l’orxydation, reaction chimique avec dioxide (O2) dans les reactif et qui porduit de lenergie ( exothermqiue)

___+O2—» CO2+ H2O + energy

39
Q

Combustible

A

ce qui va senflammer (bois, charbon, essence, propane)

Combustible (C, H, O)

40
Q

Comburant

A

Souvent O2, peut etre remplacer par dautre di(halogene)

41
Q

Temperature

A

doit etre assez haute pour atteindre le point d’ignition

42
Q

Neutralisation acidobasique

A

acide (aq)+ base (aq) -» sel(aq) +H2O (l)

43
Q

Gaz à liquide

A

condesation liquide

44
Q

Gaz a solide

A

condensation solide

45
Q

Liquide à gaz

A

Vaporisation

46
Q

Liquide a solide:

A

solidification

47
Q

Solide a gaz:

A

sublimation

48
Q

Solide à liquide:

A

fusion

49
Q

condesation liquide

A

Gaz à liquide

50
Q

condensation solide

A

Gaz a solide

51
Q

Vaporisation

A

Liquide à gaz

52
Q

solidification

A

Liquide a solide:

53
Q

sublimation

A

Solide a gaz

54
Q

fusion

A

Solide à liquide

55
Q

Bris des liaison

A

endothermique

56
Q

Fomations des liaison:

A

exothermique

57
Q

Bilan energitique:

A

somme de L’energie absorbé pour briser les liens et de l’enerhie degagé pour former les liens (ΔH=Energie totale absorbé + Enegrie totale degagé)
Doit regarder les atomes en jeu et leur type de liaison (simple, double, tripe)

58
Q

Complexe activé

A

CA, etat de transition durant la transformationm des reactif en produits, plus haut point d’energie, represente son enthalpie en Hca

59
Q

Carateristique complece activé:

A

• Durée de vie tres courte car grande instabilit
• Enthalpie maximal, positions toujours au commet de la courbe du diagramme energitique
Toujours moin dans une exothermique qu’une endothermique

60
Q

Energie d’activation:

A

Ea, quantité d’energie minimal requise pour une reaction chimique se produise
Ea= Hca-Hr

61
Q

Reaction irreversible:

A

dans un seul sens, majorités des reactions

62
Q

Reaction reversible:

A

reactif deviennet produit et produit deviennet reactifs, dans les deux sens par exemple des lunettes qui devienne fume au contact des UV et redeviennet normal sans

63
Q

Reaction directe:

A

les reactif deviennent des produits

64
Q

Reaction inverse:

A

: reactions qui a leux lorsque les produits deviennent des reactifs

65
Q

Characteristiques reaction reversible

A

• Si reaction directe etait endothermqiue, reaction inverse exothermique et vice versa
• Courbe des diagrammes energitiques sont inversée
Reaction directe et reaction inverse on la meme variation d’enthalpie (valeur absolue) et complexe activé, mais pas la meme energie d’activation

66
Q

Calcul variation d’enthalipie differente methode

A

• Methode 1: mathematique ou graphique: ΔH=Hp-Hr (si tableau ou si on parle d’Enthalipie des produit et reactif)
Methode 2: bilan energitique: ΔH= Etotabs+Etotdeg (si tableau AVEC fleche Ea et CA, si dessin des molecule et long calcul)

67
Q

Chaleur molaire:

A

quantité d’energie degagé ou absorbé par 1 mol
ΔHmol= ΔH/n
n:nb mol
ΔHmol= ΔHmassique* M
M: masse molaire

68
Q

Chaleur massique:

A

quantité d’energie degagé ou absorbé par 1 gramme
ΔHmassique= ΔH/m

69
Q

Calorimetre reaction

A

Echange d’energie entre 2 corps avec transformation chimique ou physiques
ΔHreaction= -Qcalorimetre (souvent de l’ean (interchangeble)
Echange d’energie entre 2 corps sams transformation (transfer thermique):
Qdeg= -Qabs

70
Q

Chaleur sensible:

A

droite de/croissante, sans changement de phase, temperature change, but eat d’atteindre la temperature specidique a son changement de phase

71
Q

Chaleur latente

A

palier, pas de changement de temperature, changement de phase, quantité d’energie plus que la chaleur sensible car necessite de faire un rearrangement moleculaire et un changement dans les forces d’attractions entres les particules

72
Q

Formule Enegrie total pour un chamegemtn de phase

A

Étotale=chaleur sensible +chaleur latente
Les deux sont ou exo ou endo, jamais un et l’autre

73
Q

Transformation physiques:

A

• Changement de phase
• Dissolution (A(s) -» A(aq) )
• dissociation électrolytique (AB(s) -» A+(aq) + B-(aq))

74
Q

transformation chimique

A

• synthèse où formation (A + B -» AB)
• décomposition (AB -» A + B)
• précipitations (XA(aq) +YB(aq) -» XB(s) + YA(aq) )
• neutralisation acido-basique (acide(aq) + base(aq) -» sel(aq) + H2O(l) )
• oxydation
combustion

Chemistry (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions